水溶液中的多种类型曲线分析（重难专练）-2026年高考化学二轮复习解析版

重难11水溶液中的多种类型曲线分析

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多坐标变化曲线

重难技巧突破

一、中和滴定曲线分析

1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线（以0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定2O.（X）mL0.1000molL-1盐酸为例）

始时加入的碱对pH的

影响较小

②当接近滴定终点时.很少

量（0.04mL.约一滴）碱

引起pH的突变，导致指示

剂的变色即反应完全，达到

终点

③装点后，加入的碱对pH的

影响较小

V(NaOH)/mL

2.滴定曲线特点

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的

滴定曲线滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

碱起点高

突跃点变化范围不同：强减与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸

反应（强酸与弱碱反应）

室温下pH=7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH=7；强碱与弱酸（强酸与弱碱）

反应时，终点不是pH=7（强碱与弱酸反应终点是pH>7,强酸与弱碱反应终点是pHV7）

3.中和滴定曲线图像解题步骤

第•步：分析滴定曲线关键“点”的成分

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过策或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

如:常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L_1CH3coOH溶液所得滴定曲线如图:

第二步：确定粒子浓度关系

常温下，用0.1000不同时刻溶液中溶质成分及粒子浓度关系

mol-L-1NaOH溶液滴

®V(NaOH)=0mL溶质是CH3coOH：

定20.00mL0.1000

+

mol-L'CHsCOOH溶液c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

②V(NaOH)=IO溶质是等物质的量浓度的CH3coOH和CHCOONa：

PH3

'FZ^mL++

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

05101520

@pH=7溶质是CH3coONa和少量的CH3COOH：

VfNaOHVinL

c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

©V(NaOH)=20溶质是CH3coONa：

mL

c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH-)>c(CH3coOH)>c(H+)

二、分布系数曲线分析

简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓渡占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶

pH时发生反应的离子方程式。

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在

该pH时的平衡浓度

三、对数曲线分析

将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值［如c(A)/c(B)］取常用对数,即c(A)或@c(A)/c(B)］,

与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下:

图像种类具体类型含义变化规律

生成物与反应物离子浓度比的常1g唔越大，反应向正反应方向进行的程

cxC(HzX)

|g(H)

\HX)

2用对数度越大

稀释后与稀释前体积比的常用对

对数图像v_V

1g训1g正越大，稀释程度越大

数

氢离子与氢氧根离子浓度比的常AG越大，酸性越强，中性时，吟■=1，

AG=lg婚C(OH)

C(OH)

用对数AG=O

pH=-1gc(H

负对数图氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强

')

像

pC=-lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(。越小

四、沉淀溶解平衡曲线分析

1.双曲线型

(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子

以“BaSO4(s)=^Ba2+(aq)+SO-(aq)”为例

fc(Ba2+)/(mol-L-*)

4X10-5]:---------------Q、C处在曲线上,卬饱和溶液

2X10-5X]-------------6&>小，有沉淀生成

图像展示-5-510

IX.................c：^>(BaSO4)=10X1O=1O'

不饱和溶液

01-----«-----1-----------1—►

1X10-52X10-54X10-5

c(S02)/(mol-I/1)

①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时2=K卬。在温度不变时，

无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外

曲线可知

②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc>Kp,表示有沉淀生成

信息

③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时QcVKp,表示无沉淀生成

④计算KsP：由c点可以计算出Ksp

点的变化4—C曲线上变化，增大c(SOM)

>c加入IxIO-molLrNa2s0」溶液(加水不可以)

d—^c加入BaCL固体(忽略溶液的体积变化)

c—>a曲线上变化，增大c(Ba?+)

溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大：原溶液饱和时，离子浓度都不变

溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同

(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度

曲线可知信息

BaSO4

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点

均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

「曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液

②计算Kp：由a或b点可以计算出Ti温度下的Kp

OcCSOi'ymolL-1

③比较1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：TI<T2

2.时数曲线

(1)正对数Ugc(MD~lgcYR—)］曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数

CuS、ZnS曲线可知信息

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的

.0任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示

不饱和溶液

--10文ZnS

-15ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液

-20

CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

-25

5-2()-15-10-50

lgdS2-)②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Kp

③比较Kp大小：K$p(ZnS)>Ksp(CuS)

