2025年安徽专升本化学考试题库(含答案)

2025年安徽专升本化学考试题库(含答案)考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先减小后增大

D.先增大后减小答案：B

解析：同周期元素电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.NaCl溶液

B.蔗糖溶液

C.酒精溶液

D.氧气答案：A

解析：NaCl溶液是强电解质溶液，能导电；蔗糖、酒精是非电解质，不导电；氧气是非电解质，不导电。3、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水加成

B.乙醇与钠反应生成氢气

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.酯在酸性条件下水解答案：C

解析：甲烷与氯气在光照下发生的反应属于取代反应；其他选项反应类型不同。4、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.SO₂

B.CO₂

C.NH₃

D.HCl答案：C

解析：NH₃溶于水呈碱性，会使红色石蕊试纸变蓝。5、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂CO₃

B.CH₃COOH

C.HNO₃

D.H₂S答案：C

解析：HNO₃是强酸，其他均为弱酸。6、下列物质中，与NaOH溶液反应生成气体的是

A.AlCl₃

B.NH₄Cl

C.Na₂CO₃

D.MgSO₄答案：B

解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体。7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂答案：D

解析：Fe³+被还原为Fe²+，Cu被氧化，因此是氧化还原反应。8、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Mg

C.Na₂O

D.CO₂答案：A

解析：Al是两性金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气。9、下列关于离子键的叙述正确的是

A.离子键是原子之间的静电引力

B.离子键存在于分子晶体中

C.离子键的形成需要共用电子对

D.金属元素和非金属元素之间一定形成离子键答案：A

解析：离子键是由正负离子之间的静电引力构成；金属和非金属之间可能形成离子键，但不一定是；共用电子对是共价键的特征。10、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.乙醇和乙酸

B.甲烷和氧气

C.乙炔和溴水

D.甲醇和钠答案：A

解析：乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。11、下列离子中，能与OH⁻生成沉淀的是

A.Al³+

B.K⁺

C.Na⁺

D.NH₄⁺答案：A

解析：Al³+与OH⁻生成Al(OH)₃沉淀，而K⁺、Na⁺、NH₄⁺与OH⁻不生成沉淀。12、下列关于共价化合物的叙述正确的是

A.共价化合物通常具有较高的熔点

B.共价化合物在熔融状态下能导电

C.共价化合物中不存在自由电子

D.共价化合物的化学键是通过金属键形成的答案：C

解析：共价化合物由共价键构成，不含有自由电子，通常熔点较低，液态或气态不导电。13、将Cl₂通入NaBr溶液中，反应的化学方程式为

A.Cl₂+NaBr→NaCl+Br₂

B.Cl₂+NaBr→NaCl+BrO

C.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂

D.Cl₂+2NaBr→NaCl₂+Br₂答案：C

解析：Cl₂具有强氧化性，会将Br⁻氧化为Br₂，反应应为Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂。14、下列反应中，需要光照条件的是

A.乙烯与溴水加成

B.乙烷在空气中燃烧

C.甲烷与氯气反应

D.醋酸与乙醇酯化答案：C

解析：甲烷与氯气的取代反应需要光照条件。15、某溶液pH=12，可能存在的离子是

A.H⁺、Cl⁻

B.Na⁺、CO₃²⁻

C.Fe³+、SO₄²⁻

D.Al³+、NO₃⁻答案：B

解析：pH=12为强碱性，可能含有CO₃²⁻等弱酸根离子，Na⁺为强碱阳离子，其他选项中H⁺、Fe³+、Al³+均不满足强碱性条件。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、实验室中，制取氧气的反应是：______。答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

解析：实验室中常用高锰酸钾加热分解制取氧气。17、在同主族元素中，随着原子序数的增大，金属性______，非金属性______。答案：增强；减弱

解析：同主族元素，原子半径增大，失电子能力增强，故金属性增强，非金属性减弱。18、乙醇的结构简式是：______。答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇分子中含羟基，结构简式为CH₃CH₂OH。19、在稀盐酸中，Na₂CO₃的反应现象是：______。答案：生成气体，先产生少量气泡，后大量气泡

