人教版九年级化学上册《原子结构》同步练习题（带答案解析）

人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案

解析）

题型01原子的构成

知识积累〉

1.原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在叱学反应中，原子,但原子不是不可分割的实心球沐。1897年,

英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图：

核外电子：

原子核（

每个电子带个单位负电荷

中子:质子：每个质子带个单位正电荷

①原子中，居于原子中心，体积很,但几乎集中了原子的。

②跟质子、中子相比，核外电子的质量很—，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的______里作高速运动。

③曰于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量,电性相—，因此整个原子.

典例精讲

【典例1】（多选）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列

说法错误的是

A.原子核是由a、c构成的

B.原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反

C.原子中a、b、c的个数一定相等

D.原子的质量主要集中在a和b上

E53>

【变式14】原子中带负电的微观粒子是

A.原子核B.质子C.电子D.中子

【变式1-2］下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子核都由质子和中子构成的B.原子可以直接阂成物质

C.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.原子核带正电

【变式1・3】“原子”一词源自希腊形容词atomos（或atomon）,它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、

形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁

的”。下列有关原子的说法正确的是

A.分子由原子构成，故分子一定都比原子大

B.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.同种原子只能构成同种分子

题型02原子中各粒子间的关系

知识积累〉

i.构成原子的各粒子间的关系

原子核一般由质子和中子构成（汨除外），每个

质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以，

、原子核所带的正电荷数（核电荷数］质子数,

在原子中，核电荷数=

指原子核所带的正电荷数-------------------------

原子核内质子所带电荷与核

外电子所带电荷的教员相等,

、电性相反，故原子不显

典例精讲>

【典例2】徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素错与被的分离。错元素的相对原子质量为140.9,

原子的核电荷数为59,其核外电子数为

A.140.9B.59C.82D.200

举一反三

【变式2・1】金属铀（Ce）是一种常见的稀土元素，己知锦原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是

140,该原子的中子数是

A.58B.140C.82D.198

【变式2・2】原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的夕匕亡，被怀疑是“针”中毒，针原子的核电荷数为84,其原

子的质子数加中子数之和为210,下列有关针原子的说法正确的是

A.该原子的中子数为84

B.该原子的质子数为126

C.该原子的核外电子数为84

D.该原子的相对原子质量为84

【变式2・31M元素原了•的核电荷数为a,它的阳离子M"与N元素的阴离子N“核外电子排布相同，则N

元素原子核内质子数为

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

题型03原子核外电子的排布特点

知识积累

1.核外电子排布

（1）电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道,

但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。

（2）核外电子的分层排布

①在含有多电子的原子

中，电子的能量并不相同①核外电子的分层运动，又叫分层排布

k②离核最近的电子层为第一层，次之

依电《电子的分〉解曷■为第二层，依次类推为第三、四、五、

,六、七层，离核最远的也叫最外层

②电子能量越低，离核越；③已知原子核外电子最少的只有一层，

电子能量越高，离核越_。最多的有一层

（3）核外电子排布的规律

①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子

层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。

电子层数1->7

电子能量低一高

离核远近近一远

②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳一个且子；第二层最多容纳一个电子；最外层电

子数一般不超过一个（如果只有一层，电子数不超过一个）。

典例精讲

【典例3】如图为氟原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是

A.核内质子数为36B.核外有4个电子层

C.第一层电子数为8D.在化学反应中不易得失电子

【变式3・1】下列说法错误的是

A.电子在原子核外运动有固定的轨道

B.第一电子层离核最近，能量最低

C.核外电子是分层运动的

D.最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

【变式3-2］下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是

【变式3・3】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A.X原子核外电子数为II

B.该原子相对原子质量为11

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

题型04原子核外电子的排布与化学性质的关系

知识积累〉

原子分类最外层电子结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例

金属原子一般____4个不稳定易_____电子不稳定钠、镁等

非金属原子一般____4个不稳定易_____电子不稳定氧、硫等

稀有气体原子8个（He为2个）—不易得失电子相对稳定氮、岚等

典例精讲〉】

【典例4】下图中与甲粒子化学性质相似的是

表示相对稳定结构的是

【变式4・2】如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

①②③④⑤⑥

A.①和⑤B.③和④C.②和③D.①和③

【变式4・3】下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。

A

(1)属于金属原子的是;

(2)具有相对稳定结构的是

(3)易得电子的是o

题型05原子结构示意图的认识

知识积累〉

各电子层上的电子数

电子数之和

典例精讲＞

【典例5】某粒子的结构示意图如图所示:

(1)当b=8,且该粒子不显电性时，a=。

(2)当b=8,且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是

(3)当b=8,且该粒子带有3个单位正电荷时，该粒子的化学符号是

举一反三〉

【变式5・1】模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。

(1)A图表示的粒子符号为；若该粒子的中子数为12,则该粒子的近似相对原子质量为

(2)B图中，当*=时，该粒子是原子。

(3)C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为.

