山东省部分学校2025-2026学年高三年级上册期中模拟考试（A）化学试题（解析版）

山东省部分学校2025-2026学年高三上学期期中模拟考试

（A）试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Cr52

Fe56Ba137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.”盖此矶色绿，味酸，烧之则赤"，“味酸”是因绿矶水解产生H+

B.”白青［CU2（OH）2co得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来“，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.占陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO「H2。，该成分属于纯净物

【答案】C

【解析】A.绿研（FeSO4-7H2O）水解生成H+，溶液呈酸性，A正确；

B.白青［CU2（OH）2co含金属阳离子和酸根（CO；）,属于碱式盐，B正

确；

C.“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（0）2。）呈枝红色，与颜色不符，C错误；

D.熟石膏（2CaSO4-H3O）是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确；

故答案选C。

2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化

D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化钱(GaN)”是一种胶体

【答案】C

【解析】A.“玉不琢不成器”物理变化(仅形状改变)，“百炼成钢”是化学变化(碳含量

降低)，两者不均为化学变化，A错误；

B.化学变化只能生成新分子，不能创造新原子(需核反应)，B错误；

C.青蒿通过水浸、绞取提取青蒿素，未生成新物质，属于物理变化，C正确；

D.纳米氮化钱是固体材料，胶体需分散在介质中形成分散系，D错误；

故选C。

3.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+

B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fc+2O2+xH2O=Fe5O4-xH2O

C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNC)3(浓尸FeO+ZNC^T+H?。

D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3+3e=Fe

【答案】A

【解析】A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe?+，故A

正确；

B.铁腐蚀生锈的产物应为FezO.rxFhO,故B错误；

C.发蓝处理形成的是Fe。4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；

D.安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是02用电

子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；

选Ao

4.等温等压下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH<0O此反应放出的热用

于火力发电，能量转化效率为下列说法错误的是

A.该反应ASvO

B.产物为H?O(g)时，反应放出的热量减少

C.该反应在燃料电池模式下进行，反应婚变为

D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为"'，d>"

【答案】C

【解析】A.反应中气体物质的量减少(3mol-1mol),且生成液态水，系统混乱度降

低，AS<0,A正确；

B.生成HzO(g)时，相比HzO⑴少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；

C.焙变(△〃)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焰变△〃与原反应

相等，C错误；

D.燃料电池宜接将化学能转化为电能，能量损失小「火力发电(需经热能一机械能一电

能)，敌心小D正确；

答案选C。

5.由下列实验事实得出的结论正确的是

实验事实结论

NH.和空气的混合气体通过热的Cr2O3,

A该反应AH<0

Cr?。,持续红热

向NCC1溶液中滴入硝酸酸化的AgNO.溶液，

BNCC1是离子化合物

生成白色沉淀

向Na?O与水反应后的溶液中滴入酚酣溶液，先

CNa?O有漂白性

变红后褪色

向CaCl2溶液中通入C。？，无明显现象，再通-

C（NH3H2O）C（CO；）

D

c（NH；）、c（HCO；）

入NH3生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.NHa和空气的混合气体通过热的CnOa,CnCh持续红热，说明反应放热，

AH<0,A正确；

B.向NCC1溶液中加入硝酸酸化的AgNCh生成AgQ白色沉淀，说明溶液含C「，但。-可

能来自NCQ水解，而非其直接电离，无法证明NCC1是离子化合物，B错误；

C.NazO与水反应生成NaOH,溶液呈强碱性使酚酰变红，酚醐的变色范围为8-10,褪色

可能是NazO和水反应生成的溶液碱性过大，而非NazO本身具有漂白性，C错误；

D.向CaCl2溶液中通入CO2，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3

C(NH5H2O)C(CO--)

后营造了碱性环境，使CaCCh能够存在，该现象不能证明

c(NH：)C(HCOJ)*

D错误:

