2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第7章 过关检测

高考总复习首选用卷化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素答案A2．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()A．半径大小：r(Al3＋)<r(Na＋)B．电负性大小：χ(F)<χ(O)C．电离能大小：I1(O)<I1(Na)D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3答案A3．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H都属于氢元素B．NHeq\o\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用答案A4．(2025·葫芦岛市高三质量监测)北京工商大学苏发兵课题组最近合成的CuO/ZnO纳米材料可提高有机硅单体合成反应(Rochow­MullerProcess)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是()A．甲分子是正四面体形非极性分子B．乙晶体是含非极性键的共价晶体C．催化剂所含元素的第一电离能：Cu>Zn>OD．丙分子中C原子的杂化类型为sp2答案B5．(2025·广州高三综合测试)化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加。X的基态原子价层电子排布式为nsn－2，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是()A．元素电负性：M>E>ZB．最简单氢化物沸点：Z>E>MC．第一电离能：Z>Y>XD．E3和ME2的空间结构均为直线形答案C解析X为短周期元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－2，则n＝3，X为Na元素；Z和X同周期，Z的基态原子价层p轨道半充满，则其价层电子排布式为3s23p3，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；该化合物为Na3YPO4CO3，Y为＋2价，结合X、Y、Z同周期，原子序数依次增加，知Y为Mg元素。同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上至下电负性逐渐减小，则电负性：O>C，O>P，A错误；H2O分子间形成氢键，沸点最高，PH3的相对分子质量大于CH4，则PH3分子间的范德华力大于CH4，故最简单氢化物的沸点：H2O>PH3>CH4，B错误；同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：P>Mg>Na，C正确；O3为V形分子，CO2为直线形分子，D错误。6．(2025·甘肃高考适应性测试)下列关于物质的结构与性质描述错误的是()A．石英的熔点、硬度比金刚石的小B．CS2分子中存在非极性共价键C．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键D．NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键答案B7．(2025·湖北省八市高三联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，X2－和Y＋具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W原子最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是()A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y答案D解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P，Z、W为同周期元素，且W原子最外层有一个未成对电子，则W为Cl，X2－和Y＋具有相同的电子构型，则X为O，Y为Na。工业上采用电解熔融NaCl的方式制备单质Na，D错误。8．某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是()A．原子半径：X>Y>ZB．第一电离能：X>Y>M>WC．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．该配合物中X的杂化类型有sp2、sp3答案D解析X是有机分子的骨架元素，说明X为C元素；W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子，即W的价层电子排布式为3d104s1，即W为Cu元素；M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，根据结构式可知，M为H元素，Y为N元素，Z为P元素；原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y，A错误；第一电离能由大到小的顺序为Y>M>X>W，B错误；该配合物中与W形成配位键的X，不满足8电子稳定结构，C错误。9．(2025·河北省高三质量监测)某种铁的氧化物的立方体结构如图所示，白球为O2－，其余代表铁的离子，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是()A．Fe的离子均位于O2－构成的正八面体空隙中B．该铁的氧化物的化学式为Fe3O4C．设立方体的棱长为1，则a点的坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))D．若立方体棱长为dnm，则晶体密度计算式为eq\f(232,NA（d×10－7）3)g·cm－3答案A解析Fe的离子位于O2－构成的正四面体空隙或正八面体空隙中，A错误。10．(2025·云南三校高三联考)下列说法错误的是()A．键能：C—H>Si—H，因此CH4比SiH4稳定B．中心原子上的孤电子对数：Ieq\o\al(＋,3)>H2OC．键角：NH3>PH3，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大D．极性：F—C>Cl—C，因此酸性：CF3COOH>CCl3COOH答案B解析Ieq\o\al(＋,3)和H2O的中心原子上的孤电子对数都为2，B错误。11.(2025·福建省南平市高三质检)W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是()A．键角：YWeq\o\al(＋,4)>YW3B．简单氢化物的沸点：X＞N＞YC．元素的第一电离能：N＞Y＞ZD．