【变式5・2］根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为原子，m=。

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或"失去''）电子形成离子。其离子符号是

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是o

【变式5・3】澳原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

A

图1图2

（1）图1中X的值为0

（2）D表示的是（填“阴离子”或“阳离子

（3）溪元素的化学性质与如图2中（填字母标号，下同）的化学性质相似。

（4）图2中达到稳定结构的粒子有o

题型06离子

知识积累）

1.离子的定义

带电的原子（或原子团）叫做离子。

।原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常

\作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有钱根离•子（NFU+）、氢氧根离•子（OH-）、

j硝酸根离子（NO0、硫酸根离子（SO4,和碳酸根离子（CQ，）等。

*■瀛字敏丽琳・・

概念：带正电的原子（或原子团）,，概念：带负电的原子（或原子团）,

阴

如Na+、Mg2+、NH4+等阳如Cl、S2、0H等

离

A离

子

形成：、\子形成:

9》严c】£得到1个电子

/Na,@

失去几个电子，形成的离电子层得到几个电子，形成的离

诚少一层电子层数

子就带几个单位的正电荷子就带几个单位的负电荷不变

3.离子符号

（1）离子的表示方法

在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，在前,号在后。当离子带i个单位的正电荷或।

个苴位的负电荷时，“I”省略不写。如：Na\Mg2\Cr等。

（2）常用离子符号及名称

①阳离子H+（氢离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Fe3+（铁离子）、Fe?+（亚铁离子）、NH“绥根离子）等

②阴离子Q-（氯离子）、S"硫离子）、OH-（氢氯根离子）、CQ，（碳酸根离子）、SO户（硫酸根离子）等

（3）离子符号的含义

|——•表示每个X离子带个单位正（负电荷）

/〃如Mg2♦表示每个镁离子带2个单位的正电荷

।•表示_个X离子

如2Mg2+表示2个镁离子

典例精讲

【典例6】大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为3,中子数为4。

下列说法错误的是

A.锂离子核外只有I个电子层B.1个锂离子带1个单位正电荷

C.锂离子得到I个电子可以变成锂原子D.锂原子的中子数为3

E53>

【变式6・1】下列微观粒子结构示意图中，表示正离了•的是

【变式6・2】对Fe*、Fe2+.Fe三种粒子的判断正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等

A.①④B.①③C.①②③④D.②®®

【变式6・3】金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是

A.Cu+B.Cu+,C.Cu-D.CW

题型07原子模型的演变与认识

知识积累〉

原子模型的演变模型空史实

我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲学家也提出

了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿在古代原子

道尔顿原子模型

观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端

-和“原子”可被认为是原子的“实心球模型”

19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电

子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均

汤姆孙原子模型

・1匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。被称做

“枣糕模型”或“葡萄干布丁模型”

—/原子核1909年,英国物理学家卢瑟福进行了a粒子散射实验。1911

年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分

卢瑟福原子模型

的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。

、---，

典例精讲〉：

【典例7】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的

是

道尔顿模型汤姆孙模型卢瑟福模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”

C.卢瑟福等人通过。粒子散射实验，证明了汤姆孙“葡萄干布丁”模型是合理的

D.基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型

【变式7・1】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排

序符合人类认识原子结构历程的是

原子核

③

C.①③②D.②®@

【变式7・2】人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是

实心球模型葡曲干布丁模型行星模型电子云模型

道尔顿汤姆孙卢瑟福

A.道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值

B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识

C.科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境

D.化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展

【变式7・3】人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中,

正确的是

卢瑟福模型

A.汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的

C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验发现了带正电的原子核

D.卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

题型08构成物质的微粒种类

知识积累）

1.分子、原子、离子均可构成物质

由分子构成由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质［如氮对于由分子构成的物质，分子是保

的物质气、氧气等）和由不同种非金属原子构成的多原子分子持其化学性质的最小粒子。

构成的化合物（如二氧化碳、水等）

由原子构成_____气体、_____和某些_____非金属（如碳、硫等）的单对于由原子构成的物质，原子是保

的物质质。持其化学性质的最小粒子。

由离子构成阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质（如________对于由离子构成的物质，阴、阳离

