第7章电化学练习题练习题及答案

第七章电化学练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画J错的画X

1、设ZnCI水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为

2

y,则离子平均活度=^Y土%8。（）

2、298K时，相同浓度（均为）的KCI、CaCI和LaCI三种电

23

解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCI。（）

3

3、BaCI水溶液，其离子强度l=o（）

2

4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方

程计算的还原电势最大者。（）

5、对于一切强电解质溶液一“J均适用。（）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有

由电解质离解成的正负离子。（）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液，（）

8、离子迁移数t+t<1（）

+一0

9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（）

10、无限稀薄时，KCKHCI和NaCI三种溶液在相同温度、相

同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的CI-迁移数

相同。（）

11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的

浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（）

12、用A.对"作图外推的方法，可以求得HAC的无限稀释之

摩尔电导。（）

13、恒电位法采用三电极体系。（）

14、对于电池人式刖出6）|||AgN。3a2,AgQ，b较小的一端为

负极。（）

15、一个化学反应进行时，ArGm=—220.0KJ.m。厂!如将该化

学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（）

16、原电池在恒温'恒压可逆的条件下放电时，AG=0。（）

17、有能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池反应的方

向是朝正向进行的°（）

18'电池z”Q）Znc/.OOZnio,JlgT/t=1.0^||AgC,Q）AgQ）其反应为

2AgC,Q）+Z"（s）T24gG）+ZnCI2£.002,"〃jlgT,y±,=1.°）所以其电动势的计算

公式为E=E°-RT\na=E°-^_ln（0.002x1.0）°（）

2PZnCl22F

19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（）

20、电池反应的E与指定电池反应计量方程式的书写无关，而

电池反应的热力学函数等则与指定电池反应计量方

八ArG一加

程式的书写有关。（）

21、锌、银两金属片同时插入HCI水溶液中，所构成的电池是

可逆电池。（）

22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）

23、H-0燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样

22

的。（）

24、测量阳极过电位用流法。（）

25、胪［"+、=1）”2P°|是确定标准电极电势

的国际惯例的规定值。（）

26、原电池E的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极

的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。（）

27、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随

温度升局而减少。（）

28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部

消除液体接界电势。（）

29、电化学中用电流密度，来表示电极反应速率。（）

30、25℃时，摩尔甘汞电极Hg|HgCI（s）|KCI（1mol-dm-i）

22

的电极电势为V,此数值就是甘汞电极的标准电极电势。

()

31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离

时所具有的电导。()

32、用Pt电极电解CuCI水溶液，阳极上放出CI。()

22

33电极Pt|H2(P=100kPa)|0H-(a=1)是标准氢电极，其

E(H2+20H-2H20+2e)=0。()

34、对于电池Zn|ZnSO(aq)||AgNO(aq)|Ag,其中的盐桥可以

43

用饱和KCI溶液。()

35、由公式Am二K/C可知，对强电解质，若浓度增大一倍，

离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍，故Am不随浓

度变化。()

36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该

电池就是可逆电池。()

37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体

接畀处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。()

38、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。

()

39、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负

离子的迁移数也相等。()

40、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定

时，其迁移数也一定。()

二、选择题

1'电解质分为强电解质和弱电解质，在于()0

(1)电解质为离子晶体和非离子晶体(2)全解

离和非全解离

(3)溶剂为水和非水(4)离子

间作用强和弱

2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂'③温度、

④电极间距'⑤离子电荷。()

