山西省多校2025-2026学年高三年级上册11月期中大联考化学试题

山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学

实验基础，物质结构与性质、元素周期律、化学反应与能量（化学能与热能）。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27CI-35.5

K-39Ca-40Mn-55Ni-59Cu-64La-139

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.卜.列化学用语或图示表达正确的是

A.HC1O分子的结构式：H-C1-O

B.Na?。？电子式为Na'［：0：0：rNa+

c.CO；一的空间结构模型：

9009

D.NaCl溶液中的水合钠离子：瑞十；

&>o（S

2.下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是

海曹2?寻*稀盐酸MgCl,-6H,O

度宝F工Q浓硝酸

个破石灰寸T誉车网二

18/\

fY--Na2SiO,

幽-溶液

甲乙丙T

A,图甲装置用于灼烧海带

B.图乙装置可随制随停制取CO2气体

C.图丙装置制备无水MgC%

D.图丁装置验证非金属性：N>C>Si

3.用。粒子（即软核；He）轰击，X产生：H的核反应为；He+，X-%Y+：H。已知元

素Y的氯化物（YCL）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是

A.3H和互为同素异形体

B.原子半径：X<Y

C.一个XzC1分子中有两个配位键

D.与Y同周期的元素中Y的非金属性最强

4.某反应由两步反应AfBfC完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.A->B的反应一定需要加热

C.三种物质中B最稳定

D.反应AfC总反应速率主要由AfB的反应速率决定

5.依据下列事实进行的推测正确的是

选项事实推测

AH20沸点高于H2sHF的沸点高于H。

BFe。可以写成FeQiFe。「仄。4可以写成Pb,O；PbO

Na与。2在加热条件下反应生成Li与。2在加热条件下反应生成

C

Na2O2LiQ

NaCl固体与浓硫酸反应可制备HC1Nai固体与浓硫酸反应可制备HI

D

气体气体

A.AB.BC.CD.D

6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是

h

A,工业制备硝酸：N2—NO—NO2=°)HNO3

B.工业制备漂白粉：饱和NaCI溶液电蹩一>。2、药乳->Ca(ClO)2

C.工业生产硫酸：FeS?——SO2T硫酸

D.工业制备金属Mg：Mg(OH)2加热)MgO电解>Mg

7.设"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molH?和0.1mol%于密闭容器中充分反应后，其分子总数为。2"八

B.标准状况下1L2LSO?含有的原子数目为2NA

C.ILlmoLIji(NH4)2so4溶液中含有NH：的数目为2NA

D.100mLl2moi-匚|浓盐酸与足量MnO2共热，生成的C12分子数为0.3%,、

8.某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是

金属种类钠镁钾钙

2.3x1012x10-3.9x10-4x10

含量(g/10UmL)

554

5

A.表中钠元素以原子形式存在

B.该矿泉水中c(Ca2+)=0.01molL-'

C.该矿泉水中c(Mg2+)>c(K+)

D.该矿泉水中K+与Ca2+的物质的量之比为1:1()

9.从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是

A.H/)2和C2H2均为直线形的非极性分子

B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的K,

C.H?。和NH,均是极性分子，且H?。分子的键角较大

D.12g石墨中含有个非极性键(小为阿伏加德罗常数的值)

10.某离子液体的阳离子由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组

成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态W原子核外电子空间运动状态有五种。

下列说法正确的是

XY-Y

-XX.

A.简单氢化物稳定性：Y<W<Z

B.元素第一电禽能：Y<Z<W

C.Z原子的杂化轨道类型均为sp?

D.仅由X、Z、W元素不能形成离子化合物

11.以Na2。？为原料制备的流程如图所示，反应I为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2To卜.列有关说法正确的是

