2025年炎德英才大联考化学高一下期末监测试题含解析

2023-2023留意事项1．考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必需用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．52B22〕1、以下说法不正确的选项是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性2、铯是一种碱金属元素，以下关于铯的表达中正确的选项是( A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反响，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳3、以下有关电离和水解的说法正确的选项是〔〕A．醋酸溶液中参与冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(为17D．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n〔H+〕减小。4、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示试验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示〔 〕．铜棒的质量 ．(Zn2＋) ．(H＋) (SO2-)-45、有些古文或谚语包含了丰富的化学学问，以下解释正确的选项是“日照香炉生紫烟”是由于发生了碘的升华现象“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反响C．“冰，水为之，而寒于水”说明一样质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化6、以下试验操作能到达预期目的是〔 〕BaClHNO的白色沉淀，说明原溶液中确定有SO2-2 3 43向某无色溶液中参与盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中确定有CO2-3向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液确定有Fe2+4向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中确定有NH+47、依据元素周期表和元素周期律，推断以下表达不正确的选项是气态氢化物的稳定性:HO>NH>SiH2 3 4如右图所示试验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiX-Y2-的核外电子层构造一样，则原子序数:X>Y在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料8、以下有机物中，烃的是A．CH

=CH

B． C．CH

CHCH

D．CH

COOH2 2 3 2 3 39、丙烯酸(CH=CH-COOH)的性质时可能有2①加成反响；②聚合反响，③酯化反响；④中和反响；⑤氧化反响A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤10、以下曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的选项是A． B．C． D．11、以下过程需用萃取操作的是A．压榨花生猎取油脂 B．油和水的分别CCCl4

提取水中溶解的I2

D．除去粗盐中的杂质12、以下反响确定属于放热反响的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反响B．反响物能量比生成物能量低的反响C．化学键断裂吸取的能量比化学键形成放出的能量少的反响D．不需要加热就能发生的反响13、19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是〔 〕提出原子学说C．提出化学元素的概念

觉察元素周期律D．建立燃烧现象的氧化学说14、以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3

型共价化合物的是〔 〕A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和715、以下分子中全部原子不行能共平面的是A． B．CF═CF C．CH≡C﹣CH═CH D．2 2 216、以下反响属于加成反响的是4 2 3 2 2 ．CH+C1 CHCl+HCl ．CH=CH+C14 2 3 2 2 2． +Br eB32