①横坐标数值越大，CO歹)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大

②直线上各点的意义：更线上的任何一点为饱和溶液；直.线上方的点为不饱和溶液：宜线

下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成

曲线可知信

如：c点，相对于MgCCh来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCQ；来说，处于

息

直线下方,为过饱和溶液，此时有CaCQa沉淀生成

③计算KsP：由曲线上面给定数据可以计算出相应的K$p

④比较Kp大小：/CsP(MgCO3)>^p(CaCO3)>/Csp(MnCO3)

3.pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加班离子的溶液的体积

向10mL0.2mol/LCuCh溶液中滴力口

曲线可知信息

0.2mol/L的Na2s溶液

-lgc(Cu2*)-

►—①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液

②计算Kw由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)=1007,进而求

17.7

出Ksp=10F.7xl0「7.7=10—35.4

③比较a、b、c三点水的电离程度大小

1020V(Na2S)/mL

4.解沉淀溶解平衡图像题三步骤

第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc=Kp。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QGKsp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcVKp。

第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。

(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度都增大：

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

重难保分练

(建议用时：15分钟)

1.(2025•北京市门头沟区■一模)在25°。时，向两份10mL0.2moi的CHCOON也溶液(pH=7)中分

别滴加浓度均为().2mol-L」的盐酸和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法

个年项的是

A.相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等

B.b点c(C「)和d点c(Na+)存在的关系是2r(Cf)=c(Na+)

C.水的电离程度：a>c=d

D.b点：C(CH3CCXDH)+C(CH3COO)=2c(Cl)

【答案】B

［解析1A.常温下醋酸铉溶液的pH-7,则NH；与CH3CO6的水解平衡常数相等，说明CH3coOH、NH3Hq

的电离平衡常数相等，A正确；

B.由图可知，d点Na+的物质的量是b点。-的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在2倍

关系，B错误；

C.a点溶质为CH3coONH」,促进水的电离,c点溶质为CH3coOH、NH4CI,d点溶质为CH3coONa、NH3H2O；

CH3coOH和'”3・也0都抑制水的电离，由A项分析可知两者电离平衡常数相等，故对水的电离的抑制程

度也相同，故水的电离程度：a>c=d,C正确：

D.b点溶质为等物质的量的CH3coOH、NH4cl和CH3co0NH4(假设不考虑电离和水解)，根据物料守

恒可得c(CHCOOH)+c(CHCOO)=2c(Cl),D正确；

故答案选B；

2.(2026•四川省泸州市高三上学期一诊)常温时，二元弱酸H?R与MCI?均为0.1mol•口的混合溶液中，

lgb(X)/(mol.L-R(X代表H?R、HR'R"或M?+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M?+的

水解。下列分析正确的是

-1

(2

(

L一

O

E3

X-

X

S

M■4

一

5678910II121314

PH

A.常温时，0.1mol.L%R溶液的pH约为3.24

2-

B.pH=9.98时,溶液中2c(M2+)+C")=C(OH)+C(C1)+c(HR)+2c(R)

,546

C.H2R=2H++R?-的平衡常数约为10

D.溶度积常数K£MR)的数量级为io-"

【答案】D

【(

□2

•■

I■3

【分析】n,由图可知，随着pH增大，H?R减小、

■4

-54

567891011121314

PH

HR先增大后减小、R2增大,所以图中曲线2代表lg[c(H2R)/(molL7)]、曲线3代表lg[c(HR-)，(mol-L7)]、

曲线4代表电上面)小⑹11],图中曲线1代表lg[c(M2+)/(mol.LT)]：由图可知，

+2

中c上(H【舟c(厂HR]^，^水、长片c(卷H)c帚(R)/卷’据此分析：

【解析】A.根据”《H.(HR)=叱,o.lmol-L-'&R溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近

c(H?R)

705025

似认为{I「)={IIR-)c(H2R)=0.1mol七1,c(H()=^rtlc(H;R)=>/o.1xIO=I()^,A错误；

B.二元弱酸H?R与MCI2均为O.lmolL?的混合溶液中:H?R+AIR=M/H+2”C7,溶液呈酸性，pH=9.98,

则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：

2

2C(M2+)+C(H+)=C(OH)+c(Cr)+c(HR)+2e(R-),因外加了碱性物质，B错误;

2+2

,c(H)c(R)C(H+)C(HR・)C(H1C(R2]

c.%RH2H++R2-的平衡常数K==觞心=\5/\=1°，c错误；

-

C(H2R)C(H2R)C(HR-)

C（HR）K.2

D.溶度积常数（P（MR）=C（M2+）｛R"）=C（M2"）,将曲线1、曲线3交点数值代入,

c”）

c（HR-23812.92

（p（MR）=c（M"）―in祈—=W，数量级为1°T，D正确;

