盐类的水解（期末复习讲义）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题06盐类的水解(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

判断不同盐溶液的酸碱性、书写水解反应的化学方程式和离子方程式。溶液

盐类水解

中的电荷守恒和元素守恒

定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系、影响盐类水解平衡的

水解平衡常数

主要因素

盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用、盐溶液的酸碱性及主

盐类水解的应用

要微粒浓度的大小关系

粒子浓度大小比较电解质溶液中粒子浓度间的关系、比较粒子浓度关系的方法

.理•核心要点.

国要点01盐溶液的酸碱性及原因

1.探究盐溶液的酸碱性

(1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。

(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH,并按形成盐的酸碱性强弱分类。

盐溶液PH盐的类型酸碱性

NaClpH=7—

KNO3pH=7——

Na2CO3pH>7

CH3coONapH>7——

NH4C1pH<7

(NH/SChpH<7

2.盐类的水解

(I)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐

类的水解。

(2)实质

(3)盐类水解的特点

前泌一水解反应是可逆反应

ZL

吸热■水解反应是中和反应的逆2遮，是吸热反应

微弱｝■水解反应程度很微弱

3.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，

不发生水解反应。

(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液

呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。

(3)应用举例

盐溶液水解的离子酸碱性

Na2s无—

Cu2+

CU(NO3)2—

NaCIOCIO

无

NaHSO4—

3+

KA1(SO4)2Al—

NaHCO3HCO3

归I纳I总I结

⑴电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HQ、H2sOj等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电.如BaSCh、CaCCh等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HC1

气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO?、NH3等。

（2）电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水（如硫酸钏等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

愿要点02水解方程式的书写

1.水解方程式的一般模式

阴（阳）离子+比。=弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）o

2.盆类水解是可逆反应

是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方

程式一般不写而写“一

3.一般盐类水解程度很小

水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标寸”或“1”。

4.盆类水解离子方程式。

（1）一元弱酸（碱）盐的水解

®NaCIO：CIO+H2O-HC1O+OH-；

+

②（NH6SO4：NH；+H2O-NH3H2O+HO

（2）多元弱酸强碱盐（正盐）

①Na2co3：COp+FhO-HCO^+OH，HCO3+H2O-H2co3+OH；

2

②Na?S：S'+H2OHS+OH\HS+H2O-=^H2S+OHo

⑶多元弱碱强酸盐

3+

AlCh：A1+3H2O=AI（OH）3+3H\

（4）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

®CH3COONH4：NHJ+CH^COO+H2O=CH3COOH+NH3H2O；

②AhSa：A12S3+6H2O=2Al(OH)31+3H2St。

国要点03外因对盐类水解平衡的影响

1.盐类水解的特征

(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。

(2)盐类的水解反应是可逆反应。

2.反应条件对盐类水解平衡的影响

3++

已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

影响因素实验步骤实验现象解释

反应物加入Fe2(SO5晶体，再溶液颜色_______,加入Fe2(SO03晶体，以氏3+)增大，水解平衡

的浓度测溶液的pHPH____向______方向移动

生成物加入少量浓硫酸后，测溶溶液颜色_______,加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡向_____方

的浓度液的pHpH_____向移动，但c<H+)仍比原平衡中c(H+)大

溶液颜色_______,水解反应为吸热反应，______温度，水解平

温度升高温度

pH_____衡向正反应方向移动

国要点04电解质溶液粒子浓度大小比较

1.电离理论

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3-H2O、

NH；、OK浓度的大小关系是C(NH3H2O)>C(OH-)>C(NH；)O

⑵多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电高(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2s

溶液中H2S、HS\S2-sH+浓度的大小关系是C(H2S)>以H+)>C(HS-)>C(S2-)。

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外〕，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中

c(H.)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Q溶液中NHj、Cl\NHrH2O>

H*浓度的大小关系是c(Q—)>c(NH；)>c(H+)>c(NHyH2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2c03溶液中COM、HCO。H2cO3

浓度的大小关系是c(COr)>c(HC0»>c(H2co3)。

3.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正

电荷总数。如NaHC03溶液中的离子有Na+、HCO3.COf>OH，其存在如下关系：c(Na+)+c(H+)

=c(HCO；)+c(OH-)+2c(COf)o

4,元素守恒

电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2s溶液中S2一、HS一都能

水解，故S元素以S?一、HS\H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：C(K')=2C(S2-)+2C(HS-)+

