2025年黑龙江省化学专升本考试真题及答案

2025年黑龙江省化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径如何变化？

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐减小

D.从上到下逐渐增大答案：B

解析：在元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷增加，电子被更强的核吸引力拉向原子核，导致半径减小。2、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：NaCl和MgO、K₂O都是离子化合物，而CO₂是由非金属元素组成的共价化合物。3、下列实验操作中，用于分离固体和液体混合物的是？

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶答案：B

解析：过滤是通过滤纸或滤膜将固体和液体分离，而蒸馏用于液体混合物的分离，萃取用于不同溶剂间的分离，结晶是通过溶剂蒸发得到晶体。4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？

A.Al

B.Cu

C.Fe

D.Ag答案：A

解析：铝是两性金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐，而其他金属通常只与酸反应。5、下列有机物中，属于烯烃的是？

A.丙烷

B.丙烯

C.丙炔

D.丙醇答案：B

解析：烯烃含碳碳双键，丙烯结构为CH₂=CHCH₃，属于烯烃；丙烷是烷烃，丙炔是炔烃，丙醇是醇类。6、在酸碱滴定中，若用NaOH滴定盐酸，应选择的指示剂是？

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.硝酸银答案：A

解析：酚酞是常用的强碱滴定强酸的指示剂，颜色变化明显，适合该反应。7、下列说法正确的是？

A.所有金属元素都位于周期表的左侧

B.分子间作用力包括离子键

C.电解质溶液中，弱电解质不能完全电离

D.溶液浓度单位只能是mol/L答案：C

解析：弱电解质在溶液中只能部分电离，而离子键存在于离子化合物中，不是分子间作用力。金属元素不一定全部在左，溶液浓度也可用g/L表示。8、在25℃时，物质的量浓度为1mol/L的HCl溶液pH值为？

A.0

B.1

C.7

D.14答案：B

解析：HCl是强酸，1mol/L的HCl溶液中[H⁺]=1mol/L，pH=-log[H⁺]=1。9、实验室制取二氧化碳的反应是？

A.CaCO₃+H₂O→CaO+CO₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

D.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃答案：C

解析：实验室常通过碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳，反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O。10、下列物质中，既能发生加成反应又能发生聚合反应的是？

A.乙烯

B.氢气

C.甲烷

D.乙醇答案：A

解析：乙烯含有碳碳双键，既可以发生加成反应，又可发生聚合反应，是重要的烯烃。11、下列反应中属于取代反应的是？

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O答案：D

解析：取代反应指的是有机分子中的某个原子或基团被另一种取代，D为卤代烃与氢氧化钠的水解反应，属于取代反应。12、下列离子中，能与OH⁻形成沉淀的是？

A.Na⁺

B.Fe³⁺

C.K⁺

D.Mg²⁺答案：B

解析：Fe(OH)₃是难溶于水的沉淀，而NaOH、KOH、Mg(OH)₂等虽能与OH⁻反应，但并非沉淀。13、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.聚乙烯

D.酒精答案：C

解析：高分子化合物如聚乙烯是由大量重复单元构成的，而葡萄糖、氨基酸、酒精均为小分子。14、下列说法正确的是？

A.氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子

B.氧化还原反应中，被还原的物质失去电子

C.氧化剂在反应中被还原

D.还原剂在反应中被氧化答案：A

解析：在氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子，氧化剂是被还原的物质。15、在化学反应中，催化剂的作用是？

A.增加产物的量

B.改变反应的活化能

C.增加反应的温度

D.减少反应的压强答案：B

解析：催化剂通过降低反应活化能，加快反应速率，不影响反应的最终产物量。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、纯水中[H⁺]浓度为________mol/L。答案：1×10⁻⁷

解析：在25℃时，纯水的离子积为1×10⁻¹⁴，[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。17、元素周期表中，第IIA族元素的原子结构特征是________。答案：最外层电子数为2

解析：第IIA族元素（碱土金属）的原子最外层有2个电子，易失去形成+2价阳离子。18、盐酸与铁反应的化学方程式为________。答案：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

解析：铁与盐酸反应生成二价铁盐和氢气。19、乙醇的结构简式是________。答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。20、溶液的物质的量浓度的计算公式是________。答案：c=nV

21、在化学热力学中，系统与环境之间发生能量传递的方式有________种。答案：2

解析：化学热力学中，系统与环境之间发生能量传递的方式有两种：做功和传热。22、pH=3的溶液中[H⁺]浓度为________mol/L。答案：1×10⁻³

解析：pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻³mol/L。23、聚乙烯的单体是________。答案：乙烯

解析：聚乙烯是由乙烯单体经过聚合反应生成的高分子化合物。24、天然气的主要成分是________。答案：甲烷

解析：天然气主要含有甲烷（CH₄），是重要的化石燃料。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应的速率只与温度有关。答案：×

解析：化学反应速率还与浓度、催化剂等因素有关，温度只是影响因素之一。26、（

）所有金属都能与酸反应生成氢气。答案：×

解析：金属排在氢前面才能与酸反应生成氢气，如Fe、Zn等，Mg、Al等也反应，但Ag、Cu等不反应。27、（

）FeCl₃溶液中加入NaOH可以生成Fe(OH)₂沉淀。答案：×

解析：FeCl₃溶液中加入NaOH会生成Fe(OH)₃沉淀，Fe(OH)₂极易被氧化，不会直接生成。28、（

）同分异构现象仅存在于有机物中。答案：×

解析：同分异构不仅存在于有机物中，有些无机物也存在同分异构现象，如水合离子的不同配位方式。29、（

）液态氢的分子构成是H₂。答案：√

解析：氢气以H₂分子形式存在，液态氢仍为H₂分子，未发生解离。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素随原子序数增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的活泼性逐步增强，非金属元素的活泼性则减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可与酸反应生成酯和水；可被氧化成乙醛或乙酸。

解析：乙醇与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；与酸反应生成酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；可氧化为乙醛或乙酸，分别需要CuO和强氧化剂如酸性KMnO₄。32、（9分）实验室制取氯气的反应原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：浓盐酸具有腐蚀性，使用时注意通风；MnO₂需过量，反应后产生的氯气应用饱和NaCl溶液吸收尾气。

解析：实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸在加热时反应生成Cl₂；所用装置包括反应器（圆底烧瓶）、浓盐酸的加入装置（分液漏斗）、气体收集装置（集气瓶）和尾气处理装置（饱和NaCl溶液）。氯气具有毒性，必须进行尾气吸收处理。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，以确定其浓度；终点判断方法通常用指示剂颜色变化或pH值突变为依据。

解析：酸碱滴定法基于中和反应原理，使用标准浓度的酸或碱去滴定未知浓度的碱或酸，通过滴定终点的确定（如pH值突变或指示剂变色）得出未知溶液的浓度。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】10gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5mol/L

解析：n(NaOH35、（10分）【化学计算】在反应2Fe+6答案：6.72L

解析：由反应式可知，Fe与H₂的物质的量