故选A。

6.下列实验操作、事故处理方法正确的是

A.用容量瓶精确量取一定体积的液体

B.洗净的量筒放在烘箱中烘干

C.钠着火时需用潮湿的沙土来火火

D.氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

【答案】D

【解析】A.容量瓶用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液，不用来量取液体，精确

量取一定体积的液体用移液管或滴定管，A错误；

B.洗净的量筒不能放在烘箱中烘干，应该自然晾干，B错误；

C.金属钠着火时，潮湿沙土中的水会与钠反应生成可燃性的氢气，会产生危险，钠着火

时需用干燥的沙土来灭火，C错误；

D.氯气有毒，氯气的密度比空气大，小苏打溶液能吸收氯气，故氯气泄漏时，应用浸有

小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确；

故答案选Do

7.下列离子方程式书写正确的是

A.用C12制备漂白粉：Cl2+2OH-=cr+CIO-+H2O

B.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：

2+-

Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)2J+2H2O+2CO；

2++

C.漂白粉溶液吸收少量SO2气体：CIO-+Ca+H2O+SO,=CaSO4+CP+2H

,8

D.向H2O2中加入H2so4酸化的KMnO4溶液;

,8+2+,8

5H2O2+2MnO；+6H=50,T+2Mn+8H2O

【答案】B

【解析】A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式为

2+

Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cr+C1O-+H?O,故A错误；

B.Mg(HCC)3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧叱镁沉淀、碳酸钠和水，所给离子

方程式正确，故B正确；

C.因SO?气体少量，所以产物中应有未反应的CIO-会与H+结合生成HC1O,离子方程式

+

为2cleT+CaA+HzO+SO?=CaSO41+CP+H4HCiO,故C错误；

D.电气？中的阳被氧化为舱2,离子方程式为

,8I82+

5H2O2I2MnO4I6H.=5O2TI2MnI8H2O,故D错误；

故选B。

8.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是

C.检验1-澳丁烷的消去产物D.利用Na2SO3固体和浓硫酸制备

so?气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.H2O2和NaHSOs溶液反应生成Na2sCh和比0,该反应没有现象，无法判断反

应速率的快慢，A错误；

B.煤的干储要隔绝空气加强热，B错误；

C.1-溪丁烷和NaOH的醉溶液发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇，但乙醇不能使滨的

CC14溶液褪色，乙烯可以使澳的CCL溶液褪色，可检验消去产物1-丁烯，C正确；

D.Na2sCh固体和浓硫酸接触后不能分离，图中装置不能控制反应的停止，D错误；

故选C。

9.八℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）,发生反应

2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）A^<0o测得反应过程中的部分数据如表所示，下列

说法错误的是

t/minn(A)/moln(B)/mol

04.02.(1

52.01.0

102.01.(1

A.平衡时D的体积分数约为25%

1-1

B.该反应在第4min时,vJE（A）>0.2mol-U-min

C.5min时，保持其他条件不变，再充入2molA和2moiD,平衡逆向移动

D.10min时，保持其他条件不变，充入4moiHe,平衡不发生移动

【答案】C

2A(g)+B(g)F=±3C(s)H卜D(g)

起始(mol)4.02.000

【解析】由表格信息可列三段式：长…八c八

转化（mol）2.01.03.01.0

平衡(mol)2.01.03.01.0

据此解答。

A.平衡时A为2mol,B为1mol,D为1mol,总气体物质的量为4mol,D占比

-?100%25%,A正确;

4

B.5min中时反应达到平衡状态，v正(A)=v更(A),0-5分钟A的平均速率为

2mol

p(A)="=2-=0.2mol/(L・min)'平衡前VMAAMA),因此第4分钟时％(A)N

Ar5min

0.2mol/(Lmin),B正确;

c(D)1.5c(D)().5

C.充入A和D后，Q==0.75<K==1,

C2(A)-C(B)22X0.5C2(A)-C(B)12X0.5

反应正向移动，而非逆向，C错误;

D.恒容容器中充入He不改变各气体浓度，平衡不移动，D正确;

故答案选C。

10.H2A是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐

酸，平衡时溶液中lg[c(M")/(mol-L")]与pH的关系如下图所示。

1

K

L0

.

i一

x-1

r

n

s

s-3

一

4

12345678

pH

d68

已知25℃时，Kal(H2A)=10,^(H2A)=10^,lg2=0.3,下列说法正确的是

时，的溶度积常数

A.25cMAKSp(MA)=]U63

B.pH=L6时，溶液中c(M2+)>c(Cr)>c(HA»c(A2-)

C.pH=4.5时，溶液中c(HA»c(H2A)>c(A%)

D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA)+c(H2A)=C(OH)+c(Cl)