(1)①(2)；(2)②③；⑶

③④；⑷②③⑤。

3、质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为的MgSO溶液的

丫±4

活度a为()o

aB

(1)(2)2(3)3⑷

4、在25℃时，CaCI溶液的与CaSO溶液的的关系为

2了±,14丫±.2

（）o

（1）⑵（3）

y±,1>'/±,2y±,1<V±,2Y±J二Y±,2

（4）无法比较

5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述中，错

误的讲法是：（）。

（1）认为与电解质的本性有关；（2）

认为与浓度有关；

（3）认为与电场强度（电势梯度）有关；（4）

认为与温度有关。

6、若电解质的离子平均活度因子？V,主要原因是（）

Y±o

（1）正负离子间的作用力大（2）溶质

和溶剂间的作用力大

（3）离子的溶剂化作用力大（4）溶

剂分子间的作用力

7、当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离平衡而

发生极化，如图所示。请指出图中四条曲线，哪一条表示化学

电源的阳极（），哪一条表示电解池的阴极（）o

8、下列电解质离子平均活度因子最大的是()o

(1)的KCI(2)CaCI

2

(3)LaCI(4)KCI

3

9、电解质B在溶液中的离子平均活度因子为，，对？大小的

/±>±

下列判断哪个正确()0

(1)YW1(2)丫21

丫±Y士

(3)①和②都有可能(4)%恒21

10、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为()o

(1)浓度增大，离子强度增大(2)浓度增大，

离子强度变弱

(3)浓度不影响离子强度(4)随浓度变化,

离子强度变化无规律

11、关于离子平均活度因子y士与电解质溶液的质量摩尔浓度b

间的关系，下列说法正确的是(

(1)b增大，增大

'±

（2）b增大，八减小

（3）先b增大，增大，后b增大，减小

/±了土

⑷先b增大“减小，后b增大“增大

12、在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离

7士

子强度I的关系，正确的是（）o

（DI增大，？增大（2）।增大，y减小

I±y±

（3）I不影响/的数值（4）随I的变化，的变

I±i±

化无规律

13、无限稀释的KCI溶液中，CI-的迁移数为，该溶液中K+的迁

移数为（）o

(1)(2)(3)(4)

14、通常应用Am这一概念时，就MgCI溶液而言，正确的表

2

述是（）o

(1)Am(MgCI)=2Am(1/2MgCI)

22

(2)2Am(MgCI)=Am(1/2MgCI)

22

(3)Am(MgCI)=Am(1/2MgCI)

22

15、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：()o

（1）在温度为298K时的离子运动速率；

（2）在浓度为1mol•dm-3时的离子运动速率;

(3)在单位电势梯度时的离子运动速率；

(4)在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

16、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的

是()0

(1)Ld3+(2)Mg2+(3)NH+(4)H+

4

17、CaCI无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩尔电导

2

率的关系为()

(1)CO())

、CaCl2=cty4AWCl

n/

(2)8()1/2+)8(.)

00

A.„CaCl2_「工

二2、nCa+八mCl

(3)00()8(2+)8(-)

A/%C〃C72=A〃7+2C/

18、关于电导率，下列说法正确的是()

(1)电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离

为单位长度时，溶液的电导。

0电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导o

0电解质溶液的电导率相当于Am的倒数。

19、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为()

(1)随浓度增大而单调增大(2)随浓度增

大而单调减小

(3)随浓度增大而先增大后减小(4)随浓度增大

而先减小后增大

20、原电池在恒温'恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环

境交换的热量为()

⑴零⑶…

h…rHm(2)T\rStn(4)

△rG”i

21'298K时，电池反应，2(8)+：。2(8).“2。。)所对应的埠反应

2H2。(/)-2//2。)+。2。)所对应的感，则洋与磅的关系为

()

(1)a=-2戌(2)戌=2戌(3)戌=一戌(4)

212121

出用

22、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E

等于()

(1)0(2)£0

(3)不一定(4)随温度、压力的数值而变

化

23、已知25℃时，E(Fe3+1Fe2+)=V,E(Sn4+1Sn2+)=

Vo今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+二二=Sn4++2Fe2+,

则该电池的标准电动势E（298K）为：（2）o

(1)V；⑵V；(3)V;(4)