2C(H2S)O

5.质子守恒规律

如Na2s水溶液中的质子转移情况如图所示：

HS-^H1J~~

S

H2s"

HQ-3-H2O-ZH-OH

+-

由图可得Na2s水溶液中质子守恒式：C(OH-)=C(H)+2C(H2S)-C(HS)O

质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2s水溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(Ht)=c(OH-)

+c(HS-)4-2c(S2-),元素守恒式为c(Na')=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],以上两式通过变换，消去没有参与

变化的Na',即可得到质子守恒式。

国要点05生产生活中盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污

⑴纯碱水解的离子方程式为C0^-+H2O=HCOI+OH-、HCO3+H2O=H2CO3+OH-O

(2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2cCh的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力

增强。

2.解释铝盐(如明矶)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理

结合离子方程式说明：Al3\Fe”易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集

3+3+

成较大的颗粒而沉降：AI+3H2O=A1(OH)3+3H\Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H\

3.泡沫灭火器原理

泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCOs与AI2(SO4)3,其反应的离子方程式为

>

Al+3HC0j=Al(OH)314-3CO2to

4.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

⑴盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSONaq)蒸干得CuSCMs)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCb(aq)蒸干得AI(OH)3,灼烧

得ALCh。

⑶考虑盐受热时是否分解。

原物质蒸干灼烧后困体物质

Ca(HCO3)2—

NaHCO3—

KMnO4—

NH4CI分解为NH.3和HCL无固体物质存在

国要点06溶液中粒子浓度图像分析

1.滴定图像

以酸碱滴定中的化学知识为载体，定性考查滴定过程中微粒及含量、浓度变化。选项常涉及物质的性质、

水的电离程度、微粒浓度大小的比较、电离常数的计算等必备知识，以加大考查的覆盖面C

解题i般步骤：

(1)分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。

(2)识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。

(3)茏掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理.

(4)抓“五点”破解中和滴定图像

以0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.00mLO.1000mol-L-1HA溶液为例,其滴定曲线如图。

关键点粒子浓度关系

起点为HA的单一溶液，0.1000mol-L-1HA的pH>l,说明是弱酸，

起点(点①)

c(HA)>c(H+)>c(A)>c(OH)

两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7,说明HA

反应一半点(点②)

的电离程度大于A-的水解程度,c(A-：i>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

此时溶液pH=7,溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)=c(Na+)>c(HA)>c(H+)

中性点(点③)

=c(OH)

此时两者恰好完全反应生成NaA,为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，

恰好完全反应点(点④)

c(Na+)>c(A)>c(OH)>t(H+)

此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现

过量点(点⑤)

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),也可能出现c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)

在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大

2.分布系数曲线及应用

(1)认识分布系数(以CH3coOH为例)

CH3co0H=H++CH3coO,当体系处于平衡状态时，各种形式,微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在

形式微粒的平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式微粒的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式

微粒的分布系数，以3表示。

C(CH3C00H)C(H+)

<5(CH3COOH)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)c(H+)+Ka

C(CH3C00-)

3(CH3coO)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)c(H+)+,

(2)一元弱酸的分布系数图(以CH3coOH为例)

当3(CH3coOH)=3(CH3coO)时，即：卷=，点“,Ka=c(H+)=1。476(图像中交点)。

3.对数图像

(1)将溶液中某•微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值嗯取常用对数，即lgc(A)或1g嘤得到

的粒子浓度对数图像。

(2)解题策略

①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。

③理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

④抓住图像中特殊点:如1g嘤=0的点有c(A)=c(B)；lgc(D)=0的点有c(D)=lmol-L"。

⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。

2题型盐类水解的实质及规律

【典例a下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离•平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH)

C.在CHjCOONa溶液中，由水电离的c(OH)/c(H+)

D.水电离出的H+(或OH)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性

【变式1-1］下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是()

A.CH3COOH溶液B.AlCh溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCO,溶液

【变式1・2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是()

A.盐类的水解是吸热反应

B.溶液的pH一定发生改变

C.小的电离程度增大

D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应

2题型02水解离子方程式

【典例2】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是()

2++

A.CUSO4：CU+2H2OCU(OH)2+2H

+

B.NH4CI：NH|+H2ONH3H2O+H

C.Na2cO3：COg+2比0-H2O+CO2t+2OH-

D.NaF：F+H2O=HF+OH

【变式2-1］下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()