【答案】A

【解析】MA存在沉淀溶解平衡：M4(s)=M2+(4q)+A"(aq),向足量的难溶盐MA

粉末中加入稀盐酸，发生反应A2-+H+=H4-，继续加盐酸发生反应

+

/7A-+HH2A,由，匕/凡人)=10/6可知，当C(H2A)=C(〃A)时，PH=1.6,

,贝吐。2-)={"4-)时，pH=6.8,

当。℃=«也人)时，则可将图像转化

KFa2。“能；["pH=4.2,

2(2

A.溶液中存在物料守恒：c(M)=c(H2A)+c(/M-)+c(A-),当pH=6.8时，

c(/M)=c(A2-),U乩A)很低，可忽略不计，则c|：M2+)=2c(A2・)=l(r3,

2+23

Ksp(MA)=c(M)?^A^=P0-?l171y,p[Ksp(^)]=6+lg2=6.3,则

KSp(MA)=1()63,人正确；

2+22+

B.根据物料守恒：C(M)=C(H2A)+C(/M)+C(A-),C(M)>C(/74),由图

像可知，pH=L6时，C(%T)>C(A2-)成立，由电荷守恒：

c(H+)+2c(M2")=c(Cr)+c(H/\-)+2c(A2-)+c((?H-),结合物料守恒，约掉

c(/M[得至iJc(H2A)+c(H+)+c(M2+)=c(C7_)+qA2-)+c(O/r),由图像可知，

«出人)>4A2-)且c(H")>c(O”-),则c(M")Vc(CT),故离子浓度顺序：

c(cr)>c(M2+)>c(HA)>c(A2-),B错误；

C.由图像可知，pH=4.5时，溶液中C(HA»C(A2]>C(H2A),C错误;

D.pH=6.8时，c(//Aj=c(A2-),根据电荷守恒关系:

c(H+)+2c(M2+)=c(Cr)+c(/7A)+2c(A2)+c(0/7-),将物料守恒代入，约掉

。(乂2+)得到

+2-2-

C(H)+2[C(H2A)+C(^M-)+C(A-)]=C(C/)+C(H4)+2c(A)+c(C>H-),化

简得至iJc(H+)+2c(H2A)+c(/M)=c(a-)+c(O/T),D错误；

故选Ao

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分

11.根据下列实验操作和现象得出的结论止确的是

选项实验操作现象结论

向Na[Al(OH)4]溶液中酸性：

A出现白色沉淀

HCO；>A1(OH)

滴加NaHCX)3溶液3

向酸性KMnO,溶液中滴入

KMnO4溶液紫色Fe?+能被酸性高钵酸钾

B

适量的FeC'溶液褪去溶液氧化

缓慢冒气泡，钠未

C金属钠投入无水乙醇中乙醇比水难电离

熔化

木炭在加热时能与浓硝

D将灼热的木炭加到浓硝酸中有红棕色气体产生

酸发生反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】A.向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO-3溶液，发生反应：

