广西柳州市2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广西柳州市九年级（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.“保护环境人人有责”，下列行为不符合该主题的是(

)A.使用新能源汽车 B.大量使用一次性塑料餐具

C.生活中垃圾分类 D.污水处理达标后排放2.面粉加工厂的空气中常混有可燃性粉尘，遇明火就有可能发生爆炸。因此在工厂车间都贴有一些消防安全标志，下列标志不属于消防安全标志的是(

)A.毒性物质 B.当心易燃物

C.禁止吸烟 D.禁止燃放鞭炮3.空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是(

)A.可吸入颗粒 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.二氧化碳4.螺蛳粉是一道神奇的美食，它是柳州人心中家乡的味道，随着袋装螺蛳粉的横空出世，使得全世界都在为螺蛳粉疯狂打卡。下列螺蛳粉的制作步骤中主要是物理变化的是(

)A.清洗螺蛳 B.熬制高汤 C.炒制配菜 D.制作酸笋5.下列是柳州博物馆展出的展品，其中属于金属材料的是(

)A.汉代陶壶 B.汉代滑石面具

C.东汉广西铜鼓 D.古生物化石6.化学是一门实验科学。下列实验的基本操作正确的是(

)A.检查装置气密性

B.点燃酒精灯

C.滴加试剂

D.读取量筒中液体体积7.下列物质在氧气中剧烈燃烧，并发出蓝紫色火焰的是(

)A.蜡烛 B.硫磺 C.木炭 D.铁丝8.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是(

)选项实例方法原理A森林发生火灾开辟隔离带隔离可燃物B酒精洒在桌上起火用湿毛巾盖灭隔绝空气和降低温度C家用电器着火用水浇灭降低着火点D炒菜时锅中油着火用锅盖盖灭隔绝空气A.A B.B C.C D.D9.如图是元素周期表中氧元素的部分信息，下列有关说法正确的是(

)A.氧元素在地壳中含量仅次于钙

B.氧元素原子结构示意图为：

C.图中“8”是氧原子的质子数

D.图中“16.00”是一个氧原子的质量10.下列我国科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是(

)A.徐寿 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲11.“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是(

)A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.棉纱布12.我国科学家合成了全新分子—C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中不正确的是A.C6、金刚石、石墨均属于碳单质 B.C6与足球烯(C60)是同一种物质

C.C6与金刚石中碳原子的排列方式不同 13.高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：4K2FeOA.K2FeO4中K、O化合价分别为+1、−2，则Fe为+6价

B.上述化学方程式中“X”化学式为Fe(OH)2

C.上述反应中，H、O14.化学是从宏观和微观研究物质，不同的物质由不同的粒子构成。下列物质由离子构成的是(

)A.NaCl B.H2O C.N215.如图是探究燃烧条件的实验示意图，下列有关说法正确的是(

)A.铜片起导热及防止氧气进入烧杯里的作用

B.热水只起到提供热量使周围环境温度升高的作用

C.白磷的密度比水小

D.白磷的着火点比红磷低

16.学好化学能从化学视觉认识物质世界。下列有关原理的解释不合理的是(

)A.铁门上喷油漆——隔绝空气和水防止铁门生锈

B.在实验室用酒精灯外焰加热仪器——外焰温度最高

C.氧化钙用于自热火锅的加热剂——氧化钙与水反应放出大量热

D.冬天烧木炭取暖，在火旁放一盆水防止中毒——一氧化碳溶于水17.下列反应对应的化学方程式书写正确的是(

)A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

B.硫在空气中燃烧：S+O2SO218.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是(

)A.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，所以只有金属与酸反应才能制取氢气

B.化学变化常伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象一定是化学变化

C.点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃氢气前一定要检验纯度

D.单质只由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是纯净物19.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别纯铁片和生铁将两者互相刻画，观察是否有划痕B探究铁、铜、银的金属活泼性把银、铜分别加入硫酸亚铁溶液中C除去二氧化碳中的杂质氧气将燃着的木条放入混合气体中D分离氧化铜和碳粉将混合物在空气中加热A.A B.B C.C D.D20.下列图像能正确反映对应变化关系的是(

)

A.图甲：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

B.图乙：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.图丙：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

D.图丁：加热高锰酸钾制氧气二、填空题：本大题共3小题，共18分。21.用化学用语填空。

(1)硫原子______；

(2)2个钙离子______；

(3)3个氧气分子______；

(4)氮元素______；

(5)一氧化碳______；

(6)氯化亚铁______。22.请用下列物质对应的序号填空。

①金刚石

②干冰

③硬铝

④生石灰

⑤酒精

⑥氦气

(1)常用作食物干燥剂的是______；

(2)属于合金的是______；

(3)常用于医疗消毒的是______；

(4)常用于裁剪玻璃的是______；

(5)属于稀有气体的是______；

(6)可用于人工降雨的是______。23.如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。请回答下列问题：

