元素推断与周期律应用盲点（易错专练）-2026年高考化学二轮复习原卷版

专题08元素推断与周期律应用盲点

|目录

!第一部分易错点剖析

i

，9易错典题。避错攻略。举一反三

i易错点1混淆"四同”（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）概念

|易错点2不能正确比较微粒半径大小

i易错点3不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

|易错点4不熟悉元素性质的递变规律

；易错点5不清楚常见10电子体和18电子体

|易错点6不清楚化学键类型与化合物的联系

|易错点7不能正确区分微粒作用力

|易错点8不能根据题给信息准确判断元素

i

i第二部分易错题闯关

01易错点剖析

易错点1混淆“四同”概念

9易错典题

[例1]（2022年浙江学考）下列说法不近砸的是（）

A.4c和147N互为同位素B.Ch和03互为同素异形体

C.C2H6和C3H8互为同系物D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体

【错因分析】

化学中“四同”概念通常指同位素、同素异形体、同系物和同分异构体。这些概念在比较题中容易出错,

主要原因包括概念混淆、细节忽略和应用不当。

9避错攻略

【方法总结】

在化学中，同位素、同素异形体、同分异构体、同系物是四个容易混淆的核心概念。它们的本质区别

在于研究对象、结构差异以及适用范围。

【知识链接】

同位素同素异形体同分异构体同系物

结构相似，在分子组

质子数相同，中子数同种元素组成的结构分子式相同，结构不

成上相差一个或若干

概念不同的同一种元素的不同的单质之间互为同的化合物互为同分

个Cl%原子团的物质

原子之间互为同位素同素异形体异构体

互称同系物

对象原子之间单质之间一般为有机化合有机化合物

9举一反三

【变式1-1](2022・天津卷)下列叙述错误的是()

A.比0是极性分子B.叫o原子的中子数为10

C.02与03互为何素异形体D.和(2)^™20H互为同系物

【变式1・2】下列说法正确的是()

A.'H\?H、-%+具有相同质子数，互为同位素B.乙酸、硬脂酸互为同系物

C.乙醇和乙醛互为同分异构体D.碘和碘蒸气互为同素异形体

易错点2不能正确比较微粒半径大小

9易错典题

【例2】下列各组微粒的半径比较中，正确的是()

①FV"VC1一②€>2一VMg2，VA13+③Na,VNaVRb®P<S<C1

A.①③B.②③C.③④D.①②

【错因分析】

微粒半径比较中的错误通常源于对影响半径因素的理解偏差或应用不当。核心影响因素包括电子层

数、核电荷数以及核外电子数。

(1)电子层数差异：电子层数越多，半径通常越大。错误比较可能忽略电子层变化，例如将不同周期的

微粒直接比较而不先分析电子层数。

(2)核电荷数效应：对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。常见错误是未识别微

粒是否具有相同电子排布，导致误判半径顺序。

(3)电子数变化：原子失去电了•形成阳离子时半径减小，获得电子形成阴离子时半径增大。错误可能源

J■•未考虑微粒的电荷状态，例如错误认为原子半径大了其阴离子半径。

9避错攻略

【方法总结】在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)vr(Na)<r(K)<MRb)<《Cs)；r(O2)<r(S2)<?-(Se2)<r(Te2-)o

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)>?-(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>7tS)>/-(CI)；?<02->>/<F)><Na+)>/<Mg2+)>AtAl3+)o

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例:r(Cr)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)o

【知识链接】微粒半径大小比较的一般规律

(1)同周期(除。族外)，随原子序数的递增，原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；

(2)同主族，随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；

(3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小(阴前阳下，径小序大)，如

Al^<Mg2+<Na+<F<02-；

+?+2+

(4)同种元素形成的微粒，阳离子〈原子(阴离子,价态越高,微粒的半径越小，如H<H<H;Fe<Fe<Fco

9举一反三

【变式2・1】下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是］)

A.微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y

B.原子X与Y的原子序数X>Y,则原子半径一定是X<Y

C.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)

D.同一主族非金属原子半径X>Y,则非金属性：X>Y

【变式2・2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是()

主要化合价

fY

Lx

100iso原子半径/pm

Z

A.Y位于元素周期表的第三周期第IHA族

B.Z的非金属性小于W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.X的单质可与W的单质发生氧化还原反应

易错点3不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

9易错典题

【例3】下列实验所涉及的操作或叙述正确的是()

