山东省聊城市2025-2026学年高二年级上册期中教学质量检测化学试卷（含答案）

山东省聊城市2025-2026学年高二上学期11月期中教学质量检测化学试题

一、单选题

1.下列说法不正确的是

A.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含最

B.燃油汽车上的三元催化器口的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率

C.同温同压下，H2(g)+C"g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH相同

D.在实验室配制Na2s溶液时，常滴加几滴浓NaOH溶液

2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25。(3时，1LpH=1的H2s。4溶液中H+的物质的量为：0.2mol

B.0.1mol熔融的NaHSO4中，阳离子的数目为：0.2乂人

C.254时,pH=ll的Na2c溶液中OFT的数目为:0.001以

D.25℃W,pH=10的CH3coONa溶液中,水电离出的OH浓度为：l.OxlO^mol/L

3.下列反应均能自发进行。下列判断不正确的是

①H2so式1)+2NaOH(s)=Na2SO4(s)+2Hq(1)AH)

②II2SO4(1)+Na2O(s)=Na2SO4(s)+H2O(1)AH,

(3)S0,(g)+Na?O(s)=Na7SO4(s)AH、

(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)AH4

A.A^2=AH,-AA74B.AH,<AH2

C.A^2>D.

4,下列各实验或装置的叙述正确的是

A.①测定氯水的pHB.②滴定管的读数为19.60mL

C.③用盐酸滴定氨水D.④定量测定H2O2分解的化学反应速率

5.A1N是一种新型无机非金属材料，制备原理是AlQ3(s)+N2(g)+3C(s)=2AlN(s)+3CO(g),1700%：下,

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，卜列情况不能判断反应达到平衡状态的是

A.气体密度不再变化B.AI2O3的物质的量不再变化

C.气体总压强不再变化D.气体平均摩尔质量不再变化

6.下列说法正确的是

A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12的氢氧化钠溶液，NH?•HQ的电离平衡不移

动

B.室温下，某溶液pH<7,则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液

C.向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强

D.室温下，测得CH3coONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H+能力：CH3COO>NO2

7.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项

①用热饱和硫酸铉溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCk水溶液制备™2.XH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸储水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A.3B.4C.5D.6

8.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)=2C(g)。下列有关图像说法不正确的是

①②③④

A.据图①可判断正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.在图②中，虚线可表示使用了催化剂

C.若图③中L时刻只改变温度，可判断1mol气体A和3moi气体B的总能量高于2moi气体C的总

能量

D.由图④中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的AH>0

9.在室温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=LOxlO"mo].LL则此溶液中一定不能大量共存的离子组

是

A.NH；、Na，NO；、CKB.Cu"、K，SO；、Cl'

C.Na+、Fe2+.SO；、NO；D.K+、Na，S2->SO:

10.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容枳为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：

3A(g)+B(s)UxC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为().1molLsi同时生

成ImolD.下列叙述正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为：KJ,?：?

B.反应达到平衡状态时，A的转化率为40%

C.达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为：6：5

D.再力口入2.5molA和2.5molB,平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大

11.某同学探究溶液的酸碱性对FeCh水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mo/LFeQ3溶液、

50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOII溶液，测得溶液pH

随时间变化的曲线如图所示，卜.列说法不正确为是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液X的组成可能是0.003mol/LKCl

C.依据曲线b和c说明Fc3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

12.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2sO4溶液酸浸后，提取铜和锲

的过程如下：

NaHSO3溶液（NHJCQ4溶液

II

浸我液——>||—>NiC2O4

Cu

已知：£(HSO；)=1.2x10-2,心⑴2soJ=1.4x1O'K£H2soJuG.OxlO*。下列说法不正确的是

A.较浓H2sO4溶液中：c(H+)=2c(S0；-)+c(0H)

B.NaHSOs溶液中：2HS0；US0；+H2so3的平衡常数K".3X1()Y

C.(NH4)2C2O4溶液中：C(NH3H2O)+c(OH)=2c(H2C2O41+c(HC2O4)+c(H*)

D.“提铜”和“沉银”后的两份滤液中：颂铜(Na[=%线(Na+)

