2026年高考化学二轮信息必刷卷02（全国适用卷）（原卷版及解析）

7/12026年高考化学二轮信息必刷卷02化学考情速递高考·新动向：高考作为连接基础教育与高等教育的关键枢纽，不仅是人才选拔的重要平台，更是落实立德树人根本任务、发挥育人功能与积极导向作用的核心载体。充分发挥高考的导向作用，核心在于精选承载爱国主义精神的试题素材，将价值引领融入知识考查、能力测评的全过程。如：第1题以“我国在材料的开发和应用”为背景，引导学生关注化学在科技领域的应用，培养学生的科技意识和爱国情怀，第16题“二氧化碳综合利用”，借助化学手段对其进行捕集、转化和利用，能让这一“废气”成为支撑生产生活、实现绿色发展的重要资源，从减排到资源化的过程，正是化学学科解决现实生活问题、推动可持续发展的核心体现。高考·新考法：高考化学命题将更加突出对学生能力的考查，尤其是分析问题、解决问题的高阶思维能力。不仅仅是简单的知识再现，而是要求学生能够深入理解化学知识的本质，在面对复杂问题时，能够进行信息提取、模型构建、逻辑推理、批判性思维等。例如通过对实际生产、生活中的化学现象或实验数据的分析，运用所学知识进行解释、预测、评价和创新。如：第15题以“从某铜镍矿资源中提取Cu和Ni种工艺流程”为载体，考查工艺流程“术语”的理解、离子方程式书写、电解、晶体结构等知识。高考·新情境：高考化学以新情境为载体的试题是近年命题核心趋势，素材多来自最新科研成果（如新型催化剂、新能源材料、人工合成有机物）、工业生产实际（如化工工艺流程优化、绿色化工技术）、日常生活（如食品添加剂、清洁用品原理）、环境治理（如碳中和、污水处理、大气污染防治）、实验改进（如微型实验、数字化实验）等，题干会给出陌生的信息、数据、装置或流程，看似“超纲”，实则考查基础知识点的灵活应用。陌生情境中会嵌入解题所需的关键信息（如反应方程式、物质性质、工艺参数、实验现象），考生需先提取有效信息，排除干扰信息，再将其与教材核心知识关联，完成知识迁移。如：第1题“新材料”、第2题“ClO2消毒剂”、第9题“痉药黄酮哌酯”、第11题“α-Fe”、第12题“硅杂环戊烷”、第13题“氰化法从金矿提取黄金”、第14题“提取Cu和Ni工艺流程”等，体现化学学科在解决实际问题中的重要作用。命题·大预测：2026年高考化学试题命制将继续以高考评价体系为框架，落实立德树人根本任务，坚持“稳中有新、素养导向、情境载体、能力为重”，深化教考衔接与学科综合，强化实验探究与思维建模，同时优化试题结构与呈现方式，实现从知识考查到素养评价的深度转型。高考化学以新情景、新背景命题是核心趋势，及时关注化学领域的前沿研究成果、重大科技突破以及社会热点问题，如新能源开发(氢能、锂电、燃料电池等)、环境保护(大气污染治理、污水处理、碳达峰与碳中和等)、新材料研制(石墨烯、超导材料、智能材料等)、生命健康的化学基础(药物研发、生物医用材料等)。不断提高提取信息、结合已有知识解决实际问题的能力，以不变的核心知识应对万变的情景。(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是()A．B．C．D．A．C919使用的碳纤维复合材料B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金C．科学家用冰制作的“冰光纤”D．卫星芯片使用的高纯硅2．ClO2可用于饮用水消毒，工业上常利用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2。下列化学用语正确的是()A．质量数为18的氧原子：818OB．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：C．ClO3-中σ键类型为sp3-pσ键D．熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-3．关于实验室安全，下列说法不正确的是()A．实验室可将少量铯保存在煤油中B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A．HClO(aq)Cl2NaClO(aq)B．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)NH4HSO4(aq)C．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)D．Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)5．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4LN2中含σ键数目为NAB．反应①中，1molN2和足量的H2反应，生成NH3分子数目小于2NAC．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+数目为0.1NAD．反应③中，1molNH4NO3完全分解转移电子数目为3NA6．下列离子方程式不正确的是()A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．向Al2溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+H2O7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A．装置①可用于稀释浓硫酸B．装置②可形成铜锌原电池C．装置③为配制0.1000mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂8．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是()选项结构性质ANH4NO3引入乙基：C2H5NH3NO3熔点：C2H5NH3NO3NH4NO3BH2O分别与F-、HF形成如下氢键：①②氢键强弱：①＞②C[Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+D戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基比乙醇中的烃基大水中的溶解度：戊醇＜乙醇9．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是()A．分子中含有5种官能团B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C．分子中所有碳原子有可能全部共平面D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个10．低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是()A．