操作或叙述

用湿润的pH试纸分别测定Na2c03溶液和NazSiCh溶液

A探究C和Si的非金属性强弱

的pH

将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质品分数均为

B探究S和P的非金属性强弱

98%的硫酸和璘酸中

C探究Na和K的金属性强弱将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶

D探究Mg和AI的金属性强弱利用A12(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备A1(OH)3

【错因分析】金属性、非金属性强弱判断的常见误区

(1)认为根据酸性HCAH2S,可判断非金属性Cl大于S,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判

断。

(2)认为根据失电子数Na<Al,可判断金属性Na<Al,实际金属性强弱是Na>Al,与失电子数多少无关。

(3)认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HL可判断酸性：HF>HCl>HBr>HL实际是酸性HF<HCKHBr<HIo

(4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属

单质熔点升高。

(5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性

质稳定。

9避错攻略

【方法总结】元素金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性”左弱右

强，下弱上强，左下弱右上强”

三表金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、ALZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)

非金属活动性顺序表：按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属

三反应

性越强

与氢气反应越容易，生成的气态氧化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，则非金属性越强

氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强

还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强

【知识链接】

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性比较③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn++Y->X+Y'n+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性比较

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置.：右边或上方元素的非金属性强

9举一反三

【变式3/】下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是（）

A.比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中

B.比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中

C.比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中

D.比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCb溶液中

【变式3-2］下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

①与H?化合时X单质比Y单质容易

②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

⑤X元素的最高正价比Y的高

⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y

A.②⑤⑥B.③④⑥C.®®®D.③⑤⑥

易错点4不熟悉元素性质的递变规律

9易错典题

【例4】（2025•浙江1月卷，4,3分）根据元素周期律，下列说法不ip肺勺是（）

A.第一电离能：N>O>SB.化合物中键的极性：SiC14>PCh

C.碱性：LiOH>KOHD.化合物中离子键百分数：MgO>AhO3

【错因分析】

元素性质的递变规律错误通常源于对周期律基本原理的误解，例如混淆同周期或同主族的变化趋势。

9避错攻略

【方法总结】

在应用这些规律时，有几个关键的特例需要特别注意：

氧（O）和氟（F）：它们没有正化合价（或O一般不显正价），因此在讨论同周期化合价递变时是例外。

稀有气体元素：通常不参与亿合物形成，其原子半径的比较需除外，且它们的性质非常稳定。

金属单质的熔点：同周期金属单质的熔点并非单调变化，例如第三周期中Na、Mg、Al的熔点升高,

而Si（原子晶体）熔点最高，之后P、S、Cl2的熔点降低。

【知识链接】

项目同周期（左一右）同主族（上一>卜）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

阳离子逐渐减小

离子半径阴离子逐渐减小逐渐增大

r（阴离子）>i"（阳离子）

最高正化合价由+1—+7相同，

化合价（0、F除外）最高正化合价=主族序数

负化合价=一（8一主族序数）（0、F除外）

金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元素的金属性和非金属性

非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的水化碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

。举一反三

【变式（2025•北京海淀二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是（）

A.依据离子半径；Br<I-,可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI

B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF3

C.依据分子中羟基的数目，可推断HO(CH2)5CHO在水中的溶解度大于前萄糖的

D.依据元素的第一电离能：Mg>Al,可推断单质的还原性：Mg>AI

【变式4・2】(2025•天津河东高三模拟)硫酸亚铁铉，化学式为(NH4)2Fe(SCh)2-6H2O,是一种蓝绿色的

无机复盐。下列说法正确的是()

3+2+

A.半径：r(Fe)>r(Fe)B.沸点：H2S>H2O

C.电负性：x(O)>X(S)D.第电离能：N<O

易错点5不清楚常见10电子体和18电子体

9易错典题

【例5】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结

构，则下列有关说法中正确的是o

A.CH4和NH“+是等电子体，化学键类型完全相同

B.N5-和CO3?-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.出0+和PCb是等电子体，均为三角锥形结构

