2025年湖南化学专升本真题试卷及答案

2025年湖南化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，属于碱金属的是

A.Al

B.Mg

C.Na

D.Fe2、在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃4、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键是通过原子间共享电子形成的

B.共价键在形成时，原子间形成的是电子对

C.金属键存在于分子晶体中

D.非极性分子中一定存在极性键5、标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.11.2L

D.11.2mL6、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.g/mol

C.mol/L

D.mol/g7、下列化学反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O8、下列化合物中，酸性最强的是

A.HClO

B.HBrO

C.HIO

D.HClO₄9、实验室中欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量是

A.0.2g

B.0.5g

C.2g

D.5g10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.硫酸11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

D.NH₃+HCl→NH₄Cl12、下列叙述中，正确的是

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.同素异形体具有相同的化学性质

C.分子晶体的熔点一定低于金属晶体

D.氧化还原反应中，还原剂失去电子13、下列物质中，具有顺反异构的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CHCl=CHCl

D.CH₂=CHCl14、下列实验操作中，能减少误差的是

A.直接将固体药品倒入容量瓶中

B.用未校准的天平称量

C.滴定终点时快速读数

D.使用滴定管前要进行润洗15、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.所有液体都是溶液

C.溶液中溶剂只能是水

D.溶液的浓度与溶剂质量无关二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，原子序数为17的元素是________。17、化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是________反应（填吸热或放热）。18、写出乙醇和钠反应的化学方程式：________。19、将1molCl₂通入足量的NaOH溶液中，反应的化学方程式是：________。20、0.5molH₂O的质量是________g。21、在20°C时，NaCl的溶解度是36g/100g水，那么溶解度为36%的溶液是________溶液。22、实验室中可用________法分离水和酒精。23、在化学反应中，能使反应速率加快的一种方法是________。24、写出实验室制取氧气的化学方程式：________。25、H₂S气体的气味是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同一周期中，元素原子半径随原子序数增大而增大。

27、（

）KOH是一种强碱，其水溶液呈强碱性。

28、（

）乙醇和水可以任意比例互溶。

29、（

）催化剂的加入不会改变反应的平衡常数。

30、（

）HCl是弱酸，在水中部分电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知2molH₂与1molO₂完全反应生成2molH₂O，反应的化学方程式是：2H₂+O₂→2H₂O。求该反应的化学计量比和生成水的质量。36、（10分）【化学计算】实验室中将5.85gNaCl溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某物质在空气中燃烧生成CO₂和H₂O，且其与NaOH反应生成沉淀。推断该物质可能是哪一类有机物，并写出对应的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBCBCCADCD解析：

1、碱金属包括锂、钠、钾等，属于第IA族元素，因此选C。

2、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此选B。

3、H₂O是共价化合物，由共价键构成，因此选C。

4、共价键形成电子对，因此选B。

5、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此选A。

6、物质的量浓度的单位为mol/L，因此选C。

7、取代反应是有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代，C项中乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，因此选C。

8、HClO₄是高氯酸，属于强酸，因此选D。

9、H₂O的摩尔质量是18g/mol，因此0.5mol质量为9g，C项正确，因此选C。

10、醋酸（CH₃COOH）是弱酸，因此选C。

11、根据电子转移可知，C项中反应有电子转移，属于氧化还原反应，因此选C。

12、溶液是均一、稳定的混合物，因此选A。

13、CHCl=CHCl因双键两侧基团不同，具有顺反异构，因此选C。

14、使用滴定管前润洗能减少误差，因此选D。

15、溶液是均一、稳定的混合物，因此选A。二、填空题答案：

16.氯

17.放热

18.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

19.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

20.18

21.饱和

22.蒸馏

23.升高温度

24.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

25.恶臭解析：

16、氯的原子序数为17，位于第17族。

17、反应物能量高于生成物，说明反应释放热量，为放热反应。

18、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。

19、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

20、H₂O的摩尔质量为18g/mol，因此0.5mol为9g。

21、硝酸钠溶解度为36g/100g水时，溶液为饱和溶液。

22、水和酒精互溶且沸点差异较大，可用蒸馏法分离。

23、升高温度可以加快反应速率。

24、过氧化氢在MnO₂作用下分解生成水和氧气。

25、H₂S具有刺激性恶臭气味。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同周期原子半径从左到右逐渐减小，因此判断错误。

27、KOH是强碱，在水中全部电离，因此判断正确。

28、乙醇与水互溶，因此判断正确。

29、催化剂不影响平衡常数，因此判断正确。

30、HCl是强酸，完全电离，因此判断错误。四、简答题答案：

31.

解析：

同一周期中，随着原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。解析：

乙醇具有可燃性、与金属钠反应释放氢气、可与酸发生酯化反应等性质；相关反应有：

CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑

CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：

实验室制取氯气的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→△MnCl₂+Cl₂↑+解析：

酸碱滴定法基于酸碱中和反应，利用指示剂（如酚酞、甲基橙）判断反应的终点。当酸碱反应完全时，溶液的颜色突变，说明达到滴定终点。五、计算与推断题答案：

35.18g

36.0.25mol/L

37.羧酸，CH₃COOH解析：

35、根据方程式2H₂+O₂→2H₂O，化