新疆喀什地区2025-2026学年高二年级上册期中测试化学试题

新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40

一、单选题：本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项

中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。

1.下列变化过程中，属于放热反应的是

A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B,燃烧石灰石

C.Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应D.高温下木炭还原二氧化碳

2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.橡胶的老化C.氨的合成D.食物的腐败

3.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CC>2(g)△〃>(),下列判断正确的是

A.在常温下能自发进行B,在高温下能自发进行

C.在任何条件下都能自发进行D.在任何条件下都不能自发进行

4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是

A.目标产物的贮存方法B.增大目标反应的速率

C.提高目标反应的限度D,减少副反应和环境污染

5.下列说法正确的是

A.需要加热才能进行的反应是吸热反应

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

6.在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成CCh和液态水时放热22.68KJ,卜列热化学方程

正确的是

3

A.CH30H(1)+-O2(g)=COz(g)+2H2O(1)AH=+725.8KJ/mol

B.2cH30H(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452KJ/mol

3

C.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-725.8KJ/mol

D.2cH.QH(I)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1452KJ/mol

7.一定条件下，将1molX气体和ImolY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应:

X(g)+2Y(g)=3Z(g),Is后测得c(Y)=0.6mol.H,则0〜Is内Y的平均反应速率为

A.0.2mol-L'-s-1B.0.4molL'-s''C.0.6mol-L'-s-1D.0.8mol-L's'1

8.在下列各说法中，正碓的是

A.AH>0表示放热反应，AH<0表示吸热反应

B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C.热化学方程式中的化学计晟数只表示物质的量，可以是分数

D.1molH2sCh与1molBa(OH)2反应生成BaS()4沉淀时放出的热叫做中和热

9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A.ImolHzO在不同状态时的端值：SlH2O(s)]<S[H2O(g)J

B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C.反应CaCOa(s)feCaO(s)+CO2(g)AH>0,能否自发进行与温度有关

D.常温卜，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△HX)

10.已知：25℃、lOlkPa时，0.5molH?完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列能

表达H2燃烧热的热化学方程式中书写正确的是

,

A.2H2+O2=2H2OAH=-142.9kJmor

1

B.H2(g)+lo2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJmor

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-571.6kJ.moL

1

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)\H=+285.8kJ-moP

11.用活性炭与NO2反应：为2c(s)+2NC)2(g)/2CO2(g)+N2(g)AH<0来消除

氮氧化物产生的空气污染3下列说法正确的是

A.增加活性炭质量，正反应速率加快

B.该反应平衡常数的表达式为K=：党J.°!

c(NO2)C(C)

C.该反应中消耗ImolNO2,转移电子的数目为4x6.02x1()23

D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

温

温度

度

度搅拌

计

计硬纸板

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低

C.实验(c)设计存在缺陷

D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(。、b、c、d均大于0)：

1

A.QH)2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△，=-akJ-moF

B.CH3cH20H(1)+幻2(g);CH3CHO(1)+H2O(1)\H=~bkJ-mol1

C.C\s)+:JO2(g)=CO(g)NH=-ckJmol

D.NH3(g)+fO2(g)=NO(g)+1H2O(g)△//=-</kJ-mof1

14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H«(g)=C,H4(g)+H,(g)AH〉0。当

达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是

A.缩小容器的容积B.升高反应的温度

C.分离出部分氢气D.等容下通入氮气

15.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项化学反应测量依据(单位时间内)

ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化

BZn(s)+H2SC)4(aq)=ZnSO4(叫)+H2(g)氢气体积

C2N(Mg)除为N2O4(g)颜色深浅

DCa(OH”(aq)+Na2co3(aq)=CaCCh(s)+2NaOH(aq)沉淀质量

A.AB.BC.CD.D

16.催化剂Ca（POj3（OH）（简写为HAP）在表面催化反应：

HCHO（g）4-O2（g）CO.（g）+H2O（g）,历程示意图如不图。已知该反应低温条件下能自发

进行。下列说法正确的是

HAI1

A.该反应的AH<0、AS<0

C(HCHO)C(O)

B.该反应的平衡常数K二2

C(CO2)C(H2O)