二、多选题

13.室温下，下列实验方案或操化及现象不能达到探究目的或得出相应结论的是

选

实验方案或操作及现象探究目的或结论

项

向盛有2mL1.0mol.L'CH.COOH溶液的试管中滴探究CH3coOH的£与

A

加1.0mol.L'Na.CO,溶液，观察气泡产生的情况H2c。3的的大小

分别测浓度均为0.1mol-L-'的CH3coONK,溶液和比较CH3co0和HCO；的水

B

NaHCC>3溶液的pH值解常数

向盛有NO?与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积化学平衡向NO?减少的方向

C

的N2,最终气体颜色变浅移动

NIh和空气的混合气体通过热的Cr2O3,Cr2O3持续

D该反应AH<0

红热

A.AB.BC.CD.D

14.已知AG=TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。若

AG<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600。(2时，下列反应不能自发进行的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)

式

C.TiOs)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

15.25(时，H2cCh水溶液中H2co八HCO；、CO；■的物质的量分数a随pH变化曲线如图:

1234567891011121314

PH

匕一四8如)]

已知：CO(g)+HO(l)^HCO(aq)p[CO(g)]为气相CO分压。下列说法不正确

2223Pg(g)]22

的是

A.K£H2co°)的数量级是10-6

B.0.1mol/LNaHCO,溶液与1mol/LNaHCO1溶液的pH值之差小于0.5

+

C.若加入NaOH溶液至pH=8.3时，c(Na)>2C(H,CO3)+C(HCOJ)

D.CO2(g)+H2O(l)ir(aq)+IICO-(aq),则e(HCO；)。,K」p[CO式g)]

三、解答题

16.电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题：

⑴已知：25笛时,O』m°M的HA溶液中瑞=1凡写出HA的电离方程式

(2)已知:

弱电解质CH3COOHHC1OH2CO3NH3H2O

(或((25。01.75x10-54.0x10-8a1=4.5x10-7、K曰c工=4.7x10-"1.8x10-5

①相同pH的HCIO溶液和CH3co0H溶液，溶液的浓度c(HC10)c(CH3coOH)(填“>”、"v”或“=”)。

②常温下，向10mL一定浓度的CH3coOH溶液中加入蒸储水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度.

(填“增大”、“减小”或“不变)下列数据变大的是_____(填字母)。

c(H+)c(OH)c(H')c(CH3coCT)

A.c(H+)BC.c(H-)c(OH-)D.

c(H+)，C

C(CH3COOH)-(CH3COOH)

③相同物质的量浓度的5种溶液：a.CH3coONa溶液：b.NaQO溶液：c.Na2cO3溶液；d.NHQI溶液;

c.CH3coONH4溶液。pH从小到大的排序是(填字母)。

④向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为0

2

(3)某温度下，/Tw=lxlO-',向0.02mol/LBa(OH%溶液中加入等浓度的NaHSO」溶液至Ba?+恰好沉淀完全,

所得混合溶液的pH=(忽略溶液体积变化)。

17.利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的一种流程示意图如下:

NaOH溶液

膝、

Na2s2。5固体

空气

已知：lg5.g0.75。

物质H2c。3H2cO3H2s。3

KiSxl。1

心259)(1=1.4x10-2(2=6.0x10-8

心=4.7x10-"

(1)$|JNa2S2O5

I.在多级串联反应釜中，Na2c。3悬浊液与持续通入的SO?进行如下反应;

第一步：ZNagOs+SOz+Hq/Na2SO3+2NaHCO,

第二步：NaIICO3+SO2fNaHSO3+CO2；Na2SO?+SO2+H2O2NaHSO3

II.当反应釜中溶液pH达到3.8〜4.1时，形成的NaHSCh悬注液转化为Na2s2O5固体。

①II中生成Na2S2O5的化学方程式是o

②配碱槽中，母液和过量Na2c0：配制反应液，发生反应的化学方程式是o

(2)可以用氨水将尾气中的SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NHC2SO4.实验测得NH4HSO3溶液中

