重庆市七校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学

一、单选题1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是A．金属锗属于共价晶体B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．锗位于元素周期表d区D．硅原子核外电子空间运动状态数为8种2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．56.8gP4O10()含σ键的数目为1.2NAB．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NAC．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NAD．23gNa与O2反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA4．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．SO-B．BH4-5．测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一、下列有关说法正确的是A．测定物质中存在何种类型的键，可以采用X射线衍射仪测定B．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目C．红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息D．核磁共振氢谱可以测定有机化合物的相对分子质量6．下列有机化合物的分类正确的是A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状烃7．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是A．阴离子中存在配位键B．阳离子中δ键与π键的比为7：2C．阳离子中N原子杂化类型为sp2、sp3杂化D．M熔点低，是因为其属于分子晶体8．下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性B．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性C．C原子比Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强9．关于下列实验装置，说法正确的是A．装置甲可以实现海水淡化B．装置乙可以用于乙醇萃取碘水中的碘单质C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸D．装置丁可用于收集馏分10．下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是实验事实理论解释A元素的第一电离能(I1)：N>ON的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满BBeCl2为直线形分子BeCl2分子中Be为sp2杂化CClO2可用作自来水的消毒剂ClO2具有还原性D硬度：金刚石>石墨金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能11．一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43，下列有关叙述正确的是A．简单离子半径：Y<ZB．同周期第一电离能比X大的元素有2种C．该化合物中所有元素均满足8电子稳定结构D．ZW与W2X反应，每生成22.4L(标况)气体，转移电子数为1NA12．GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是A．基态Ga原子核外有31种不同空间运动状态的电子B．图乙中，a的分数坐标为(0，0，0)，c点Mn的分数坐标为C．掺杂Mn之后，晶体中Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5D．图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为pg/cm³,NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为nm13．下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是A．C6H14含四个甲基的同分异构体有3种B．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有9种C．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有6种D．“立方烷”C8H8(，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种二、多选题14．下列物质性质不能由元素周期律推测的是A．沸点：CH4<SiH4B．酸性：HCl>H2CO3C．离子半径：O2>Mg2+D．热稳定性：H2O>H2S三、填空题15．认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题：I．下列有机物中：①C2H4②C2H2③CH3Cl④C2H5OH⑤CH3COOH⑥CH3COOC2H5⑦⑧(环己烷)(1)属于烃的衍生物的是(填序号)。(2)分子中所有原子一定在同一平面内的是(填序号)。(3)③中官能团的名称为，⑥的实验式为。Ⅱ.以下是小明同学拼接出来的几种烃分子的球棍模型。(4)其中A的结构简式为，C的核磁共振氢谱有组峰。(5)其中互为同分异构体的是(填序号，下同)，与C互为同系物的是。四、解答题16．镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。(1)镍位于元素周期表的位置为，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为(2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮联立检验液滴中的Ni2+。①Ni2+的配位数为。②配体中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)已知NiF2、NiCl2、NiBr2、NiI2的熔点分别为1380℃、1001℃、963℃、797℃,卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为。(4)金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。①该晶胞密度为g/cm3。②每个Ni距离最近的Ni的个数为个。17．某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置；回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是。装置D中浓硫酸的作用是。(2)装置C中CuO的作用是。装置F中碱石灰的作用是。(3)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知样品G的质谱图如图所示：该有机物的分子式为。(4)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为。(5)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是、、。18．金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量的有机物及Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示：已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解；②25℃时相关物质的Ksp如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为0.1mol/L；金属离子浓度≤1.0×10—5mol.L—1时，认为该离子沉淀完全)。Fe(OH)3Cu(OH)2Rh(OH)3开始沉淀pH4.73.4沉淀完全pH2.86.78.0回答下列问题：途径一：(1)“粉碎”的目的是。“氯化溶解”后，Rh元素以[[RhCl6]3—的形式存在，该过程中发生反应的离子方程式为。(2)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。途径二：(3)“焚烧”时，当温度高于320℃,铑的回收率会降低，可能的原因是。(4)“KHSO4熔融”的目的是；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式(5)途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为；第二次调节pH后所得溶液的溶质有几种，其中配合物的是(填化学式)。题号123456789答案CDCBCDADCA题号答案DCBAB15．(1)③④⑤⑥(2)①②⑦(3)碳氯键C2H4O(4)CH(CH3)34(5)CD(或BD)A16．(1)第四周期VIII族球形(2)4N>O>C(3)卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高17．(1)干燥氧气，防止水蒸气影响氢元素的检验吸收生成的水(2)作氧化剂，确保有机物充分氧化，最终生成二氧化碳和水防止空气中的二氧化碳和水进入装置E，影响实验。(3)C4