四川省金太阳2025届高三2月开学考试化学试卷+答案

构如图所示。下列有关CuSn-HAB的叙述正确的是

2025届高三化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55W184

已知：---后连接的是Sn或Cu

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A.只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键

题目要求。

B.C原子均是sp²杂化

1.四川有众多特色美食，以下关于四川美食的说法错误的是

C.CuSn-HAB中(元素的第一电离能最大

A.麻婆豆腐是川菜的经典代表，麻婆豆腐中只含有无机物

D.CuSn-HAB不能与水分子形成氢键

B.肥肠粉是成都的美食之一，其主要成分为有机物

5.已知：WO₃为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃,加热时会逸出。下列

C.夫妻肺片以牛肺为主料，翻炒时发生了化学变化装置和操作能达到目的的是

D.宜宾燃面是四川省非物质文化遗产，其主要成分为淀粉

2.我国科学家开发了一种在复杂体系中可以同时鉴定配体结合蛋白和结合位点的蛋白质组学电流计

NaHSO粉末

新方法。下列关于蛋白质的说法错误的是₂

甲醇+丙酸盐

A.一定条件下，蛋白质均可以水解NaOH

B.蛋白质在高温下变性后无法恢复其活性溶液

C.盐析是提纯蛋白质的方法之一CuSO₄溶液MSO₄溶液

A.探究小苏打B.验证氢气C.制备并收集D.探究M和Cu的

D.所有蛋白质都可用于制作食品添加剂的稳定性还原WO₃丙酸甲酯相对活泼性

3.下列化学用语或叙述错误的是6.下列不能正确描述对应反应的离子方程式的是

A.中子数为10的氧原子：OA.向澄清石灰水中加人少量小苏打溶液：Ca²⁺+2OH+2HCO₃——CaCO₃↓+CO'-+

2H₂O

向溶液中通入少量

B.用双线桥表示Na和Cl₂反应生成NaCI转移电子的方向和数目：B.FeCl₃H₂S:2Fe³++H₂S——2Fe²¹+S↓+2H+

C.向(NH)SO溶液中加人少量Ba(OH)溶液：2NHT+SO'+Ba²¹+20H—BaSO↓

得到2×e₄₂₄₂₄

+2NH₃·H₂O

的名称：2,6,6-三甲基庚烷D.向NaCIO溶液中通人少量SO₂气体：3CIO+SO₂+H₂O—SO'“+CI-÷2HCIO

7.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期中，基态X原子的未成对电子数最

D.用电子式表示HCl的形成过程：]

多；常温下，Z、M的单质能与Y的简单氢化物发生剧烈的置换反应。下列叙述错误的是

4.中山大学化学学院某教授利用Cu²+、Sn²+和HAB合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点

A.简单离子半径：X>Y>MB.第一电离能：Z>X>Y

的稳定金属有机框架(CuSn-HAB),实现高选择性电催化还原CO₂到乙醇，CuSn-HAB的结

C.简单氢化物的沸点：Y>Z>XD.离子键百分数：M₃X>M₂Y>MZ

【高三化学第1页(共8页)】【高三化学第2页(共8页)】

8.丁是一种重要的有机中间体，其一种合成方法如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是11.根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是

