2025年北京市(专升本)化学考试真题及答案

2025年北京市(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下关于原子结构的描述正确的是

A.原子核由质子和中子构成

B.核外电子排布遵循能量最低原理

C.原子序数等于原子的质子数

D.所有原子的最外层电子数都等于其主族序号答案：A、B、C、D

解析：所有原子核均由质子和中子构成；核外电子排布遵循能量最低原理；原子序数等于原子的质子数；原子的最外层电子数等于其主族序号。2、在以下原子中，半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al>Si。3、在下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl

B.NH₃

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：NaCl是由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合的离子晶体；HCl为共价化合物；NH₃和CO₂为分子晶体。4、氢氧化钠的化学式是

A.Na(OH)

B.Na₂O

C.NaOH

D.NaO₂答案：C

解析：氢氧化钠的正确化学式为NaOH，由钠离子和氢氧根离子组成。5、以下物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.CaCO₃答案：C

解析：强电解质完全电离，如HCl、NaCl、CaCO₃；CH₃COOH为弱酸，部分电离。6、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.2.24L

D.224mL答案：B

解析：根据气体摩尔体积的定义，1mol气体在标准状况下的体积为22.4L。7、以下试剂中，能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.酚酞

D.石蕊试纸答案：A

解析：Na₂CO₃和NaHCO₃均与盐酸反应产生CO₂气体，但反应速率不同，可用来鉴别。8、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.CO₂

B.HCl

C.H₂O

D.I₂答案：D

解析：分子间作用力中，范德华力比分子间氢键强，但I₂为非极性分子，范德华力最强。9、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气反应

D.酚与溴水反应答案：C

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应；乙烯与Br₂发生加成反应；乙醇与Na反应为置换反应；酚与Br₂发生取代反应。10、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.H₂O₂

B.Na₂O₂

C.KClO₃

D.MnO₂答案：A

解析：H₂O₂中的氧元素处于-1价，可升高或降低，因此既具有氧化性又具有还原性；其他物质中氧元素价态固定，不具有还原性。11、在以下反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

C.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：C

解析：在C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O中，氧气被还原，乙醇被氧化，属于氧化还原反应；其他均为复分解反应或酯化反应。12、下列物质中，属于强酸的是

A.H₂S

B.HNO₃

C.HClO

D.CH₃COOH答案：B

解析：HNO₃、HCl、H₂SO₄等为强酸；H₂S为弱酸；HClO为弱酸；CH₃COOH为弱酸。13、在以下反应中，属于中和反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑答案：A

解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应；其余为置换反应或复分解反应。14、在气体摩尔体积实验中，标准状况是指

A.0℃和101kPa

B.20℃和101kPa

C.25℃和101kPa

D.100℃和101kPa答案：A

解析：标准状况通常定义为0℃和101kPa。15、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.SiO₂

D.CaCl₂答案：C

解析：SiO₂为共价晶体；NaCl、MgO、CaCl₂均是离子化合物。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，原子序数递增的同一周期元素，原子半径逐渐________。答案：减小

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。17、乙醇的分子式是________。答案：C₂H₅OH

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，也可写为C₂H₆O。18、溶液的浓度表示方法有________和________。答案：质量分数、物质的量浓度

解析：溶液的浓度常用质量分数（%）和物质的量浓度（mol/L）表示。19、氯气的化学式是________，实验室制取氯气的反应方程式为________。答案：Cl₂，MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：氯气的化学式为Cl₂；实验室中常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂。20、酚酞在酸性溶液中呈________色，在碱性溶液中呈________色。答案：无色，粉红

解析：酚酞在酸性中无色，碱性中呈粉红色。21、丙烯的分子式是________，结构简式是________。答案：C₃H₆，CH₂=CHCH₃

解析：丙烯为含有一个双键的烯烃，其分子式为C₃H₆，结构简式为CH₂=CHCH₃。22、氧化还原反应中，失去电子的物质是________，得到电子的物质是________。答案：还原剂，氧化剂

解析：在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。23、在酸碱滴定中，常用指示剂是________，其变色范围为________。答案：酚酞，pH8.2～10.0

解析：酚酞用于酸碱滴定，变色范围为pH8.2～10.0。24、哌啶（C₅H₁₁N）属于________化合物，其官能团是________。答案：芳香族，氨基

解析：哌啶属于芳香族化合物，其官能团为氨基（–NH）。25、氢氧化铝的化学式是________，其溶液呈________性。答案：Al(OH)₃，弱碱

解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃，其溶液因水解呈弱碱性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）酸性溶液中，pH值越大，酸性越强。答案：×

解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。27、（

）芳香烃一定是苯的同系物。答案：×

解析：芳香烃包括苯及苯的同系物，但并非所有芳香烃都为苯的同系物。28、（

）氧化铝是两性氧化物。答案：√

解析：氧化铝能与酸和碱反应，因此属于两性氧化物。29、（

）钠存放在煤油中是为了防止其与空气中的O₂和H₂O反应。答案：√

解析：钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此需要隔绝空气存放。30、（

）所有共价化合物都不导电。答案：×

解析：共价化合物在熔融状态或溶于水时可能导电，如H₂O、HCl溶于水可导电。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性（C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O）、还原性（CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+Cu+H₂O）、与金属钠反应（2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑）。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：制取氯气的原理是：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室装置为固液加热制气装置，操作时需注意防毒、防爆、防腐蚀，使用通风橱并佩戴防护用品。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应，通过标准溶液滴定待测溶液，根据反应终点判断酸碱的物质的量关系。终点判断方法：使用指示剂（如甲基橙、酚酞），当颜色突变且保持30秒不褪色时即为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知实验室制取8.96LCl₂（标准状况），求所需HCl的物质的量。答案：0.4mol

解析：

根据气体摩尔体积公式，V=22.4L/mol

n(Cl₂)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol

由反应MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl与Cl₂的物质的量比为4:1

n(HCl)=0.4mol×4=1.6mol36、（10分）【化学计算】将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.2mol/L

解析：

设NaCl的物质的量为n，则

n=m/M=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol

V=500mL=0.5L

c=n/V=0.1mol÷0.5