2026版《金版教程》高考复习化学区域A版高考题型专练-水溶液中的图像分析

高考总复习首选用卷化学高考题型专练——水溶液中的图像分析1．(2024·福建卷)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc­lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3。下列说法错误的是()A．lgc0(HCl)＝－1.2时，溶液的pH＝1.3B．任意c0(HCl)下均有：c(Ca2＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．CaC2O4(s)＋2H＋(aq)=Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的平衡常数为10－3.0D．lgc0(HCl)＝－4.1时，2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(Cl－)答案D解析草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶于不同初始浓度盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2＋(aq)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)、C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－、HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，因此曲线Ⅰ代表C2Oeq\o\al(2－,4)，曲线Ⅱ代表HC2Oeq\o\al(－,4)，曲线Ⅲ代表H2C2O4。lgc0(HCl)＝－1.2时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，则Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）×c（H＋）,c（H2C2O4）)＝c(H＋)＝10－1.3，溶液的pH＝1.3，A正确；草酸钙固体溶于盐酸，任意c0(HCl)下均有元素守恒关系c(Ca2＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B正确；lgc0(HCl)＝1时，c(H＋)＝10mol/L，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－2.8mol/L，Ka2＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）×c（H＋）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(10×c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,1×10－2.8)＝10－4.3，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1×10－8.1mol/L；Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）×c（H＋）,c（H2C2O4）)＝eq\f(1×10－2.8×10,c（H2C2O4）)＝10－1.3，c(H2C2O4)＝1×10－0.5mol/L，由图可知lgc0(HCl)＝1时，c(Ca2＋)＝c(H2C2O4)＝1×10－0.5mol/L，则Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2＋)×c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1×10－8.6；CaC2O4(s)＋2H＋(aq)=Ca2＋(aq)＋H2C2O4(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（H2C2O4）×c（Ca2＋）,c2（H＋）)＝eq\f(c（H2C2O4）×c（Ca2＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）×c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（H＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）×c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（CaC2O4）,Ka1×Ka2)＝eq\f(1×10－8.6,10－1.3×10－4.3)＝10－3.0，C正确；溶液中存在电荷守恒2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，lgc0(HCl)＝－4.1时，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，则存在关系2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(Cl－)，D错误。2．(2024·辽宁卷)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。下列说法错误的是()A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrOeq\o\al(－,4)的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中eq\f(c（Br－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)＝10－0.5答案D解析由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)×c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－2)2×10－7.7＝10－11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－2×10－7.7＝10－9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)×c(Br－)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2。由分析得，A正确；反应Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrOeq\o\al(－,4)的平衡常数K＝eq\f(c2（Ag＋）·c（HCrOeq\o\al(－,4)）,c（H＋）)＝eq\f(c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）·c（HCrOeq\o\al(－,4)）,c（H＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Ka2（H2CrO4）)＝eq\f(10－11.7,10－6.5)＝10－5.2，B正确；当Cl－恰好滴定完全时，c(Ag＋)＝eq\r(Ksp（AgCl）)＝10－4.85mol·L－1，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq\f(10－11.7,（10－4.85）2)mol·L－1＝10－2.0mol·L－1，因此，指示剂的浓度不宜超过10－2.0mol·L－1，C正确；当Br－到达滴定终点时，c(Ag＋)＝c(Br－)＝eq\r(Ksp（AgBr）)＝10－6.1mol·L－1，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq\f(10－11.7,（10－6.1）2)mol·L－1＝100.5mol·L－1，eq\f(c（Br－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(10－6.1,100.5)＝10－6.6，D错误。3．(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，lgeq\f(c（金属离子）,c（配离子）)与－lgc(CN－)的关系如图。下列说法正确的是()A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X＞YB．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时eq\f(c（X）,c（X配离子）)＞eq\f(c（Z）,c（Z配离子）)C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y＜ZD．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率答案B解析99%的X、Y转化为配离子时，溶液中eq\f(c（X）,c（X配离子）)＝eq\f(c（Y）,c（Y配离子）)＝eq\f(1%,99%)，则lgeq\f(c（X）,c（X配离子）)＝lgeq\f(c（Y）,c（Y配离子）)≈－2，根据图像可知，纵坐标约为－2时，溶液中－lgcX(CN－)＞－lgcY(CN－)，则溶液中CN－的平衡浓度：X＜Y，A错误。