该装置可实现热能转化为电能B．电池左侧电极为热端电极C．正极电极反应式为+2H++2e−=D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电11．α-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是()A．铁的配位数是8B．α-Fe晶胞中原子的半径为C．截面单位面积含有的原子为(个/)D．m、n截面中，催化活性较低的是n12．我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应得到硅杂环戊烷，反应机理和反应历程能量变化如图(其中R和R'均代表芳基)。下列说法错误的是()A．总反应为放热过程B．该过程的总反应为C．图示反应历程包含5个基元反应D．该过程的总反应速率由循环2中A→D步骤决定13．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)：下列叙述不正确的是()A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子B．“氰浸”反应：4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸14．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.1000mol·L-1的H3L和0.001mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Cu2++L3-[CuL]-

K=1B．当pH=5时，体系中C．图中点对应的pH=4.3D．HL2-⇌H++L3-K=1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO、SiO2等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下：已知：常温下，(离子浓度低于时认为沉淀完全)(1)为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为。(2)“酸浸”时，有Cu和O2共同参与的离子方程式为。(3)“萃取”时发生反应：，CuR2结构如图所示：使Cu2+容易进入有机相的原因有___________。A．Cu2+能与形成配位数为4的配合物 B．配位时发生了氧化还原反应C．形成分子内氢键 D．苯基具有亲水性(4)用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为。(5)“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于。(6)电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及NiSO4电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注。(7)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则：①该晶体的化学式为。②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有个。16．(14分)将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一、请回答：(1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ⅠCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol−1ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔHΔH＝-90.1kJ·mol−1Ⅲ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-23.9kJ·mol−1这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示：①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应ΔS0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是(填字母)。②在H2/CO2比例为3：1时，压强和温度对CO2平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示：结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是。③在250℃、6MPa下，将3molH2和1molCO2投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数(保留三位小数)。(甲醇的选择性)(2)在KHCO3电解质溶液中，利用太阳能驱动CO2还原制备二甲醚可实现碳中和。①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是。②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是。A．开发新型催化剂，提高CO2吸附和活化能力B．系统压强越大，越有利于CO2的溶解，经济效益越高C．增加电流密度，以提高反应速率D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等(3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：。17．(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：制备流程如下：提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。请回答：(1)在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品c)静置，使晶体完全析出d)加热浓缩溶液至出现晶膜e)用热水洗涤晶体f)抽滤，并用少量冷水洗涤g)加入活性炭并煮沸请你选择合适的操作a→。(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸。(4)下列说法不正确的是___________。A．水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。体积记录如下：VxV1V2V3体积(mL)82.0098.0074.00则乙酰水杨酸的产率为。