2++

A.MgCh溶液：Mg+2H2O—Mg(OH)21+2H

B.NaHCO3溶液：HCOj+HzO=H2CO?+OH

C.Na2SO3溶液：S01-+2H2O-H2SO3+2OH

D.KCN溶S夜：CN+H2O=HCN+OH・

【变式2・2】微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是()

+

A.HCIO+H2OCIO~+H3O

B.OH+HCO；=H2O+COr

2++

C.Mg+2H2OMg(OH)2+2H

+

D.6H+2s2—+SOr=3S1+3H2O

包题型03影响盐类水解平衡的因素

【典例3】常温卜，pH=9的CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH,卜列说

法不正确的是()

A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小

B.升高温度，溶液的pH增大

C.稀释溶液，c(H+)增大

D.由水电离出的c(H")=lxlO-5molL-1

3+

【变式3・1】在较稀FeCb溶液中,存在如下水解平衡:Fe++3H2O-Fe(OH)3+3H,＞以下叙述不正确的是

()

A.加入少量FeCb晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深

B.升温，平衡右移，体系颜色变深

C.加水，H，数目增多，pH减小

D.加入NaHCOa溶液，生成红褐色沉淀

【变式3・2】关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是［)

□—Q

甲:10mLO.lmol,L-,乙：100mL

CHQOONa溶液CH,COONa溶液

A.pH：甲〉乙B.W(CH3COO)：甲〈乙

C.KW：甲＜乙D.c(Na+)：甲〈乙

包题型04水解常数及其应用

【典例4】下列说法正确的是()

A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，心变大

B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的心越大，碱性越弱

C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变

D.加热氯化钠溶液，pH将变小

【变式4-1】常温下，某酸HA的电离常数Ka=1x10-5。下列说法正确的是()

A.HA溶液中加入NaA固体后，吟署0减小

B者温下,0.1molL4HA溶液中水电离的c(H+)7j1013molL-1

C.NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na')=c(A-)+c(C「)

D.常温下,0.1mol-L-'NaA溶液中D的水解常数为IxlO'9

【变式4・2】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸CH.COOHHCIOH2CO3H2s03

/Cal=1.4x1O'2

电离平衡常数1.75x1O-52.95x1O-8Kai=4.5x](y7Ka2=5.6xl0川

Ka2=1.02x10-7

下列说法正确的是()

A.已知NaHSCh溶液显酸性，则其中C(H2SO3)>C(S0§-)

B.常温下，浓度均为0.1mo卜的HC1O和H2sCh溶液混合，溶液酸性会减弱

C.已知漂白性：HCIO>C1O-,漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱

D.常温下，浓度均为0.1的三种溶液：CH3coONa、NaClO.Na2c0.3溶液中，碱性最强的是Na2cCh

国题型05盐类水解在粒子浓度关系中的应用

【典例5】1.0.1moLL”的CH3coONa溶液中，下列关系错误的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)

B《Na+)+c(OH-)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

+

C.c(OH)=C(H)+C(CH3COOH)

++

D.(XNa)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

【变式5.1】常温下，实验小组测得0.1mol-L-'Na2c式溶液的pH为12,下列关于该溶液的说法不正确的

是()

A《CO歹)>c、(HCO?)

B.刀电离出的OH浓度为1x1012moi.1/

C.2[C(CO1~)+6?(HCO3)+c(H2co3)]=c(Na+)

D.升高温度，溶液中的OH浓度增大

【变式5・2】室温时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

A.0.1molL"NaHCO3溶液:c(Na-)=c(HC09+2c(CO打)+c(H2c。3)

B.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH：)前者小于后者

C.0.1mol-L-1NH4CI溶液加水稀释后，c(NHj)和以0口)均减小

D.PH>7NH4CKNH3H2O混合溶液：c(NH：)<c(Clj

口题型06盐类水解的应用

【典例6】关于Na2co3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCCh转化为Na2CO3

C.A12(SO4)3能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.CaCh能促进Na2CO3>NaHCOa水解

【变式6・1】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()

A.NH4AKSOD2溶液中：Na\Mg2\HCO］、NO3

B.pH=l的溶液中：Fe2\Al5\NO］、Cl-

C看温下,水电离出的&H+)=lxl()T2moi.L”的溶液中:Al3+>Ca2\NO］、Cl'

