高中化学人教必修第二册2026步步高学习第六章　周末练5　化学反应与能量变化

化学反应与能量变化周末练5第六章题号12345678答案DCDDCCBD题号91011答案CBC对一对答案1234567891011121312.(1)②④⑤

(2)A

(3)①Zn

Ag++e-===Ag

②0.02答案1234567891011121313.(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)①负Zn-2e-===Zn2+

②有大量无色气泡产生2H++2e-

===H2↑

(3)大于热能电能(4)ABF

(5)0.224一、能量的转化1.(2024·山东聊城高一月考)化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热√答案12345678910111213A项，鞭炮爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；B项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C项，煤燃烧属于化学变化；D项，电水壶通电放热没有新物质生成，属于物理变化。答案123456789101112132.(2025·北京丰台期中)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.Mg与盐酸的反应属于放热反应B.化学反应中形成化学键会放出能量C.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量D.测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低√答案12345678910111213高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，故选C。3.(2025·成都段考)化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是A.图1：能将化学能转化为电能B.图2：电极b为负极，发生氧化反应C.图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)∶n(O2)=1∶2D.图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶

体，向烧杯乙中再加入适量

氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，

搅拌，可观察到冰醋酸逐渐

凝结为固体，证明烧杯乙中

的反应是吸热反应√答案12345678910111213答案12345678910111213图1中装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能将化学能转化为电能，A错误；在图2中，根据离子的流向可知，电极a为负极，SO2在负极发生氧化反应，电极b为正极，O2在正极发生还原反应，根据得失电子守恒，当电路中转移1

mol电子时，n(SO2)∶n(O2)=2∶1，B、C错误；冰醋酸逐渐凝结为固体，说明冰醋酸的温度降低，即烧杯乙中的反应吸收热量，是吸热反应，D

正确。二、化学反应与热能4.(2025·江西赣州段考)关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是A.用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解

吸收热量B.反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物的总键能大小C.设计如图装置甲可以判断氢氧

化钡晶体与氯化铵晶体反应是

否为吸热反应D.设计如图装置乙可以判断锌与

稀硫酸反应是否为放热反应√答案12345678910111213答案12345678910111213Zn与稀硫酸反应生成氢气，无论反应是否放出热量，反应产生的氢气都可使针筒活塞向右移动，D错误。5.(2025·河南周口期中)图示为反应X===Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是A.反应X===Z属于放热反应B.反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学

键释放的能量C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将X===Z

反应设计成原电池D.图示反应X===Z的能量变化为(a-c)kJ·mol-1√答案12345678910111213答案12345678910111213由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，反应X===Z的能量变化为(a-c)kJ·mol-1，A、B、D正确；因为不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误。6.(2025·北京海淀期末)已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。下列说法不正确的是A.H—H的键能小于O==O

的键能B.破坏2molH2(g)和1mol

O2(g)中的化学键所需的能量小于形成2molH2O(g)中的化学键所释放

的能量C.生成2molH2O(l)放出的热量为480kJD.利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化√答案12345678910111213答案12345678910111213H—H的键能(436

kJ·mol-1)小于O==O的键能(496

kJ·mol-1)，A正确；破坏2

mol

H2(g)和1

mol

O2(g)中的化学键所需的能量：2×436

kJ+496

kJ=1

368

kJ，小于形成2

mol

H2O(g)中的化学键所释放的能量：4×462

kJ=1

848

kJ，B正确；生成2

mol

H2O(g)放出的热量为4×462

kJ-(2×436

kJ+496

kJ)=480

kJ，若生成液态水，则放热更多，C错误；该反应为自发的氧化还原反应，通过一定的装置可实现化学能到电能的转化，D正确。三、原电池的工作原理和应用7.(2025·长沙期中)下列有关电化学知识的叙述正确的是A.反应：CaO+H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成

原电池，使其中的化学能转化为电能B.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应C.原电池的两极不可以是同样的电极材料D.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，

