人教版高中化学选择性必修1 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 作业15 酸碱中和滴定 【原卷+答案】

作业15酸碱中和滴定

A级必备知识基础练

题组1.酸碱中和滴定及分析

1.（2024.浙江杭州北斗联盟联考）NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质

H2c2O4・2H2。的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法止确的是（）

A.图甲:转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B.图乙:准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.根据图丁所示装置用NaOH待测溶液滴定H2c2。4溶液

2.（2024•广东茂名名校联考）下列实验操作正确的是（）

困3

A.可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的PcSCh溶液的实验

B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90mL

C.中和滴定时,选用图3滴定管盛装KOH标准溶液

D.选用图3滴定管量取20.50mLNaCl溶液

3.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食月白醋用

实验室标准NaOH溶液（浓度有0.1000molL-1和0.0100两种）对其进行滴定。下列说法正确

的是（）（提示:CH3coONa溶液呈碱性）

A.该实验应选用甲基橙作指示剂

B.用0.1000mol.L”标准NaOH溶液滴定时误差更小

C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸镭水后开始滴定

D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

4.（2024.湖北十堰模拟）准确移取20.00mL某待测HC1溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol-L-1NaOH溶

液滴定，下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

CJIJ酚酰作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定到达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测得浓度偏低

5.用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCI溶液，下列操作使所测浓度偏高的是（）

A.装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡，放液之后无气泡

B.装标准溶液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点有气泡

C.盛放标准溶液的滴定管在终点读数时,尖嘴处有一滴液体悬而未滴

D.锥形瓶用蒸播水洗后未干燥

题组2.酸碱中和滴定的拓展应用

6.（2024•浙江宁波十校联考）某兴趣小组用铭铁矿［Fe（CrO2）2］制备K2507晶体，流程如下：

为了测定KzCnO7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是

（）

A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

7.下列对几种具体的滴定分析侑测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断正

确的是（）

A.根据HIOH-TLO来测量某氢氧化钠溶液的浓度时:甲基橙——黄色

B.根据“2Fe3++2「72+2Fe2+”用Nai溶液测量Fe（NC）3）3样品中Fe（NC）3）3的百分含量:淀粉——蓝色

C.根据"Ag'+SCN==AgSCNJ”原理同用标准KSCN溶液测AgNCh溶液浓度:Fe（NO3）3——红色

D.用标准酸性KMnCh溶液滴定NaHSO?溶液以测量其浓度:KMnO4——无色

B级关键能力提升练

8.（2024•东北师大附中调研）用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1HC1溶液过程

中的pH变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30-9.70之间

C.若将HC1换成同浓度的CNCOOH,曲线ab段将会上移

D.都使用酚麟作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗飒水的体积较NaOH溶液小

9.（2024•北京石景山区统考）某小组设计实验测定某胆研（CuS（"5H2O）样品的纯度（杂质不反应）;称取

wg胆研样品溶于蒸锚水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤后把滤液配制成250mL溶液，准确量取

25.00mL配制溶液置于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用cmo卜L」Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗滴定

液VmL°己知:l2+2S20g=Sm+2「。下列叙述错误的是（）

A.滴定终点颜色由蓝色变为无色

B.加入足量KI溶液反应为2Cu2++4[=2CuIJ+l2

C.胆矶纯度为丝吧％

D.若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低

10.（2024.北京房山区统考）钛白粉（TQ）广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中T。纯度的

步骤如下：

①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO"还原为Ti3\

②过滤并洗涤，将所得滤液和沆涤液合并配制成250mL溶液。取25.（X）mL所配溶液置于锥形瓶中，

滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmolL"的NEFaSOS标准溶液（呈酸性）滴定，将理+转化成TiO2\

重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe（SO4）2标准溶液。下列有关说法不正确的是（）

A.步骤①中加入铝粉的离子方程式为Al+3TiO2++6H'=A13++3Ti3++3H2O

B.步骤②中用酸式滴定管盛放NHiF&SOS标准溶液

C.步骤②中,当滴入半滴标准液时，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点

D.样品中TiOz的质量分数为竺”X100%

m

11.（2024•湖北荆州中学调研）25℃时，用0.1000mol-L'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL-1

