人教版九年级化学上册《原子的构成与相对原子质量》同步讲义（带答案）

人教版九年级化学上册《321原子的构成与相对原子质量》同步讲义

（带答案）

1.认识原子的结构，了解原子是由原子核和核外电子构成的；

教学目标2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。

3.认识相对原子质量的含义及应用。

重点：原子的构成。

重点和难点

难点：相对原子质量的计算。

探新知教材知识解读

♦知识点一原子的构成

1.原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子,但原子不是不可分割的实心球体。1897

年，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原了•是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图：

核外电子：

每个电子带一个单位负电荷

!①原子中，居于原子中心，体积很,但几乎集中了原子的o

!②跟质子、中子相比，核外电子的质量很—，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的里作

\高速运动。

③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量,电性相—，因此整个原子。

2.构成原子的各粒子间的关系

原子核一般由质子和中子构成（出除外），每个

质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以，

、原子核所带的正电荷数（核电荷数）质子数,

在原子中，核电荷数二=

指原子核所带的正电荷数/-------------------------->

-------------------------［原子核内质子所带电荷与核

外电子所带电荷的数量相等，

电性相反，故原子不显

3.几种原子的构成

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠1112II

氯171817

由上表可以看出：

（1）原子种类不同，质子数（核电荷数），，

（2）原子的质子数其核外电子数。

（3）质子数不一定等于。

（4）并不是所有的原子中都含有（如上表中的氢原子）。

原子模型的演变

原子模型的演变模型图史实

我国古代哲学家提出了“端''的观点。古希腊哲学家也提出

了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子

道尔顿原子模型

观点和科学实验的基础1：系统地提出了原子论。上述“端”

O和“原子''可被认为是原子的“实心球模型”

19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电

子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均

汤姆孙原子模型

匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做

“枣糕模型”或嘀葡干布丁模型”

黄留扬施学家百装福进行亍立彳•蔽诉赛熊。向

，一、、/原子核1909^,a?1

「/泮

年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分

卢瑟福原子模型

的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。

I■即学即练

1.氮-3原子核由2个质子和1个中子构成。用•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表

示家-3原子结构的是

，—、<…、<一、V…、、

/✓\、/\、//\、//\%

A.：\B.；・jC.；：4D.；：g

、、✓/Q、//，X✓/•、//

__，/、—J、J、-一J

2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34,相对原子

质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.中子数为45B.质子数为34

C.核电荷数为79D.核外电子数为34

3.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

道尔顿实心球模型汤姆孙前萄干布丁模型卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过。粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

♦知识点二相对原子质量

1.构成原子的粒子的质量

粒子种类质子中子电子

质子质量的।

质量1.6726xl0-27kg1.6749x10"

1836

由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。

2.相对原子质量

以一种碳原子（碳-12）质量的］为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的

定义12

相对原子质量（符号为Ar）。

计算某原子的相对原子质量（Ar）二一1个该原子的实际质量*g）

1个碳12原子的实除质量（kg）x-L

公式

12

单位相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为“_"，一般不读出也不写出。

构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子

近似质量的］，可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。

计算1836

相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量=__________+___________。

中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹

与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的锢、钺、睇、铜、饰、银、错、镐、锌

的相对原子质量数据被确认为国际标准。

变即学即练

1.计算

（1）实验室需要称取10.8g食盐，小慧同学在称取食盐时将跌码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称

得食盐的质量是gO

（2）已知一个C-12原子的质量为m克，铁的相对原子质量为11。计算：一个铁原子的实际质量—。

（3）己知：镁的相对原子质量=24,铜的相对原子质量=64。则镁、铜两种原子的实际质量之比二一（填

最简整数比）。

（4）某原子的相对原子质量为31,其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数=一。

（5）已知相对原子质量：Na:23、Mg:24、Al:27o比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最

多的是—。（填符号）

帮解题方法能力构建

考点一原子的构成

【例1】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之•在于核污水中含有炭。僦是•种氢的放射性同位素,

其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示瓶原子结构的是（“■”表示质子，“O”表示中

子，表示电子）

铲要

核外电子：

原子核（带正电）-------

每个电子带1个单位负电荷

中子：不带电质子：每个质子带1个单位正电荷

【变式1-1］如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是

a@带正电荷粒子

b㊀带负电荷粒子

cO不带电粒子

A.决定该原子种类的粒子是b

B.所有原子均由a、b、c三种粒子构成

C.原子中a与c的数目一定相同

D.原子的质量主要集中在a和c上

【变式1・2】在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中:

