浙江省Z20名校联盟高二创新班联考化学试题+答案

绝密★考试结束前浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Sn-119一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是A.SiO₂B.C₆H₅NH₃ClC.CH₃ClD.MgCl₂2.下列化学用语表示正确的是A.是手性分子B.NH₃和H₂O之间最强烈的氢键作用：C.基态C原子的电子排布式可表示为1s²2s²2py¹2pz¹D.O₃分子的空间结构模型：3.下列类比或推论正确的是A.乙醛有较强还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴的CCl₄溶液褪色B.CuCl₂溶液蒸干灼烧得到CuO,则FeCl₂溶液蒸干灼烧得到FeOC.冰中一个H₂O分子周围有4个紧邻的分子，H₂S晶体中也类似D.NH₄NO₃高温分解不产生氨气，则(NH₄)₂CrO₄高温分解也不产生氨气4.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是选项物质的结构或性质解释A分子极性：OF₂>H₂OF的电负性大于HBCsCl晶体中Cs与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个CI-配位Cs比Na+的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大高二化学试题卷第1页共8页CO的电负性比S大，使羧基中0—H键极性更大，更易电离出H+DP原子间难形成三键而N原子间可以P的原子半径大于N,难形成p-pπ键A.A5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中通入氨气，溶液呈中性时，NH₄+的数目大于0.2NAB.72gC60中含有的σ键数目为9NAC.50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，产生气体的分子数小于0.45NAD.标准状况下，11.2LCHCl₃含有的分子数为0.5NA6.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是溶剂溶剂沙硅胶沙玻璃棉或脱脂棉红墨水红墨水的铁丝网A.用于色谱法，可确定有机物的结构B.验证铁的吸氧腐蚀煤可燃气体加热水层NHNH₄Cl固体碱石灰P₂O₅湿润的蓝色湿润的酚酞石蕊试纸试纸C.可在煤焦油中检测出氨D.检验氯化铵受热分解的产物A.AB.BC.C7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.SO₂气体通入足量NaCIO溶液中：B.将Mg(HCO₃)₂溶液长时间煮沸时形成水垢：C.甲醛与足量银氨溶液水浴加热：D.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀HNO₃:高二化学试题卷第2页共8页高二化学试题卷第3页共8页8.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将Cu(OH)₂悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸沉淀均溶解Cu(OH)2具有两性B分别取2mL甲苯和叔丁基苯苯,再分别滴加5滴酸性KMnO₄溶液，振荡紫红色均消失泼，被酸性KMnO₄溶液氧化C用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pHCH₃COONa溶液的pH较大结合H能力：CH₃COO⁻>NO₂D向碘的CCl₄溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力A.AB.BC.CD.D9.1,4-丁二醇(HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH)在CrO₃作用下生成γ-丁内酯(该反应的主要A.CrO₃是该反应的催化剂B.以上5步反应有机物都被氧化C.化合在CrO₃作用下可生成D.具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种10.X、Y、Z、M、Q5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是A.第二电离能：M>Z>YB.分子X₂、Z₂M₆均为非极性分子C.QM₄溶于水会产生白色沉淀D.金属Y在空气中燃烧生成Y₂O11.在恒容密闭容器中，Na₂SiF₆(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如右图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(s)完全分解；体系中气相产物在T、T₃温度时的分压分别为P、P₃。下列说法错误的是高二化学试题卷第4页共8页A.a线所示物种为固相产物B.T温度时，向容器中通入N₂,气相产物分压仍为P₁C.P₃小于T₃温度时热解反应的平衡常数KD.T温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大12.O₂辅助Al-CO₂电池捕获利用CO₂。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为C₂O₄2-,O₂作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I:O₂+e=O₂,下列说法不正确的是A.电池工作时，阳离子移向多孔碳电极多孔碳电极B.催化反应的反应II:2CO₂+2O₂-=C₂O₄²-+2O₂多孔碳电极C.常用的离子液体是阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的-CH₃、-C₂Hs被H原子替换后溶解性能更佳铝电极铝电极D.使用多孔碳电极可加快反应速率13.一种由Ca、N、P三种元素组成的物质，其晶胞如图所示，下列说法正确的是A.该物质的化学式为Ca₃NPB.Ca²+的配位数是4C.该物质的还原性比Ca₃N₂弱D.该物质的水溶液显酸性14.NCl₃、SiCl₄水解机理示意图如下。结合以上机理，下列说法不正确的是A.NCl₃可作为缓释长效消毒剂B.推测CCl₄比SiCl₄难发生水解C.由于电负性F>Cl,NF₃分子中N原子的电子云密度大，NF₃比NCl₃易水解D.推测AsCl₃的水解产物为H₃AsO₃和HCl摩尔分数15.