选项操作及现象结论

A以铂为电极，电解含X²+、Y²-的溶液，阴极上先析出Y氧化性：Y²+>X²+

B向某待测液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀该待测液中含CI-

C向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀苯环活化了H—O键

D向12的CCl溶液中加入KI溶液，振荡，下层液体颜色变浅发生了反应：l₂+T一

12.我国某研究团队开发了一种新型镍-石墨熔融盐电池，该电池工作温度为95℃,以熔融盐

AICl₃/LiCl/NaCl/KCl为电解质(如图)。充电时AICL7嵌入石墨层，电池总反应为Ni+

A.甲中含手性碳原子B.甲转化为乙的过程中有非极性键的断裂。下列叙述错用电器

石墨

C.丙具有强氧化性D.若R为烃基，则丁和戊都能发生银镜反应误的是AICIAl₂CI

9.某实验小组设计实验探究碳化铁(Fe₃C)的性质，装置如图所示。A₂ClAICl

A.放电时，电子由Ni极经用电器流向石墨极KC1

B.充电时，石墨极与电源的正极连接NaClNaCl

硝酸

C.放电时，石墨极的电极反应式为2AICl₄C+2e-阳离子交换膜

Al₂Cl₇+2C+CI

D.充电时，转移0.3mol电子时，Li'、Na、K各有0.1mol由交换膜右侧向左侧迁移

13.某研究团队开发催化体系(Rh,/CeTiO)促进CO₂加氢生成乙醇的反应机理如图(*表示

碳化铁FeSO₄溶液酸性KMnO₄溶液澄清石灰水

③被吸附在催化剂表面上，部分物种省略)。下列叙述错误的是

实验中观察到①中剧烈反应，开始时烧瓶上部有红棕色气体，一段时间后产生无色气体；②中

溶液变棕色；③中溶液褪色；④中溶液变浑浊。实验结束后，将①中溶液倒人试管中，再滴加

KSCN溶液，溶液变红色。已知：Fe²¹+NO--—[Fe(NO)]²+(棕色)。

下列叙述错误的是

A.④中产生了CaCO₃

B.③中现象表明NO具有还原性

C.用K₃[Fe(CN)。]溶液可检验②中的Fe²+

D.①中发生的反应为3Fe₂C+40HNO₃—9Fe(NO₃)₃-+3CO₂4+12NO+20H₂O

10.LiAlH₄是有机合成中重要的还原剂，也是一种供氢剂，一种制备LiAlH的流程如图所示。A.步骤a断裂了π键B.步骤h形成了碳碳键

下列叙述正确的是C.总反应的原子利用率为100%D.副产物可能有乙烯、乙烷等

乙醚AICls+乙14.碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为anm,高为bnm,NA为阿伏加德

加热回流室温静置减压蒸馏→LiAIH₄罗常数的值。碳化钨熔点为2870℃,沸点为6000℃,硬度与金

(21-31℃)

1.AIH刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。

A.流程中所有装置和原料都要保持干燥下列说法正确的是

B.该实验需要冷凝管、坩埚和温度计A.碳化钨的化学式为W₂C

C.“溶解”中加人LiAlH₄作催化剂B.碳化钨属于分子晶体

D.“减压蒸馏”的口的是蒸馏出产品C.钨原子的配位数为4

【高二化学第3页(共8页)】【高三化学第4页(共8页)】

(3)“调的范围为…,“转化”的原理是_

D.该晶体的密度pHI”

(4)“氧化2”的离子方程式为;K₂FeO₄净水时被还原成Fe³,Fe³+水解生成

Fe(OH)₃胶体，胶体不同于溶液、浊液、乳浊液的本质特征是_

常温下，向10溶液中滴加氨水，溶液中含

15.mL0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄VmL0.1mol·L-¹(5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于“”(填名称)工序。

C或N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

(6)“灼烧”中制备MnO₂的化学方程式为。某温度下，灼烧

MnCO₃生成锰的氧化物M,固体失重率约为33.6%,则M的化学式为

17.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S₂O)俗称“保险粉”,常用作食品、纺织的漂白剂。某小组在实验

室制备Na₂S₂O₄·2H₂O并探究其性质。制备流程如图。

已知：Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。Na2S₂O₄

的溶解度随着温度升高而增大。

A.曲线⑤代表δ(NI)与pH的关系B.常温下，K(H₂C₂O₄)=10-4.27

C.滴定至a点时加入了5mL氨水D.b点对应溶液中c(NH)<3c(HC₂O₄)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。图1图2

