重庆市七校2025-2026学年高三年级上册开学考试化学试题

重庆市七校2025-2026学年高三上学期开学考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5亳米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，将答题卷交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-161-127Pb-207

第I卷（选择题共42分）

一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1.化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是

A.植物油催化加氢可制肥皂

B.臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂

C.用FeCb溶液作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要铜

D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

2.神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是

A.神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体

B.出舱活动所穿舱外服的主要材料聚氨酯属于有机合成高分子材料

C.火箭使用的燃料偏二甲肝［（CH3）2NNH2］属于烧类物质

D.空间站的能量主要来自柔性太阳能电池翼，其工作原理是将太阳能转化为电能

4.下列离子方程式不正确的是

A.纯碱溶液可用于去油污的原因：CO；-+H20aHe0；+0H-

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSJ

C.用NaOH溶液吸收NO?气体：2NO2+2OH-=NO；+NO；+H20

+

D.用丙烯睛电合成己二隔，在阴极发生的电极反应：2CH2=CHCN+2H4-2e-=

NC(CH2)4CN

5.6-硫代鸟喋吟通过抑制噤吟代谢，干扰癌细胞DNA和RNA的合成，从而阻止癌细胞增

殖，对急性淋巴细胞白血病效果显著。其结构如F：

SH

下列说法正确的是

A.6.硫代鸟喋吟属于芳香族化合物

B.6-硫代鸟噪吟可以与水分子之间形成氢键

C.分子结构中N原子的杂化方式均为sp3杂化

D.相同条件下的水溶液中，乙硫醇(CH3cH?SH)比乙醇更难电离出H+

6.已知氨(N%)和硼烷(BH3)可以发生加合反应生成氨硼烷(EN-B%),它和乙烷(CH3cH3)

具有相似的结构。下列说法不正确的是

A.第一电离能:B<C<N

B.氨(NH3)和硼烷(BH3)均为极性分子

C.分子的熔点高低顺序为：CH3cH3VH3N-BH3

D.H-N-H键角大小:NH3VH3N-BH3

7.根据下列实验操作及现象，得出的结论令掌的是

选项实验操作及现象结论

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH

A溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在溶液中含有NH：

试管口，试纸变蓝

向含NaCl和KI的混合溶液中滴加

B勺（AgCl）＞KKAgI）

AgNCh溶液，先产生黄色沉淀

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，冷却

C后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加蔗糖未发生水解

热，无砖红色沉淀生成

常温卜，将A1片分别插入稀硝酸和浓硝

D氧化性：稀硝酸〉浓硝酸

酸中，前者产生气体，后者无明显现象

A.AB.BC.CD.D

8.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程

无污染等优点。可通过NQ4臭氧氧化法制备N2O5.已知：在298K、lOlKPa时发生以下反

应：

①N2O4(g)^^2NCh(g)△Hi=+akJmor1

②2O?(g)=302(g)△H2=-bkJmcl-1

③2N2O5(S)=4NO2(g)+Ch(g)△E=+ckJmol-'

则反应N2O4(g)+O3(g)UN2O，s)+O2(g)的^H(kJ-mori)为

A.a+b-cB.2a-b+c

Ca+gb-gcD.2a+!b+gc

2222

9.某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为CHiNH；,可由CH3NH2分

子制得，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.该晶体的化学式为Pb(CH3NH3)b

B.与I•最近距离的「数为8

C.CT/IN"；中含有配位键

62030

D.晶胞密度的计算式为*°gym'

10.XYM&是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中

含量最多的元素，X可与水反应生成H?,Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子填

充的电子数目满足np11且p轨道为半充满结构，下列说法不正确的是

A.Y形成的简单离子不止一种

B.电负性：M>E

C.ME；的构型为正四面体形

D.X的单质在纯氧中点燃只能生成•种物质

ll.CuCL溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C「B[CuCl"2-(黄色)+4比0。向CuCL