(1)该反应前后改变的是______(填“分子”“原子”“元素”)种类变化。

(2)该反应使用催化剂的目的是______(填“加快”“减慢”)反应速率，在反应前后催化剂质量和______不变。

(3)写出该反应的化学方程式______。

(4)若将14g甲和10g乙在该条件下成分反应，则生成______g丙和1g丁。三、流程题：本大题共1小题，共7分。24.以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)为原料制备硫酸锌的流程如下：

根据流程图回答下列问题：

(1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：______；焙烧前将闪锌矿粉碎的目的是______。

(2)“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和______(填离子符号)。

(3)玻璃棒是化学实验中的常用仪器，但不同实验中玻璃棒的作用不尽相同。在过滤操作中玻璃棒的作用是______。

(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉的质量。但是实际参加反应锌的质量比理论值大，原因是溶液中CdSO4和______(填化学式)均消耗锌粉；金属活动性：Zn四、简答题：本大题共1小题，共6分。25.金属资源是人类社会生存和发展的重要物质，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。

(1)家用炒菜锅是铁制品，主要是利用了铁的______性、延展性以及较高的熔点。

(2)我们都知道生铁容易生锈。为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈的速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值℃1000.120.2022.03X0.23.140.20.256.3①铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O，铁生锈______(“需要”或“不需要”)水参加。

②对比实验1和2，可以得出结论：______。

③表中X=______。

④对比实验______(填两个实验编号)，可以得出结论：等量的活性炭比食盐对铁生锈影响更大。

(3)金属资源是可耗竭资源，具有稀缺性和全球分布不均衡性。下列途径符合保护金属资源的有效途径是______。

a.防止金属腐蚀

五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。26.阅读下列资料，并回答问题。

二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。

资料一：向TiO2中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了Cu−TiO2复合材料，并比较了它和TiO2对某污染物的光催化降解性能，结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。

资料二：利用TiO2催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，TiO2晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。我国科研人员用大小相近的铳离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对TiO2晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。

(1)阅读材料可知TiO2的物理性质有______。(写出一条即可)

(2)图中表示Cu−TiO2复合材料的曲线是______(填“a”或“b”)。图中材料用量达到______g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。

(3)六、实验题：本大题共1小题，共8分。27.实验是学习化学的重要途径。回答问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验小组使用装置A作为高锰酸钾制取氧气的反应装置。有同学提出若用该装置进行实验有可能造成试管堵塞；请你写出改正措施：______。写出该反应的化学方程式______；用装置D收集一瓶氧气，验满的操作是______。

(3)实验室用锌和稀盐酸制取氢气，可选用的发生装置是______(填上述装置字母，下同)，选用装置______收集一瓶氢气，收集好的氢气盖上玻璃片后要倒放桌面，原因是______。七、探究题：本大题共1小题，共8分。28.某化学兴趣小组同学以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。

任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律

(1)如图是同学们进行镁条燃烧实验的图片，反应的化学方程式是______。

(2)称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量大于镁条的质量，有同学就认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为这一观点______(填“正确”或“不正确”)。同学们经过讨论，并从化学方程式出发，产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的______参与了反应。

任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分

同学们知道，氧化镁是白色粉末，但发现产物中有少量黄色固体，于是展开进一步探究。

【查阅资料】

镁也能与氮气反应，生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体，氮化镁可与水反应产生氨气和氢氧化镁。

【猜想假设】

镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N实验操作实验现象及结论如图，取燃烧后产物于小烧杯B中，加入适量热水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：______。

结论：燃烧产物中含M任务三：探究镁粉在纯氧中反应

同学们设计如图实验，来验证质量守恒定律。

已知试管和针筒里的氧气质量是0.8g，实验结束，称得固体质量增加0.8g，从而验证质量守恒定律的正确，则反应中生成______g氧化镁。

【小组交流】

(4)若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N八、计算题：本大题共1小题，共6分。29.贝壳中CaCO3含量90%−95%才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定某贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。

(假设贝壳中只有CaCO3与盐酸反应，其它杂质不反应；产生的CO2完全放出)

(1)CaCO3中Ca、O原子的个数比为______；反应生成CO2的质量是______g参考答案1.B

2.A

3.D

4.A

5.C

6.A

7.B

8.C

9.C

10.D

11.C

12.B

13.A

14.A

15.D

16.D

17.B

18.C

19.A

20.D

21.S；

2Ca2+；

3O2；

N；

CO；22.④。

③。

⑤。

①。

⑥。

②

23.分子。