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z答案D解析短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序数依次增大，题给结构中Z形成带一个单位正电荷的离子，Z位于第ⅠA族，X可形成2个共价键，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1个单键，则W为H；由题意可知，Y原子的最外层电子数是6－1＝5，Y是P；N形成一个单键，且原子序数大于P，所以N是Cl。PHeq\o\al(＋,4)和PH3的中心原子都是采取sp3杂化的，但是PH3的中心原子P上有1个孤电子对，导致PH3是三角锥形结构，而PHeq\o\al(＋,4)是正四面体形结构，故键角：PHeq\o\al(＋,4)>PH3，A正确；O、Cl、P的简单氢化物分别为H2O、HCl、PH3，H2O分子间能形成氢键，HCl的相对分子质量比PH3的大，故沸点：H2O>HCl>PH3，B正确；元素的第一电离能：Cl＞P＞Na，C正确；简单离子半径：P3－>Cl－>O2－>Na＋，D错误。12.(2025·湖北十一校高三联考)Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法正确的是()A．Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为4B．储氢时，0<x≤1C．氢气储满后，H2和H2的最短距离为eq\f(\r(3),2)apmD．Mg2Fe(H2)x单位体积中含氢的质量的计算公式为eq\f(2x,（a×10－10）3×6.02×1023)g·cm－3答案B解析Mg2Fe晶胞中，Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A错误；Fe原子形成的八面体空隙的中心在晶胞的棱心和体心，每个晶胞中含有4个Fe原子和8个Mg原子，氢气储满后所含H2分子数为12×eq\f(1,4)＋1＝4，此时晶体的化学式为Mg2FeH2，即x＝1，若氢气未储满，则0<x<1，因此储氢时0<x≤1，B正确；氢气储满后H2和H2的最短距离即体心到棱心的距离，为eq\f(\r(2),2)apm，C错误；每个晶胞中含4个Mg2Fe(H2)x，因此，Mg2Fe(H2)x单位体积中含氢的质量的计算公式为eq\f(8x,（a×10－10）3×6.02×1023)g·cm－3，D错误。13．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>Y>XB．X2Y2含有极性共价键和非极性共价键C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质D．Z的单质具有强氧化性和漂白性答案A解析由题图分析可知，浓度均为0.01mol·L－1的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2，说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01mol·L－1的X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12，说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01mol·L－1的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2，说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，B错误；电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成钠单质，C错误；氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，D错误。14．(2025·哈三中高三期末)已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中Al3＋和O2－都在小晶格内部，Mg2＋部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是()A．该晶体为离子晶体B．该物质的化学式为MgAl2O4C．晶胞中，距离Mg2＋等距且最近的Al3＋数为12D．Mg2＋与O2－之间最近的距离是eq\f(\r(3)a,4)pm答案D解析从题干信息可知，构成晶体的微粒为Mg2＋、Al3＋、O2－，则该晶体为离子晶体，A正确；在晶胞结构中，Mg2＋位于晶胞顶角、面心及晶胞A型小晶格体心，共8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8个，Al3＋位于晶胞B型小晶格体内，共4×4＝16个，O2－位于晶胞A型小晶格及B型小晶格体内，共4×4＋4×4＝32个，在晶胞中Mg2＋、Al3＋、O2－个数比为8∶16∶32＝1∶2∶4，化学式为MgAl2O4，B正确；在B型小晶格内与Mg2＋等距且最近的Al3＋有3个，在晶体中，每个Mg2＋参与形成4个B型小晶格，故距离Mg2＋等距且最近的Al3＋数为12，C正确；在A型小晶格或B型小晶格内，Mg2＋与O2－之间最近的距离是体对角线的eq\f(1,4)，故为eq\f(apm,2)×eq\r(3)×eq\f(1,4)＝eq\f(\r(3)a,8)pm，D错误。二、非选择题15．(2025·陕西师范大学附属中学高三月考)钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有________种能量不同的电子，Ti3＋的电子排布式为______________。(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点(℃)377－2438.3153它们熔点存在差异的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①TiCl4与SiCl4互为等电子体，TiCl4的空间结构为________。②LiBH4由Li＋和BHeq\o\al(－,4)构成，BHeq\o\al(－,4)中B原子的杂化类型是________，LiBH4所含元素电负性由小到大的顺序为________。③LiBH4中存在的作用力为________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______________g/cm3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有________个。