一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A.曲线I代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂

B.曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线

C.电离常数尤（乙）=L0xl05

D.图像中的％>20.00

12.下列有关滴定的说法正确的是（）

A.用25mL滴定管进行酸碱中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL

B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低

C.用amolU酸性高镒酸钾溶液滴定LmL未知浓度的H2c2O4溶液,至滴定终点用去酸性高镭酸

钾溶液体积为口mL,则H2c2O4溶液的浓度为上乎•molL”

D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，

会导致测定结果偏高

C级学科素养拔高练

13.（2024•辽宁沈阳五校联考）滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

（l）K2Cr2O7是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K2Cr2O7溶液加入（填“酸式”或“碱

式”）滴定管中:在规格为25mL的滴定管中，若KzCnCh溶液的起始读数是5.00mL,则此时滴定管中

K2Cr2O7溶液的实际体积为（填字母）。

A.5mLB.20mL

C.大于20mLD.小于20mL

（2）如图所示,排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（填序号），然后轻轻挤压玻璃球使

尖嘴部分充满碱液。

jy

1-r―

甲乙再

（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验。请I可答

下列问题：

①由NaOH固体配制250mLO.IOmol-L1NaOH标准溶液，需要的仪器有药

匙、等（从下列图中选择，写出名称）c

□I森Yg

②量取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚欲溶液作指示剂，用上述配制的标准

NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

滴定终点时滴待测稀

实验NaOH溶液的

入NaOH溶液盐酸的

编号浓度/（mo卜L"）

的体积/niL体积/mL

1().1022.6420.00

20.1022.7020.00

30.1022.7620.00

滴定达到终点的标志是O

根据上述数据，可计算出该稀盐酸的浓度约为（结果保留两位有效数字）。

③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列各操作中无误差的是（填字母）。

A.用蒸储水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B.用蒸储水洗涤锥形瓶后,再用待测稀盐酸润洗后装入一定体积的稀盐酸进行滴定

C.用酸式滴定管量取20.00mL稀盐酸放入用蒸储水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸储水和几滴酚

酰溶液后进行滴定

D.滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴外还残余一滴液体

分层作业15酸碱中和滴定

1.C解析向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,A错误;托盘天平的精度值为0.1g,B错误;

排出碱式滴定管中气泡的操作:将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷

出，气泡即可随之排掉C正确;NaOH溶液应装在碱式滴定学中,D错误。

2.D解析KMnCh溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，并且

在滴定时,滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中,A错误;滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，图

中终点读数为18.1()mL,B错误;图3为酸式滴定管，不能盛放KOH溶液,C错误;滴定管的精确度

为0.01mL,精确度高,可以量取一定体积的NaCl溶液,D正确。

3.C解析醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3coONa,溶液显碱性,故应选用酚酿作指示

剂,A错误;由于食醋中醋酸的浓度较小，应选用0.010()1110北玉@014溶液滴定,实脸误差更小上

错误;准确量取白醋放入锥形瓶中，加少量蒸偷水开始滴定,对实验结果无影响,C正确;滴定操作

中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D错误。

4.B解析滴定管用蒸储水洗涤后，要用标准NaOH溶液泗洗2~3次，不能直接使用,A错误;锥形

瓶中待测HCI溶液呈酸性，随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液的酸性减弱,pH由小到大,B正确;