NaQ,足量浓盐酸

尸。$04->|反应1卜>|反应2|-><1,

II

02溶液Y

A“溶液Y”中溶质只有两种

B.“反应1”中每生成Imol02转移2mole

C.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1

D.“反应2”中的离子反应之一为+2H+=H2O

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向浓硫酸与铜反应后悬浊液

A溶液变蓝反应生成了硫酸铜

中加水

等体积等pH的HX和IIY两种酸性强弱：

BHX放出的氢气多

酸分别与足量的Zn反应HX<HY

将少量Fe（N（可）2试样加水溶

Fe（NO）2试样已变

C解，滴加稀H?SOj酸化，再滴溶液变红

质

加KSCN溶液

用pH试纸分别测定等物质的

pH：酸性：

D量浓度的NaClO、NaHCO3

H,CO；>HC1O

NaClO>NaHCC3-

溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

13.磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点1100℃,其结构与氮化硼相似，己知磷化硼

晶胞参数为c中m,以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为

（0,0,0）,2号原子的坐标为（1,1,1）,下列说法正确的是

A.熔点：BP>BN

B.晶体中，与P原子距离最近且相等的P原子有12个

C.晶体中相邻两个B原子之间最近的距离为叵pm

4丫

fo13

D.3号B原子的坐标为；qq

14.32.0gCu与200mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8mol氮的氧化物（已知氮的氧化物

1

含有NO2、N2O4、NO）,这些氮的氧化物恰好溶解在450mL2moi•UNaOH溶液

中得到NaNOj和NaNO2的混合溶液。下列有关判断正确的是

A,标准状况下收集的氮氧化物一定为17.92L

B.常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极

C,所得混合溶液中生成0.4molNaNO3

D.该浓硝酸物质的量浓度为10mol-Li

二、非选择题

15.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角

色。回答下列问题：

(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如

图1所示。

太阳能—热能

图1

已知：反应I【.3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)AH=-254kJmor,;

1

反应HI.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ.mol'。

①基态S原子核外有种能量不同的电子，反应I的热化学方程式为

②「可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第一步

反应ii的离子方程式。

+

i.SO2+4r+4H=S-4-2I2+2H2O

ii.

(2)某种化学链技术脱除H2s的原理如图2所示。

co2

图2

①“H2s氧化”反应中，标准状况下当生成224mLs。2时，反应过程转移电子的物质的量

为molo

②已知：

化学键H-HI-IHI

键能(kJ-moL)436134298

写出“HI分解”时反应的热化学方程式：o

（3）芒硝（化学式为Na2s0440H2。），无色晶体，易溶于水，电解Na2so4溶液可制取

也、。2、HzS。4和NaOH,其中〃（Hz）:〃（H2so=该反应的化学方程式为

，生成Imol%,转移电子的数目为（乂4为阿伏加德罗常数的

值）。

16.氮化铝（AIN,室温下与水缓慢反应）是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电

路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AIN并测定所得产物中A1N的质量分

数。回答下列问题：

I.制备A1N。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃（填“A”"C"或"E”）处

的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中仪器a的名称是,导管b的作用是,装置B的作用

除了干燥N2和平衡气压之外，还有。

（3）装置C中主要反应的化学方程式为（活性炭tCO）。

II.测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH,的体积测定AIN样品

纯度。现设计如图2的两种装置测定AIN样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

图2

（4）A1N与浓NaOH溶液反应的化学方程式是

（5）从准确性考虑，最适宜的方案是（填"曰"或“乙）为准确读取氨气体积,

应注意的是___________

（6）称取L0000gAlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标

准状况下的体积为336mL,则样品中AIN的质量分数为%.

17.W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子

的三个能级上电子数相同，Y原子易形成简单离子Y?一旦无最高正化合价，Z可以形成多

种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，M是第四周期VW族元素中原子序数最

大的元素，Q元素位于ds区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：

（1）基态Q原子的电子排布式是。

（2）原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用

2

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子.其价电子自旋磁量子数的代数和

9

为，基态X原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为。

（3）W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强

（用化学方程式表示）：。

（4）XZ。分子中X原子杂化类型为，空间结构为0

（5）金属M在化合物WY气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M（WY%,

1molM(WYL中。键个数为(NA为阿伏加德罗常数的值)，WY作配体

时，配位原子是W而不是Y,其原因是___________。

(6)金属M与镯(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(M原子

只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为可人，晶胞边长分别

为apm、apm、cpm,则该晶胞的密度为gcm-\

18.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有钵酸

锂(LiMn/)4,难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锌酸锂电池正极为原料制备

MnO?的流程如图1所示。

NaOH溶液H2so4、也。?溶液

废镒酸锂j'上amMn，-、Li[|-t4_1M|,八

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电池正极山叫浸臼咚浸产----►|%MJ-MnO2