[AI(OH)4]+HCO;=AI(OH)3J+co^+H2O，根据以强制弱原理可知，酸性

HCOJ>A1(OH)3,故A正确；

B.Fe2+和CT均可被酸性高镭酸钾溶液氧化，所以KMnOj溶液紫色褪去，不能证明Fe?+

能被酸性高钵酸钾溶液氧化，故B错误；

C.金属钠投入无水乙醉中缓慢冒气泡，钠未熔化，而钠与水反应剧烈，且钠熔化，能证

明乙醇比水难电离出H+,故C正确；

D.浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，也有红棕色气体生成，不一定

是浓硝酸与木炭发生了反应，故D错误；

故选AC。

12.氮化钙（CZI3N2）是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用

如下图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂）。下列说法中

错误的是

A将水准瓶上提，液面高于量气管且不下降，说明气密性良好

B.还可以利用该装置测定CaC2样品（假定杂质不与水反应）的纯度

C.Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

O.反应结束，冷却至室温后，若水准瓶中的液面高度高于量气管中的液面高度即读数，会

造成结果偏低

【答案】BC

【解析】氮化钙（CajNj极易与水剧烈反应生成氨气，通过测量氨气的体积测定氮化钙产

品纯度。

A.实验前连接好装置后，将水准瓶上提，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧

高于左侧且不下降，则气密性良好，故A正确；

B.碳化钙和水反应生成乙块和氢氧化钙，乙块不溶于水，但溶于煤油，所以该装置不可

用来测定CaC2样品的纯度，故B错误；

C.Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体枳与反应前存有的气体体

积相同，故结果无影响，故C错误；

D.反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比

右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；

故选BCo

13.某化学课外活动小组为探究FeCl?溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如下实验，并

得到相应的实验现象如表所示：

序号实验操作实验现象

向FeCl3溶液中滴加Na2s开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过

①

溶液至过量量时产生黑色沉淀

向Na2s溶液中滴加FeCI?开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶

②

溶液至过后解，出现黄色浑浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均黑色沉淀。卜.列说法错误的是

A.实验①和实验②中均不生成Fc(OH)3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeC)溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

【答案】C

【解析】向FeCh溶液中滴加Na2s溶液，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀和亚铁离

子：2Fe3++s2-=2Fc"+SJ，FeC1溶液呈酸性，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时发生

还发生反应Fe"+S2-=FeSJ，生成FeS黑色沉淀；向Na2s溶液中滴加FeCL.溶液，开始

S"过量，发生反应2Fe3++3S2-二Fe2s3J,生成Fe2s3黑色沉淀，氯化铁过量溶液显酸性,

Fe2s3+6H+=2FW+3H2s,使得Fe2s,黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应

3+2+

2Fe+H2S=2Fe+2H+S>k,生成硫单质沉淀，反应使得溶液酸性增强;

A.氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象实验①和实验②中均不生成Fe(OH)3沉淀，故A正

确；

B.由分析可知，实验①沉淀是FeS,实验②中黑色沉淀是Fe2s3,气体都是H2S,故B

正确；

C.实验②中，黑色沉淀溶解时，发生反应2Fe"+H2s=2Fe2++2H++SJ,硫化铁溶解时

消耗的氢离子与发生氧化还原生成的氢离子数一样，pH应不变，故C错误：

D.FeC］溶液水解显酸性、Na2s溶液水解显碱性；由实验可知，FeC)溶液与Na2s溶

液的反应产物与溶液酸碱性有关，故D正确;

选C。

14.通过电化学方法制备Bb，进而由B13与为提高电流利用

效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氯化性：H2O2>Br2o下列说法不氐聊的

是

电源

电极A

产

+

(C2H5)4NBr\H2sO4、Q

A.电极A与电源正极相连

B.电极B的电极反应式为：O2+2H++2e—=H2(32

C.电解液中H2sO,可以用氢溟酸代替

D.原料足显的情况下，理论上电路中转移().2mole-可得到O.lmol

Br

【答案】D

【解析】由图可知，该装置为甩解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应

为阴极。

A.由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确；

B.由分析可知电极B为阴极，在电解液H2sO'中得电子生成H?。？，电极反应式为：

-

O,+2H*+2e=H2O2；B正确；

C.电解液中H2S。4用氢澳酸代替，浪离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可

以用氢滨酸代替H2s04,提高电流利用效率，C正确；

D.由得失电子守恒可知，电路中转移0.2mole-生成O.lmolBr2,但由信息可知氧化性：

H2O2>Br2,所以电极B上生成的也可将浜离子氧化为Bi3,所以电路中转移0.2mole・

生成Bl2的物质的量大于0.1mol,则得到的物质的量大「0.1mol,D错误；

故选D。

15.恒温恒压密闭容器中，f=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲

线如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。

8

裁

金

七

S一

蚂

磐

下列说法错误的是

XN.平衡―k/k2

A.该条件下

X”,平衡I%

B.。〜时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，均增大，Ie?不变，则\和、M,平衡均变大

D.若A(g)->M(g)和A(g)->N(g)均为放热反应，升高温度则XA,平衡变大

【答案】C

【解析】A.①A(g)lM(g)的K=},②A(g)・N(g)K二》，②一①得到

K_|K-2

k2

M(g)=N(g),则=¥=*A正确；

X.M(平衡)Kt?

k.i

B.由图可知，()〜t时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均

反应速率相等，B正确；

C.若加入催化剂，%增大，更有利于生成M,则5变大，但催化剂不影响平衡移动.