+HBr．CH+2O CO+2HO4 2 2 174 2 2

3Cu+N+3HO。以下推断正确的选项是3A．N元素的化合价降低

2 23B．NH被复原3AC0.3molCuO0.6NA

个电子

D．CuO是复原剂18、以下化学用语书写正确的选项是A．甲烷的电子式: B．N2

的构造式:C．乙烯的构造简式:CHCH D．CO的分子模型示意图:2 2 219、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，以下有关镁元素信息不正确的选项是( )B．它是金属元素C．原子构造示意图为D24.305%20、以下变化中，确定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃C．燃放爆竹 D．干冰升华214molS023mol02，在确定条件下建立平衡：2SO2(g〕+02(g) 2SO3(g)△H=“-Q“kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反响放出的热量为〔 〕A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QJ22、对如以下图苯的反响的描述不正确的选项是〔 〕A．反响①的有机产物比水重B．反响①、③、④都属于取代反响C．反响②的现象是火焰光明有浓烟D1mol3molH2反响84ABCD23〔14分〕A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如以下图，其中B的单质在空气中含量ABCD写出以下元素的名称：C ，D 。画出B的原子构造示意图 。C在元素周期表中的位置是 。B、C两种元素最简洁氢化物的稳定性由强到弱的挨次是 。写出A的最简洁氢化物的电子式： 。24〔12分〕A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，FG位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请答复以下问题：〔1〕C在元素周期表中的位置为 ，G的原子构造示意图是 。〔2〕D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为 ，向甲中滴加足量水时发生反响的化学方程式是 。E、F、G三种元素形成的简洁离子，半径由大到小的挨次是 〔用离子符号表示〕用BA4、D2EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在aBA4气体，bD2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反响式为 。25〔12〕亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反响Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反响的化学方程式： 。⑵“反响Ⅱ”中当观看到现象是 时，反响已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现承受以下方法测定NaNO2NaNO2的质量分数：NaNO20.450g0.1000mol·L－1KMnO4溶液，恰好完全反响时，KMnO424.00mLNaNO2NaNO2的质量分数〔杂质不参与反响，请写出计算过程。测定过程中发生反响的方程式为Mn4NO＋＋Mn2＋NO＋H〔未配平，计算NaNO粗品中NaNO的质2 3 2 2 2量分数〔请写出计算过程。 26〔10〕试验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b2mL产物时停顿加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分别出纯洁的乙酸乙酯。请答复以下问题：步骤④中可观看到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反响的离子方程式： 。分别出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了枯燥乙酸乙酯可选用的枯燥剂为 。A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体为充分利用反响物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置〔利用乙装置时，待反响完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物。你认为更合理的是 。理由是： 。27〔12〕某同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下试验，请答复相关问题：第1步：灼烧。操作是将足量海带放到 〔填字母〕灼烧成灰烬。A．试管 B．瓷坩埚第2步：Iˉ溶液的猎取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用 充分搅拌，煮沸，_〔填操作名称〕第3步：氧化。操作是依次参与适宜的试剂。以下氧化剂最好选用 〔填字母〕A．制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假设溶液显 色，则证明海带中含碘。28〔14〕现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，A、B、C、D、E。假设非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为 。假设ABCD四种元素的核内质子数之和为56lmolG的单质与足量盐酸反响，能产生22.4LH〔在标准状况下；2GD①写出以下元素名称：A ，B ；②D的简洁离子构造示意图为 ；③氢化物的沸点：D B，简洁氢化物水溶液的酸性 C〔填“>”“<”或“=”。④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程 。(3)以下说法正确的选项是 〔填序号〕A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定构造C．两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键D．化学键断裂，确定发生化学变化29〔10〕A、B、C、D、MA~D请答复：A①A元素在周期表中的位置是 。②以下表达正确的选项是 〔填字母序号。a．Bb．CCaO反响生成CaSO3c．DCu反响生成BA①写出C→D的化学方程式： 。②A与C反响生成一种空气中含量最多的气体假设该反响中转移6mol电子则生成的E在标准状况下的体积 L。参考答案22〕1、A【解析】二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反响生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；浓硝酸具有不稳定性，在光照下会分解生成NO2HNO3显黄色，故浓硝酸在光照下颜色变黄，故B正确；浓硫酸具有吸水性，能吸取胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；H2SO4中变黑是由于蔗糖被脱水生成碳单质，故D正确。A。2、A【解析】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是渐渐增加的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物确定不是Cs2O，B错误；C、活泼金属Na、K和水的反响会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反响不会产生氧气，C错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。