(6)请比较与乙醇的反应活性：(填“大于”，“小于”)并解释。18．(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：已知：(重氮甲烷)回答下列问题：(1)A的化学名称为，D中含氧官能团名称为。(2)M的结构简式为：①与相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)，原因是。②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)D→E的反应类型是，F的结构简式为。(4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是。(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上的取代基数目小于4。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为。

2026年高考化学二轮信息必刷卷02化学考情速递高考·新动向：高考作为连接基础教育与高等教育的关键枢纽，不仅是人才选拔的重要平台，更是落实立德树人根本任务、发挥育人功能与积极导向作用的核心载体。充分发挥高考的导向作用，核心在于精选承载爱国主义精神的试题素材，将价值引领融入知识考查、能力测评的全过程。如：第1题以“我国在材料的开发和应用”为背景，引导学生关注化学在科技领域的应用，培养学生的科技意识和爱国情怀，第16题“二氧化碳综合利用”，借助化学手段对其进行捕集、转化和利用，能让这一“废气”成为支撑生产生活、实现绿色发展的重要资源，从减排到资源化的过程，正是化学学科解决现实生活问题、推动可持续发展的核心体现。高考·新考法：高考化学命题将更加突出对学生能力的考查，尤其是分析问题、解决问题的高阶思维能力。不仅仅是简单的知识再现，而是要求学生能够深入理解化学知识的本质，在面对复杂问题时，能够进行信息提取、模型构建、逻辑推理、批判性思维等。例如通过对实际生产、生活中的化学现象或实验数据的分析，运用所学知识进行解释、预测、评价和创新。如：第15题以“从某铜镍矿资源中提取Cu和Ni种工艺流程”为载体，考查工艺流程“术语”的理解、离子方程式书写、电解、晶体结构等知识。高考·新情境：高考化学以新情境为载体的试题是近年命题核心趋势，素材多来自最新科研成果（如新型催化剂、新能源材料、人工合成有机物）、工业生产实际（如化工工艺流程优化、绿色化工技术）、日常生活（如食品添加剂、清洁用品原理）、环境治理（如碳中和、污水处理、大气污染防治）、实验改进（如微型实验、数字化实验）等，题干会给出陌生的信息、数据、装置或流程，看似“超纲”，实则考查基础知识点的灵活应用。陌生情境中会嵌入解题所需的关键信息（如反应方程式、物质性质、工艺参数、实验现象），考生需先提取有效信息，排除干扰信息，再将其与教材核心知识关联，完成知识迁移。如：第1题“新材料”、第2题“ClO2消毒剂”、第9题“痉药黄酮哌酯”、第11题“α-Fe”、第12题“硅杂环戊烷”、第13题“氰化法从金矿提取黄金”、第14题“提取Cu和Ni工艺流程”等，体现化学学科在解决实际问题中的重要作用。命题·大预测：2026年高考化学试题命制将继续以高考评价体系为框架，落实立德树人根本任务，坚持“稳中有新、素养导向、情境载体、能力为重”，深化教考衔接与学科综合，强化实验探究与思维建模，同时优化试题结构与呈现方式，实现从知识考查到素养评价的深度转型。高考化学以新情景、新背景命题是核心趋势，及时关注化学领域的前沿研究成果、重大科技突破以及社会热点问题，如新能源开发(氢能、锂电、燃料电池等)、环境保护(大气污染治理、污水处理、碳达峰与碳中和等)、新材料研制(石墨烯、超导材料、智能材料等)、生命健康的化学基础(药物研发、生物医用材料等)。不断提高提取信息、结合已有知识解决实际问题的能力，以不变的核心知识应对万变的情景。(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是()A．B．C．D．A．C919使用的碳纤维复合材料B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金C．科学家用冰制作的“冰光纤”D．卫星芯片使用的高纯硅【答案】B【解析】A项，碳纤维复合材料是性能优良的复合材料，A错误；B项，硬质钨合金属于金属材料，B正确；C项，冰是固态水，则用冰制作出的“冰光纤”属于非金属材料，C错误；D项，晶体硅属于无机非金属材料，D错误；故选B。2．ClO2可用于饮用水消毒，工业上常利用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2。下列化学用语正确的是()A．质量数为18的氧原子：818OB．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：C．ClO3-中σ键类型为sp3-pσ键D．熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-【答案】C【解析】A项，质量数为18的氧原子应该如此表示：188O，A错误；B项，基态Na原子最外层电子在3s轨道，3s轨道应该为球形，不是图示的纺锤形，B错误；C项，ClO3-中心原子为sp3杂化，σ键类型是Cl和O之间形成的sp3-pσ键，C正确；D项，熔融状态时，NaHSO4的离子键发生断裂，而共价键不发生断裂，故此时电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，D错误；故选C。3．关于实验室安全，下列说法不正确的是()A．实验室可将少量铯保存在煤油中B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹【答案】D【解析】A项，铯是密度最大的碱金属，铯会沉入煤油底部以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A正确；B项，冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实验室烫伤应急处理规范，B正确；C项，酸、碱废液混合无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C正确；D项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则①不够严谨，无法得出氨易溶于水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹，液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，D错误；故选D。