D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2\NH。、HCO］、Bf

【变式6-2］工业上可以利用TiCL的水解反应生成TiO2*H2O,再经焙烧可得TiO2,下列有关说法不正确

的是()

A.TiCh生成TiChxHq的化学方程式可表示为TiC14+Cv+2)H2O=TiO2AH2Oi+4HCl

B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全

C.利用类似方法还可制备SnO、SnCh等化合物

D.TiCL的性质非常稳定，除制备TiCh外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等

包题型07溶液中粒子浓度的关系

【典例7】室温下，0.1moLLCH3coONH4溶液呈中性，下列说法错误的是()

A.水电离产生的c(H")=lxlO7mol-L1

BdNHi)=c(CH3coeT)

C.CH3COONH4能促进水的电离

D《CH3co0)>c(CH3coOH)

方I法I点I拨

p(H♦的浓段城火］

「(酸溶液》

」其他粒子的浓度根

卜考虑电离

，据电离程度比较

单一

溶液-T碱溶液卜

*(0H-的浓度鼓大)

田国H考虑水解)

匚(盐溶液〉

先判断酸式酸根离子是以

酸式盐卜

4电离为主还是以水解为主

不同比较同一粒子看不同溶液中其他粒子

溶液浓度的大小对该粒子的影响

L(相互不反应H同时考虑电肉和水解)

混合_,生成酸、碱)T考虑电离〕

溶液r(不过依)

d生成盐H考虑水解〕

4相互反应｝

根据反应情况考虑电离或

水解

【变式7-1】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2cCh②NaHCCh③H2co3④(NHSCCh，按c(C0『)

由小到大顺序排列正确的是()

A.④〈③<②〈①B与@〈①〈④

C.③<②〈④<①D.③®<②<①

【变式7-2］常温下amol-L-1稀氨水与bmolL-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是()

A.若a>b,则c(OH>c(H+)

B.若Mc(NH|)>c(Cl-)

C.若a<b,则c(OH)<c(H+)

D.若〃=b,则c(NH%)=c(C「)

国题型08溶液中粒子浓度图像分析

【典例8］已知常温下,向20mLO.lmol-L'HA溶液中滴入0.1molL-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如

图所示，下列说法正确的是()

051()152()

HNaOH溶液)/mL

A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为IO。

B.b点溶液中：c(A)+2c(H+)=2c(OH)+c(HA)

C.c点溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=1084mol-L-1

【变式8・1】以酚酰为指示剂，用O.lOOOmoLL"的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液

中pH、分布系数3变化关系如图所示。

C(A2-)

［已知：•的分布系数次L7

A?A>)=2,10-0.02]

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列叙述不正确的是()

A.曲线①代表3(H?A),曲线②代表3(HA)

B.H2A溶液的浓度约为0.02000mol-L-1

C.NaHA溶液显碱性

+2

D.a点溶液中：c(Na)>2c(A-)+c(H2A)

【变式8・2】常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数的数量级为IO6

B.虽然H2co3与CO『能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存

C.pH=7的溶液中离子浓度大小关系为C(HC0J)>C(H2CO3)>C(C0|-)

D.PH=10的溶液中离了•浓度大小关系有c(Na+)〈3c(CO『)

■过•分层验收.

期末基础通关练(测试时间：15分钟)

1.(25-26高二上•宁夏石嘴山•期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A.实验室配制Fe03溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B.配制FeSCh溶液时，加入一些铁粉

C.用浓NaHCOa溶液与浓A12(SO4)3溶液混合作灭火剂

D.加热蒸干AlCb溶液得到Al(0H)3固体

2.(25-26高二上•北京・月考)下列属于水解反应方程式且书写正确的是

+

A.HC1+H20H30+crB.CM++2%0=Cu(0H)2+2H+

2+

C.CO歹+2H20=H2C03+20H-D.CaO+H20=Ca+20H~

2

3.(25-26高二上•河南新乡•月考)在一定条件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S"+H20#HS-+0H-o