XM,Tfti不变,C错误;

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A

的物质的量分数变大，即XA.平衡变大，D正确；

故选C。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。回答下列问题：

(1)CO?与H2在某催化剂作用下的反应如图所示：

oeIO

464414

写出该反应的热化学方程式：.

(2)回收航天员呼吸产生的CO?可利用Bosch反应：

CO2(g)+2H2(g)^C(s)+2H2O(g)AH,再电解水可实现的循环利用。热力

学中规定由最稳定单质生成Imol某物质的焙变称为该物质的标准生成焰(符号：△,”：)，

,

最稳定单质的标准生成熔规定为0.已知上述反应中：A1.H^(CO2)=-394kJmor;

,

AfHl^(H2O)g=-2/12kJmor,则A//二kJmoL。

(3)利用电催化可将CO2同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。

①铜电极上产生的电极反应式为,若铜电极上只生成

CH3cH03.2gCH4,

则铜极区溶液质量变化了___________go

②在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是,

(4)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。

①Ni电极反应式为o

②理论上，每有1molCO2与O?-结合，电路中转移电子数为。

(5)CO2电还原法可能的反应机理如卜图所示。Sn的活性位点对O的连接能力较强,

Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au,且Cu吸附

CO后不易脱离。

(CO介(*COOH)(*CO»

若使还原产物主要为CH」时，应选择(填“Sn”、“Au”或“Cu”)作催化剂，写出

(b)的电极反应式o

【答案】(1)C5(g)+3H2(g尸CH30H(g)十HzCKg)△H=-46kJmoH

+-

(2)-90(3)®.2CO1+10H+I0e=CH3CH04-3H20®.7.2③.此时阴

极主要为氢离子放电

(4)①.CO：+4(f=C+3O2-②.4NA

+

(5)①.Cu②.*COOH4-H+e-=*CO+H2O

【解析】(I)由图可知，该反应的化学方程式为CCh(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),AH=

反应物的总键能-生成物的总键能=

(803x2+436x3-414x3-326-464x3)kJmor'=-46kJmor,,所以该反应的热化

学方程式为CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H=<6kJ・molL

(2)根据题干信息可知，AH=AX,(C)+2AfH；；1(CO2)-2AfH^,(H2)

=0kJ•moP'-2x242kJ-moL+394kJ-moP'-OkJ-mo『二90kJ-moP1。

(3)①铜电极为阴极，铜电极上产生CH3cHO的电极反应式为2coz+IOH'+lOe-

32g

二CH3cH0+3比0；若铜目极上只产生3.2gCH4,则说明转移了=1.6mol目

16g/mol

子，发生反应CCh+8H++8c-=CH4+2H2O,铜极区溶液质量的变化量等T•生成的0.4mol

HO的质量,即质量变化了7.2g；

②当pH过低时，阴极主要为氢离子放电，导致有机物产率降低。

(4)①由图可知，Ni-YSZ电极CH4TCO2,C元素化合价升高，则为阳极：Ni电极碳元

素价态降低得电子，故Ni电极为阴极，电极反应式为CO；+4e=C+3O2-；

②Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH4+2O"4e-=CO2+2H2,生成的CO2与氧离子结

合生成CO：,故理论上，生成Imol二氧化碳转移电子数为4NA。

(5)若还原产物主要为CH4时，应选择Cu作催化剂，因为Cu对CO的吸附能力远大于

Au,且Cu吸附CO后不易脱离，笫1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO

的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。根据图中信

息可知，(b)的电极反应式为*COOH+H++e=*CO+a0。

17.二氯异轨尿酸钠(NaGNaOjCh)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固为，

难溶于冷水。工业上合成二氯异氟尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通

入C12产生高浓度NaQO溶液，然后与鼠尿酸(C3H3NQ3)反应制取二氯异银尿酸钠。从

下面选择所需装置完成实验。

己知：2NaC10+C3H3N3O3=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

何答下列问题：

（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为。（填小写字母）

（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为o

（3）装置A中制备NaQO溶液完成的现象是,在加鼠尿酸溶液过程仍需不

断通入C%的理由是。实验过程中若温度过度，pH过小会生成NC13,写出

C3H3NQ3生成NC13的化学方程式。

（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理

为：CNO。；+H，+2HQ=C3H3NQ3+2HC1O,

+__

HCIO+2r+H=i2+cr+H2O,i2+2s2o；=s4o^+2r,准确称取o.56（）og样

品，配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶

液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2s2。，标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入