（1）显电中性的微粒有o

（2）带正电的微粒有。

（3）带负电的微粒有。

（4）化学变化中，一定发生变化的微粒有o

（5）在同-原了•里数目相等的是。

考点二原子中各粒子间的关系

［例2］C-I2是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内

A.含有6个质子，6个中子B.含有6个质子，8个中子

C.含有8个质子，6个中子D.含有8个质子，8个中子

【变式某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒总数为

A.62B.58C.40D.22

【变式2・2】著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔•居里于1898年发现针（P。）元素。已知针元素的一种针原子,

其原子核中质子数为84、中子数为126,下列关于该针原子的说法正确的是

A.原子核外电子数为126B.相对原子质量为294

C.原子的核电荷数为84D.原子核外电子共带有126个单位负电荷

考点三原子论观点的发展

【例3】模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，卜列说法正确的是

A.图A为道尔顿实心球原子模型B.图B为汤姆生葩萄干面包式原子模型

C.图C为近代电子云原子模型D.图D为玻尔轨道式原子模型

【变式3・1】为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如

图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是

少数a粒『•发生偏转

极少数专乏整

寸子。粒子

a被l反射＜二_q_K_fJli未发生偏转

A.原子核带正电B.原子中原子核所占体积小、质量大

C.原子不是一个实心球体D.原子核由质子和中子构成

【变式3・2】人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断卜.列说法不正确的是

实心小球模型葡萄干蜜桂樽型行星模型电子云模型

（道尔修）（汤旭森）（卢基福）（Schrodinger-Bom）

A.汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识

B.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

C.”a粒子轰击金箔”实验中极少数a粒子发生反弹，说明原子的质量很小

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

考点四相对原子质量的计算

【例4】已知碳・12原子的质量约为1.993xl（y"kg,一种碘原子的质量约为2.11xlO*kg,则这种碘原子的相

对原子质量是

A.11B.56C.127D.211

【变式4・1】A原子与B原子的质量之比为a:b,而B原子与作为相对原子质量标准的碳原了•质量之比m:n,

则A原子的相对原子质量

12am-bm八12bn一an

A.------B.------C.------D.-------

hn12anam12bm

【变式4・2】已知：碳12原子的质量是1.993xl0-26kg,一种铁原子的质量为9.288xl()3kg,计算该铁原子

的相对原子质量为(保留整数)。若该铁原子的中子数比质子数多4,则该铁原子的原子序数

是_________

刷好题同步分层测评

1基础达标

1.测定锢、钠等元素相对原子质量的科学家是

A.侯德榜B.张青莲C.道尔顿D.拉瓦锡

2.稀土元素中原子序数为57的铜(La)元素，相对原子质量为139,则锢原子的核外电子数为

A.57B.139C.82D.196

3.“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon),它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、

坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的下列有

关原子的说法正确的是

A.分子由原子构成，故分子一定都比原子大

B.原子中一定都含有质子、白子、电子三种粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.同种原子只能构成同种分子

4.下列有关原子的结构不正确的是

A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子是实心球体

C.原子核带正电，电子带负弓D.原子中，原子核所占的体积很小

5.已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b,则一个标准碳原子的实际质量为

12a_12b_a—⑵—.

A.——B.C.不•千兄D.二―千兄

ba12b

6.关于相对原子质量的叙述正确的是

A.相对原子质量就是一个原干的质量

B.相对原子质量是一个碳原子质量

C.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值

D.相对原子质量的单位是“千克”