C.翔基磷灰石（HAP）的作用是通过减小AH,加快反应速率

D.图中反应机理可理解为HCHO中的H与的O分别与催化剂之间相互作用，同时

HCHO中的C、H与。2中的O之间又分别相互作用

17.对于反应NMg）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ-mol1,若只改变下列一个条件，一定能

增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度B.增大容器容积

C.降低C（NH3）D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍

18.下列有关反应PC13（g）+C12（g）=PC15（g）△“<（）的说法正确的是

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.消耗2.24LC%,反应转移0.2mol电子

C.恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大

D.恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动

19.工业合成氨发生的反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0o其中丙图是恒温恒容条件

下，U时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是

n(NH3)

N2的平衡转化率

n(N2)

T

20.恒容密闭容器中进行的反应C（s）+CO2（g）（，2co（g）H>0,下列说法不正确

的是

A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态

B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大

C.该反应在高温下能自发进行

D.单位时间内生成ImoICCh的同时生成2molcO,说明反应达到平衡状态

二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。

21.I、某实验小组用lOOmLO.55moiL-iNaOH溶液与lOOmLOSmolL"盐酸进行中和热

的测定，装置如图所示。

温度计

碎泡沫烟料

<1）回答下列问题:

①图中装置缺少的仪器是。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△”】，NaOH溶液与盐酸反应

中和热为4”，则AM△"（填写<、>、=）;若测得该反应放出的热量为

2.84kJ,请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：

H、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

（2）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

III、发射卫星可用胧做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AH=+66.4kJmolt

1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJmol-

（3）写出肺和二氧化氮反应的热化学方程式为：o

（4）有科学家预言，氢能将成为21世纪主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若

Imol氢气完全燃烧生成linol气态水放出241kJ的热量，已知H-0键能为463kJmol-1,

0=0键能为498kJmo|-*,计算H-H键能为kJ-mol-1。

22.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污

染有重要意义。请问答下列问题：

（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：

I.NO（g）+NO2（g）+O2（g）,NzO5（g）A//i=-l12.5kJ-mol-1

II.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）+Q=-U42kJ・moH

①反应2N2Os（g）=4NO2（g）+O2（g）的bH=kJmor'

②反应II的机理为：

第一步：2N0（g）=N2Ch（g）（快）△，3<0

第二步：N2O2（g）+O2（g）-2NO2（g）（慢）△乩<0

下列说法正确的是_____［填标号）。

A.N2O2是反应的中间体B.笫一步反应的活化能较大

C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效D.整个反应的反应速率由第二步决定

（2）常温常压下，S02与02间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的N02后，

S0?很快就会转化为S03,反应过程中，反应体系的能量变化可用卜.图中的某一曲线表示

（图中曲线a表示没有使用N02时的能量变化）。

反应进程

①最可能表示使用了N02的能量变化曲线是______（填“b”或"c”）。

②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2,下列物理量中不可能变化的是

（填标号）。

A.反应的活化能B.反应速率C.反应热D.平衡常数K

（3）2L恒容密闭容器中最初存在n（SO?）=4mol、n（O2）=xmol的混合物，分别在温度为

Ti、T2条件下发生反应2s02（g）+Ch（g）,、2SO3（g）A”<0,控制其他条件不变,改变

n（02）,测得平衡时SO3的体积分数［（p（S03）］与）MO2）的关系如图所示。

①「T2（填“〉”或"V"），a、b、C三点时，S02转化率最大是。

②若x=2,计算温度为「时反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）平衡常数心。

23.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率影响，相关实验数据如表所示。

5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O

实V/mL恰好

验温度褪色

KMnO4溶液

稀硫酸蒸储Na2s2O3溶液

序/℃时间

(1.500moIU')水(0.1250molL)(0.2500molL-')

号/S

1255.00025.0010.00a

2255.005.0020.00Kb

3255.0010.00v210.00c

4355.0010.0015.0010.00d

（1）完成上表数据：V,=,匕=o

（2）进行实验，由恰好褪色口寸间（用a、b、c的大小进行比较）可得山：相同温度

时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验______（填实验序号）可以分析温度而反

应速率的影响。

（3）向少量酸性KMnO一溶液中加入Na2s2O3溶液，月数字传感器测得该反应速率随时

间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______o

24.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。

（1