的物质等）。子是保持其化学性质的最小粒子。

典例精讲＞

【典例8】物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是

A.水银、二氧化硫B.金刚石、苯C.干冰、氨气D.硫酸铜、硅

举一反三

【变式8・1】分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质由原子构成的是

A.水B.二氧化碳C.铁D.硫酸铜

【变式8・2】物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是

A.He、C6oB.Hg、HC1C.CH4、O2D.CuSO4、NaCI

【变式8・3】下列物质由分子直接构成的是

A.氯气（He）B.二氧化碳（CO2）C.镁（Mg）D.氯化钠（NaCI）

题型09相对原子质量的概念与计算

知识积累）

1.构成原子的粒子的质量

粒子种类质子中子电子

质子质量的［

质量1.6726x1027kg1.6749x10机

1836

由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。

2.相对原子质量

以一种碳原子（碳・12）质量的1为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的

定义12

相对原子质量（符号为Ar）。

计算某原子的相对原子质量（A,二1个该原子的实际质量-g）

个碳原子的实际质量（）

公式112kgx±

12

单位相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为“一”,一般不读出也不写出。

构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子质量

近似的］，可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。

计算1836

相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量之__________+__________0

中国科学院院士教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应

用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的锢、钺、锚、铜、钿、银、铭、镐、锌的相

对原子质量数据被确认为国际标准。

典例精讲

【典例9】在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的•条重要途径。

（1）标准钠原子的相对原子质量为23,核电荷数为11,其中子数是,核外电子数是

（2）已知：碳-12原子的质量为mkg,钙原子的质量为nkg,请根据要求计算。

①钙的相对原子质量=o

②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比（填“相等”“不相等”或“无法比较，

举一反三

【变式9・1】等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是

A.钠B.镁C.铁D.铜

【变式9・2］关于相对原子质量的说法错误的是

A.原子实际质量越大，其相对原子质量也越大

B.是某种原子实际质量与碳原子质量的比值

C.相对原子质量是一个比值

D.采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小

【变式9・3】已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为

12b,卜12a,-12a八12b

A.-----kgB.-----kgC・-----D.-----

abba

参考答案与解析

题型01原子的构成

知识积累

1.原子的构成

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分,但原子不是不可分割的实心球体。1897年，英

国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图:

核外电子：

每个电子带1个单位负电荷

中子：不带电质子：每个质子带工个单位正电荷

①原子中，原子核居于原子中心,体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。

②跟质子、中子相比，核外电子的质量很小，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的空间里作高速运动。

③日于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相笠，电性相反，因此整个原子不显电性。

典例精讲

【典例1］（多选）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列

B.原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反

C.原子中a、b、c的个数一定相等

D.原子的质量主要集中在a和b上

【答案】AC

【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电

子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。

【解析】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意；

B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，

所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意；

C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数二核外电子数，但中子数不一定与质子数相等,

故C符合题意；

D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故

原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。

故选AC。

【变式Li】原子中带负电的微观粒子是

A.原子核B.质子C.电子D.中子

【答案】C

【解析】A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意：

B、质子带正电，不符合题意；

C、电子带负电，符合题意；

D、中子不带电，不符合题意。

故选C。

【变式1-2］下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子核都由质子和中子构成论B.原子可以直接沟成物质

C.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.原子核带正电

【答案】A

【解析】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意；

B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意；

C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；

D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

【变式原子”一词源自希腊形容词atomos（或atomon）,它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、

形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁

的”。下列有关原子的说法正确的是

A.分子由原子构成，故分子一定都比原子大

B.原子中一定都含有质子、中子、电子二种粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.同种原子只能构成同种分子

【答案】C

【解析】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如

铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；

B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（气）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中

不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；

C、电子质量很小，约为质子质量的高，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子

核上，该选项正确：

D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（0?）,也可以构成臭氧分子（03）,该选

项错误。

故选C。

题型02原子中各粒子间的关系

知识积累》

i.构成原子的各粒子间的关系

原子核一般由质子和中子构成（出除外），每个

质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，

、原子丽所带的正电荷数（核电荷数）箜王质子数j

在原子中，核电荷数二质壬数=核外电子数

?丽福的正电荷画/-------------------------.