黑31500,则溶液的pH=(保留一位小数)：若生成［NH/SCh，通过计算判断常温下(NHC2SO3

溶液的酸碱性并说明判断依据：。

(3)理论研究Na2s。3、NaHC03与S02的反应。一定温度时，在1L浓度均为1molL”的Na2SO3和NaHCOj

的混合溶液中，随〃(SO?)的增加，SO：和HCO：平衡转化率的变化如下图。

①0〜amol,与SO2优先反应的离子是。

@a-bmol,HCO；平衡转化率上升而SO；平衡转化率下降，结合方程式解释原因：

18.滴定是一种重要的定量实验方法。

I.常温下，用0.1000molL」NaOH溶液分别滴定20.00mLO.lOODmoHJ的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定

K(NaOH)/mL

图1图2

回答下列问题:

⑴滴定醋酸的曲线是(填”图「'或”图r)o

(2)滴定前，醋酸的电离度为:反应消耗的NaOH溶液的体积ba(填“>”、"V”或“=”)。

(3)室温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若pH=6,则c(CH3co(T)-c(Na+)的精确值为mol・L」。

II.氧化还原滴定——锚萄酒中抗氧化剂残留量的测定，他葡酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某他萄酒中

抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如F：

葡萄酒样品।盐酸L两记一定条件卜，加入几滴淀粉浴泡……

100.00mA蒸储'网用o.oiooomol/L标准［溶液滴温……

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO1

(4)判断到达滴定终点的现象是；实验消耗标准E溶液20.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游

离SO?计算)为g/Lo

(5)下列情形会造成测定结果偏高的(填字母)。

A.滴定持续时间梢长，溶液中部分SO2被空气氧化

B.滴定前平视，滴定后俯视

C.盛装标准b溶液的滴定管用蒸溜水洗净后，未润洗

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

19.氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题。

(1)下列叙述正确的是(填字母)。

A.在合成氨过程中,一定有"?4凡)2(凡)=2:3

B.在恒温恒容下1mol他和imol也制NH”当Nz体积分数不变时达到平衡

C.在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氧气，电的平衡转化率不变

D.在恒温恒容卜.合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率

(2)现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气。

a.向恒温(300。0的容器1中通入一定量的H2和N?.NH、的产率随时间变化关系如下图。

八‘2t/min

凝气的产率随时间关系图

b.向绝热(起始温度300。。的容器2按相同方式投料，该体系在乙时刻达到平衡。此后保持体系恒温

(300℃),在芍时刻重新达到平衡。

请在图中补充画出容器2从投料后到与时刻的N%的产率随时间变化关系曲线o

(3)在鸨表面发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),速率方程为y=h"(NHJ"为速率常数，只与温度、催

化剂有关)，在鸨催化作用下，不同温度和起始浓度时，c(NHJ与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓

度衰变一半所用时间叫“半衰期

L

2

TL

T

IS

C.0

H.8

NS.46

)

"2

OS.

0.0-r/min

012345678910111213

;4温度下，当起始浓度c(NH3)=L5mol-LT时半衰期为min。

②温度：14(填“>”、“〈”或“=”)。

(4)在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入ImolN?和3moiH?相对于乙，甲容器中仅

改变一个条件，测得N2的转化率与时间关系如下图。

甲(14,60)

60-厂门

5o

4o乙（16,35）

3o

2o

1o

O

①相对于乙，甲改变的条件是(填字母)。

A.加入催化剂B.升高温度C.增大压强D.分离氨

②在乙条件下，容器体枳为0.5L,0・4min内，v(H,)=。

③在甲条件下，达到平衡后，再加入0.6111011^、().8»101112和0.80101冲13,合成氨反应平衡移动的方向是

(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

20.乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)-2CO(g)+4H2(g)AH,

反应n：CO(g)+H,O(g)uco2(g)+H2(g)\H,=-41.2kJ•mo-

反应HI：C:H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)=+173.3kJ

回答下列问题:

，该反应能自发进行的条件为

（2）压强为100kPa,比的平衡产率与温度、起始时’;二、的关系如下图，每条曲线表示H2相同的平衡

②%的产率：C点B点（填“>”、y域"=”）。

（3）压强为100kPa下，ImolC2H50H（g）和3moi乩0信）发生上述反应,平衡时CO?和CO的选择性、乙醇

〃生成（CO）

的转化率随温度的升高曲线如下图。［已知：co的选择性=-万装~万kN

〃生成（8）+58?）」

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