2025-2026学年人教版高中化学必修第二册教案：第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐

第2课时氨和镂盐

一、氨的性质

I.物理性质

状态气味密度水溶性沸点

无色气体有刺激性气味比空气小极易溶于水(常温常压1：700)较低，易液化，作制冷剂

2.化学性质

(1)实验探究

实验装置操作及现象结论

畲氨

aw水①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管；

氨极易溶丁•水,其水溶液(俗

滴有少②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形

f量酚猷

称氨水)呈碱性

LX-溶液的成喷泉,瓶内液体呈红色

将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠氨与氯化氢均易挥发，反应

盐酸夕氨水近，产生白烟生成亘色晶体

(2)氨的化学性质

HoNHm+HzO^NFVHzOLNH；X)H-

'.能使随的红色石茶试纸变版,用于

检验氨

HCINH34-HCI=NHtCI

产生大量白烟，也可检验氨

催化领化&NH.t+S。!嘤型4NO+6Hq

-NH,表现还原性一

(工业制HNO,的第一步反应)

(3)氨水

△

氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3,NHvH?O—NHjt+HgOo

【思考】喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

⑴图I装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。

打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示③④

(2)若液体b为氢氧化钠浓溶液时，①②④⑤能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？

提示①④⑤

(3)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。

提示打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。

(4)某司学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶

中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。

①若用HCI气体，则c(HCl)=o

②若用NO2气体，则C(HNO3)=o

提不①2^4molL"②2:4moLL"

解析设圆底烧瓶的容积为VL,则圆底烧瓶内气体的物质的量都为工mol。①HC1气体形成喷泉后，溶

22.4

液充满烧瓶，则溶液体积为VL,«HQ)二书史与mol・L。②NO?气体形成喷泉后，溶质为HNO3,据化

VL22.4

学方程式：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,

y2V

mol-x-----mol

22.4322.4

形成喷泉后溶液体积为|VL,

2V

则c(HNCh)且髭吧二士mol-L'o

1.(2023•山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是()

A.有刺激性气味，密度比空气的小

B.与氯化氢反应产生白烟

C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.其水溶液能使酚醐溶液变红

答案C

解析NM与HC1反应生成NH4cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性

气体，NHa是碱性气体，C错误；NH3与H20反应生成NH3H2O,溶液呈碱性，能使酚酰溶液变红，D正

确C

3.（2024.兰州高一期中）探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。

无水破酸铜

（1）无水硫酸铜的作用是,有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水

CaCb固体的球形干燥管，这样做的目的是o

（2）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学

方程式;为，，

⑶若向a中通入标准状况下4.48L的氨气，最终得到铜的质量为go

△

答案（1）检验是否有水生成排除空气中水蒸气对水检验的干扰⑵3CuO+2NFh=N2f+3Cu+3H2。

⑶19.2

解析（3）标准状况下4.48L的氨胃的物质的量为0.2mol,根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质

的量为0.3mol,铜的质量为64gmol'xOJmol=19.2go

NH3还原性的表现

傕化剂

4NH3+5O2△4NO+6H2。（工业制HNO3的重要反应之一）。

催化剂催化剂

4NH3+6NO△5N2+6H2O或8NH3+6NO2△7用+12比0（除NO或NCh毒气）。

△

=:

2NH34-3CUO~N2+3CU+3H2OO

8NH3+302=N2+6NHQ（检查Ck管道是否发生泄漏）。

二、铁盐的性质、NH］的检验

1.钱盐

假盐在农业上常用作化肥，如硫酸衣、碳酸氢馁、硝酸铉等,绝大多数铉盐易溶于水，受热易分解,

与碱反应会放出氢。

-NH.CI受热分解:NH©qNHJ+HCH

不稳定性

化

NHtHCO:1受热分解:NH,HCQW

学-NHJ+H2O+CO2t

性

质

与破反应NH.CI与Ca(0H)2的反应：2NHQI+Ca(OH)2

~=^=CaQ2+2NH，+2Hq

2.NH：的检验

(1)实验探究

实验操作

三支试管中分别盛有少量NH4C1溶液、NH4NO3溶液和(NHj)2s溶液

实验现象三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

△

实验原理离子方程式：NHt+QHNH3t+H9

应用检验NH才的存在和制取氨

(2)钱盐(NH力的检验流程

强呼湿润的红色------------

铉盐(NIL)无色气体(NH：,)F十|试纸变避

特别提醒取少许样品于试管中，加入强碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，

则证明样品中含有NH：O

r应用体验」

1.判断正误

(I)绝大多数钱盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处()

(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH；()

(3)NH4C1受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4C)和NaCl()

△

(4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NHt+OH==NH3t+H2O()

答案(1W(2)x(3)、(4)x

2.(2024•乌鲁木齐高一段考)下列对于钱盐的描述都正确的是()

①绝大多数都溶于水②都是白色或无色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氮气放出⑤与碱

混合后加热都有氨气放出

A.全部B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

答案C

解析铁盐都是白色晶体，都易溶于水，能与强碱混合加热反应生成氨气，故选C。

1.（2024.江苏连云港高一段考）氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氨反应：

高温、高压.