下列说法中正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H?S,HS-的浓度减小

C.升高温度，喘不变D.加入NaOH固体，溶液的pH增大

4.(25-26高二上•北京•期中)下列方程式与所给事实相符的是

2++

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba+OH-+H+SOj-=BaS04I+H20

3+

B.向FeCk溶液中加入足量氨水:Fe+30H-=Fe(OH)3I

C.明矶［KAKSOJ•12Hz。］净水:A，++3%0=Al(0H)3(胶体)+3H+

2++

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba+S02+H20=BaSO3I+2H

5.(25-26高二上・北京•期中)肠溶型I号内烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物(1:1),

分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，pH之5.5时可溶解。下列溶液不能使肠溶包

衣溶解的是

A.0.1醋酸B.0.1mol•氨水

C.0.1mol-f1Na2cO3溶液D.0.1mol-L_1NaHC()3溶液

6.(25-26高二上.北京•期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是

A.无色溶液中：Fe3+.SCN-、NO］、Cl-

B.C(A13+)=0.1mol的溶液中：H+、广、HCO］、SO；」

C.由水电离的C(H+)=10-12mol,L-i的溶液中:Na+、NH：、NO］、SOg

D.pH=13的溶液中：Na+、C1(T、CO"、SO『

期末综合拓展练(测试时间：25分钟)

7.(25-26高二上•河北衡水•期中)25℃时，下列溶液中有关说法正确的是

A.pH=ll的氨水和pH=ll的Na2cO3溶液中,由水电离产生的c(OFT)之比为1：I

B.pH=2的H2sCh与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3,则酸与碱的体积比为9:2

C.将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变

D.同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成电的体积后者大

8.(25-26高二上•天津滨海新•期中)下列叙述不正确的是

A.25℃,将pH=3的H2s0］溶液和pH=ll的氨水等体积混合后的溶液显碱性

B.恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2()4,发生反应：CaC2O4(s)#CaO(s)+CO(g)+CO2(g),平衡后充入等

物质的量的CO和CO?，达到新平衡时其浓度不变

C.利用2co(g)=2C(s)+O2(g)不可以消除CO污染

D.实验测得0.5mol/LCaCOONa溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使Q^COONa溶液中比值需;增

大

9.(24-25高二上•福建泉州•期末)25℃时，用O.lmol•『iKOH溶液滴定O.lmol•『叩2A溶液，溶液的体积

比l/(K0H)/V(H2A)与pH、微粒分布分数［如6(A2-)=n(H2A)+；；；；?)+MA2-J的关系如图，下列说法正确的是

-------------------------------------------------1100%

V(KOHyV(H2A)

-7

A.25c时，/<ai(H2A)«IO

B.e点对应溶液:c(K+)V2c(A")+c(HA-)

C.水的电离：b>c>d

D.A?-的第一步水解平衡常数：=10-6

10.(25-26高二上・北京•期中)Na2c03溶液吸收烟气中的SO2,溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析

正确的是

A.曲线2表示NaHSCh；曲线4表示NaHCCh

B.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO三的电离程度大于其水解程度

C.“0〜a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+C02

D.“a〜b”可能发生了反应：2SO1-+O2=2SO1-

11.(25-26高二上•重庆・期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.相同浓度溶液①H2s。4②NaH(X)3③NH4cl④NaOH⑤(NHJSO4，pH由大到小：④>②>③>⑤>©

+

B.相同浓度的CH3coOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>

C(CH3COO)

C.分别中和pH相等、体枳相等的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量一定相同

D.常温下，c(NH[)相同的四种溶液：①NH3H2O;②NH4HSO4;③(NHSCCh;®NH4C1,溶液的浓度由

大到小的顺序是：①>③>②>④

12.(2025・广西南宁・模拟预测)常温下,用浓度为0.020。11101•广】的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-

IT1的HC1和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随〃1=瑞需)的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

A.KhCMCOONa）约为2x10-824

B.水的电离程度：a<b<c<d

C.点b：C(CH3COO")>C(cr)>C(H+)>c(OH-)

D.点c：C(CH3COO-)+2C(CH3(X)OH)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)

13.(25-26高二上•天津滨海新•期中)25℃,反应HCO二+HQ=H2co3+OH的K=l()-8,将NH4HCO3溶

液和氨水按•定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确

的是

+

A.0.2moi/L氨水:C(NH3H2O)>C(NHJ)>C(OH)>C(H)

B.0.2moi/LNH4HCO3溶液(pH>7)：C(NH|)>c(HCO])>c(H2co3)>(例%此0)