24、电池“g（/）（z〃（a*?2+（a2）Z〃（a3）//g（/）的E（）

0）仅与四田，有关，与a2无关⑵仅与叫心，

有关，与无关

（3）仅与。2网，有关，与丁无关（4）与&a

a1»a3

“均无关

25、在下列电池中，其E与0无关的是（）o

cr

Zn（s^ZnCl22（g\Pt

(2)Z〃Q*〃C72(%1KC7(%kgC7(s)Ag(s)

(3)Pt\H2(g、HCl(aq)02(g

(4)

AgQ]AgC7(s]KC/(aq)|<72Q加/

26、通过E的测定可以求难溶盐的活度积,今欲求烦的活度

积,则应设计的原电池为（）o

(1)AgQ乩674帆/1小2P9)PI

(2)P1|cTCIQg)AgC7(s)14g()

(3)Ag3(aq)||HCl(aq»gC7(s)[4g(s)

(4)AgG)AgC7(s)||HClQq〃gNO3(aq\\gG)

27、在25℃时，，―十—浜E^=0.798V)o

Hg2++2e-Hg戚=0.854V

2+

Hg2+e—-〃g/的珠=

(1)⑵(3)(4)

28、25°C时，电池Pt|H(10kPa)|HCI(b)|H(100kPa)|Pt的

22

电动势E为：（）。

(1)2XV；(2)V；(3)V；(4)

29、在论述电解质稀溶液的Y+数值大小时，下述讲法中错误

的是：（）。

（1）Y±的大小与温度有关；

（2）Y士的大小与溶剂性质有关；

（3）丫±的大小与离子的价数无关；

（4）丫+的大小与浓度有关。

30、蓄电池在充、放电时的反应正好相反，则其充电时正极和

负极、阴极和阳极的关系为（）o

（1）正负极不变，阴阳极不变；（2）正负极不变,

阴阳极正好相反；

(3)正负极改变，阴阳极不变；(4)正负极改

变，阴阳极正好相反。

31、在浓度不大的范围内，摩尔电导率随浓度变化的规律为：

()o

(1)与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；

(2)与浓度无关，不受浓度的影响；

(3)与浓度的几成线性关系而增大；

(4)与浓度的历成线性关系而减小。

32、在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误

的讲法是：()o

(1)认为与溶剂性质有关；(2)认为

与温度有关；

(3)认为与共存的离子性质有关；(4)认为

与离子本性有关。

33、在串联的几个电解池中，各阳极或阴极上数值不等的物理

量是：()O

⑴通过的电子数目;⑵通过的电量；

(3)通过的电流；⑷析出或溶解的物质

的量。

34、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）

（1）消除电极上的副反应；（2）减

少标准电池的损耗；

（3）在可逆情况下测定电池电动势；（4）简

便易行。

35、质量摩尔浓度为b的NaPO溶液，平均活度因子（系数）为

34

Y,则电解质的活度为：()o

±

(1)a=4(b/b)4(y)(2)a=4(b/b)1

B±4B

(Y)4

+

(3)a=27(b/b)4(y)，(4)a=27(b/b)i

B±B

(Y)4

+

36、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是

()

（1）正向进行；（2）逆向进行；（3）

不可能发生。

37、电量计有银电量计和铜电量计，而没有其它什么电量计，

如锌电量计、铁电量计等等，主要原因是：（）。

（1）银电量计和铜电量计易制备；（2）使用

的温度和浓度范围比较大；

(3)伴随银或铜析出的副反应少；(4)金属

银和铜比较难于氧化。

38、准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不

用电流表原因是：()O

(1)电量计便宜；(2)电量计使用方

便；

(3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的

测准比较容易。

39、在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：()

(1)与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解

池；

(2)作为理想的极化电极；

(3)具有较小的交换电流密度和良好的电势稳

定性；

(4)近似为理想不极化电极，与被测电极构成可

逆原电池.