(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案(1)71s22s22p63s23p63d1(2)TiF4为离子晶体，其余均为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高(3)①正四面体②sp3Li<B<H③ABD(4)eq\f(\f(248,NA),（4.235×10－8）3)4解析(4)氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，根据NaCl的晶胞结构可知，TiN晶胞的质量为eq\f(4×62,NA)g，晶胞的体积为(4.235×10－8)3cm3；则晶体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(248,NA),（4.235×10－8）3)g/cm3；用Al掺杂TiN后，由晶胞的结构可知，Ti位于棱心，Al位于体心，距离Ti最近的Al有4个。16．(2025·聊城市高三质检)元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。(1)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，该化合物中Ti3＋的配位数为________，在该化合物中不含________(填标号)。A．σ键B．π键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键(2)在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()，吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用Πeq\o\al(n,m)表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π键可以表示为________。呋喃的熔、沸点________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是________________________________________。(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。SO(CH3)2中C—S—O键角____CH3COCH3中C—C—O键角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的[Bi2O2]eq\o\al(2n＋,n)层与带负电的[Se]eq\o\al(2n－,n)层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值)。答案(1)6BF(2)Πeq\o\al(6,5)低于吡咯可形成分子间氢键(3)小于(4)Bi2O2Seeq\f(1058×1030,a2cNA)解析(3)SO(CH3)2中S原子为sp3杂化，且有一个孤电子对，而CH3COCH3中羰基C原子为sp2杂化，没有孤电子对，故SO(CH3)2中C—S—O键角小于CH3COCH3中C—C—O键角。(4)根据电荷守恒知，该晶胞中[Bi2O2]eq\o\al(2n＋,n)与[Se]eq\o\al(2n－,n)个数比为1∶1，故该晶体的化学式为Bi2O2Se，该晶胞中含有Se个数＝8×eq\f(1,8)＋1＝2，结合化学式知，该晶胞中含2个Bi2O2Se，故该晶胞的质量m＝eq\f(2×529,NA)g，该晶胞体积V＝a×10－10×a×10－10×c×10－10cm3＝a2c×10－30cm3，故该晶体的密度ρ＝eq\f(1058×1030,a2cNA)g·cm－3。17．(2025·烟台、德州市高三质检)物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题：Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu2＋配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：(1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为________，M中键角F—B—F________BF3中键角F—B—F(填“>”“<”或“＝”)；基态Cu2＋的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为______________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。(3)该晶胞中K＋的配位数为________，阴离子形成的四面体空隙有________个。(4)该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Hf—Hf最近距离为________nm。答案(1)F＞N＞C＞H＜5∶4(或4∶5)(2)吡啶吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤电子对参与形成大π键，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解度(3)48(4)eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(8×39＋4×178.5＋24×80,NAρ))×107解析(1)由题干图示信息可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3中B采用sp2杂化，故M中键角F—B—F＜BF3中键角F—B—F；已知Cu是29号元素，故基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9，故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4或4∶5。(4)由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有8个K＋，含有[HfBr6]2－的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，则一个晶胞的质量为eq\f(8×39＋4×178.5＋24×80,NA)g，设晶胞参数为anm，则一个晶胞的体积V＝(a×10－7cm)3，该晶体的密度为ρg·cm－3，则有ρ＝eq\f(8×39＋4×178.5＋24×80,NA（a×10－7）3)，解得a＝eq\r(3,\f(8×39＋4×178.5＋24×80,NAρ))×107，Hf—Hf最近距离为面对角线的一半，即eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(8×39＋4×178.5＋24×80,NAρ))×107nm。18．(2024·海南卷)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li—bfsi(阴离子bfsi－结构见下图A)深受关注。回答问题：(1)Li—bfsi的制备前体H—bfsi(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有________(填元素符号)。(2)C分子中，两个H—N—S键角均为117°，S—N—S键角为126°，N的原子轨