7.三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C14”是一种含6个质子和8中子的碳

原子，文物中C-14会自身转变为N-I4,下列说法错误的是

A.C-14原子的电子数为6

B.N-14原子含7个中子

C.C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变

D.C-14和N-14的相对原子质量近似相等

8.人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是

实心球模型葡荷干布丁模型行星模型电子云模型

道尔顿汤姆孙卢瑟福

A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值

B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识

C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境

D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展

9.原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子R",核外有X个电子，则核内中子数为

A.A-X+nB.A-XC.A+X-nD.A-X-n

10.已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若M?-核外有b个电子，则其原子核内的中子数为

A.a-b+2B.a+b+2C.a+b-2D.a-b-2

11.月球南极蕴臧着丰富的氮-3,是一种理想的核聚变发电燃料。氮-3原子核由2个质子和1个中子构成,

下列关于氮-3原子的说法正确的

A.核外电子数为3B.原子结构示意图为

C.核电荷数为2D.相对原子质量为2

12.已知一个碳原子的质量为ng,一个某原子的质量为mg,贝!该原子的相对原子质量为

m12nnn

13.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原

子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子中有带负电的电子④电

子在原子核外“很大”的空间里运动，⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质

量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是

A.②③@<3©B.①②③@C.④⑤⑥D.⑤⑥

IIL综合应用

14.下列有关原子的说法中正确的是

A.某原子实际质量为xg,C12原子实际质量为yg,则该原子相对原子质量为牛

B.“毒大米”中含有金属铭（Cr）,格原子序数为24,则质子数和中子数都为24

C.所有原子的原子核都由质子和中子构成

D.自然界中有Fc、13c和2c三种碳原子（12、13、14约为它们的相对原子质量），则它们的核外电子

数为6、7、8

15.根据下列数据进行计算：

（1）已知某粒子符号为Rnj其核外电子数为〃，则其质子数为o

（2）某原子R的中子数为20,相对原子质量为39,则该原子形成的离子的核外电子数。

（3）核废水中含有的瓶是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3,则其原子核内的中子数

为______。

拓展培优

16.化学学科的形成经历了一个漫长而复杂的过程。

（1）己知碳-12原子的质量是akg,氧的相对原子质量是16,则一个氧原子的实际质量是（用含

a的式子表示）。

（2）现有相同原子数目的铁、铜、锌、质量最大的是；现有质量相同的铁、铜、锌三块金属，含

原子数目最多的是o

17.完成下列问题。

（1）已知某粒子符号为Rm+,其核外电子数为n,则其质子数为。

（2）一个Mg2+中所含电子数为。

（3）已知一个氧原子的质量为akg,一个碳-12原子的质量为bkg,求氧原子的相对原子质量________（写

出计算过程）。

18.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。

（1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是。

（2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实

验。实验中a粒子的运动软迹如图I所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由（填微观粒子的名称）构成

的。由图1不能推理得出的结论是（填编号）。

A.原子核带正电

B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量

C.原子核由质子和中子构成

D.原子核外有“很大”的空间

（3）通过a粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的（填字母序号）。

（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子（由两个中子和两个质子构成，即凝-4）轰击氮原子，结果a

粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，

其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点

是。

（5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸

克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是_（填编号）。

A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B.建构模型在科学研究中起着很重要的作用

C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

参考答案

探新知:教材知识解读

♦知识点一原子的构成

1.原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分,但原子不是不可分割的实心球体。1897

年，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图：

10-15-10-,4m

核外电子：

每个电子带1个单位负电荷

中子：不带电质子：每个质子带1个单位正电荷

①原子中，原子核居于原子中心,体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。

②跟质子、中子相比，核外日子的质量很小，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的空回里作高速

运动。

③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相篁，电性相反，因此整个原子不显电性。

2.构成原子的各粒子间的关系

原子核一般由质子和中子构成（；H除外），每个

质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，

、原子核所带的正电荷数（核电荷数）笠王质子数,

在原子中，核电荷数二质壬数二核外电子数

I-----------------\1'

指原子核所带的正电荷数/----------------------------.

------------------1原子核内质子所带电荷与核

外电子所带电荷的数星相等，

、电性相反，故原子不显曳性,

3.几种原子的构成

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧888

钠111211

氯171817

由上表可以看出:

（I）原子种类不同，质子数［核电荷数）不同。

（2）原子的质子数笠壬其核外电子数。

（3）质子数不一定等于中子数。

（4）并不是所有的原子中都含有蚯（如上表中的氢原子）。

原子模型的演变

原子模型的演变模型图史实

曩由舌莉看学家蕤口行“端”丽点。舌希语音学家前提6

了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子

道尔顿原子模型

观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”

O和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”

19世纪末，英植物理学家汤姆孙通过•系列实验发现了电

子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均

汤姆孙原子模型

匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做

“枣糕模型''或"葡萄干布丁模型”

…一/核1909年,英国物理学家卢瑟福进行了a粒子散射实验。1911

年，他提出了原子的“核式结构模型“：原子中带正电荷部分

卢瑟福原子模型

的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。

I*即学即练

1.氮・3原子核由2个质子和1个中子构成。用“・"“。川•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表