A。【点睛】此题考察学生碱金属元素的性质递变规律学问，留意同族元素，从上到下，金属的活泼性是渐渐增加的，元素性质具有相像性和递变性，难度不大。3、B【解析】A.醋酸溶液中参与冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B.盐类的水解是吸热反响，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)10－7mol/L，C不正确；D.醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n〔H+〕也增大，D不正确。此题B。4、C【解析】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反响，电极反响为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生复原反响，电极反响为2H++2e-=H2↑。则Cu是正极，氢离子得电子发生复原反响，Cu棒的质量不变，故A错误；ZnZn-2e-=Zn2+c〔Zn2+〕B错误；H+c〔H+〕C正确；D．SO42-不参与反响，其浓度不变，故D错误；C。5、B【解析】A.日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照耀下产生的丁达尔效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A错误；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反响，生成硫酸亚铁和单质铜，故BC.一样质量和温度的同种物质固态的能量比液态低，所以一样质量和温度的水和冰相比较，水的能量高，故C错误；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的外形发生转变，属于物理变化，故DB。6、C【解析】A、原溶液中可能含有亚硫酸根离子，错误，不选A；B、原溶液可能是碳酸氢根离子，错误，不选B；C、参与硫氰化钾，溶液不变红，说明没有铁离子，再参与氯水，变红，说明有亚铁离子变成铁离子，则说明原溶液中确定是亚铁离子，正确，选C；D、产生能是潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说原溶液确定有铵根离子，错误，不选D。C。【点睛】离子检验时要留意其他离子的干扰，常见的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。硫酸根离子：参与盐酸酸化，再参与氯化钡溶液，产生白色沉淀。氯离子：参与稀硝酸酸化，再参与硝酸银溶液，产生白色沉淀。碳酸根离子：参与氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。铝离子：参与氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解Fe3+能与硫氰化钾溶液反响，变为红色溶液；能与氢氧化钠溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。7、B【解析】A.非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，依据如以下图试验不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，B错误；C.假设X-Y2-的核外电子层构造一样，则原子序数：X>Y，C正确；D.在周期表中金属与非金属分界处的锗既具有金属性也具有非金属性，是一种优良的半导体材料，D正确，答案选B。点睛：推断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为推断依据的，如：①通常依据元素原子在化学反响中得、失电子的难易推断元素非金属性或金属性的强弱，而不是依据得、失电子的多少。②通常依据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱推断元素非金属性或金属性的强弱，而不是依据其他化合物酸碱性的强弱来推断。8、D【解析】A.CH2=CH2C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.C6H6C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOHC、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；D。9、D【解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反响和氧化反响以及加聚反响，羧基能发生中和反响，也能发生酯化反响(取代反响)D。10、A【解析】A.依据卤族元素的原子构造和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HClHBr，C错误；D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力渐渐增加，其熔点渐渐增大，D错误。A.。11、C【解析】压榨花生猎取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分别出来，不是萃取，A错误；油不溶于水，油和水的分别需要分液，B错误；碘易溶在有机溶剂中，用CCl4I2利用的是萃取，C正确；除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：把握物质的性质差异、分别与提纯的原理是解答的关键。留意萃取试验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。12、C【解析】生成物的总能量大于反响物的总能量的反响为吸热反响，生成物的总能量小于反响物的总能量的反响为放热反响。【详解】AABBC项、化学键断裂吸取的能量比化学键形成放出的能量少的反响为放热反响，故C正确；DDC。13、B【解析】A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫觉察了元素周期律，故B正确；C.玻义耳提出化学元素的概念，故CD.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。B。14、B【解析】A1H6C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形AB2型共价化合物，故A错误；B8O16S，二者可以生成SO3，为B正确；C11的元素为Na16SNa2S，为离子化合物，C错误；D、原子序数为12Mg，原子序数为7N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；B。15、D【解析】A．乙烯为平面构造，全部原子都处在同一平面上，苯为平面构造，全部原子都处在同一平面上，故苯乙烯全部原子可以共平面，故A不选；B．乙烯为平面构造，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，全部碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C．乙炔为直线构造，乙烯基碳原子处于乙炔中H原子位置，全部碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D．苯为平面构造，甲苯中甲基碳原子处于苯中H但甲基是四周体构造，甲基上的氢原子确定不能共平面，故D符合；应选D。16、B【解析】A.C4+C2 CH3Cl+HCl属于取代反响，选项A错误；B.C2=CH2+C2