4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A．HClO(aq)Cl2NaClO(aq)B．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)NH4HSO4(aq)C．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)D．Fe2(SO4)3(aq)CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)【答案】D【解析】A项，HClO(aq)光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，无法后续生成NaClO，A错误；B项，NH3·H2O与少量SO2反应生成(NH4)2SO3而非NH4HSO3，B错误；C项，AlCl3溶液蒸发时因水解生成Al(OH)3，无法直接得到AlCl3固体，C错误；D项，Fe3+氧化Cu生成Cu2+，Fe3+被还原成Fe2+，Cu2+与过量NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2+，D正确；故选D。5．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4LN2中含σ键数目为NAB．反应①中，1molN2和足量的H2反应，生成NH3分子数目小于2NAC．1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+数目为0.1NAD．反应③中，1molNH4NO3完全分解转移电子数目为3NA【答案】C【解析】A项，N2的结构式为N，1个N2含1个σ键，标准状况下，22.4LN2物质的量为1mol，则1molN2中σ键数目为NA个，A正确；B项，N2和H2的反应是可逆反应，反应方程式为N2+3H22NH3，所以1molN2和足量的H2反应，1molN2不能反应完全，则生成NH3分子数目小于2NA，B正确；C项，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH4+会水解，所以1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+数目小于0.1NA，C错误；D项，反应③，则1molNH4NO3完全分解转移电子数目为3NA，D正确；故选C。6．下列离子方程式不正确的是()A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．向Al2溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OD．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A项，电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B项，向Al2溶液中滴加Na2CO3溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+H2O，D正确；故选B。7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A．装置①可用于稀释浓硫酸B．装置②可形成铜锌原电池C．装置③为配制0.1000mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释溶液，A错误；B项，形成原电池的其中之一的条件是有电解质溶液，而图中的溶液是乙醇，是非电解质，B错误；C项，配制0.1000mol/LNaCl溶液，转移溶液和将洗涤液转入容量瓶中后，需摇动容量瓶使溶液混合均匀，C正确；D项，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，但混有未反应完的二氧化碳，而饱和碳酸氢钠不能除去二氧化碳，会使氧气中混有二氧化碳(应选用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳)，而且该装置没有检验氧气的装置，D错误；故选C。8．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是()选项结构性质ANH4NO3引入乙基：C2H5NH3NO3熔点：C2H5NH3NO3NH4NO3BH2O分别与F-、HF形成如下氢键：①②氢键强弱：①＞②C[Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+均具有配位键配位键强弱：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+D戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基比乙醇中的烃基大水中的溶解度：戊醇＜乙醇【答案】A【解析】A项，NH4NO3为离子晶体，阳离子为NH4+；C2H5NH3NO3阳离子为C2H5NH3+，其半径大于铵根。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，故熔点：C2H5NH3NO3NH4NO3，A错误；B项，相对于氟原子，氟离子与氢原子之间的静电作用更强，因此①的氢键应更强，B正确；C项，NH3作为配体时N的电负性较低，更易提供孤对电子，故[Cu(NH3)4]2+配位键更强，C正确；D项，戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大，烃基越大憎水性越强，导致在水中溶解度越小，D正确；故选A。9．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是()A．分子中含有5种官能团B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C．分子中所有碳原子有可能全部共平面D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个【答案】C【解析】A项，分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误；B项，该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消去反应所需结构，B错误；C项，该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确；D项，一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，，手性碳原子应为6个，而非7个，D错误；故选C。