2025年河北(专升本)化学真题及答案

2025年河北(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。Cl是第三周期第ⅦA族元素，原子序数最大，故原子半径最小。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.O₂答案：C

解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，离子键；NH₄⁺内部有共价键，故NH₄Cl既含离子键又含共价键。3、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol/L

B.0.1mol/L的NaCl溶液中含有0.1gNaCl

C.浓度单位是mol/L，可写作mol·L⁻¹

D.1L溶液中含0.1mol溶质，其浓度为10mol/L答案：C

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，也可以表示为mol·L⁻¹，故选项C正确。4、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：取代反应是指有机物中某个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。CH₃COOH与NaOH的反应是酸碱中和反应，属于取代反应的一种。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.醋酸

C.氢氧化钠

D.氨水答案：C

解析：强电解质在水中完全电离，氢氧化钠是强碱，属于强电解质。6、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.CH₃CH₂Cl

D.CH₃COOCH₂CH₃答案：A

解析：醋酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应；其他物质均为有机物，不与NaOH直接反应。7、下列物质中，溶于水后能使紫色石蕊试纸变红的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，溶于水后溶液呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红。8、下列关于卤素单质的性质，说法正确的是

A.熔沸点：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

B.氧化性：I₂>Br₂>Cl₂>F₂

C.原子半径：F>Cl>Br>I

D.溶解性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂答案：A

解析：同一主族中，单质的熔沸点随着原子序数增加而升高，故F₂的熔沸点最低，I₂最高，所以A正确。9、下列反应中，能生成Cu(OH)₂沉淀的是

A.CuCl₂+NaOH→

B.CuSO₄+NaOH→

C.Cu(NO₃)₂+NaOH→

D.Cu(OH)₂+HCl→答案：A

解析：CuCl₂与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，该沉淀不溶于水，故答案A正确。10、下列物质中，最不溶于水的是

A.NH₄Cl

B.NaCl

C.AgCl

D.Na₂CO₃答案：C

解析：AgCl是难溶于水的盐，溶度积很小，故最不溶于水。11、下列关于丁烷（C₄H₁₀）的说法中，错误的是

A.属于烷烃

B.有多种同分异构体

C.所有碳原子位于同一平面上

D.分子式为C₄H₁₀答案：C

解析：丁烷属于烷烃，具有正构体和异构体；其分子结构为链状，所有碳原子不在同一平面上，故选项C错误。12、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.平衡常数随浓度变化而变化

B.增大压力会使平衡向气体分子数多的一侧移动

C.温度升高，平衡常数一定增大

D.催化剂不改变平衡位置答案：D

解析：催化剂只能改变反应速率，不影响平衡位置，故选项D正确。13、下列关于结晶过程的说法中，错误的是

A.溶液的降温可使溶解度下降而析出晶体

B.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质

C.冷却热饱和溶液析出晶体是重结晶的一种方法

D.所有物质都可以通过蒸发结晶得到纯净晶体答案：D

解析：并非所有物质都可以用蒸发结晶获得纯净晶体，例如含有杂质的物质可能难以完全分离。14、下列关于乙醇性质的说法中，正确的是

A.能与Na反应产生氢气

B.与浓硫酸共热可生成乙烯

C.能与NaOH发生酯化反应

D.能使酸性KMnO₄溶液褪色答案：B

解析：乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下可发生消去反应生成乙烯，故选项B正确。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O答案：B

解析：Na₂CO₃与HCl的反应中，HCl被还原，CO₂被氧化，属于氧化还原反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐______。答案：增大

解析：同主族元素随原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大。17、分子间作用力包括范德华力、______和氢键。答案：取向力

解析：分子间作用力包括取向力、诱导力和色散力，整体称为范德华力。18、实验室中用于配制标准溶液的仪器名称是______。答案：容量瓶

解析：容量瓶常用于配制确切浓度的标准溶液。19、氯气的制取反应中，选用的试剂是______和浓硫酸，反应条件是______。答案：MnO₂；浓盐酸

解析：氯气的制取通常用MnO₂与浓盐酸反应，需加热。20、乙醇的官能团是______。答案：-OH

解析：乙醇的官能团是羟基（-OH）。21、山梨酸的分子式是______。答案：C₆H₈O₂

解析：山梨酸是一种天然存在的有机酸，分子式为C₆H₈O₂。22、乙酸乙酯的结构简式为______。答案：CH₃COOCH₂CH₃

解析：乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，符合酯的通式。23、下列物质中，属于缓冲溶液的是______。答案：CH₃COOH和CH₃COONa

解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。24、某反应体系中，生成物的能量低于反应物，则该反应为______反应。答案：放热

解析：生成物能量低于反应物，说明反应释放能量，属于放热反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、()氧化还原反应中，还原剂被还原，失去电子。

答案：×

解析：还原剂在反应中被氧化，失去电子；氧化剂被还原，获得电子。26、()醇与金属钠反应可产生氢气，释放出大量热量。

答案：√

解析：醇含有羟基，与钠反应可生成氢气并放热。27、()硫酸铜溶液中加入过量NaOH溶液，最终会生成Cu(OH)₂沉淀。

答案：×

解析：Cu(OH)₂在过量NaOH中会转化为[Cu(OH)₄]²⁻，沉淀溶解。28、()蒸馏操作可以用于分离互溶的液体混合物。

答案：√

解析：蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体，如酒精和水的混合物。29、()盖斯定律说明化学反应的热效应与反应路径无关，只与始态和终态有关。

答案：√

解析：盖斯定律表明反应的热效应仅取决于始态和终态，与路径无关。四、简答题（共4小题，共35分）30、(8分)简述钠元素在周期表中的位置及主要性质。答案：钠元素位于周期表第三周期第ⅠA族，原子序数11，原子半径较大，原子最外层有1个电子，易失去电子形成+1价离子，化学性质活泼，常温下可与水剧烈反应产生NaOH、H₂和热量。解析：钠是碱金属元素，位于第三周期第ⅠA族。其原子半径大于同周期其他元素，化学性质非常活泼，易与非金属单质如O₂、Cl₂反应，也可与水剧烈反应生成NaOH、H₂和大量热量，属于典型的活泼金属。31、(9分)写出乙醇的主要化学性质，并写出相关燃烧反应的化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成钠乙醇酸盐和H₂；可与酸性KMnO₄溶液反应被氧化；在浓硫酸催化下可发生消去反应生成乙烯；在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O。解析：乙醇的化学性质包括：

1.与金属钠反应：

2C2H5OH+2Na→2C2H32、(9分)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理、所用装置及实验注意事项。答案：反应原理：2KMnO解析：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，二氧化锰作催化剂。实验室常采用固态加热法，因反应剧烈需控制条件和操作顺序以确保安全。33、(9分)简述酸碱滴定法的原理与终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以确定其浓度。终点判断常用指示剂颜色变化或电导率突变的方法。解析：酸碱滴定法基于中和反应的定量分析。通过加入滴定剂直至反应完全，溶液的pH值突变，指示剂颜色改变，或电导率变化，可判断反应达到终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、(10分)某10gNaOH固体溶于水制成250