D.SO2和03是等电子体，SO2和03具有相同的化学性质

【错因分析】

等电子体题目在中学化学中常涉及等电子原理的应用，错误原因主要源于概念理解、方法应用和细节

处理等方面的薄弱环节。以下结合常见错误类型进行分析

(1)概念理解模糊是基础性错误来源。学生对等电子体的定义掌握不牢，例如混淆“原子总数和价电子总

数均相同''这一核心条件，导致误判。

(2)方法应用不当体现在解题策略的机械套用或错误选择上。例如，在推导等电子体时，学生常错误使

用同族元素互换法，如将CO?中的C原子替换为Si原子得到竽。2，却未考虑晶体类型差异。

(3)细节处理疏忽包括书写规范和逻辑推理的漏洞。例如，在书写等电子体的电子式或结构式时，学生

可能漏写未成键电子或错误排列共用电子对，在推理过程中，忽略隐含条件如分子极性或键角限制，也可

能导致错误结论。

(4)知识迁移能力不足表现为对陌生情境的适应困难。等电子体题目常涉及课本外的物质(如无机苯

B3N3H6),学生若仅依赖记忆，无法将等电子原理迁移到新案例中。

9避错攻略

【方法总结】

等电子体具有相同的结构特征，一般来说等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的

分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。如NCh+、H?B=NH2分别与CO2、CH2二CH2互

为等电子体，而CO?>CH2=CH2中心原子碳原子分别为sp>sp‘杂化，则NO?+的中心原子氮原子为sp杂化，

H?B=NH2的中心原子硼、氮原子均为sp2杂化。

【知识链接】

1.寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

(1)10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

(2)18电子微粒：以Ai•为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

s2一一Hs-cr皿4上

AA出发点

SiHI-PH3一H2s一白CN■_(A?)—>K+->Ca2+

(一F、一()H、

一NHz、一CH3

卜电子微粒X2)

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH.......

2.记忆其他等电子微粒

“2电子”的粒子:He、FT、Li+、Be2+、H2。

“9电子”的粒子：一F、一OH、一NH2、一CH3(取代基)。

“14电子”的粒子：Si、N2、COo

“16电子”粒子:S、02、C2H八HCHOo

')举一反三

【变式5・1】下列各组物质不互为等电子体的是()

A.CO和NzB.C02和N2OC.CO./和NO?D.CO2和SO2

【变式5・2】写出下列符合题意的化学式：

⑴写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式

(2)与H?O分子互为等电子体的阴离子为

(3)与SeO*-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

(4)在短周期元素组成的物质中，写出与N0z一互为等电子体的分子。(写两个，填分子式)

(5)与NM互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)

【答案】⑴N2(2)NH2-(3)PCh(4)SO2、0.3(5)PH?或ASW、EO9Cd，

易错点6不清楚化学键类型与化合物的联系

。易错典题

［例6］下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()

A.NaOH、H2s0人Na2O2B.MgO、Na2so4、HNO?

C.NHQ、KOH、Na3Po4D.HQ、AI2O3、MgCb

【错因分析】

(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A1C13中AI-CI键为共价键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4cl等。

(3)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H?、02等单质。

(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2o

(5)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。

9避错攻略

【方法总结】化学键类型的判断

(1)从物质构成角度判断

阳离子(金属阳离子、链离子)-----------

-离子键

阴离子(酸根离子、CT、OH一等)--------

相同的非金属原子一非极性共价键「

一共价键

不同的非金属原子一极性共价键一

(2)从物质类别角度判断

物质类别含化学键情况

非金属单质，如C12、N2、12、P4、金刚石等

只有共价键

非金属元素构成的化合物，如H2so4、CO2、NH3、HCR84、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na。、CaCh.K20

只有离子键

等

含有原子团的离子化合物,如Na2so4、Ba(OH)2>NH4C1>NazCh等既有离子键又有共价键

稀有气体，如Ne、Ai•等没有化学键

【知识链接】

(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如NazCh。

(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCh是共价化合物；只含有非金属

元素的化合物不一定是共价化合物，如镂盐是离子化合物。

（4）非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。

（5）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子混，如NaHo

⑹可能含有非极性键的物质有非金属单质（稀有气体单质除外）、某些共价化合物（如H2O2、C2H6等）、

某些离子化合物（如NazCh等）。

（7）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

（8）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

（9）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCI；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,

如HCU

9举一反三

【变式下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）

A.H2s和Na?。？B.H2O2和CaF?C.NH3和NzD.HNO3和Na。

【变式6・2】在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.SO2+2H2S=3S1+2H2O

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OHM+2NH3TD.AgNO3+NaCI=AgCI1+NaNOs