16.(13分)MnO₂是锌锰电池的正极材料，K₂FeO₄是一种绿色净水剂。以某锰矿(主要成分是回答下列问题：

Mn(₂,含少量Mn和Fc)为原料制备MnO₂和K₂FeO₄的流程如图。(1)利用图1装置制备NazS₂O₄溶液。

溶液+溶液

HSO₃FeSO₂NaOH+NaCIOKOH①配制质量分数为18%的NaOH溶液不需要选用的仪器是(填标号)。

锰矿一

做浸氧化1→调H滤渣氧化2一→转化

电解滤液沉锰MnCO)s→灼烧→MnO₂

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。

金属离子Fe³+Fe²+Mn²+

②图1中生成Na₂S₂O₄和Zn(OII₂的离子方程式为

开始沉淀的plI1.97.08.1(2)利用图2装置“趁热过滤”的目的是

。

完全沉淀的pH3.29.010.1

(3)向Na₂S₂O₄溶液中添加NaCl固体的目的是

回答下列问题：(4)用乙醇替代水洗涤产品的优点是(任答一条即可)。

(1)Mn和Fe两元素的部分电离能数据如表所示。

(5)探究Na₂S₂O₄的性质。取少量Na₂S₂O₄·2H₂O产品溶于水配制成溶液，分成甲、乙、丙

元素MnFe三份进行如下实验：

I₁717759

实验操作现象

电离能/(kJ·mol⁻¹)I₂15091561

a常温下，用pH计测定甲溶液的pH甲溶液的pH>7

I₃32482957

b向乙溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀

Mn的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_

(2)提高“酸浸”速率的措施有(填一条即可)。c向丙溶液中滴加稀硫酸，振荡产生浅黄色沉淀和有刺激性气味的气体

【离三化学第5页(共8页)】【高三化学第6页(共8页)】

下列推断正确的是(填标号)。①X代表(填“压强”或“温度”),Y₁(填“>”“<”或“=”)Y²。

A.由实验a可知，H₂S₂O₄在水中不完全电离②在a、b、c三点对应反应中，平衡常数由大到小的排序为

B.由实验b可知，产品中一定含Na₂SO₄③在a、b、c三点对应反应中，正反应速率由小到大的排序为◎

C.由实验c可知，浅黄色固体是硫单质④达到平衡时，保持温度和容器体积不变，再充人0.1molCO₂和0.2molNHg,达到新

平衡时，平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

D.实验c中硫酸表现强氧化性CO₂

(6)称mg样品溶于足量甲醛溶液中，配成100mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，(5)某温度下，向恒容密闭容器中充人一定量的NH₃和CO₂,发生上述反应，达到平衡时

加人几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·I.¹碘标准溶液滴定至终点，进行平行实验三CO₂的平衡转化率为75%,c(NH₃)=0.1mol·L-¹。该温度下，该反应的平衡常数K

为。

次，平均消耗碘标准溶液的体积为VmL。有关反应如下：L²·mol⁻²2

Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O=—NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO19.(14分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。

NaHSO₂·HCHO+21₂+2H₂O—NaHSO₄+HCHO+4HI

该样品中Na₂S₂O₄·2H₂O的纯度为%。

如果滴定管没有用碘标准溶液润洗，则测得的结果(填“偏大”或“偏小”)。

18.(14分)尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上，合成尿素的

原理是2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H。回答下列问题：

(1)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要

原因是…_。

(2)已知NH₃和CO₂合成尿素的总反应分两步进行：

△

i.2NH₃(g)+CO₂(g)—H₂NCOONH₄(s)H₃—-159.47kJ·mol-¹已知：EtOH为CH₃CH₂OH。

ji.H₂NCOONH₄(s)-CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.49kJ·mol¹

2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=kJ·mol¹,(1)C的名称是

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNH₃和1molCO₂,发生反应：2NH₃(g)+(2)H中含氧官能团有(填名称)。

CO₂(g)←—CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H。下列情况表明该反应一定达到平衡状态(3)E→G的反应类型是

的是(填标号)。(4)G—→H的化学方程式为

A.气体总压强不随时间变化B.CO₂体积分数不随时间变化(5)在H的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

C.气体密度不随时间变化D.尿素浓度不随时间变化

(4)在体积可变的密闭容器中充入1molCO₂和2molNH₃,发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)①苯环上只有2个取代基，其中一个取代基是