10．低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是()A．该装置可实现热能转化为电能B．电池左侧电极为热端电极C．正极电极反应式为+2H++2e−=D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电【答案】B【解析】由图可知，聚合物(含多个羧基)向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物(含多个羧酸根)向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。A项，该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确；B项，由图可知，聚合物(含多个羧基)向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误；C项，由分析可知，对苯醌在左侧电极(正极)得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-=，C正确；D项，该电池实质是将热能(低品位热)转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确；故选B。11．α-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是()A．铁的配位数是8B．α-Fe晶胞中原子的半径为C．截面单位面积含有的原子为(个/)D．m、n截面中，催化活性较低的是n【答案】C【解析】A项，铁原子位于体心和顶点，以体心为例最近且等距的铁原子为8个，故铁的配位数是8，A正确；B项，3个铁原子沿体对角线相切，故α-Fe晶胞中Fe原子的半径为，B正确；C项，n截面面积为，每个顶点被8个相邻晶胞共享，该截面上的4个顶点原子，每个对该平面的贡献为，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，故n截面单位面积含有的Fe原子为，C错误；D项，m截面面积，每个顶点被8个相邻晶胞共用​​，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为，n截面单位面积含有的Fe原子为，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低，故催化活性较低是n，D正确；故选C。12．我国科技工作者研发了通过稀土催化亚甲基环丙烷的选择性开环硅氢化串联反应得到硅杂环戊烷，反应机理和反应历程能量变化如图(其中R和R'均代表芳基)。下列说法错误的是()A．总反应为放热过程B．该过程的总反应为C．图示反应历程包含5个基元反应D．该过程的总反应速率由循环2中A→D步骤决定【答案】B【解析】A项，根据整个反应历程可知最终生成物的相对能量(-45.2)比起始反应物相对能量低，则该总反应为放热过程，A正确；B项，根据题干中的转化关系图，入环为反应物，出环为生成物，起始参与反应最后又生成的为催化剂其余为中间产物，结合反应机理图可知该过程的总反应为：，B错误；C项，根据整个反应历程出现5次物质转化过程，由图知该反应历程包含5个基元反应，C正确；D项，根据反应历程图可知，经历TS4的步骤活化能最大，反应速率最慢，所以总反应速率由循环2中A→D步骤决定，D正确；故选B。13．氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对)：下列叙述不正确的是()A．“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子B．“氰浸”反应：4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-C．“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂D．“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸【答案】A【解析】金矿料与NaCN、O2发生反应4Au+8CN-+O2+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-，生成Na[Au(CN)2]和NaOH溶液，加入过量的Zn发生还原反应，生成Au、Na2[Zn(OH)4]、Na2[Zn(CN)4]以及过量的Zn，Au不与NaOH、H2SO4反应，但Zn与NaOH、H2SO4反应，所以除锌的试剂可以选用NaOH、H2SO4等，最后得到粗Au。A项，“氰浸”中NaCN提供CN-作为配体，故NaCN为络合剂；根据“电负性较小的原子易提供孤电子对”，CN-中C电负性(2.5)小于N(3.0)，则配位原子为C而非N，A错误；B项，“氰浸”反应中，Au从0价升至+1价(生成[Au(CN)2]-)，O2从0价降至-2价(生成OH-)，4个Au共失4e⁻，1个O2得4e⁻，得失电子守恒；原子、电荷均守恒，方程式正确，B正确；C项，“还原”中Zn将[Au(CN)2]-还原为Au，自身被氧化为Zn2+，与CN-、OH-形成Na2[Zn(CN)4]和Na2[Zn(OH)4]两种配合物，同时可能生成H2(Zn与碱性溶液反应)，H2为还原剂，C正确；D项，“除锌”需溶解Zn而不溶解Au，硝酸为强氧化性酸，可能氧化Au导致损失，不宜选用，D正确；故选A。14．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)已知Cu2+和L3-结合形成两种配离子[CuL]-和[CuL2]4-。常温下，0.1000mol·L-1的H3L和0.001mol·L-1的CuSO4混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Cu2++L3-[CuL]-