易错点7不能正确区分微粒作用力

9易错典题

【例7】分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是（）

A.乙醛是非极性分子，乙醵是极性分子，因此乙醛在水中的溶解度比乙醇小

B.F-HF中的氢键键能小于O-HO,因此HzO的沸点比HF高

C.从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子

D.甲】是吸电子基团，C'C是推电子基团，因此CF3COOH的酸性强于CCbCOOH

【错因分析】

在化学学习中，区分微粒间作用力的题目常出现错误，主要源「对概念的理解偏差、知识迁移不当或反

应情境分析不清C如：互为同分异构体的物质,能形成分子内氢犍的.其熔、沸点比能形成分千间氢键的物

质的低。例如：邻翔基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分了•间氢键，当对羟基苯甲醛熔化

时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点。

9避错攻略

【方法总结】分子间作用力（范德华力）与氢键的比较

范德华力氢键

存在分子间普遍存在已经与电负性很大的原子形成共价键的氢

原子与另一个电负性很大的原子之间

特征无方向性、无饱和性具有一定的方向性和饱和性

强度共价键〉氢键〉范德华力

①组成和结构相似的物质，相对分

影响其强度对于A—H…B,A、B的电负性越大，B

子质量越大，范德华力越大；

的因素原子的半径越小，氢键键能越大

②分子的极性越大，范德华力越大

范德华力主要影响物质的物理性分子间氢犍的存在，使物质的熔、沸点升

对物质性质

质，如熔、沸点等。范德华力越高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，

的影响

大，物质的烙、沸点越高对电离、溶解度等产生影响

【知识链接】

三种作用力及其对物质性质的影响

范德华力氢键共价键

作用微粒分子H与N、0、F原子

强度比较共价键,氢键〉范德华力

组成和结构相似的物质，

A—H...B中形成氢键元素的

影响因素相对分子质量越大，范德原子半径

电负性(A、B的电负性)

华力越大

对性质影响物质的熔点、沸点、溶分子间氢键使熔点、沸点升高，

键能越大，稳定性越强

的影响解度等物理性质溶解度增大

9举一反三

【变式7・1】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是()

A.乙烷难溶于水、溪易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释

B.酸性：H2CO3>HC1O,是因为H2cO3分子中的氢原子数目比HC10多

C.羟基乙酸［CH2(0H)C00H］不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子

D.CH3cH20H的沸点高于CH30cH3，因乙醉分子中含一0H,能形成分子间氢键

【变式7・2］］物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

选项性质差异结构因素

A沸点：正戊烷(36.1C)高于新戊烷(9.5C)范德华力大小

B沸点：对羟基苯甲醛〉邻羟基苯甲醛氢键类型

C溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于茶在水中的溶解度相似相溶

D稳定性：H20的分解温度(3000C)远大于H2s(900℃)有无氢键

易错点8不能根据题给信息准确判断元素

9易错典题

【例8】（2025•江西卷，13,3分）NaXY3ZW3是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为

短周期元素，价层电子数总和为23,原子半径YvWvXvZ,X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正

确的是（）

A.电负性：X>W>YB.X3W2是直线形分子

C.ZW2与ZW3中Z的杂化轨道类型不同D.HXY3ZW3易燃

【错因分析】

元素推断题目的错误原因可以从多个角度分析，主要包括概念理解偏差、周期律应用不当等。

（1）概念混淆或基础不牢：对原了•结构、元素性质等基本概念（如相对原子质量与质量数的区别、同位素

与同素异形体的差异）理解不清，容易导致推断失误。例如，忽视元素周期表中位置与性质的刈•应关系，或

混淆氢化物稳定性、碱性强弱等规律。

（2）周期律应用错误：元素周期律是推断的核心工具，但常见错误包括：机械类比同族元素性质，忽略

特例（如氟的特殊性：无正价、强氧化性）：忽视周期趋势的例外情况（如非金属性强的元素，其含氧酸酸性

不一定最强，需结合具体化合物判断）；错误推断原子半径、电负性等趋势（如同周期从左到右原子半径减

小，但需考虑电子层结构）。

9避错攻略

【方法总结】

（1）元素推断的一般思路

原子结构特征

含最等其他特征

物理和化学特征元

元素的性质素

名

原子或离子结构称

(

若干元素原子序数间关系位

置

)

根据化学式计算\相对分子质困/

根据化学方程式计算

（2）强化记忆元素周期表的结构

2

短

・

8周

-

8期

--

1

-长

1周

・

3期

・3

（3）利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次为IA、HA、IIIB、WB、VB、VIB、VHB、施、IB、IIB、