--------------------------1原子核内质子所带电荷与核

外电子所带电荷的数量相等，

、电性相反，故原子不显电拄,

典例精讲

【典例2】徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素错与锁的分离。错元素的相对原子质量为140.9,

原子的核电荷数为59,其核外电子数为

A.140.9B.59C.82D.200

【答案】B

【解析］在原子中，核外电子数二核电荷数，故错原子的核外电子数为59,故选：Bo

E53>

【变式2・1】金属铀(Ce)是一种常见的稀土元素，己知锦原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是

140,该原子的中子数是

A.58B.140C.82D.198

【答案】C

【解析】在原子中，相对原子质量。质子数+中子数，则该原子的中子数=140-58=82,故选C。

【变式2・2】原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是"卜”中毒，针原子的核电荷数为84,其原

子的质子数加中子数之和为210,下列有关针原子的说法正确的是

A.该原子的中子数为84B.该原子的质子数为126

C.该原子的核外电子数为84D.该原子的相对原子质量为84

【答案】C

【解析】A、针原子的核电荷数为84,其原子的相对原子质量为210,根据原子中：质子数;核电荷数，且

相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126,故A错误；

B、针原子的核电荷数为84,根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84,故B错误；

C、针原子的核电荷数为84,根据原子中：电子数二核电荷数，则该元素原子的核外电子数为34,故C正

确；

D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84,相对原子质量为210,故D错误。

故选C。

【变式2・3】M元素原子的核电荷数为a,它的阳离子M"与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N

元素原子核内质子数为

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

【答案】C

【解析】设元素N的质子数为b,由题文可知,M"中带a-n个电子，N01•带有b+m个电子,M"与Nm-核外

电子排布相同,则an=b+m,b=a-n-m,故选C。

题型03原子核外电子的排布特点

知识积累

1.核外电子排布

(1)电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道,

但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。

（2）核外电子的分层排布

①在含有多电子的原子

中，电子的能量并不相同①核外电子的分层运动，又叫分层排布

核外

分层、②离核最近的电子层为第一层，次之

电子的分,为第二层，依次类推为第三、四，五、

排布■六、七层，离核最远的也叫最外层

②电子能量越低，离核越近;③已知原子核外电子最少的只有二层，

电子能量越高，离核越远。最多的有7层

（3）核外电子排布的规律

①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子

层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。

电了•层数1-7

电子能量低一高

离核远近近T远

②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子：第二层最多容纳支个电子：最外层电子数

•股不超过也个（如果只有•层，电了数不超过二个）。

典例精讲

【典例3】如图为氟原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是

A.核内质子数为36B.核外有4个电子层

C.第一层电子数为8D.在化学反应中不易得失电子

【答案】C

【解析】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氟原子核内质子数为36,故选项说法正

确:

B、一个弧线表示一个电子层，氮原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确;

C,由原子结构示意图可知，氨原子第一层电子数为2,故选项说法错误,

D、氮原子最外层电子数是8,在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确:

故选：Co

举一反三

【变式3・1】下列说法错误的是

A.电子在原子核外运动有固定的轨道

B.第一电子层离核最近，能量最低

C.核外电子是分层运动的

D.最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

【答案】A

【解析】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意；

B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意：

C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意；

D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

【变式3・2】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是

【答案】B

【解析】A、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层是最外层不超过

8个电子。A正确：

B、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确；

C、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三

层是最外层不超过8个电子。C正确；

D、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三

层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层不超过8个电子。D正确。

综上所述：选择B。

【变式3・3】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A.X原子核外电子数为II

B.该原子相对原子质量为11

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

【答案】B

【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11,故A选项不符合题意；

B、相对原子质量之质子数+中子数,根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量,故B选项符合题

意；

C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；

D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1,小于4,在化学变化中易失去一个电子，故D选

项不符合题意。

故选B。

题型04原子核外电子的排布与化学性质的关系

知识积累力

原子分类最外层电子结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例

金属原子一般少于4个不稳定易失去电子不稳定钠、镁等

非金属原子一般多于4个不稳定易得到电子不稳定氯、硫等

稀有气体原子8个（He为2个）相对稳定不易得失电子相对稳定氮、息等

【答案】B

【解析】甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8,达到了相对稳定结构，

B粒子的质子数二核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2,且只有一个电子层，达到了相对稳定

结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8,但是D粒子中质子数大于核外电子

数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。

故选B。

【变式下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

【答案】C

【解析】最外层电子数是8（第一层作为最外层电子数为2）的粒子具有相对稳定结构。

故选C。

【变式4・2】如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

©）@））©）;y®）;