常温下，H₂A溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系如图中各虚线所示；M₂A和NA在0.01mol/LH₂A溶液(H₂A浓度保持关系如图中实线所示(已知：c为金属离子M+和N²+摩尔分数下列说法正确的是高二化学试题卷第5页共8页A.直线②表示-1gc(M+)与pH的关系C.化合物NA不能溶于稀H₂SO₄D.pH=10.5时H₂A溶液中10c(A²-)=c(H₂A)16.从砷化镓废料(主要成分为GaAs,含SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收Ga和As的工艺流程如下图系列操作系列操作滤渣滤液I充分反应过滤半导体废料NaOH调节pH浸出液电解A.浸出液中只含3种阴离子B.“调节pH”时，若pH<5.0会导致Ga元素以[Ga(OHD₄]形式进入滤液I,降低Ga的回收率C.系列操作是指加NaOH碱溶、过滤、洗涤D.“电解“时，以惰性材料为阳极，Ga³+在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤非选择题部分二、非选择题(本大题神墙共4小题，共52分)17.五金通常指金、银、铜、铁、锡这五种传统金属，它们在古代和现代生活中都有重要用途。(1)基态Cu原子最外层电子的排布图是▲,(2)胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)的简单平面结构如图1,对胆矾晶体进行热重分析，结果如图2Cd4.28则胆矾在热分解时，温度从低到高依次失去的水分子的顺序是▲(填①、②、③)。o(3)尿素铁的化学式为[Fe(H₂NCONH₂)6]](NO₃)₃,下列说法正确的是▲oA.Fe³+价电子为3d⁵,d轨道电子半充满稳定，因此在Fe在纯氧中燃烧生成红棕色固体B.已知尿素分子(H₂NCONH₂)中所有原子同平面，则N、C原子均为sp²杂化C.[Fe(H₂NCONH₂)6]]³+中碳氮键都等长且Fe³+配位数为6,则尿素铁中配位原子是C高二化学试题卷第6页共8页(4)锡有三种单质，分别是白锡、灰锡、脆锡。其中白锡、灰锡的晶胞如图所示：若白锡晶胞体积为Vicm³,灰锡晶胞体积为V₂cm³,则白锡与灰锡的密度比是▲o(5)银的化合物有如下转化关系，回答下列问题：①[Ag(NH₃)2]+中H-N-H的键角比NH₃键角大的原因是▲o②步骤I的离子方程式▲9③步骤IⅡ中反应的离子方程式为：30H+3[Ag(NH₃)₂]+=Ag₃N↓+5NH₃↑+3H₂O,该反应体现了(酸或碱),从结构角度解释▲o④设计实验验证[Ag(NH₃)₂]OH溶液中含有氮元素▲催化作用下体系中发生的主要反应如下：△H₁=+174kJ/molii.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g)△H₂=+258kJ/mol(1)反应iii的△H₃=▲kJ/mol(2)在无催化剂作用下，反应iv需在极高温度下才有显著反应，可能原因是▲o(3)下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系，图2是平衡体系中部分组分物质的量与水醇比的关系(反应条件见图中虚框)。①根据图1、图2相关信息，下列说法正确的是▲A.乙醇重整制氢的适宜温度在450℃-550℃之间C.图1中，温度大于300℃,CH₄的体积分数明显减小的原因是温度升高，反应iv平衡正移D.选择更高效催化剂提高氢气的平衡产率②图2中，n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是③在500℃,0.1MPa条件下往密闭容器中充乙醇100%转化，则H₂O的分压=▲MPa[P(B)=x(B)×P总，],反应iii的压强平衡常数Kp=.▲◎19.草酸亚铁晶体FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，是制备锂电池正极材料的重要前驱体。(1)FeC₂O₄·2H₂O晶体是一种配位聚合物，草酸根作为双齿侨联配体，形成无限一维线性链，晶体的部分结构如图1所示。下列说法不正确的是▲A.每个Fe²+位于O原子围成的八面体的中心B.草酸亚铁晶体为共价晶体(2)制备流程如图2所示。去离子水去离子水CNH,)₂FeSO.)26H₂03mFeC₂O:2H₂O图2过滤、洗涤加热溶解滤液①加热溶解(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O的过程中，加入少量3mol/LH₂SO₄的作用是▲◎②FeC₂O4·2H₂O的Ksp=2.1×10-7,则其沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=▲(3)草酸亚铁晶体纯度的测定，假设杂质只有FeSO4,方案如下：步骤1:准确称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于适量硫酸，配成250mL溶液，步骤2:取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗VmL。步骤3:向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用cmol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗V₂mL。回答下列问题C.步骤2中，滴定前需在锥形瓶中加入几滴指示剂D.步骤3中锌粉的作用是还原Fe³+②计算该草酸亚铁晶体样品的纯度▲③若步骤3滴定过程操作过慢，则测定结果将▲(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)高二化学试题卷第8页共8页20.冠醚是有机合成中重要的相转移催化剂。12-冠-4是其中一种，其键线式为,12-冠-4可以通过以下流程制取回答下列问题：(1)12-冠-4的分子式为▲(2)反应③的反应类型是▲,C分子中含有的官能团名称▲_(3)在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式▲_(4)乙二醇与甲胺在一定条件按1:1反应，产生H₂O和一种有机物，有机物的结构简式(5)下列有关说法正确的是▲A.12-冠-4分子中所有C、O原子同平面B.乙烯分子中存在sp²-sp²π键C.乙二醇的沸点比乙醇高，主要原因是乙二醇相对分子质量大D.A能与CO₂生成一种能降解的聚合物(6)为了实现高选择性，反应④还需加入模板剂LiClO₄,Li+能提高选择性的原因是▲o(7)碱性溶液中的乙二醇在通电条件下能转化为羟基乙酸盐