溶液中持续添加氨水后，溶液由绿色最终变为深蓝色。下列说法正确的是

A.与C/+配位能力：NH'VCl-

B.铜元素位于元素周期表的d区

C.在深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体

D.物质量相等的[Cu(H2O)"2+和[Cu(NH3)4]2+的共价键数目相等

12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括烷烧和按

酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述不正确的是

@--电源

酸性电解质溶液

A.图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH

B.外电路每转移4mo",阳极室电解质溶液质量减少36g

C.该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动

D.该装置工作过程中，两室中的溶液的pH均减小

13.SbFs是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以镯矿（主要成分为SbzCh、

SbzOs及少量CuO、SG等杂质）为原料制备SbFs的工艺流程如图所示：

睇矿一一浸出一沉淀—*电解-氯化—*氟化—*SbF5

\I

滤渣1滤渣2

已知：SbOCI难溶于水，Sb2（h是两性氧化物

下列有关说法正确的是

A.“滤渣1”含少量的SbOCI,可加入足量NaOH溶液将其转化为SbzCh回收

B.沉淀时的反应为S2-+Cu2+=CuS|

C.实验室模拟“氟化”操作可以在烧瓶中进行

D.产物可以通过蒸馀的方法分离提纯，说明SbFs与SbCLs沸点不同

14.室温下，向20.00mL0.10moI-LT的醋酸溶液中滴加未知浓度的氢氧化钢溶液进行清

定，测得混合溶液的温度、pH随加入氢氧化钢溶液体积的变化如下图所示。

℃

77pH

已知：(CFhCOOXBa可溶于水，下列说法正确的是

A.氢氧化钢溶液的物质的量浓度为o.iOmoLL।

B.b点时溶液呈中性

C.a、b、c三点对应CH3coeT的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

2++

D.a点时溶液中存在:C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(Ba)>c(H)>c(OH)

第H卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量AI2O3和SiCh)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下:

39,733

已知：KsP[Fe(OH)3]=IO-,KsP[Fe(OH)2]=10,KsPrAl(OH)3]=IO-

(1)S2-的价层电子排布式为。

(2)“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有(任写一种)；“滤渣2”的主要成分是

FeS、S、(写化学式)。

(3)“还原”过程的主要反应的离子方程式是；假设还原后的溶液中金属离子的浓

度均为O.lmo卜L，则“调pH”的范围为4.7gpH<。(实验条件为：25C,标准状

况，结果保留两位有效数字)

(4)工业上用电解法制备Fe3O4,工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导02-,阳

极由C「进行放电。

①甲电极为.极（填“阳”或“阴”）。

②电解过程中若乙电极生成CL的体积是3.36L（标准状况下），则理论上甲电极生成的

Fe.Q4的物质的量为molo

③已知Fe3O4的熔点为1594.5C,FeCb的熔点306C,两者熔点相差较大的原因是

16.祕酸钠（NaBiCh,Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药

业。某兴趣小组设计实验制取钮酸钠并探究其应用。

I.制取锌酸钠

利用白色且难溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与02反应制备

NaBiO3,实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：NaBiCh粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是。

（2）B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是________。

（3）C中发生的反应化学方程式为：。

（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和Ki,并停止对A加热，原因是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗

涤、干燥。

（6）实验完毕后，打开K”向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

II.产品纯度的测定

（7）为测定产品的纯度，取上述NaBG产品3.20g,用足量硫酸和MnSCh稀溶液使其还

3+2++

原为Bi（已知：5NaBiO3+2Mn+14H，=5Bi3++2MnO；+5Na+7H2O）,再将其准确配

制成100mL溶液，取出10mL；用O.lOOmo卜口的H2c2O4标准溶液滴定生成的MnO：,滴

定终点时消耗10mLH2c2。4标准溶液，则该产品的纯度为%。（结果保留一位小数）

17.乙焕（C2H»、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。问答下

列问题：

（1）科学家用计算机模拟了乙烘在杷表面催化加氢的反应机理，单个乙烘分子在催化剂表

面的反应历程如图甲所示，横坐标为反应历程，吸附在把表面的物质用*标注，TS代表过

渡杰。

甲

上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式为

;引入Pt催化剂，总反应的焰变（填"增大卬减小”或“不变”）。

（2）已知CH2=CH2（g）+H2（g）=CH3cH3（g）AH2=-219.1kJmolT•在反应器中充入一定量

的C2H4（g）和HMg）,在钳，崔化剂作用下合成乙烷，测得C2H6（g）平衡体积分数（叫与温度、

压强关系如图乙所示。

①图中X为（填“温度”或“压强”）。

②平衡常数MN（填“＞皿＜”或“="，下同）；Y1丫2

（3）一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中充入1molC2H2（g）和3moiHz（g）,

加入一定量催化剂，发生反应C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）、C2H2（g）+2H2（g）U

CHCHKg）,经amin认到平衡，乙焕平衡曷为0.5mol,乙烯的诜择性为60%.

已知：乙烯的选择性=xlOO%

n（C.H4）+n（C2H6）

①反应开始到恰好达到平衡状态时，反应生成的乙烯的物质的量为mol,H2的物质

的量平均变化速率为mol-minT（用所给字母表示，数字保留1位小数）。

②反应C2H