40、已知铜的相对原子质量为，用电量可从CuSO溶液中沉淀

4

出多少克铜()

(1)16g；⑵32g；(3)64g；

(4)127go

三、填空题

1、测量电导用的电解池，其比值称为电导

池常数。

2、在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势的

首先析出，几种阳离子同时析出的条件是

;在阳极，不同金属溶解的顺

序是电极电势的最先溶解。

3、电解质溶液的导电机理，概括地说是,

O

4、在25℃的无限稀水溶液中，摩尔电导率最大的一价负离子

是

5、离子氛的电性与中心离子的电性，

电量与中心离子的电量。

6、电解CuSO水溶液，使阴极析出ImoICu,则通过电解池的

4

电量应为。

7、原电池Ag|AgCI(s)|Cl||Ag+|Ag应该用

做盐桥。

8、可逆电池必须具备的三个条件为

O

9、由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势

,负极电势将比平衡电势；而电解池的

阳极电势比平衡电势，阴极电势比平衡电势

O（选高或低）

10、等体积的LaCI水溶液及NaCI水溶液混合后，溶液的离

3

子强度I=O

11、电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等

12、25℃时，BaCI,水溶液的？_0399,贝L_。

13、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓

度的非电解质溶液的活度电解质溶液中溶质的活度

（选大于、小于、等于）

14、25℃时,AgCI饱和水溶液的电导率为X10-4Se,所用水的

电导率为X10-4Sm-i,则AgCI的电导率为

<0'则

Sm-io

⑸某电池反应在25。。下，…，电动势温度系数胤

升高温度时，电池反应的小将O

16、电池尸4)HSO(b\PhO(s)作为原电池时,负极是极,

124)।2------------------------

正极是极，作为电解池时，阳极是极,

阴极是极。

17、电化学中电极反应的速度以表示，极化是

77*

超电势是

18、若已知某电池反应电动势的温度系数CD>0,则该电池可

19、勒顿㈱麻利八7V,。，任闻丽，:期器填〉，、二）。

0=-0.72V

Vo

+2G—>77+,Ee=»

3

则298K时

20、设阳极和阴极的超电势均为V,还原电位均为V,则

阳极电位等

四、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。

(1)P3H(g,p)|HCI(a)|Cl(g,p)Pt

2122

(2)Pt,H(g,p)IH+(a)IAg+(a)|Ag(s)

2,112

(3)Ag(s)+AgI(s)l-(a)ICl-(a)|AgCI(s)+Ag(s)

12

(4)Pb(s)+PbSO(s)ISO2-(a)||Cu2+(a)|Cu(s)

4412

(5)Pt,HH(g,p)|NaOH(a)|HgO(s)+Hg⑴

221

(6)Pt,HH(g,p)|H+(aq)|Sb0(s)+Sb(s)

22123

(7)Pt|Fe3+(a),Fe2+(a)||Ag+(a)|Ag(s)

12Q

(8)Na(Hg)(a)|Na+(a)||OH-(a)|HgO(s)+Hg(l)

312

五、试将下述化学反应设计成电池。

(1)AgCI(s)—Ag+(a)+CI-(a)

12

(2)AgCI(s)+l-(a)=Agl(s)+CI-(a)

12

(3)H(g,p)+HgO(s)=sHg(I)+H0(I)

212

(4)Fe2+(a)+Ag+(a)-Fe3+(a)+Ag(s)

123

(5)H(g,p)+1/20(g,p)=HO(l)

21222

(6)Cl(g,p)+2l-(a)=l(s)+2CI-(a)