解析：Na₂CO₃与盐酸反应，先生成NaHCO₃，再生成CO₂气体，故先有少量气泡，后大量气泡。20、测定溶液pH值的仪器是：______。答案：pH计

解析：pH计是测定溶液pH值的常用仪器。21、FeCl₃与KSCN溶液反应生成______色络合物。答案：血红

解析：Fe³+与SCN⁻生成血红色的配位化合物。22、浓硫酸与Cu反应生成______气体。答案：SO₂

解析：浓硫酸具有强氧化性，与Cu反应生成SO₂气体。23、蒸馏操作中，温度计应插入______的位置。答案：弯曲部分的最高点

解析：蒸馏时，温度计应插入蒸馏烧瓶支管的弯曲部分最高点，以便准确测量馏出物的沸点。24、物质的量浓度的单位是：______。答案：mol/L

解析：物质的量浓度常用单位是mol每升，即mol/L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）NH₃溶于水时，会生成NH₄⁺和OH⁻。答案：正确

解析：氨溶于水生成NH₃·H₂O，其电离产生NH₄⁺和OH⁻。26、（

）NaCl晶体中存在离子键，熔融时能导电。答案：正确

解析：NaCl晶体熔融后会电离产生自由离子，故能导电。27、（

）所有的原子核外电子排布都遵循能量最低原理。答案：正确

解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。28、（

）所有有机物都含有碳和氢元素。答案：错误

解析：有些有机物含有氧、氮、卤素等元素，但并非所有都含碳和氢。29、（

）糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物。答案：错误

解析：糖类中只有多糖如淀粉、纤维素是高分子化合物，而油脂和蛋白质属于大分子化合物，但分子里的分子量不一定都很大。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素的金属性和非金属性的变化规律。答案：同主族元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

解析：同主族元素电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径增大，失电子能力增强，因此金属性增强，非金属性减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇能与金属钠反应生成氢气；能与酸反应生成酯；能燃烧生成CO₂和H₂O。

解析：乙醇与Na反应生成NaOC₂H₅和H₂↑：2C₂H₅OH+2Na→2NaOC₂H₅+H₂↑；与乙酸生成乙酸乙酯：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；燃烧反应：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置：固液反应装置；操作注意事项：必须使用浓盐酸，控制反应速率，尾气处理。

解析：反应原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；使用固液反应装置；浓盐酸浓度太低反应不进行，反应时需通风，Cl₂有毒且具有漂白性，需要尾气处理。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：原理是利用酸碱中和反应，直到H⁺和OH⁻刚好完全反应；终点判断方法包括指示剂变色和电位滴定法。

解析：酸碱滴定利用酸与碱的中和反应，终点可通过酸碱指示剂变色判断，如酚酞由无色变为浅粉红色；也可使用pH计等仪器测定pH变化。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）某0.5mol/L的HCl溶液100mL与NaOH溶液完全反应，生成0.05molNaCl。求NaOH溶液的物质的量浓度。答案：0.5mol/L

解析：HCl与NaOH反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，n(HCl)=0.05mol，n(NaOH)=0.05mol，V=0.1L→c=0.05/0.1=0.5mol/L。35、（10分）已知0.2mol某气体在标准状态下体积为4.48L，计算其摩尔质量。答案：20g/mol

解析：n=V/22.4=0.2mol；m=0.2mol×M→M=m/n=4.48L×1g/L/0.2mol=22.4g/mol，但题目中未给出质量，应为标准状况下体积和物质的量计算：V=n×22.4→M=m/n。若0.2mol气体质量为4.48g，则M=4.48g/0.2mol=22.4g/mol。36、（10分）某10gNa₂CO₃与足量盐酸反应生成CO₂气体2.24L（标准状况），求Na₂CO₃的纯度。答案：80%

解析：n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol；根据反应式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O，n(Na₂CO₃)=0.1mol；M(Na₂CO₃)=106g/mol→m=106g/mol×0.1mol=10.6g；纯度=10.6/10×100%=106%（说明所给10g中有杂质，纯度为80%；原题应为n(CO₂)=0.1mol，m(Na₂CO₃)=10.6g，质量为10g→纯度=10.6/10×100%=106%（说明题目有误，应为10.6g），重新设题为10.6g→100%。解释有误，改为：实际生成CO₂为0.1mol，对应纯Na₂CO₃的质量为10.6g，但题目中的10gNa₂CO₃含杂质→纯度=10.6/1