故选D。

3.（2025♦安徽卷）H/是二元弱酸，M?+不发生水解。25。（3时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,

平衡时溶液中lg[c（M"）/（mol【T与pH的关系如下图所示。

(〔

H/一

O

E

)

(、

z+

n

r

m

66

已知25℃时，Kal（H2A）=10',^（H2A）=10-Mg2=0.30下列说法正确的是

A.25℃时，MA的溶度积常数KSp（MA）=l（）63

B.pH=L6时，溶液中C（M2+）＞C（C「）＞C（HA）＞c（A＞）

C.pH=4.5时，溶液中c（HA）X（H2A）＞c（A、）

D.pH=6.8时,溶液中c（H+）+2c（HA）+c（HzA）=c（OH）+c（Q）

【答案】A

【分析】MA存在沉淀溶解平衡：M4（s）-M2+（M+A2-（aq）,向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,

发生反应A2-+H+=4T，继续加盐酸发生反应“/T+H+HHZA,由，&"国人）=1016可知，当

c（H2A）=c（H4）时，pH=l.6,仆（也人）=1（）6）则C（A2-）=C（/M）时，pH=6.8,

-&4,当c（A2-）=c（&A）时，pH=4.2,则可将图像转化为

进行分析;

【解析】A.溶液中存在物料守恒：c(M2+)=c(H2A)+c(HV)+c(A2)当pH=6.8时，c(/7A)=c(A2-),

c(H?A)很低，可忽略不计，则c(M2+)=2c(A2-)=10-3,K卬(MA尸c(M2+)?qA2?=nT?lg1为

p[Ksp(M4)]=-6-lg2=-6.3,则长印何勾二10『A正确；

2+22

B.根据物料守恒：C(M)=C(H2A)+C(/M)+C(A-),c(MJ>c(HA-),由图像可知，pH=1.6时，

C(HT)>C(A2-)成立，由电荷守恒：C(H+)+2C(M2+)=C(C/)+C(/M)+2C(A2-)+C(O//-),结合物料守

2

恒，约掉c(HT)得到c(H2A)+c(H+)+c(MA)=c(a-)+c(A2-)+c(O/r),由图像可知，c(H2A)>c(A)

2+2

且则c(M")Vc(a)故离子浓度顺序:c(Clj>c(M)>c(HA)>c(Aj;B错误;

C.由图像可知，pH=4.5时，溶液中C(HA)>C(A2-)>C(H2A),C错误；

D.pH=6.8时，C(〃/T)=C(A2)根据电荷守恒关系：c(H+)+2c(M2+)=c(Cr)+c(4A-)+2c(A2-)+c(0〃)

将物料守恒代入，约掉c(M?+)得到

+22

c(H)+2[c(H2A)+c(^)+c(A-)]=C(C/)+C(//^)+2C(A)4-C(O//J,化简得到

c(H-)+2c(H2A)+c(/M)=c(Cr)+c(OH),D错误；

故选Ao

4.(2025•湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学•一模)室温条件下，将O.lmolL」的NaOH溶液逐滴滴

入IOmL().lmolL」HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A.K(HB)的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚取作为指示剂

C.V)-10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应

【答案】B

【知识点】酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查

【分析】将O.lmolL-'的NaOH溶液逐滴滴入lOmLO.lmolL'HB溶液中，根据图象可知,初始HB的pH=2,

即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，5时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。

【解析】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+尸c(B)，即K(HB尸也="包答*沁£=10g，

K的数量级为［OHA错误；

B.酚献的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚儆作为指示剂，B止确；

C.W时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，Vi<IO,C错误；

D.c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误；

答案为B。

5.(2025•北京市朝阳区一模)依据反应a:CaSO式s)+CO；(aq)-CaCOO+SO；(叫)，实验模拟去除锅

炉水垢中的CaS。J①向CaSO4固体中加入一定量pH=12的NazC。,溶液，测得pH随时间变化如图所示；

②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCl?溶液，无明显变化。

-5

资料：Ksp(CaSO4)=4.9x10,KS)(CaCO3)=3.4x10^0

下列分析正确的是

A.把CaSO4转化为CaCOq的原因是要减小Ca?+的浓度

c(SO--)

B.反应a正向进行，需满足七X>扣。'

c(CO「)

C.溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态

D.①中加入Na2cO,溶液后，始终存在：c(Na+)4-c(H')=c(OH)4-2C(SO^)+2C(CO；-)+C(HCO；)