指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液15.00mL0

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是,该样品的有效氯为

__________%o

,谓挣口的育.局测定中转化为HCIO的氯元素质量X23由一代七曲撕

（该样品的有效超二-------------〜。〃,一。------------X100%,保留二位有效数

样品的质量

字）

③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是.（填标号）。

a.碘量瓶中加入稀硫酸的量过少

b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失

C.读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

【答案】（I）hcdabg

（2）恒压滴液漏斗13）①.液面上方有黄绿色气体②.使生成的NaOH转化

为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率

A

C3H3N3O3+9C124-3H2O=3NCl3+3CO2+9HC1

（4）①.250mL容量瓶、胶头滴管②.淀粉溶液③.95.1ac

【解析】装置E为制取氯气，装置B为饱和食盐水，可以吸收氯气中的H。，将生成的氯

气通入A装置中，与X反应制备NaClO,A装置中生成的NaClO与氟尿酸C3H3N3O3制得

二氯异银尿酸钠，最后用D装置中NaOH溶液吸收尾气中的氯气。

（1）根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为hcdabg。

（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为恒压滴液漏斗，

恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利滴下。

（3）待装置A液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与C12已经完全反应，再由三颈

烧瓶上口加入C3H3N3O3固体；由已知信息可知，加入C3H3N3O3固体后反应为：2NaC10+

C3H3N3O3=C3N3ChC12Na+NaOH+H2O,该反应过程中生成了NaOH,故仍需不断通入Cb

以增大NaOH的利用率，使反应生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率；副反

应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCh和CO2,该副反应的化学方程式为：

A

C3H3N3O3+9C12+3H2O=3NC13+3CO2+9HC1o

（4）①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要的玻璃仪

器有250mL容量瓶、胶头滴管；

②根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；由已知反应可得关系式为：

HC1O-I2-2S2O^,

-3

n(HC10)=-n(S,O；)=-x0.1OOOmol/Lx15.00xl0Lx250°mL=75x1o'mol,则

2225.00mL

7.5xl0-3molx35.5g/molx2；

该样品有效氯为xl()()%95J%

0.5600g

③a.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少不能将所有的碘离子进行转化，导致消耗Na2s2。3的量减

小，导致测定值偏低，a符合题意：

b.滴定管在滴定前未排气泡，滴定后气泡消失，说明读出的数据偏大，导致测定值偏高，

b不符合题意；

c.读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，将使V偏低，故将导致样品有效氯测定值偏低，c

符合题意；

故选答案aco

18.三四氢吠喃合氯化铭［CrChCTHF”是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以

绿色固体）、CC（四氢色喃,简写为THF）等物质为原料制备三四氢陕喃

合氯化铭的过程如下。

I.制备无水CrCh

/

泡

罩

玻

璃

管

回答下列问题：

（1）本实验持续通入N?的目的为o

（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCh和C0C12（光气），其化学方程式为

H.合成CrChCrHF1

已知：①四氢吠喃（THF）为常见的有机溶剂，沸点66℃。

②制备CrCl3（THF）3的主要反应：Ci-Cl3+3THFf4CiCl3（THF）3o

③CrCl,与CrCl3（THF）3都极易与水反应，辂（II）对CrCl3（THF）3的合成有催化作住

实验步骤如下：将制备的无水CrC13和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量

无水THF,实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，

冷凝后滴入滤纸套筒内与套简内的固体物质接触发生反应。当液面达到“索氏提取器“虹吸

管3顶端时，经虹吸管3返呵I双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl?的连续反应及产物的连

续萃取。

（3）加入少量Zn粉的目的是。

（4）试剂A应为（填写编号）。

a.H20b.NaOH溶液c.浓硫酸

（5）双颈烧瓶中四氢吠喃的作用是①___________、②。

（6）本实验使用索氏提取器的优点是：0

（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60g。则该实验的产率为

%（保留小数点后两位）。[己知：的摩尔质量为152g/mol：

CrC13（THF）3的摩尔质量为374.5g/mol]

