高中化学人教必修第二册2026步步高学习第六章　第二节　实验活动7　化学反应速率的影响因素

化学反应速率的影响因素实验活动7第六章第二节[实验目的]1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。[实验原理]1.硫代硫酸钠与硫酸的反应硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。[实验用品]烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L-1

FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。[方法指导]为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束(如图)。通过比较记录反应所需时间，可以判断反应速率的大小。[实验步骤]1.浓度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。实验编号加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL加入水的体积/mL加入0.1mol·L-1

H2SO4溶液的体积/mL出现浑浊的快慢结论1202较快其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率_____2112较慢越快2.温度对化学反应速率的影响取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。实验编号加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL加入0.1mol·L-1H2SO4溶液的体积/mL水浴温度/℃出现浑浊的快慢结论1220较慢其他条件不变时，温度越高，反应速率____22240较快越快3.催化剂对化学反应速率的影响向三支大小相同的试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。实验编号加入10%H2O2溶液的体积/mL加入的催化剂气泡出现的快慢结论12无较慢其他条件不变时，加入催化剂，反应速率_____22少量MnO2粉末很快322滴1mol·L-1FeCl3溶液较快加快[问题讨论]1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式，可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？

2.浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1mL水的原因是什么？提示为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其余因素均相同。3.在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。提示红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，是因为反应温度高，反应速率大，且反应物H2O为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。1.(2025·南昌段考)下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是跟踪训练

实验方案实验目的A取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应B取两支试管，都加入4mL0.1mol·L-1的H2C2O4，再同时向两支试管分别加入2mL0.01mol·L-1和2mL0.04mol·L-1的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究反应物浓度对反应速率影响C

在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mL·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D

探究温度对反应速率的影响√由题意可知，FeCl3溶液过量，所以向充分反应后的溶液中滴入KSCN溶液不能说明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应，A错误；由得失电子数目守恒，5

mol草酸消耗2

mol高锰酸钾，由题意可知，酸性高锰酸钾溶液的量不足，无法观察到溶液褪色的快慢，无法达到实验目的，B错误；锌与稀硫酸、浓硫酸反应类型不同，无法达到实验目的，C错误；将等体积等浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸分别放入冷水和热水中，3

min后混合并振荡可以达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，D正确。2.(2025·广西玉林月考)化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组做出如下研究。【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？【作出假设】(1)假设1：过氧化氢溶液的浓度假设2：催化剂的质量假设3：催化剂颗粒大小假设4：

(你能提出一种假设吗？)温度探究影响H2O2溶液分解快慢的因素可以从反应物、催化剂和反应条件等方面考虑，还可以考虑温度等。【设计实验】小红同学设计如表实验：实验序号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①8%20200.210018②30%20200.21003③30%2035无100149(2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

有关。二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。过氧化氢溶液的浓度实验①和②中其他条件都相同，只有H2O2浓度不同。【讨论交流】(3)小明同学认为在这个实验中，应该用

法收集氧气。排水该实验通过比较收集相同体积的气体所需的