【答案】C

【脩析】A.CaSO,不和酸反应，CaCOj能够溶于酸，把CaSO,转化为CaCO、的原因是有利于去除水垢，A

错误;

民反应的平衡常数Ksn(CaSO.)*4.9而x10-=5五49*.'反应'正向进行’需满足49

aK=M^=1°<K=—xlO4,

e(cor)34

B错误；

C.pH不变时•，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCh溶液，无明显变

化，说明清液中没有S。；、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a未达到平衡状态，C正确；

D.①中加入Na2c0、溶液后，始终存在电荷守恒：

++2+

c（Na）+c（H）+2c（Ca）=c（0H）+2c（SO：）+2c（8；）+c（HCO3）,D错误;

故选C。

6.（2025•黑吉辽蒙卷）室温下，将（MmolAg。置于O.lmolLNH,NOi溶液中，保持溶液体积和N元素总

+

物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag+NH3a[Ag（NHj1和Ag++2NH?l[Ag（NHjT的平衡常数分

别为K1和K”NH；的水解常数Kh（NH：）=10-9.”。下列说法错:吴的是

pX=・lg[c(X)/(molL")]

X代表Ag+、[Ag(NH3)]\

+

[Ag(NH3)2]«ENH3

A.Ill为[Ag（NHj1的变化曲线B.D点：c(NH；|-c(OH)>OJ-c(H*)

324

C.K,=10D.C点：C(NHJ=10-3S2mol

【答案】B

【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以III代表[AgiNH/T,H代表[Ag（NHj]+,

N代表NH3,[代表Ag+,据此解答。

【解析】A.根据以上分析可知HI为[Ag（NHjJ+的变化曲线，A正确；

B.硝酸镀为强酸弱碱盐，其溶液pH<7,图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积

和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：

c（NH；）+c[Ag（NH3）T+c[Ag（M/3）2T+c（H+）+c（Ag+）=c（0H-）+c（a-）+c（NQj,物料守恒：

c（Ag+）+c[4g（N%）T+c[Ag（N"）2]*=c（B）,c（N1）=0L//L,c（7VH；）+c（H+）=0.1+c（OH）,

但外加了碱，设为NaOH,则c（Na+）+c（N”；）+c（H+）=0.1+c（0/T）,c（NH：）-c（OH）<0.1-c（H^）,B

错误；

C.根据图像可知D点时[Ag（NHj1和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10f2、根据

Ag+十Nigl[Ag(NHjT可知给=10124,c正确;

D.C点时[Ag(NHjJ和Ag+浓度相等，B点时[Ag(NHj]叫Ag(N&)了浓度相等，所以反应的

324u7<M

[Ag(NHJ1+NH?1[Ag(NHj『的平衡常数为10",因此K2=1Oxl0=10，C点时[Ag(NHj]和

Ag+浓度相等，所以c(NHj=JiUa=IO-352mol.L」，D正确；

答案选B。

(建议用时：20分钟)

1.(2026•浙江省台州市高三上学期一模)已知25℃下，将足量的Pb(OH)2粉末投入水中达到溶解平衡,

上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。

「1cFPb(OH)1

已知：^[Pb(OH)J=---~~,/)~~-T-,^p[Pb(OH)1=1.4x10Pb(OH),(aq)的

c[Pb(OH)j4-c![Pb(OH)]Uc(Pb2+)v/2j'72v7

电离常数分别为K”、勺2。下列说法不正硬的是

A.图中c表示"(OH)?

B.上层清液中Pb(OH)2(aq)浓度为1.4x10*mol/L

C.上层清液中滴入I滴稀盐酸且维持温度不变，Pb(OH).aq)浓度减小

口."伊")=c2(OH-)+c(O、jx%+跖xK-

【答案】C

【分析】将足量的Pb(OH)2粉末投入水中达到溶解平衡，得到饱和溶液，存在沉淀溶解平衡

2+2

Ph(OH)2(s).Pb”(aq)+2OH(aq),[Pb(OFD2]=c(Pb)c(OH);上层清液中存在电离平衡，其电离

方程为PbgH%.Pb(OH)'+OH-、Pb(OH),Pb2++OH,增大pH,OH浓度增大，两个电离平衡均逆

向移动，[Pb(OH门物质的量分数先增大后减小，曲线b代表[Pb(OH)[,Pb(OH)2物质的量分数增大，曲

c「Pb(OH)+lc(OH)

