《生活中常见的盐（第四课时）》课件

九年级下册RJ初中化学生活中常见的盐第十一单元课题1第4课时1.掌握并归纳盐的化学性质；2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。学习目标上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？新知导入知识点1

盐的化学性质新知探究Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)21.盐+金属→新盐+新金属反应发生条件：①盐要溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。K、Ca、Na除外Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2金属盐金属盐Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl＋H2O+CO2↑盐酸盐酸2.盐+酸→新盐+新酸反应发生条件：①酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。3.盐+碱→新盐+新碱反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。碱盐碱盐2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO44.盐1+盐2→新盐1+新盐2反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

盐盐盐盐盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐的化学性质盐+碱→新盐+新碱盐1+盐2→新盐1+新盐2（1）SO42-的检验方法：①滴加稀盐酸，无明显现象；②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。部分离子的检验方法（2）CO32-的检验方法：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（3）Cl-的检验方法：①滴加稀硝酸，无明显现象；②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；一些常见的有色溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：

Mg(OH)2、Al(OH)3等；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常见沉淀的颜色A.滴入的可能是硝酸银溶液

B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应不是复分解反应D解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液发生了复分解反应。典例1在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？按组成和性质1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类，纯净物和混合物。两类，单质和化合物。知识点2物质的分类新知探究物质纯净物混合物单质化合物3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？两类，金属单质和非金属单质。四类，氧化物、酸、碱、盐。单质化合物物质纯净物混合物金属单质非金属单质氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe典例2分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）CA．一氧化碳

B．硫酸铜C．空气

D．铜①②③课堂小结1.盐+金属→新盐+新金属2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐1+盐2→新盐1+新盐2离子的检验方法物质的分类：按组成和性质盐盐的化学性质1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4

D.H2SO4和ZnCl2D解析：生成盐和水的反应有①酸与碱反应②酸与金属氧化物反应③碱与非金属氧化物反应。课堂达标2.下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（）A.硫酸、H2SO4、酸

B.纯碱、NaOH、碱C.生石灰、CaO、氧化物D.硫酸铜、CuSO4、盐B纯碱是Na2CO3，属于盐3.（2021•株洲中考）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（

）A.NaCl、BaCl2、KNO3

B.CuSO4、NaOH、KCl

C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A反应生成蓝色沉淀反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀4.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、OH-、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、NO3-、CO32-D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-A与H+结合生成H2O与H+结合生成H2O和CO2蓝色课前•自主预习一、盐1.概念:由

(或铵根离子)和

构成的化合物。

2.常见的盐:NaCl、CaCO3、

、

、CuSO4等。

金属离子酸根离子Na2CO3NaHCO3二、氯化钠(NaCl)性质用途①无色晶体;②易溶于水;③溶解度受温度影响不大;④氯化钠溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)

①医疗:配制

;

②农业:氯化钠溶液可以用来选种;③生活:作

,腌渍食物;

④交通:作融雪剂;⑤工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等中性生理盐水调味品三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称

、苏打

—颜色、状态白色粉末白色晶体白色粉末溶解性易溶于水易溶于水

溶液酸碱性

弱碱性—用途广泛用于玻璃、造纸等行业发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多症的药剂作补钙剂、建筑材料,实验室制取二氧化碳纯碱小苏打难溶于水碱性课堂•互动理解

实验内容实验现象化学方程式碳酸钙+稀盐酸产生大量气泡CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠+稀盐酸产生大量气泡Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸产生大量气泡NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑

检验试剂稀盐酸和澄清石灰水实验操作

现象有气泡产生,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊结论跟踪训练

现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠。(1)该同学提出猜想②的理由是

(用化学方程式表示)。(2)该同学取少许白色粉末,加过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有

,产生气泡的反应的化学方程式是

。

2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O碳酸