用酚肽作指示剂，湎定到终点时，溶液由无色变为粉红色,C错误;滴定终点时，发现滴定管尖嘴部

分有悬滴期消耗标准NaOH溶液的体积偏大，测得浓度偏高,D错误。

5.C解析装待测溶液的酸式滴定管放液前有气泡，放液之后无气泡，则待测溶液的体积偏小，消

耗标准溶液体积减小，则测得待测溶液浓度偏小,A不符合题意;盛标准溶液的碱式滴定管滴定前

无气泡，滴定终点有气泡，则所测浓度偏低,B不符合题意;盛放标准溶液的滴定管在终点读数时，

尖嘴处有一滴液体悬而未滴，所测浓度偏高,C符合题意;锥膨瓶用蒸馅水洗后未干燥，并不影响待

测溶液中溶质的物质的量,所以对结果无影响,D不符合题意。

6.A解析量筒属于粗量器不能用量筒量取25.00mL溶液，由于KzCnCh具有强氧化性，量取

25.00mL待测液应用酸式滴定管,A错误;滴定时要适当控制滴定的速度，确保反应物之间充分反

应，同时防止滴加过快使得滴加试剂过量.B正确;读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻

度处，使滴定管保持垂直，平视读取读数C正确;为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，平行

滴定时，须重新装液并调节液面至“O"刻度或''0”刻度以下，并记录初始读数,D正确。

7.C解析用标准的酸溶液湎定氮氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液滴定终点的现象为由黄色

变为橙色,A错误;根据2Fe3++2r=b+2Fe2+原理,由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判

断滴定终点,B错误;根据Ag++SCN-=AgSCN1原理,用标准KSCN溶液测量AgNCh溶液浓

度,PC(NO3)3为指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变为红色,C正确;用标准酸性KMnO4溶液

滴定NaHSO3溶液,KMnO」本身就是指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫红色,D错

误。

8.D解析b点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH

在4.30-9.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;CH3coOH是

弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸，曲线ab段将会上移,C正确;使用酚缺作指示剂,用同浓度氮水

代替NaOH溶液,滴定终点时溶液由无色变为浅红色，变色pH靠近pH=9.7()点，则消耗氨水的体

积大于NaOH溶液,D错误。

9.D解析根据淀粉遇到碘单质变蓝，选用淀粉溶液作指示剂,终点颜色是蓝色变为无色,A正确;

加入KI溶液，「被C『氧化为碘单质,cm被还原为Cu',Cu,与「形成Cui沉淀,离子方程式为

2+

2CU+4I-=2CUI1+I2,B正确;根据2Cu2-+4r=2CuIl+l2、L+ZSzOgTQ看一+2「可知，纯度为

011。11/"乂10力以250守也产x篝X100%=约詈%,C正确;若用待测液泗洗锥形瓶，消耗标准液体积

W

偏大，计算出结果偏高,D错误。

10.C解析TiC)2+被还原为Ti3+,A1单质变成AW,反应的离子方程式为

AH-3TiO24+6II+=Al3++3Ti3+i-3Il2O,A正确;NILPc(SO4)2标准溶液显酸性，应用酸式•滴定管盛

放,B正确;变色稳定后才能判断为滴定终点，滴入半滴标准液，溶液变红色，且半分钟内不褪色，可

2+3+

判定达滴定终点,C错误;根据反应过程可建立关系A.:TiO2-TiO-Ti-NH4Fe(SO4)2,25.00mL所

32

配溶液中“(TiO2)=〃[NH4Fe(SO4)2]=cVxl(尸mol,原样品中/;(TiO2)=cVx1()molx1()=cVx1O-mol,

则样品中TiOo的质量分数为竺皿幽陋丝对x100%=—x100%,D正确。

771gm

11.C解析从两条曲线的起点可知，曲线I代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的过程，滴定时pH

突变范围在碱性范围内，故选取酚献作为指示剂,A错误;曲线H代表NaOH溶液滴定一元强酸甲

的过程,B错误;由a点可知,dH+)=0.0010molL、故K式乙尸黑黑鬻｝1.0乂10“正确;由曲

线H中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH=7可知/=20.00,D错误。

12.B解析滴定管的精度为0.01mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，

使OH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时,则消耗标准溶液的体积偏小，使测得盐酸的浓度偏低，故

B正确;用酸性高镒酸钾溶液湎定未知浓度的H2c2。4溶液,反应的化学方程式为

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1OCO2T+8H2Oj?(KMnO4):〃(H2c2。4尸2:5,则

H2c2O4溶液的浓度为*1mol-Ll故C错误;用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.若

2P2

读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使消耗的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，故D错

*o

7关o

13.答案(1)酸式C(2)丙(3)①烧杯、玻璃棒、托盘天平②滴入最后半滴NaOH溶液，溶液

由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色0.11molL-'©C

解析(1)七(>207溶液具有强氧化性,能够腐蚀橡胶，滴定时应将KzCrz。溶液加