K=1B．当pH=5时，体系中C．图中点对应的pH=4.3D．HL2-⇌H++L3-K=1【答案】B【解析】HL2-和L3-之间存在HL2-⇌H++L3-转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以HL2-为主，则c(HL2-)＞c(L3-)，lgc(HL2-)＞lgc(L3-)，则曲线I代表lgc(HL2-)，曲线II代表lgc(L3-)，随着pH增大，HL2-H++L3-正向移动，c(L3-)增大，Cu2+和L3-结合形成配离子的反应依次为Cu2++L3-[CuL]-K1、L3-+[CuL]-⇌[CuL2]4-K2，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V。A项，曲线III和曲线IV的交点代表，即c(Cu2+)=c([CuL]-)，由图可知，此时lgc(L3-)=-9.4，带入平衡Cu2++L3-⇌[CuL]-的，A正确；B项，由图可知，当pH=5时，c(HL2-)>、，此时c(HL2-)≈0.1mol/L，根据图像可知，，，结合Cu元素守恒可知，，则>，则体系中，B错误；C项，曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时lgc(L3-)=-7.2，可得L3-+[CuL]-[CuL2]4-的平衡常数，a点时，，带入，解得c(L3-)=10-8.3mol/L，且a点对应c(HL2-)=0.1mol/L，带入HL2-⇌H++L3-的平衡常数，计算得c(H+)=10-4.3mol/L，故pH=4.3，C正确；D项，曲线I和曲线II的交点代表lgc(L3-)=lgc(HL2-)，即c(L3-)=c(HL2-)，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO、SiO2等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下：已知：常温下，(离子浓度低于时认为沉淀完全)(1)为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为。(2)“酸浸”时，有Cu和O2共同参与的离子方程式为。(3)“萃取”时发生反应：，CuR2结构如图所示：使Cu2+容易进入有机相的原因有___________。A．Cu2+能与形成配位数为4的配合物 B．配位时发生了氧化还原反应C．形成分子内氢键 D．苯基具有亲水性(4)用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为。(5)“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于。(6)电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及NiSO4电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注。(7)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则：①该晶体的化学式为。②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有个。【答案】(1)粉碎铜镍矿(1分)(2)2Cu＋O2+4H+=2Cu2+＋2H2O(1分)(3)AC(2分)(4)2Cu＋N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O(2分)渗析(1分)(5)9.15(2分)(6)(2分)(7)Cu3Ni(2分)12(2分)【解析】从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni，还含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni，铜镍矿研磨后，加入O2和H2SO4浸出，金属氧化物转化为Ni2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+；加入萃取剂后，Cu2+转化为CuR2进入有机层，在经过X(硫酸)反萃取形成Cu2+水溶液，再由肼在碱性条件下还原转化为纳米铜；水层中含有Ni2+、Fe3+、H+、Mg2+等阳离子，加入硫酸钠，Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀从水层中分离，滤液中含有Ni2+、H+、Mg2+等阳离子，再加入氧化镁后，Ni2+转化为Ni(OH)2再转化为金属镍。(1)粉碎铜镍矿可提高酸浸效率；(2)“酸浸”时，Cu和O2在酸性条件下生成铜离子，离子方程式为2Cu＋O2+4H+=2Cu2+＋2H2O；(3)A项，根据图示，Cu2+能与R-形成配位数为4的配合物，使Cu2+容易进入有机相，A正确；B项，配位时各物质的化合价未发生变化，未发生氧化还原反应，B错误；C项，根据图示，该配合物形成了分子内氢键，C正确；D项，苯为非极性分子，苯基为疏水基团，不具有亲水性，D错误；故选AC；(4)用肼(N2H4)还原得到纳米级Cu，无污染的气体为N2，离子方程式为2Cu＋N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O，纳米级Cu和原溶液形成了胶体，可通过渗析方法分离。(5)“沉镍”时，为使Ni2+沉淀完全，c(OH-)=，c(H+)=，用MgO调节pH应不小于9+0.15=9.15。(6)电解精炼粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解池示意图为；(7)①晶胞中白球为，黑球为，与白球等距且最近的黑球为4，与黑球等距且最近的白球为12，根据x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，，则白球为Cu，黑球为Ni，该晶体的化学式为Cu3Ni。②白球为Cu，假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子为上中下三个平面上(每层4个)的最多有12个。16．(14分)将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一、请回答：(1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ⅠCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol−1ⅡCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔHΔH＝-90.1kJ·mol−1Ⅲ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-23.9kJ·mol−1这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示：①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应ΔS0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是(填字母)。②在H2/CO2比例为3：1时，压强和温度对CO2平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示：结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是。