示氢-3原子结构的是

，—、<…、<一、，—、

/✓、\/，、%//\、/✓\\

A.：&jB.；・jC.；：]ID.；g

、、✓/Q、//，X✓/•、//

__.、—J、J一J

【答案】A

【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氨-3原子核内有2个质子（"•”）、

1个中子（“。”），原子中质子数=核外电子数，核外有2个电子（"・”）。

A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合家-3原子结构，A正确；

B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B错误；

C、核外电子数不对，C错误；

D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D错误。

故选A。

2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34,相对原子

质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.中子数为45B.质子数为34

C.核电荷数为79D.核外电子数为34

【答案】C

【解析】A、根据相对原子质量。质子数+中子数，已知硒原子质子数为34,相对原子质量为79,则中子

数=79-34=45,该说法正确，不符合题意；

B、题目中明确给出硒原子的质子数为34,该说法正确，不符合题意：

C、在原子中，核电荷数=质子数，因为硒原子质子数为34,所以核电荷数也为34,而不是79,该说法

不正确，符合题意；

D、在原子中，核外电子数=质子数，硒原子质子数为34,所以核外电子数也为34,该说法正确，不符

合题意。

故选C。

3.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

道尔顿实心球模型汤姆孙葡萄干布丁模型卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过。粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

【答案】D

【解析】A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确；

B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确；

C、卢瑟福等人通过a粒子散射实验，发现大多数a粒子能穿过金箔且小改变原来的运动方向，少数a粒

子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子的偏转角度超过了90。，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中

带正电荷部分（原子核）的体枳很小，该说法正确；

D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构

模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。

故选D。

♦知识点二相对原子质量

1.构成原子的粒子的质量

粒子种类质子中子电子

质子质量的।

质量1.6726x1027kg1.6749xl0-27kg

1836

由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。

2.相对原子质量

以一种碳原子（碳-12）质量的］为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的

定义12

相对原子质量（符号为Ar）。

计算某原子的相对原子质量（Ar）二一1个该原子的实际质量*g）

公式1个碳12原子的实除质量（kg）x-L

12

单位相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为“1”,一般不读出也不写出。

构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子

近似质量的］，可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。

计算1836

相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量之质子数+中子数。

中国科学院院士张登莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应

用化学联合会原子晟与同位素丰度委员会委员。他主持测定的锢、钺、悌、祐、徘、锂、错、镉、锌的相

对原子质量数据被确认为国际标准。

西即学即练

1.计算

（1）实验室需要称取10.8g食盐，小慧同学在称取食盐时将跌码和食盐的位置颠倒了，则小慧同学实际称

得食盐的质量是gO

（2）已知一个C-12原子的质量为m克，铁的相对原子质量为n。计算：一个铁原子的实际质量—。

（3）己知：镁的相对原子质量=24,铜的相对原子质量=64。则镁、铜两种原子的实际质量之比=一（填

最简整数比）。

（4）某原子的相对原子质量为31,其原子核内中子数比质子数多一个，则该原子核内质子数=一。

（5）已知相对原子质量：Na:23、Mg:24、Al:270比较相同质贵的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最

多的是—。（填符号）

【答案】（1）9.2

⑵—

12

（3）3:8

（4）15

（5）Na

【解析】（1）托盘天平的正确使用是左盘放物品，右盘放祛码，物品质量=祛码质量+游码读数。若位

置顿倒（物品在右盘，祛码在左盘），则实际关系为：祛码质量=物品质量+游码读数。本题中，意图称

取10.8g食盐，通常使用10g硅码和0.8g游码（游码读数0.8g）。设实际食盐质量为mg,代入公式：

10=〃?+0.8解得"7=10—0.8=9.2go因此，实际称得食盐质量为9.2go

该原子的实际质量

（2）相对原子质量的定义是：某原子的相对原子质量=一个c_12原子质量的1。已知一个C-12原

人12

子囱质量为克，则标准质量为g克。铁的相对原子质量为“，设铁原子的实际质量为那饮克，则:

趺

〃=7/整理得：〃?趺=〃、匚=等因此，一个铁原子的实际质量为吟克。

丘•'121212

（3）相对原子质鼠是原子的相对质晟比值，基丁•相同的标准（C-12原子质量的《）。因此，不同原子

的实际质量之比等于其相对原子质量之比。镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,所以镁原

子与铜原子的实际质晟之比为：芸=岩=:化简后得最简整数比3:8。

6464+88

（4）相对原子质量约等于质子数加中子数（忽略电子质量）。设质子数为Z,中子数为N。根据题意，

中子数比质子数多一个，即N=Z+1。相对原子质审为31,所以：Z+N=31代入/V=Z+l:Z+（Z+l）=31

2Z+l=312Z=30Z=15因此，该原子核内质子数为15。

（5）相同质量下，原子个数与原子质量成反比。相对原子质量越小，单个原子的实际质量越小，所含原子

个数越多。已知相对原子质量：Na为23,Mg为24,A1为27。钠的相对原子质量最小，因此钠原子的

实际质量最小，相同质量下所含原子个数最多。符号为Nao

帮解题方法能力构建

考点一原子的构成

【例1】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有瓶。：《是一种氢的放射性同位素,

其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示笈原子结构的是（“■”表示质子，“O”表示中

子，表示电子）

【答案】B

【解析】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子

数;质子数，所以家原子核外有I个电子；因敬原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有I个电

子。

故选B。

钟

核外电子：

每个电子带1个单位负电荷

中子：不带电质子：每个质子带1个单位正电荷

【变式I，】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是

a@带正电荷粒子

b㊀带负电荷粒子

cO不带电粒子

A.决定该原子种类的粒子是b

B.所有原子均由a、b、c三种粒子构成

C.原子中a与c的数目一定相同

D.原子的质量主要集中在a和c上

【答案】D

【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电

子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带

电的粒子，则c为中子。

【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a,故选项说法错误；

B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误；

C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误；

D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选

项说法正确。

故选D。

【变式1-2】在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中：

(1)显电中性的微粒有O

(2)带正电的微粒有o

(3)带负电的微粒有o

(4)化学变化中，一定发生变化的微粒有。

（5）在同一原子里数目相等的是。

【答案】（1）中子、分子、原子

（2）原子核、质子

（3）核外电子

（4）分子

（5）质子、核外电子

【解析】（1）显电中性的微粒有：分子、原子、中子。

（2）带正电的微粒有：质子、原子核。

（3）带负电的微粒有：核外电子。

（4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有：分子。

（5）在原子中，质子数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是：质子、核外电子。

考点二原子中各粒子间的关系

【例2】C-12是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内

A.含有6个质子，6个中子B.含有6个质子，8个中子

C.含有8个质子，6个中子D.含有8个质子，8个中子

【答案】B

【解析】A.含有6个质子，6个中子：这描述的是C-12的结构，与C-14不符。故A错误；

B.含有6个质子，8个中子：符合C-14的结构（质子数6,中子数8）。故B正确；

C.含有8个质子，6个中子：质子数为8时，元素不再是碳（碳的质子数固定为6）,与题干要求不符。故

C错误;

D.含有8个质子，8个中子：质子数不为6,不是碳元素，与题干矛盾。故D错误；

结论：故正确选项是B。

【变式2・1】某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒总数为

A.62B.58C.40D.22

【答案】B

【解析】在原子中，质子数=电子数。已知该原子质子数为18,所以电子数也为18：

因为中子数比电子数多4,所以中子数为18+4=22；

原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为18+18+22+=58。

故选B。

【变式2・2】著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔・居里于1898年发现朴（P。）元素。已知针元素的一种针原子，

其原子核中质子数为84、中子数为126,下列关于该针原子的说法正确的是

A.原子核外电子数为126B.相对原子质量为294

C.原子的核电荷数为84D.原子核外电子共带有126个单位负电荷

【答案】c

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故针原子的核外电子数为84,说法错误，不符合题意；

B、在原子中，相对原子质量。中子数+质子数，故针原子的相对原子质审为84+126=210,说法错误，不

符合题意；

C、在原子中，质子数=核电荷数，故针原子的核电荷数为84,说法正确，符合题意；

D、在原子中，质子数二核外电子数，故针原子的核外电子数为84,则针原子核外电子共带有84个单位负

电荷，说法错误，不符合题意。

故选：Co

考点三原子论观点的发展

【例3】模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是

D

A.图A为道尔顿实心球原子模型B.图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型

C.图C为近代电子云原子模型D.图D为玻尔轨道式原子模型

【答案】A

【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体，图A为道尔顿实心球原子模型，该选项正确；

B、图B为卢瑟福核式结构模型，他通过a粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，

原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转：而汤姆生葡萄

干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了

正电荷，从而形成了电中性的原子，B选项错误；

C、图C为汤姆生葡萄干面包式原子模型；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现

的概率，图D才是近代电子云原子模型，C选项错误；

D、图D为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道二绕核做高速

的圆周运动，D选项错误。

故选A。

【变式为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如

图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是

少数a粒子发生偏转

极少数大多数

源子—Ja粒子

被反射七寸・未发生偏转

A.原子核带正电B.原子中原子核所占体积小、质量大

C.原子不是一个实心球体D.原子核由质子和中子构成

【答案】D

【解析】A、由于a粒子带正电，而少数a粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意；

B、由于只有极少数a粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意；

C、由于大部分a粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合

题意；

D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。

故选Do

【变式3・2】人类不同阶段认识原子的模型示意图如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是

实心小球