①②③④⑤⑥

A.①和⑤B.③和④C.②和③D.①和③

【答案】D

【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层

的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学

性质。

故选Da

【变式4・3】下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。

（1）属于金属原子的是;

（2）具有相对稳定结构的是；

（3）易得电子的是o

【答案】（1）BD

（2）A

（3）C

【解析】（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，B和D的最外层电子数分别是1和2,少于4个，

属于金属原子；

（2）最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，A的最外层电子数是8,具有相对稳定结构；

（3）最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子，C的最外层电子数是7,多于4个，易得电

子。

题型05原子结构示意图的认识

知识积累

各电子层上的电子数

原子核

最外层电子数

质子数（核电荷数），

I第一电子层第三电子层（最外层）

第二电子层

等于各电子层上的

电子数之和

典例精讲

【典例5】某粒子的结构示意图如图所示:

（1）当b=8,且该粒子不显电性时，a=o

（2）当b=8,且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是。

（3）当b=8,且该粒子带有3个单位正电荷时，该粒子的化学符号是。

【答案】（1）10

（2）O2

（3）Al3+

【解析】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数二核外电子数。已知b=8,核外电子总数为2+8=10,

所以a=10；

（2）当该粒了带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2,此时质了数为2+8-2=8,质了•数为8

的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号

的右上角，先写数字，后标正负号，数值为I,省略不写，离子符号为：O'。

（3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3,此时质子数为2+8+3=13,质子数为

13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：A13+。

【变式模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。

ABC

（1）A图表示的粒子符号为：若该粒子的中子数为12,则该粒子的近似相对原子质量为

（2）B图中，当X=时，该粒子是原子。

（3）C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为。

【答案】（l）Mg2+24

（2）10

（3）Cl

【解析】（1）A图中质子数为12,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数，为镁离子，粒子符号为

M『+；相对原子质量=质子数+中子数，已知质子数为12,中子数为12,则该微粒的相对原子质量=12+12=24；

（2）在原子中，质子数二核外电子数，所以当X=2+8=10时，该粒子是原子。

（3）C的质子数为17,属于氯元素，最外层电子数Y最多为8（第一层为最外层时最多为2个电子，这里

第二层是最外层），核内质子数〈核外电子数，该粒子为带一个单位负电荷的氯离子，符号为Q-。

【变式5・2］根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（I）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为原子，m=,>

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得至『'或"失去”）电子形成离子。其离子符号是o

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是o

【答案】（1）B6

（2）失去A伊

（3）AB

（4）氯原子

【解析】（1）A、C、E粒子的质子数二核外电子数，表示原子；B粒子的质子数（11）>核外电子数i2+8=10）,

则表示阳离子的是B；

若D为原子，D的质子数=核外电了-数，则2+8+m=16,解得m=6；

（2）C所示粒子最外层电子数为3（小于4）,在化学反应中为获取相对稳定结构，易失去3个电子形成铝

离子，离子符号为AP+；

（3）根据最外层电子数为8（一层为2）即为相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子

是A和B；

（4）由E粒子的结构示意图可知：该粒子中，质子数（17）=电子数（2+8+7=17）,故E粒子的名称是

氯原子。

【变式5・3】滨原了•结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

领;818xQ）:88逛）工7Q）＞86逛）28

ABCD

图1图2

（1）图1中X的值为O

（2）D表示的是____（填“阴热子”或“阳离子”）。

（3）漠元素的化学性质与如图2中（填字母标号，下同）的化学性质相似。

（4）图2中达到稳定结构的粒子有o

【答案】（1）7

（2）阳离子

（3）B

（4）AD/DA

【解析】（I）图I是澳原了结构示意图，根据质了数-核外电了数，则有：人-35-2-8-18-7；

（2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子；

（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溟元素的化学性质与图2中B的化学性质相似；

（4）最外层8个电子（或最外层是第一电子层时有2个电子）的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的

粒子有AD。

题型06离子

知识积累）

1.离子的定义

带电的原子（或原子团）叫做离子。

!原子团是由两种或两种以上的原子按照•定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常

；作为一个整体参加反应，这样的原了•团又叫做根。常见带电的原了•团有钺根离了（NIL，）、氢氧根离了（OH）、

i硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO4"）和碳酸根离子（CQP）等。

二:离字的芬匏痈弦滴~

概念：带正电的原子（或原子团）,，概念：带