③在250℃、6MPa下，将3molH2和1molCO2投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数(保留三位小数)。(甲醇的选择性)(2)在KHCO3电解质溶液中，利用太阳能驱动CO2还原制备二甲醚可实现碳中和。①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是。②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是。A．开发新型催化剂，提高CO2吸附和活化能力B．系统压强越大，越有利于CO2的溶解，经济效益越高C．增加电流密度，以提高反应速率D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等(3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：。【答案】(1)>(2分)B(2分)根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-48.93kJ·mol−1，此为放热反应。低温阶段，以放热的CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应为主，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率升高(3分)0.012(2分)(2)2CO2+12HCO3-+12e-=CH3OCH3+12CO32-＋3H2O(2分)ACD(3分)(3)甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。【解析】(1)①某条件下Ⅰ反应能自发，Ⅰ反应为吸热反应，由ΔG=ΔHΔS自发可知，ΔS；由图可知只有B曲线是随温度下降趋势，且只有Ⅰ反应是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线是B。②CO2与H2合成甲醇的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应，根据盖斯定律计算，为放热反应，温度较低时，升高温度，主反应平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低；温度较高时CO2与H2反应生成CO为吸热反应，温度升高，该反应平衡正向移动，消耗CO2的程度超过合成甲醇平衡逆向移动使CO2转化率降低的程度，CO2平衡转化率升高，故答案为根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-48.93kJ·mol−1，此为放热反应。低温阶段，以放热的CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反应为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应为主，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率升高。③据图②、③可知，该条件下的CO2平衡转化率为30%，甲醇选择性为80%，列三段式计算据，解得，，故答案为0.012。(2)①在KHCO3电解质溶液中，太阳能电解CO2还原制备二甲醚，所以阴极上CO2得到电子生成二甲醚，电极反应式为2CO2+12HCO3-+12e-=CH3OCH3+12CO32-＋3H2O。②A项，开发新型催化剂，提高CO2吸附和活化能力，加快反应速率，A正确；B项，系统压强越大，设备成本会大幅度增加，经济效益不一定提高，B错误；C项，增加电流密度，单位时间内通过的电量越多，电极反应速率越快，C正确；D项，该电解法是CO2的还原反应，烯烃、乙酸均可通过CO2还原制得，原理可行，D正确；故选ACD。(3)甲醇分子中含有羟基，甲醇分子间能形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少，故答案为甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。17．(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：制备流程如下：提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。请回答：(1)在本制备流程中HX为，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用加热方式。(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，(填一操作)下缓缓加入15mL水b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品c)静置，使晶体完全析出d)加热浓缩溶液至出现晶膜e)用热水洗涤晶体f)抽滤，并用少量冷水洗涤g)加入活性炭并煮沸请你选择合适的操作a→。(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸。(4)下列说法不正确的是___________。A．水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当，记下读数V，平行滴定三次。体积记录如下：VxV1V2V3体积(mL)82.0098.0074.00则乙酰水杨酸的产率为。(6)请比较与乙醇的反应活性：(填“大于”，“小于”)并解释。【答案】(1)CH3COOH(1分)水浴(1分)(2)搅拌(1分)(a)cfb或a→c→f→b(2分)(3)取少量粗产品，溶入几滴乙醇中，并滴加1-2滴1%三氯化铁溶液，如果发生显色反应，说明有水杨酸存在(2分)(4)AD(2分)(5)最后半滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变粉红色，且30s不褪色(1分)78.00%(2分)(6)大于(1分)酰氯中的氯原子是高效离去基团，Cl-比OH-碱性小(或者说稳定)，碳氯键容易断(或氯的半径大于氧，C-Cl键长大于C-O键，因此C-Cl键容易断；或酰氯中氯原子的强吸电子效应显著增强了羰基碳的正电性，容易与O结合；或酰氯与乙醇的反应无需额外活化，而乙酸与乙醇的反应需要催化)(2分)【解析】该实验由水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸，方程式为。(1)根据化学反应方程式，X为CH3COOH；反应加热需