【答案】（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中

(2)Cr2O3+3CC142CrCl3+3COC12

(3)还原Cr3+为ca+,加快反应的进行

(4)c(5)①.作反应物②.作萃取剂

(6)溶剂可循环使用，使用最减少；生成物溶于THF被分离，可提高转化率

(7)61.42

【解析】实验室制备无水CrCb的反应原理为：Cr2O3+3CC14=2CrCh+3COCl2l,利用氮气和热

水加热将四氯化碳转化为气态进入管式炉与氧化铝反应得到氯化铝，利用无水氯化钙防止水

蒸气进入管式炉，并用氢氧化钠溶液吸收CO。?；合成CrCb(THF)3首先在圆底烧瓶中加入

无水四氢吠喃，在滤纸套筒加入无水CrCb和锌粉，开始加热四氢映喃蒸气通过联接管进入

提取管在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，从而生成产物。

(1)本实验持续通入N?的日的足赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。

(2)反应管的温度升到660c时发生反应，生成CrCh和COC12(光气)，根据原子守恒配

660C

平其化学方程式为Cr2O3+3CC142CrCl3+3COC12。

(3)CrQ2是反应的催化剂，Zn具有还原性，与C产反应生成C/+,加快反应的进行

(4)已知CrCh与CrCljTHF),都极易与水反应，则试剂A为浓硫酸，能吸收水蒸气，

故选c；

(5)CrCljTHFI易溶于四氢吠喃，故双颈烧瓶中四氢吠喃除作为反应物外还有一个用

途是萃取剂；

(6)本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于THF

被分离，可提高转化率。

(7)根据铭元素守恒可知，L52gCr2(J3的物质的量为O.Olmol,理论上可制得0.02mol

460。

CrCl3(THF)3,即7.49g,所以本实验的产率为行|x100%=61.42%。

19.稀有金属帆和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用帆钛磁铁矿精矿

(主要成分为FeQ,、FeV2O4.TiO2和SiO。综合提取帆、钛，并同步制备黄钱铁矶的

工艺流程如下图所示:

仃机萃酸化的Na2cOj溶液

产”患]二麹.雌TO、

NH4C1盐酸

班钛[TOT]

磁铁^“一一酸浸

精矿I蝉I______►丽—黄铉铁讥

水相午LNH4Fe3(SO4),(OH)6

浸出演TQ(0H)2废液相

NH3(NH：)2sos

已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCh(s)=2FeCl2(s)+C12(g),生成的Cl?会对锐

钛磁铁矿精矿“二次氯化''；

②“酸浸”所得溶液中钢、纨以VO；、TiO”形式存在。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为；已知FeKOq,中Fe为+2价，则V的

化合价为。

(2)“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2CI和FeCI?的化学方程式为

(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)已知KjTiOgHTfxKT29,“沉钛”时，为使TiCf，沉淀完全

(c<1.0xl0-3*5m67olU')，需要调节溶液的pH不低于；该过程中，加入适量

铁粉的目的为-

(5)“氧化”时，Hz。？的使用量远大于理论计算量，可能的原因为o

(6)“萃取”时，VO?.先转化为H2Y0O：；,再与萃取剂R】N结合，其过程可表示为：

据比分析“反萃取”过程中加入

4R3N+4H*+H2VIOO^,•[R3NH]4H2Vl0O28,

Na2cO3溶液的作用为0

(7)“沉铁”时，生成黄钱铁帆的离子方程式为。

【答案】⑴①.3d24s2②.+3

(2)FeV2O4+2C12=FeCl2+2VO2C1

(3)SiO2

(4)①.2.0②.调节溶液pH使TiO2+沉淀完全

(5)产生Fe'+催化Hq2的分解

(6)消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将H/VRO；；与萃取剂分离

3+

(7)NH；+3Fe+2SO;-+6H2O=NH4Fe3(SOJ(OH%J+6H，

【解析】机钛磁铁矿精矿(主要成分为FeQ4、FeV2O4.TiO2和SQ厂加压焙烧”过程中

存在反应2FeC13(s)=2FeC12(s)+C12(g),生成的Ch会对帆钛磁铁矿精矿“二次氯化”，

FeVQj经“二次氯化”转化为VO?©、FeCl2,加入盐酸进行酸浸，VO2cl转化为V0；,

TiO2转化为TiO2+,滤渣含Si。？，加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使TiCp+完全生成

TiO(OH)2沉淀，加入H?O2将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N,

VO；先转化为H2V10O