Q点时lgeq\f(c（X）,c（X配离子）)＝lgeq\f(c（Z）,c（Z配离子）)，即eq\f(c（X）,c（X配离子）)＝eq\f(c（Z）,c（Z配离子）)，加入少量可溶性Y盐后，会消耗CN－形成Y配离子，使得溶液中c(CN－)减小(沿横坐标轴向右移动)，lgeq\f(c（X）,c（X配离子）)与lgeq\f(c（Z）,c（Z配离子）)曲线在Q点相交后，随着－lgc(CN－)继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即lgeq\f(c（X）,c（X配离子）)＞lgeq\f(c（Z）,c（Z配离子）)，则eq\f(c（X）,c（X配离子）)＞eq\f(c（Z）,c（Z配离子）)，B正确。设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子＋mCN－配离子，则平衡常数K＝eq\f(c（配离子）,c（金属离子）·cm（CN－）)，lgK＝lgeq\f(c（配离子）,c（金属离子）)－mlgc(CN－)＝－lgeq\f(c（金属离子）,c（配离子）)－mlgc(CN－)，即lgeq\f(c（金属离子）,c（配离子）)＝－mlgc(CN－)－lgK，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的CN－越多，对应lgeq\f(c（金属离子）,c（配离子）)～－lgc(CN－)曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Z＜Y，C错误。由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，lgeq\f(c（Y）,c（Y配离子）)增大，即c(Y)增大，c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。4.(2024·海南卷改编)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中－2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法不正确的是()A．线b表示HS－的分布分数B．298K时，Na2S的pKh2约为7.0C．1.0L1mol·L－1的NaOH溶液吸收H2S(g)的量大于1molD．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏答案D解析硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，D错误。5．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是()A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)答案A解析氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小、氯离子浓度增大、一氨合银离子浓度增大，继续滴加氨水，一氨合银离子浓度增大的幅度小于二氨合银离子的，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子随氨气浓度对数变化的曲线。氨的浓度较小时AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，即为曲线Ⅳ，A错误；由题图可知，c(NH3)＝10－1mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40mol·L－1，则氯化银的溶度积为10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；由题图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，则[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K＝eq\f(c{[Ag（NH3）2]＋},c{[Ag（NH3）]＋}·c（NH3）)＝eq\f(10－2.35,10－5.16×10－1)＝103.81，C正确；由题图可知，c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)，D正确。6．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀答案C解析根据题图，由点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。a点在两曲线上方，此时AgCl和Ag2CrO4的离子积均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)不相同，B错误；该反应的平衡常数K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）·c2（Ag＋）,c2（Cl－）·c2（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgCl）)＝eq\f(1×10－11.7,（1×10－9.8）2)＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8mol·L－1和10－5.35mol·L－1，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，故先沉淀的是AgCl，D错误。7．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随ηeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(η＝\f(V（标准溶液）,V（待测溶液）)))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d答案D解析NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)＝0.0100mol·L－1，c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈eq\f(10－3.38×10－3.38,0.01)＝10－4.76，A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B正确；b点溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；c点溶液中CH3COO－水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误。8．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由图1得到]。下列说法不正确的是()A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O答案C解析从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，C错误；pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(－,3)，pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D正确。9．(2022·山东高考)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化答案D解析硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1.0mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线。反应SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Sr2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Sr2＋）)＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)，A正确；由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为1.0mol·L－1时，锶离子的浓度为eq\f(10－6.5,1.0)mol·L－1＝10－6.5mol·L－1，则a为－6.5，B正确；以曲线②④的交点(6.9，－6.5)为界分析可知，当pH>6.9时可发生沉淀转化，D错误。10．