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H(反应过程中各物质状态均保持不变),CO₂平衡转

反应。

化率与温度、压强[X、Y(Y₁、Y₂)分别代表温度或压强]的变化关系如图所示。

其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为1:2:2:2:3:6,1mol该有机物能消

耗80gNaOH的结构简式为

(6)K在一定条件下能制备B且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K有三组峰，且峰

面积之比为2:2:1)。若除K外另一种反应物是非极性分子，则K的结构简式为

,若另一种反应物为V形分子，则K的结构简式为_

【高三化学第7页(共8页)】【高三化学第8页(共8页)】

2025届高三化学试题

参考答案

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

123456789101112131415

ADCBBADDDADDCDC

1.A【解析】本题主要考查化学与特色美食，侧重考查学生对基础知识的认知能力。麻婆豆腐

中含有蛋白质，A项错误。

2.D【解析】本题主要考查蛋白质的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有些蛋白质

可能有毒或者不符合食品添加剂的相关要求，D项错误。

3.C【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

丫

的名称为2,2,6-三甲基庚烷，C项错误。

4.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。O提供孤电

子对与Sn形成配位键，A项错误；氮的第一电离能大于氧，C项错误；该催化剂含有N—H

键、O—H键，能与水分子形成氢键，D项错误。

5.B【解析】本题主要考查实验操作及目的，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。加热

固体时，试管口应朝下，A项不符合题意；CH₃CH₂COOCH₃在NaOH溶液中几乎完全水解，

C项不符合题意；两只烧杯中电解质溶液放反了，D项不符合题意。

6.A【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的

能力。正确的离子方程式为Ca²++OH⁻+HCO₃—CaCO₃↓+H₂O,A项符合题意。

7.D【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。短周

期中，N、P原子都有3个未成对电子(未成对电子数最多),钠、氟单质与水发生剧烈的置换

反应，X为N,Y为O,Z为F,M为Na。在离子化合物中两种元素电负性差值越大，离子键

百分数越大，故离子键百分数：NaF>Na₂O>Na₃N,D项错误。

8.D【解析】本题主要考查有机物的重排，侧重考查学生对基础知识的理解能力。丁中不含醛

基，不能发生银镜反应，D项错误。

9.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。N

元素不守恒，D项错误。

10.A【解析】本题主要考查制备LiAlH₄的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

LiH、LiAlH₄都易与水反应，装置和原料都必须保持干燥，A项正确；上述流程中不需要用

到坩埚，B项错误；“溶解”中添加四氢铝锂作“晶种”,促进晶体析出，而不是作催化剂，C项

错误；“减压蒸馏”的目的是蒸馏出乙醚，最终留下产品，D项错误。

11.D【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。

初始金属阳离子浓度不一定相等，不能得出氧化性强弱的结论，A项不符合题意；也可能含

有CO²-,B项不符合题意；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，羟基活化了邻、对位的H—C键，

C项不符合题意。

12.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】

时，转移0.3mol电子时，有0.3mol离子向阴极迁移，但三种离子迁移数目不一定相等，

D项错误。

13.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。总反应的

化学方程式为₃CH₂OH+3H₂O,原子利用率小于100%,C项错误。

14.D【解析】本题主要考查碳化钨晶胞的结构与性质，侧重考查学生对物质结构的理解能力

和综合运用知识的能力。钨原子个数为,碳原子个数为6,化

学式为WC,A项错误；碳化钨属于共价晶体，B项错误；钨原子的配位数为6,C项错误；该

结构体积

WC晶体的密度2g·cm⁻³,D项正确。

15.C【解析】本题主要考查氨水滴定草酸的滴定曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分

析能力。由图得出6条线对应的粒子如下：

曲线①②③④⑤⑥

对应粒子H₂C₂O₄HC₂OHC₂OC₂O?-NHNH₃·H₂O

加入5mL氨水时，一半的H₂C₂O₄生成NH₄HC₂O₄,此时，H₂C₂O₄的电离程度大于

HC₂O,的水解程度，c(HC₂OZ)>c(H₂C₂O₄),C项错误。

非选择题：

阅卷总细则：

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“—”“一→”不扣分，热化学方程式未用

“一”不扣分。

b.用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“一”不得分。

c.反应物或产物不全或错