IHA、IVA、NA、VIA、VIIA、0,牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期—二三四五六七

起止序数1~23〜1011-1819-3637-5455〜8687-118

【知识链接】根据常见元素及其化合物的特性推断

氢质量最轻的元素，其单质可以填充气球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；气态氢化物中含氢质

碳

量分数最大的元素

氮空气中含量最多的元素：气态氨化物的水溶液呈碱性的元素

地壳中含量最多的元素；气态氢化物的沸点最高的元素；氧化物在通常状况下

氧

呈液态的元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氯酸可腐蚀

氟

玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的

钠元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成

过氧化物（NaKh）的元素：焰色反应为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能

铝

与强碱反应

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟

硅

酸溶解

淡黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化

硫

还原反应

氯短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素

9举一反三

【变式8・1】（2025•甘肃卷，5,3分）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等

于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A.X与Q组成的化合物具有还原性B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性

C.Z、W的单质均可在空气中燃烧D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性

【变式8・2】（2025•福建卷，3,4分）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增

大短周期元素，下列说法谓用的是（）

ZZZ

II-IIII

Q3X-R-Y-R=Y-R-XQ3

ZXQ3

A.键角：XZ2<RZ2B.电负性：Q>Z>Y

C.最简单氢化物沸点：Z>Y>XD.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物

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1.（2025•福建卷，1,4分）福建科研团队用CM）掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说

法特送的是（）

A.Co含有共价键B.Fe在元素周期表p区

C.氨的工业合成是人工固氮D.氨是制备多种含氮化合物的基础原料

2.（2025•天津卷，4,3分）下列比较结果，错误的是（）

A.熔点：石英〉苯酚

B.热稳定性：HI>HF

C.离子半径：Mg2+>A13+

D.分散系中分散质粒了•的直径：Fe（OH）3胶体,NaOH溶液

3.（2025・重庆卷，7,3分）三种氮氧化物的结构如下所示：

186pmQb©

N20N203N2O4

下列说法正确的是（）

A.氮氮键键能：N2O>N2O3B.熔点：N2O3>N2O4

C.分子的极性：N?O4>N2OD.N-N-0的键角：a>b

4.（2026.河北保定高三期中）S与Sc为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释正确的是

）

A.酸性：H2SO4>H2SeO4,因为Se元素的电负性更大

B.在S2和Se8分子中Se-Se键更容易弯曲，因为Se原子半径较大

C.在水中溶解度：H2S>H2Se,因为H2s与水分子容易形成分子间氢键

D.熔点：SeO2>SO2,因为ScCh是离子晶体而SO?是分子晶体

5.（2026•河北沧州高三期中似软钵矿（主要成分MnO»为原料制备KzMnCh,发生反应:

3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H,Oo下列说法正确的是()

A.半径：r(K+)>r(CP)B.熔点：KCKCaO

C.GO,空间结构为平面三角形D.Mn原子最外层电子数为7

6.（2025・陕晋宁青卷，9,3分）一种高聚物（XYZ%被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制

备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，Z

的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（）

A.X、Z的第一电离能：X>ZB.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物

7.（2025•安徽卷，9,3分）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元

素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（）

XX

HU

Y

IYI-

WW

A.元素电负性：X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取即sp3杂化

C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y

8.（2025•海南卷，6,2分）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H?X是地球生命体中质

量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Y"的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说

法错误的是

A.Z4X6为离子晶体B.基态Z原子最高能级半充满

C.热稳定性：H2X>ZH3D.Y（CH3）3中只存在共价键

9.（2025・广西卷，7,3分）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元

素,其中W、X、Y的核外电子数之和为15,W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2

倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Y>ZB.简单氢化物的稳定性：X>Y

C.电负性：W>XD.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64sl

10.（2025・湖南卷，6,3分）MZ?浓溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素

X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y

的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排方是3小。4s2。下列说法正确的是（）

A.电负性：X>YB.Y形成的两种单质均为非极性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀

11.（2025・重庆卷，11,3分）某化合物由原了序数依次增大的K周期主族元素X、Y和Z组成。X的价

层电子数为4,Y只有一个未成走电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4P能级。关于这三种元素说

法正确的是（）

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物碱性最强的是X

C.单质熔点最高的是YD.原子半径是最大的是Z

12.（2025•湖北卷，6,3分）某化合物的分子式为XYzZ。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序

数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。

下列说法正确的是（）

A.三者中Z的原子半径最大B.三