上海市长宁区2026届高三一模化学试卷（含答案）

上海市长宁区2026届高三一模化学试卷考生注意：1.试卷满分100分,考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。(所含选择题可能为非单选题)3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12Fe-56S-32N-14一、高氯酸氟的组成与性质高氯酸氟是一种极不稳定、容易爆炸的气体，具有强氧化性，在医药、农药、材料科学等领域具有重要应用。其分子式为FClO₄，结构式为：F、Cl、O元素单质及其化合物性质丰富多样，应用广泛。1.下列实验现象与结论都正确的是实验操作现象结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水溶液先变红后褪色氯水只含H⁻,不含HClOB将Cl₂通入品红溶液中，再加热溶液褪色，加热后恢复HClO的漂白作用具有可逆性C向AgNO₃溶液中通入Cl₂产生白色沉淀Cl₂能电离出Cl⁻D向FeCl₂溶液中通入Cl₂溶液变为棕黄色Cl₂具有氧化性2.已知一氯乙烯(C₂H₅Cl)分子中,Cl的3px轨道与C的2pₓ轨道形成3中心4电子的大π键(π;)。一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中,C-Cl键长的顺序是,理由:(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ii)Cl参与形成的越，形成的C-Cl键的键长越短.3.卤化物CsICl₂受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。4.属于氟原子激发态的电子排布式的是 (不定项)A.1s22s22p435.25℃时,甲酸(HCOOH)的Ka=1.8×10−4,氢氟酸(HF)的Ka=5.6①写出氢氟酸的电离平衡常数表达式：。②Ka越大的酸溶液中[H⁺](填“一定”或“不一定”)大，其理由为：。6.猜想下列关于FClO₄的说法错误的是(不定项)A.分子中氯元素显-7价 B.分子的空间构型是正四面体C.制备FClO₄时产物需在低温下处理 D.能氧化碘离子7.已知2FClOA.熵减太小 B.活化能过高 C.焓增过大 D.平衡常数K＜1二、铁触媒的失活与防护铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅;除去CO的化学反应为：1(CuNH1.C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为A.C＞N＞O B.N＞O＞C C.O＞N＞C D.O＞C＞N2.反应Fe(CO)₅===Fe+5CO↑中有没有化学键断裂及新的化学键形成A.有断裂有形成 B.没有断裂没有形成 C.没有断裂有形成D.有断裂没有形成3.Fe(CO)s又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则羰基铁的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为。4.据文献报道：Fc(CO)s催化某反应的一种反应机理如右图所示。下列叙述错误的是A.OH⁻参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H₂C.该反应可消耗温室气体CO₂D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化5.用CuNH32OOCA.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键6.NH₃可以与多种金属离子形成配合物。H.NH₃极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH₃的一水合物的结构式为，理由是7.铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的品胞结构如图所示：写出该反应的化学方程式。若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是g·cm⁻³。三、煤中全硫含量的测定由于煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)，因此以硫及其化合物的性质和转化为基础，检测煤中全硫含量成为一项热门课题。1.下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是(不定项)A.硫酸型酸雨产生途径之一：S→SB.用少量O₂处理过量的HC.用过量氨水处理工业尾气中的：SD.用H₂O₂、BaCl₂证明SO₂的还原性:S2.在硫酸工业的接触室中发生的反应为：2SOA.SO₂是含有极性键的非极性分子 B.SO₂能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.接触室中的催化剂为铁触媒 D.等体积混合的SO₂和Cl₂使石蕊试液仅变红库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。2已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含(O3.煤样需研磨成细小粉末，其目的是。4.高温下,煤中过量的碳与2.72gCaSO₄(CaSO₄,M=136g/mol)完全反应,理论上可生成SO₂的体积(标准状况下)约为：A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(l₃)：c(l⁻)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I₃还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(Is)：c(I5.下列关于该电解池工作时的判断正确的是A.阴极上发生氧化反应 B.电子从阳极通过导线移向电源正极C.一段时间后溶液pH降低 D.将化学能转化为电能6.SO₂在电解池中发生反应的离子方程式为。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。7.煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。8.测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH＜1时，非电解生成的I₃使得测得的全硫含量偏小，生成ls的离子方程式为。测定过程中，管式炉内壁上有SO₃残留，测得全硫含量结果会。(填“偏高”或“偏低”)四、导电薄膜等材料中间体的合成苯并[b]苶并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下：回答下列问题：1.化合物A的结构简式为；A→B的反应条件(1)为。2.B→C的反应类型为A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应3.C→D实现了由到的转化(填官能团的结构简式)。4.①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是A.前者高 B.后者高 C.相同 D.无法判断②做出上述判断的理由是：5.写出一种符合下列条件的E的同分异构体：。a.含苯环b.不含其他环c.不同化学环境氢原子个数比为3：2：16.M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为。7.参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为和。五、制备聚苯乙烯聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5g+212②C₆H₅CH————CH₂(g)+10O₂(g)→8CO₂(g)+4H₂O(g) △H₂=-4263.1kJ⋅mol⁻¹③1l2g④1.下列关于反应③的说法错误的是(不定项)A.是放热反应B.生成1mol液态水反应放热大于241.8kJC.氢气的燃烧热是−241.8kJ⋅moD.△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关2.反应④的A.123.8 B.118C.241.8 D.-118实际生产过程中，保持密闭容器中体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。3.投料比(m₁、m₂、m₃)由大到小的顺序为A.m₂＞m₁＞m₃ B.m₃＞m₁＞m₂ C.m₁＞m₂＞m₃ D.4.若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是(不定项)A.速率:v(乙苯)=v(氢气) B.容器内气体密度不再变化C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化5.实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为vE−k=⋅p＜,v浓=k:p浓⋅p浓−(k球为速率常数，只与温度有关系)。如下图(lgk表示速率常数的对数；A.① B.② C.④ D.⑤6.在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释气、Fe⑤⑥以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是，理由是7.关于本反应体系中催化剂FcA.X射线衍射技术可测定Fe2O3品体结构C.Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能 D8.在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，向反应器中充入水蒸气作为稀释气就可达到目的，理由是。需要向反应器中充入mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)参考答案一、高氯酸氟的组成与性质(本题共20分)1.D(2分)2.一氯乙烷＞一氯乙烯＞一氯乙炔(2分)；大π键(1分)，多(1分)3.CsCl(2分):CsCl为离子晶体,ICl为分子晶体,分子间作用力相对较小(2分)4.BD(2分)5.①Ka−H+F−HF 6.B(2分)7.C(2分)二、铁触媒的失活与防护(本题共20分)1.B(2分)2.A(2分)3.分子晶体(2分)::N:(2分)4.C(2分)5.BD(2分)6.(2分)是由于NH₃和H₂O之间存在氢键形成，可能存在两种情况：根据NH3⋅H1O,→NI7.8Fe+2NH3→640∘C2F三、煤中全硫含量的测定(本题共20分)1.AD(2分)2.D(2分)3.增大与煤样的接触面积，加快反应速率，使煤粉充分燃烧(2分)4.B(2分)5.B(2分)6.2H2O+SO2−I3−=37.16x965a%8.4H++6I−四、导电薄膜等材料中间体的合成(本题共20分)1.(2分);浓硫酸,加热(1分)2.D(2分)3.—OII(1分),—CHO(1分)4.B(2分)前者：—OH与—CHO间