C.0.2mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合:

c(NHt)+((NH.vH2O)=c(H2CO3)+c(HCOJ)+c(CO1~)

D.0.6mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3溶液等体枳混合：c(NH3H2O)+c(CO1~)+c(OH)=0.3

mol/L+2aH2co3)+C(H+)

14.(24-25高二匕福建福州•期末)己知pOH=-lg(OH-)。初始温度25c时，向20mL0.1mcl•广1氨水中

滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正

曲线

曲线②^pOH

B.稀硫酸的物质的量浓度为O.lmol•L

C.c点对应溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NHj)+C(NH3•H20)

D.a、b、c三点中，b点NH：的水解常数和水的电离程度均最大

++

15.(2025・云南,高考真题)甲解法测定NH%的反应原理为4NH1+6HCH0=(CH2)6N4H+3H+6H20o

取含NH4Q的废水浓缩至原体积的卷后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.01000m。，LT1的NaOH

+

标准溶液滴定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数5与pH关系如图2[比如：6[(CH2)6N4H]=

)

C[(CH26N4H+]J。下列说法正确的是

C[(CH2)6N4H*]+C[(CH2)6N4J

图1图2

A.废水中NH%的含量为20.00mg-L

++

B.c点：C[(CH2)6N4H]+c(H)=c(OH-)

++

C.a点：C[(CH2)6N4H]>c(H)>c(OFT)>c[(CH2)6N4]

+6

D.(CH2)6N4HD(CH2)6N4+H+的平衡常数K«7.3x10-

16.(2025・河南•高考真题)乙二胺(H2NCH2cH2N”,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2cH2NH3]+(简写

为HY+HH3NCH2cH2阳3产+(简写为H2Y2+)0Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY21+两种配离子。室温下向AgNO3溶

液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶

液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00x10-3mol•L”和1.15x10"mol•L?。-lg[c(M)/(mol•L』)]与

-lg[c(Y)/(mol-L)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2r)，分布系数b(N)与pH的变化

关系如图2所示(其中N代表Y、HYi或出丫2+)。比如6(电丫2，)=，肾…

L(【

O

E

X

W

S

M

.

下列说法错误的是

A.曲线I对应的离子是[AgY21+

B.b(HY+)最大时对J底的pH=8.39

C.反应Ag++Y=[AgY]+的平衡菖,数KI=1()4.7°

+2+

D.-lg[c(Y)/(mol・I；】)]=3.00时，c(HY)>c(H2Y)>c(Y)

专题06盐类的水解(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

判断不同盐溶液的酸碱性、书写水解反应的化学方程式和离子方程式。溶液

盐类水解

中的电荷守恒和元素守恒

定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系、影响盐类水解平衡的

水解平衡常数

主要因素

盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用、盐溶液的酸碱性及主

盐类水解的应用

要微粒浓度的大小关系

粒子浓度大小比较电解质溶液中粒子浓度间的关系、比较粒子浓度关系的方法

.理•核心要点.

国要点01盐溶液的酸碱性及原因

1.探究盐溶液的酸碱性

(1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。

(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH,并按形成盐的酸碱性强弱分类。

盐溶液PH盐的类型酸碱性

NaClpH=7

强酸强碱盐中性

KNO3pH=7

Na2CO3pH>7

强碱弱酸盐碱性

CH3coONapH>7

NH4C1pH<7

强酸弱碱盐酸性

(NH/SChpH<7

2.盐类的水解

(I)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐

类的水解。

(2)实质

(3)盐类水解的特点

前泌一水解反应是可逆反应

ZL

吸热■水解反应是中和反应的逆2遮，是吸热反应

微弱｝■水解反应程度很微弱

3.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，

不发生水解反应。

(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液

呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。

(3)应用举例

盐溶液水解的离子酸碱性

Na2s无中性

Cu2+酸性

CU(NO3)2

NaCIOCIO碱性

NaHSO4无酸性

3+酸性

KA1(SO4)2Al

NaHCO3HCO3碱性

归I纳I总I结

⑴电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HQ、H2sOj等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电.如BaSCh、CaCCh等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HC1

气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO?、NH3等。

（2）电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水（如硫酸钏等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

国要点02水解方程式的书写

1.水解方程式的一般模式

阴（阳）离子+比。=弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）o

2.盆类水解是可逆反应

是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方

程式一