(2022·辽宁高考)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如δ（A2－）＝\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)))与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＜c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)答案D解析NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2ONHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)，25℃时，根据曲线a、b交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－11.65，故C正确；由C项分析可知，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)，根据曲线b、c交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－NH2CH2COO－＋H＋的电离常数K1＝10－9.78，eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(K1,c（H＋）)＝eq\f(10－9.78,c（H＋）)，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)×eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)×eq\f(10－9.78,c（H＋）)＜1，即c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，故D错误。11．(2025·陕西部分学校联考)25℃时，某混合溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1，lgc(HCN)、lgc(CN－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示，Ka为HCN的电离常数。下列说法错误的是()A．N点时，c(H＋)＝eq\r(Ka×c（HCN）)B．N点→P点过程中，水的电离程度逐渐增大C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时c(Na＋)<c(HCN)D．该溶液中，c(CN－)＝eq\f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka)mol·L－1答案C解析随着pH的增大，lgc(HCN)、lgc(H＋)逐渐减小，lgc(CN－)、lgc(OH－)逐渐增大，25℃、pH＝7时，lgc(H＋)＝lgc(OH－)，故M点、O点所在曲线代表lgc(H＋)，O点、Q点所在曲线代表lgc(OH－)，N点、P点所在曲线代表lgc(CN－)，P点、Q点所在曲线代表lgc(HCN)。N点时，c(H＋)＝c(CN－)，Ka＝eq\f(c（H＋）c（CN－）,c（HCN）)＝eq\f(c2（H＋）,c（HCN）)，故c(H＋)＝eq\r(Ka×c（HCN）)，A正确；N点→P点过程中，c(CN－)增大，CN－水解促进水的电离，故水的电离程度逐渐增大，B正确；P点时，c(HCN)＝c(CN－)，c(H＋)<c(OH－)，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)，则此时c(Na＋)>c(HCN)，C错误；该溶液中，c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1，又Ka＝eq\f(c（H＋）×c（CN－）,c（HCN）)，联立两式并化简整理可得出c(CN－)＝eq\f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka)mol·L－1，D正确。12．(2025·福建省泉州市第五中学高三质检)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．室温时，K2C2O4的水解平衡常数Kh＝10－12.7B．当溶液pH＝4.27时，c(K＋)>3c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．当溶液pH＝1.3时，eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)≈103D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小答案C解析pH＝4.27时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，此时H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝c(H＋)＝10－4.27，则Kh＝eq\f(Kw,Ka2（H2C2O4）)＝eq\f(10－14,10－4.27)＝10－9.73，A错误；pH＝4.27时，溶液为K2C2O4、KHC2O4的混合液，此时c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，又c(H＋)＞c(OH－)，则c(K＋)＜3c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；由Ka2的表达式可知，eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（H＋）,Ka2)＝eq\f(10－1.3,10－4.27)≈103，C正确；A点溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，水的电离程度增大，D错误。13．(2025·宁夏六盘山高级中学高三质检)常温下，用0.2mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NHeq\o\al(＋,4))B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mLC．NH3·H2O的电离常数的数量级为10－4D．a点溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)>c(Cl－)答案C解析往氨水中加入盐酸，随着滴加盐酸的体积变化，溶液pH的变化有一个突变过程，NH3·H2O逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，NH3·H2O含量下降，为曲线①，NHeq\o\al(＋,4)的含量逐渐上升，为曲线②，A正确。当盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵和水时，消耗盐酸25mL，溶液显酸性；当溶液显中性时，溶液中存在氯化铵、NH3·H2O，滴入盐酸的体积小于25mL，B正确。NH3·H2O的电离常数表达式是Kb＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)，当NHeq\o\al(＋,4)与NH3·H2O含量均为50%时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，此时pH＝9.26，常温下，pOH＝14－9.26＝4.74，则Kb＝10－4.74，则NH3·H2O的电离常数的数量级为10－5，C错误。a点溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，且c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以存在c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)>c(Cl－)，D正确。14．(2025·浙江省浙南名校联盟高三联考)25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示eq\f(c（HA）,c（A－）)、c(Cu2＋)、c(Fe2＋)]，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，溶液中离子浓度<10－5mol·L－1可以认为已经除去。下列有关分析不正确的是()A．Ksp[Fe(OH)2]＝10－15B．调整溶液的pH＝7，可除去工业废水中的Cu2＋C．a点对应的pM＝3D．Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液答案D解析Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HA溶液的变化关系，根据曲线③pM＝0时，溶液的pH＝5.0，可得Ka(HA)＝10－5；根据曲线①pM＝0时，溶液的pH＝4.2，可得Ksp＝10－19.6；根据曲线②pM＝0时，溶液的pH＝6.5，可得Ksp＝10－15，Cu(OH)2更难溶，故①②分别代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，Ksp[Fe(OH)2]＝10－15。根据分析可知A正确；由分析可知Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，pH＝7时溶液中c(Cu2＋)＝10－5.6mol·L－1，小于10－5mol·L－1，B正确；a点时c(Fe2＋)＝eq\f(c（HA）,c（A－）)，即eq\f(Ksp[Fe（OH）