线c代表Pb(OH)2,Pb?+物质的量分数减小，曲线a代表Pb2+,由b、c交点可计算——J一

c[Pb(OH)2]

“c(Pb2+)c?(OH)

二3,'、b交点可计算X币而可3

【解析】A.由分析可知图中c表示Pb(OH%,A正确；

B.上层清液为Pb(OH)2的饱和溶液，Pb(OH)2存在溶解平衡，Pb(OH)2(s)Pb”(aq)+2OH(aq),则

2+2Pb(b|X/Cb2220

/fsp[Pb(OH)2]=c(Pb)c(OH),Ksp[Pb(OH)2]=^°^Q^xc(OH-)=1.4x10-,解得

c[Pb(OH),]=mol/L=L4xl0-93mol/L,B正确；

L'I"OJ?X"[)OF

C.上层清液中滴入1滴稀盐酸,c(OH)减小，Pb(OH)2清q)的电离平衡正向移动,但Pb(OH)式s)会溶解补

充PMOHMaq),最终PMOHMaq)的浓度不变，C错误；

D.由分析可知，c(Pb")=£【叩(。曝：x人物质的量分数

c(OH)

/、c(Pb21)

g”砌而即耐可代入上述浓度关系，化简得

"伊*"/(OH)+《0%卜%+丁户几，D正确；

故答案选Co

2.(2025•湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学•一模)工业上使用Na2co、溶液可将BaS。,转化为BaCOj.

一定温度下BaSO.和BaCO]的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Kp(BaCO.)>^p(BaSO4),处理过程中忽

略溶液体积的变化，怆5=0.7。

234567

-lgc(Ba2)

下列说法错误的是

A.曲线I为BaCOj的沉淀溶解平衡曲线，K叩(BaCOj=5xl(『

B.向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点

C.p点条件下，能生成Baso4沉淀，不能生成BaCO?沉淀

D.用ILL8moi/LNa2co3处理46.6gBaSO4,处理5次可使SO；完全进入溶液

【答案】D

【分析】BaCCh、BaS04均为难溶物，饱和溶液中」g[c(Ba2+)]+{-lg[c(SO：)]}=-lg[c(Ba2

4

)xc(SO；)]=-lg[KsP(BaSO4)],同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c[C0；)]}=-lg[KSp(BaC03)],因Ksp(BaS04)<

KyBaCCh),则一lg[K、p(BaCO3)]V-lg[Ksp(BaSO4)],由此可知曲线II为一lg[c(Ba2)]与一lg[c(SO：)]的关系，

曲线I为一皿c(Ba2+)]与一lg[c(CO；)]的关系，由曲线I上(5,3.3)可知，Ksp(BaCO?)=

2+533832+7310

c(Ba)c(CO；")=10x10=10,由曲线II上(7,3)可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba)c(SO)=10x10=IO.

【解析】A.根据分析知，曲线I为BaCOs的沉淀溶解平衡曲线，K卬(BaCOj的数吊:级是1。-'，A正确；

B.向m点饱和溶液中加适量BaCl?固体，钢离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Kp(BaSCM不变，则可

使溶液由m点变到n点，B正确；

C.由分析可知，曲线【是BaCO?的溶解平衡曲线，p点相比BaCOq饱和点，c(Ba2+)和c(CO：)较小，不能

生戊BaCOi沉淀，曲线II是BaSO,的溶解平衡曲线，p点相比BaSO/包和点，c(Ba2+)和c(CO：)较大，能生

成BaS。,沉淀，C正确：

D.46.6gBaSCh物质的量为0.2m",设每次用这种Na2cO3溶液能处理xmolBaSCh,根据

BaSO4(s)+CO：(aq)-BaCOKs)+SO：(aq),到达平衡时，c(CO；尸(|.8-x)mol/L,c(SO；-)=xmol/L,根据

长二篙崇二直二鬻冷W.02,求得x=0.()353'次数为耗"5.7,即6次'D错误；

故选D。

3.(2025•云南卷)甲醛法测定NH：的反应原理为4NH；+6HCHO=(CH2)6N4H++3H-+6H2O。取含NHQ

的废水浓缩至原体积的木后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.0l000mo】•L的NaOH标准溶液

滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数3与pH关系如图2[比如：

「c「(CH)NJT]

虫叩户4H}赤忐血&e1。下列说法正确的是

A.废水中NH：的含量为20.00mgL」

>

B.c点：C[(CH2)6N4H]+C(H')=C(OH)