属于加成反响，选项B正确；C. +Br2

eB3

+HBr属于取代反响，选项C错误；D.C4+22 CO2+22O属于氧化反响，选项错误；B。17、C【解析】3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OCu元素化合价由+20价，被复原，CuO为氧化剂；N元素化合价由-30价，被氧化，NH3为复原剂。据此分析解答。【详解】A．3CuO+2NH3B．3CuO+2NH3C．3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2ON元素化合价由-30A错误；3Cu+N2+3H2ON元素化合价由-30B错误；3Cu+N2+3H2OCu元素化合价由+206个电子；N元素化合价由-3价060.3molCuO0.6NAC正确；D．3CuO+2NH3C。【点睛】

3Cu+N2+3H2OCu元素化合价由+20价，被复原，CuO为氧化剂，故D错误；把握氧化复原反响的规律是解题的关键。此题的易错点为D，要留意氧化剂、复原剂概念的理解，可以通过“复原剂：失高氧(石膏痒)”帮助记忆。18、A【解析】甲烷的电子式： ，故A正确；N2的构造式：N≡N，故B错误；乙烯的构造简式：CH=CH，故C错误；CO

是直线分子，分子模型示意图：

D2 2 219、D【解析】A项，Mg12，A项正确；B项，Mg的元素名称为“ ”旁，Mg是金属元素，B项正确；C项，依据原子核外电子排布规律，Mg原子构造示意图为 ，C项正确；D项，24.305Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D项错误；D。【点睛】明确元素周期表中元素四周数字的含义是解题的关键。20、D【解析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反响过程中伴随有能量的变化，能量以热能表达。详解：A、木柴燃烧有化学反响发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反响发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反响发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；D。21、A【解析】试题分析：2SO2(g〕+02(g) 2SO3(g)△H=“-Q“kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反响生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，依据题意可以知道在密闭容器内充入4molS02和3mol02，到达平衡时的SO2的转化的热量是1.8QkJ，故此题的答案选择A。考点：化学反响能量计算点评：此题考察了化学反响能量计算，此题要理解是是2SO2(g〕+02(g) 2SO3(g)△H=“-Q“kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反响生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，是2摩尔二氧化硫而不是1mol，该题难度中等。22、B【解析】A.反响①中苯与溴发生生成的溴苯的密度比水大，故A正确；B.反响④是苯与氢气的加成反响，不是取代B错误；C.苯分子中的含碳量较高，燃烧现象是火焰光明有浓烟，故C正确；D.反响④是苯与氢气的加成反响，1mol3molH2D正确；应选B。8423、氟 镁【解析】

其次周期ⅦA族 HF＞NH3B80BN元素；由周期表的相对位置可知，AC元素、CF元素、DMg元素。【详解】〔1〕由以上分析可知，CF元素，名称为氟，DMg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；〔2〕B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子构造示意图为 ；C为F元素，位于周期表其次周期ⅦA族，故答案为： ；其次周期ⅦA族；〔3〕元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简洁氢化物的稳定性由强到弱的挨次是H＞NA为C元素最简洁氢化物的分子式为CH电子式为 故答案为H＞NH； 。【点睛】B80BN元素是推断的突破口。2 2 24其次周期第ⅤA族 离子键和非极性共价键 2NaO＋2HO＝2 2 2＋O↑ 2【解析】

负 O＋2HO＋4e－＝4OH－2 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子2B24B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的ENa；FG的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知FS元素、GCl元素，2 【详解】C25VA族；GCl元素，其原子构造示意图为： ；2 D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为NaO2 非极性共价键〔或离子键和共价键2NaO＋2H＝4NaOH2＋O↑；2

2 2 2电子层构造一样的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的挨次是：S2-＞Cl－＞Na+；2 2 4 CH4、ONaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在aCH气体，bO气体，甲烷发生氧化反响，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反响式为：O＋2HO＋4e－＝4OH2 2 4 25、SO＋HNO＋H

O＝HSO＋HNO

不再有气泡生成 92.0%2【解析】

3 2 2 4 2⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化复原反响，依据图示和信息提示，反响生成硫酸和亚硝酸，依据电子得失守恒和物料守恒，该反响的化学方程式为SO

＋HNO＋HO＝HSO＋HNO2答案为：SO＋HNO＋HO＝HSO＋HNO。

3 2 2 4 22 3 2 2 4 2⑵向“反响Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中参与碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再参与碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。⑶测定过程中发生反响的方程式并配平：2MnO-＋5NO-＋6H＋=2Mn2+＋5NO-＋3HO4 2 3 2依据反响，2molKMnO4消耗5molNaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，NaNO20.006mol，NaNO20.006mol×69g/mol=0.414gNaNO2的质量分数0.414g 100%=92%。0.450g答案为：92%。326、2CH3COOH+CO3

32-=2CH3

2COO-+H2

2O+CO2

↑ B 乙乙装置能将易挥发的反响物乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，连续反响，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不行〔1〕步骤④中可观看到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反响产生二氧化碳气体，该反响的离33CH3COOH+CO2-=2CH33

COO-+H

O+CO↑；正确答案：CH

COOH+CO2-=2CH

COO-+H

O+CO↑。2233322P2O5吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反响，且能够吸水，可以做枯燥剂，B正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，DB。2233322图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反响物乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，连续反响，而甲不行，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反响物乙酸和乙醇冷凝回流到反响容器中，连续反响，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不行。27、B 玻璃棒 过滤 B 蓝【解析】灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；B；将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；AI－I2Cl－A不是最好