21122

六、计算题

1、已知293K时某电池标准电池电动势为，

布二X10-3V/K,计算298K时电池反应的△G、△H、

后1rm

AS,Qo

m

2、25℃时在一电导池中盛以c为・dm-3KCI溶液，测得其电阻

为。。若在同一电导池中盛以c为・dm-3的HCI溶液，测

得其电阻为Q。已知25℃时・dm-3的KCI溶液的电导率为

-1o试求：

(1)电导池系数KeelI；(2)-dm-3HCI溶液的电导率和摩

尔电导率。

3、设下列电池产生1F的电量，写出电极反应和电池反应以及

计算其电动势E。已知成=1.360V0

C/-/CI

2

Pt|H(p)|HClmol-kg-0|Cl(p)|Pt

22

4、电池Zn|ZnSO(b=mol・kg-i,二)|PbSO(s)|Pb在

44

25°C时，E=o

(1)已知E(Zn2+1Zn)=，求E(SO2-1PbSO|Pb)；

44

(2)当ZnSO的浓度为mol・kgr时，E=V,求该浓度

4

下ZnSO的平均离子活度因子(系数)为多少

4

5、在mol•kgrSnCI溶液中，已知SnCI的Y=,试问SnCI

22±2

的和各为多少

b±a±

6、试计算下列反应在25℃时的a(Fe3+)o

2Fe3+[a(Fe2+)]+Sn2+(a=1)===2Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1)

(已知在25°C时，E(Sm+,Sn2+|Pt)=V,E(Fe3+,Fe2+|

Pt)=Vo)

7、应用德拜-休克尔极限定律，计算25℃时，mol-kgr的

KFe(CN)水溶液的离子平均活度因子

36

8、电池Zn|ZnCI(b=mol-kg-0|AgCI(s)|Ag,测得25℃时

2

电动势

E=o已知：E(Zn2+|Zn)=,E(CI-1AgCI|Ag)=Vo

(1)写出电池反应(得失电子数为2)；

(2)求上述反应的标准平衡常数K；

(3)求溶液ZnCI的平均离子活度因子(系数)

2

9、某电导池中充入mol-dm3的KCI溶液，在25℃时电阻为

250,如改充入6X105moi・dm3NH・H0溶液，其电阻

32

为105o已知mol・dm3KCI溶液的电导率为S・mn而NH+

4

及0H的摩尔电导率分别为X104S-m2-moI1,X104

S■m2-molio试计算6X105mol■dm3NH■H0溶液的解离

32

度。

82+

10、已知25℃,PbSO4(s)的溶度积Ksp=X10o1/2Pb

和1/2S042一无限稀释摩尔电导率分别为70X104Sm2

1

mol1和X104sm2molo配制此溶液所用

水的电导率为X104sm1。试计算25°CPbS04饱和

溶液的电导率。

第七章电化学练习题答案

判断题答案:

2X3V4X5X7X8X9X10X

11V12X13V14V15X16X17X18X19X

20V

21X22V23X24X25V26V27X28V29V

30V

31V32V33X34X35X36X37X38X39X40X

二、选择题答案

1(2)2(4)3(1)4(1)5(3)6(1)7(1)(3)8(4)9(3)10(1)

11(4)12(2)13(2)14(1)15⑶16(4)17⑶18(1)19⑶20⑶

21(3)22(1)23(2)24(1)25(4)26⑶27(1)28(4)29(3)30(2)

31(4)32(3)33(4)3435(3)36(2)37(4)38(4)39(4)40(1)

三、填空题答案

1\解:

2解：高析出电极电势相等低

3、解：离子迁移电极反应

4、OH-

5、相反、相等

6、192970C

1、NHNO

43

8、电极、电池反应本身必可逆；无液接电势；电池的工作条件可逆

9、解：低高高低

10、

11、高

12、

13、大于

14、X10-4

15、变小

16、阳阴正负

17、电流密度；电极电位偏离平衡电极电位的现象；浓差极化，电化学极化。有电流

通过时，电极电位对平衡电位的偏离。

18、>0,>0

19、

20、；

四、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。

(1)解：()：H(g,p)2H,(a)+2e

21

(+):Cl(g,p)+2e2CI-(a)

22

电池：H(g,p)+CI(g,p)===2HCI(a)

2122

(2)解：()：1/2H(g,p)H+(a)+e

211

(+)：Ag+(a)+eAg(s)