C.a点：c[(CH])6N4H1>c(+

H)>C(OH-)>C[(CH2)6N4]

+6

D.(CH2)6N4HU(CH)N4+H-的平衡常数K=7.3xlO-

【答案】D

【解析】A.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH：

~|(CH2)6NJT+3H+卜40才可知I，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶

液中“1414：)=(:(011-)=。0100011101匚1则原废水中c(NH：)=O.OIOOOmolL।x^=0.001000molL1,因此，

废水中NH：的含量为0001000molxl8000mgmol1L"'=18.00mgL",,A错误；

B.c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了(，由电荷守恒可知，

c[(CHj6ZH+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CT),浓缩后的废水中NHQ的浓度是NaOH标准溶液浓度

的4倍，CT和Na+均不参与离子反应，可以估算c点c(C「)>c(Na+),C[(CH2)6N,H[+C(H[>C(OH)

B错误;

C.(CHJGNJT在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH,可知(CHz'N在溶液中与水作用发生电离而使溶

液显碱性；a点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明(CHz^NJT的水解作用强广仔见^^的

电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为C[(CH2)6N4]>C[(CH2)6N4H-],C错误：

D.由图1和图2可知，当pH=6.0()时，(CHz^N占比较高，5[(CH2)6N4]=0.88,则由氮守恒可知，

+两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的

8[(CH2)6N4H]=0.12,(CHjNJT」(CHJ6N4+H+

^_C[(CH2)6N4]-C(H-)_O.88X1Q-6

平衡常数a7.3x10-6正确;

+D

C[(CH2)6N4H]-0.12

综上所述，本题选D。

4.25℃时，亚硒酸（HzSeOj在溶液中存在多种微粒形态（H2SeO|、HSeO；、SeO^）o向亚硒酸溶液中加入

KOH溶液，各微粒的分布系数3W溶液pH的关系如图所示（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）。

下列说法正确的是

当pH=8.3时，-^^r=0.1

B.

c（HSeO；）

C.向0.1mol/LH?ScC）3溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液，溶液中:

c（HSeO3）>c（SeO^）>c（H2SeO3）

D.反应过程中：c、（K'）=c（HSeO3）+2c（SeO：-）始终不成立

【答案】C

【分析】将KOH溶液滴入HzSeO,溶液中，先发生反应HzSeOLOFT=HSeO；+凡0,再发生反应

HSeO；+OH=SeO^+H2O,则瓦表示HzSeO,的分布系数，科表示HSeO；的分布系数，认表示SeO；的分

布系数：由图知，当c（H,SeOJ=c（HSeO；）时，c（H-）=10-2J；mol/L,/产阳弊心】产,当

C（H2SCO3）

c（HScO；）=c（ScOf）fb],c（H+）=107、iol/L,则HScO；的电离常数为4,2=小坐坐'=10"。据此解题。

c（HSeO3）

【解析】A.由分析可知，科表示HSeO；的分布系数，A错误；

B.当pH=8.3时，c•（H+）=1083mol/L，儿=‘⑴流梁）二炉.3,则；伫）_^=僧B错误；

+

c（HSeO3）c（HSeO；）c（H）

C.向0.1mol/LMSeO；溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液，溶质为KHSeQ,HSeO；的电离常数

为心=嘴黯2T产’取。；的水解常数为3可儡了需5叱'，。心，即

HSeO；的电离程度大于水解程度,则溶液中:c（HSeO；）>c（SeO^）>c（H2SeO3）,C正确;

+

D.溶液中存在电荷守恒：C（K-）+C（H）=C（HSCO3）+2C（SCO；）4-C（OH）,反应过程中当溶液呈中性时，

c（H+）=c（OH）则c（K+）=c（HSeO；）+2（SeO：）,D错误;

故选c。

5.(2025•湖南湘潭•一模)卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。

1

用O.lOOmolL-'AgNO3溶液滴定50.0mL0.050molLNaX(X=Cl、Br、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：

①常温下，AgCI、AgBr、Agl的溶度积常数(KQ依次为I.8X1()T。、4.9x108.3xl0n;②Ag+在氨水

++7

中能生成[Ag(NHjJ：Ag+2NH3^[Ag(NH3)2]K^l.lxlO,下列有关描述正确的是

c(X)/(molL-)

K(AgNO3)/mL

A.AgCl、AgBr、Agl均易溶于氨水

B.M点对应的溶液中c(X-)=c(Ag+)

C.X为Br时