铜作正极√答案12345678910111213答案12345678910111213该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；在燃料电池中可以是同样的电极材料，C错误；常温下，浓硝酸能使Fe钝化，Cu能与浓硝酸发生失电子的氧化反应，若能组成原电池，铁作正极，铜作负极，D错误。8.(2025·泰安期中)质量均为mg的铁片、铜片和1L0.2mol·L-1CuSO4溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.导线连接a和b，电子通过电解质溶液转移到铜片上B.导线连接a和b，铜片上发生的反应为Cu-2e-===Cu2+C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色

直接变成黄色D.导线连接a和b，当电路中有0.2NA个电子通过时，理

论上两电极的质量差为12g√答案12345678910111213答案12345678910111213原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误；a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu，总反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2

mol，消耗0.1

mol

Fe，质量为0.1

mol×56

g·mol-1=5.6

g，生成0.1

mol

Cu，质量为0.1

mol×64

g·mol-1=6.4

g，故理论上铁片与铜片的质量差为12

g，B错误、D正确；无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误。四、常见的化学电池9.(2024·河北衡水高一期中)热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和PbSO4为电极材料，以无水LiCl⁃KCl为电解质，电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法不正确的是A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应式为Ca-2e-===Ca2+C.放电时，K+向负极移动D.每转移1mol电子，正极质量减少48g答案12345678910111213√放电时，原电池电解质溶液中的阳离子移向正极。10.★★(2025·湖南衡阳高一期中)氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3⁃O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极b上发生氧化反应B.电池工作时，溶液中c(OH-)会变大C.该装置中电流方向：电极a→导线→电极bD.电极a的电极反应式：O2+2H2O+4e-===4OH-√答案12345678910111213答案12345678910111213由题图可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气和水，发生氧化反应，b为负极，A正确；

反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误；电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确；电极a发生还原反应：O2+2H2O+4e-===4OH-，D正确。11.★★通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.Pt电极上发生的是氧化反应B.外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C.NiO电极上的电极反应式为NO+O2--2e-

===NO2D.O2的电极反应产物是H2O√答案12345678910111213答案12345678910111213由离子的定向移动可知NiO电极为原电池的负极，Pt电极为原电池的正极，发生还原反应，A错误；NiO电极为原电池的负极，外电路中，电子从NiO电极流向Pt电极，B错误；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为NO+O2--2e-===NO2，C正确；Pt电极为原电池的正极，O2的电极反应产物是O2-，D错误。五、能量转化综合12.(2025·长春高一期中)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是

(填序号)。①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④灼热的碳与二氧化碳反应⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应答案12345678910111213②④⑤答案12345678910111213根据能量变化图像可知该反应是吸热反应。①酸碱中和反应、③金属钠与水反应，属于放热反应；②碳酸钙分解、④灼热的碳与二氧化碳反应、⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应，属于吸热反应。(2)常温下，根据键能数据估算反应CH4+4F2===CF4+4HF的能量变化是

(填字母)。A.放出1940kJ·mol-1B.吸收1940kJ·mol-1C.放出485kJ·mol-1D.吸收485kJ·mol-1答案12345678910111213化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)414489565155A断裂化学键吸收的能量(414×4+155×4)kJ=2

276

kJ，形成化学键放出的热量为(489×4+565×4)kJ=4

216

kJ，故反应放热4

216

kJ-2

276

kJ=1

940

kJ。(3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置。观察到灯泡变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。①原电池的负极是

(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是

。答案12345678910111213ZnAg++e-===AgZn为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-===Zn2+，铜为正极，电极反应为Ag++e-===Ag。②若两个电极质量相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=

mol。答案123456789101112130.02

13.(2024·天津高一期中)某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。(1)A烧杯中反应的离子方程式为

。(2)在B烧杯中：①Zn电极为原电池的

(填“正”或“负”)极，该电极反应式为

。答案12345678910111213Zn+2H+===Zn2++H2↑负Zn-2e-===Zn2+②Cu电极上的现象是

，该电极反应式为