2

电池：1/2H(g,p)+Ag*(a)—H+(a)+Ag(s)

221

⑶解：()：Ag(s)+I-(a)Agl(s)+e

(+):AgCI(s)+cAg(s)+Cl(a)

电池：AgCI(s)+l-(a)=AgI(s)+CI-(a)

12

(4)解：()：Pb(s)+SO2-(a)PbSO(s)+2e

4i4

(+)：Cu2*(a)+2eCu(s)

2

电池：Pb(s)+SO2-(a)+Cu"(a)—PbSO(s)+Cu(s)

44

12

(5)解：()：H(p(H)+20H(a)2H0+2e

212

(+):HgO(s)+H0+2eHg(l)+20H(a)

2

电池：H(p(H)+HgO(s)=Hg(l)+HO

212

(6)解：()：3H(g,p)6H，(a)+6e

21

(+)：SbO(s)+6H-：a)+6e2Sb(s)+3H0

232

电池：3H(p(H)+SbO(s)=2Sb(s)+3H0

21232

⑺解：():Fe2*(a)Fea-(a)+e

21

(+)：Ag+(a)+eAg(s)

3

电池：Fe2*(a)+Ag+(a)-Fea*(a)+Ag(s)

21

3

(8)解：()：2Na(Hg)(a)2Na>(a)+2Hg+2e

31

(+)：HgO(s)+H0+2eHg(l)+20H(a)

22

电池：2Na(Hg)(a)+HgO(s)+H0-2Na+(a)+3Hg(l)++20H(a)

32

五、试将下述化学反应设计成电池。

(1)解：Ag(s)|Ag+(a)||Cl-(a)|AgCI(s)|Ag(s)

12

(2)解：Ag(s)|Agl(s)|l-(a)ICI-(a)|AgCI(s)|Ag(s)

12

(3)解：Pt|H；g,p)|H*(aq)|HgO(s)|Hg(l)|Pt

21

(4)解：Pt|Fes*(a),Fez*(a)||Ag*(a)|Ag(s)

31

2

(5)解：Pt|H(g,p)|H+(aq)I0(g,p)|Pt

2122

(6)解：Pt|I(s)|l-(a)|Cl-(a)|Cl(g,p)|Pt

221

六、计算题答案

1、解：设273K时电池电动势为E(E—E)/(T—T)=—X10-N/K

E=-X10-3V/K(298K-273K)+=

设反应中n=2

△G=-nFE=-2XVX96500C,moI=-*moI

rm

dE

△S=nF(_)=2X96500C-moIX(-X104/K)=-/K-rrol

rmarP

△H=△G+T△S

rmrmrm

=-mol+298KX(-/K■moI)X10-3=-kJ•moI

Q=TAS=298KX(-/K-mol)XO-3=-kJ-mol

Rrm

2、(1)根据式K=GXK，电导池系数

cell

K=K(KC1)X_\_=K(KCI)XR(KC1)

cellG(KC1)

=0.140877Sxmix150.00n=21.13ml

•dm3HCI溶液的电导率为

K(HCl)=K//?(HC1)=21.13m->/51.40=0.4111smi

cell

・dm3溶液的摩尔电导率为

A(HCl)=K(HCl)/c(HCl)=0.4111Sm-i/lOmolm-3=0.041HS-nvmol-i

m

3、解：(-)H(p)H-mol-kg-i)+e

2

(+)CIp)+eCI(mol-kg-i)

2

H(p)4-Clp)二二二HClmol-kg0E二E(Cl|CI|Pt)

222

一E|Pt)-

2

=E(Cl|CI|Pt)-

2

4、解：电池反应：Zn+PbSO(s)===Pb+ZnSO(b二mol•kg-«,=

44

(1)E=E(SO2-1PbSO|Pb)E(Zru+IZn)

44

=E(SO2-1PbSO|Pb；E(Zm+|Zn)