N2（g）+3H2（g）'催化剂2NH3（g）。下列有关氨的说法不正确的是（）

A.工业合成氨属于人工固氮

B.NH?的水溶液能导电，NH3H2O是电解质

C.工业合成氨中用做还原剂

D.氨的喷泉实验说明N%极易溶于水

答案C

解析氨的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质。

2.下列说法正确的是（）

A.钱盐都能与碱反应，不能与酸反应

B.钱盐受热分解一定都会产生N%

△

C.NHxCi溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH^+OH—NH3t+H2O

D.可以用NaOH溶液鉴别Na2so4、NH4NO3、KCk（NHRSCU四种溶液

答案C

3.下列关于氨水的叙述正确的是（）

A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHK除水外）

D.lmolL」的氨水指在1L溶液中含NH3、NHvH2O.NH1的物质的量之和为1mol

答案D

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NHvH,O,所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NHvH.O；

NH-HzO是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH"

NHVH2O>NH：、OH-和少量的H+,是一种混合物，液氨是纯净物。

4.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质o

(1)①中湿润的红色石蕊试纸，化学方程式为O

(2)向②中滴入浓盐酸，现象为,

反应的化学方程式：O

(3)将灼热的伯丝伸入③锥形瓶中，可观察到钳丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会

同时发生多个反应，写出NE和02催化氧化的化学方程式：，

锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为o

答案⑴变蓝NFh+HzOK'NHaHzOK'NH^+OH.

(2)产生白烟NH5+HCl=NH4Ci

能化剂

(3)4NH3+5O2^4N0+6H2。NH4NO3

解析(3)NH3和反应生成NO,NO和02反应生成N02,NO?又和比0反应生成HNO3,HNCh遇到

NM生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3o

课时对点练［分值：100分］

(选择题1〜11题，每小题6分，共66分)

题组一氨的性质

1.(2024.江苏如东高一期中)下列关于氨的说法正确的是()

A.N%是无色无味的气体

B.氨气和液氨是两种不同的物质

C.NH,易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2

D.氨佳化氧化制硝酸是利用N%的氧化性

答案C

解析N%是无色有刺激性气味的气体，A错误；氨气和液氨都是纯净物氨，是同种物质，B错误；氨催

化氧化制硝酸过程中，利用NH-的还原性.D错误。

2.（2024.湖南怀化高一期中）实验是化学研究的重要手段。如图是N%的两个性质实验，下列有关说法不正

确的是（）

A.实验I说明氨气易溶于水

B.实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

C.实验II可用于检验NH3

D.只有实验n表现了NH3是碱性气体

答案D

解析氨气与水反应生成的NH3H2O电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验I也能说明氨气是碱性气体,

故选D。

3.（2024.陕西商洛高一段考）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能

使烧杯中的液体呈喷射状喷出，目.最终几乎充满整个圆底烧瓶的是（）

A.图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹

C图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹

D.图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹

答案B

解析二氧化氮与水反应生成NO,NO不溶于水，图乙装置可发生喷泉但溶液不能充满整个圆底烧瓶，故

选B。

4.（2023•郑州高一期末）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是（）

选项气体溶液

饱和氯化钠溶液

ACl2

BNO稀H2s。4

CCO2饱和NaHCO3溶液

稀盐酸

DNH3

答案D

解析CL在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不

溶于稀硫酸，所以不能形成喷泉，B项错误；CO?与饱和NaHCCh溶液不反应，也不溶解，因此不能形成

喷泉，C项错误；NH：与稀盐酸会浸牛反应牛成NHCI,目氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷

泉，D项正确。

5.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

浓盐酸NaOH固体

小叫政湿涧的红色石芭试纸

氯化物溶:萨之士燥的红色石蕊试纸

选项实验现象解释

浓盐酸附近产生白烟

ANHj与浓盐酸挥发出的HCI气体反应产生了NH4Ci固体

B浓硫酸附近无明显现象N%与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCh溶液

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润

DNH3是一种可溶性碱

的红色石荒试纸变蓝

答案A

解析因浓硫酸不挥发，与NH，反应看不到白烟，并非不反应，B项错误；氯化物溶液也可能是MgCk溶

液，C项错误；NHa本身不能电离出,因此NH3不是碱，NH3B2O才是碱，D项错误。

题组二钱盐的性质、NH：•的检验

6.（2023・长沙高一质检）试管中盛有少量白色固体，可能是镂盐，检验的方法是（）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酰溶液

D.加氮氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口

答案B

解析钱盐加水仅溶解，不产生氨气，无法通过试纸检验，A不符合题意；镂盐加碱再加热产生了NE,

湿润的红色石蕊试纸遇N%变蓝，该方法可检验铁盐，B项符合题意；氢氧化钠能使酚酸变红，产生的碱

性物质也能使酚歆变红，该方法无法检验镂盐，C项不符合题意；铁盐加入碱加热产生的N%遇挥发性的

酸有白烟，但遇浓硫酸没有现象，D项不符合题意。

7.下歹J化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）

①NaHCCh@NaHSO4③（NH5CO3@NaNO3⑤NH4HCO3

A.只有①B.只有③

C.①②③D.①③⑤

答案D

解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢

钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸镀、碳酸氢钱既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能

与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。

8.能把Na2sCh溶液、NFLNCh溶液、KC1溶液、（NHQzSOj溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（）

A.Ba（0H）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba（NOa）2溶液

答案A

解析Na2sO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NHSSO,溶液分别与Ba(OH)2溶

液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2sO,溶液、NH4NO3溶

液和(NH/SO4溶液，则剩余的一种为KC1溶液，A项正确。

ID综合强化

9.某实验小组同学探究N%与。2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(尢弹性)中,

氯气收集在反应管中，关闭K,按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K,下列说法错误的

是()

如夕LNH?]5mLe】2吐

/4=^^

T反应管

薄膜保鲜袋由水

A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B.反应过程中，反应管中产生白烟

C.打开K后，水会倒吸入反应管

D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

答案C

解析NH3与。2混合后发生反应：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,40mLNH3^15mLCk刚好完全反应，此

时气体由55mL变为5mL,反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应

管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。

10.(2024•苏州高一段考)NM易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取期"(N2H。和尿素

[CO(NH2)2〕等。期XN2H4)具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)21、NaQO和NaOH溶液一起反应制得。下列

说法正确的是()

先通C(),

---过灌

A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液再迪NH—>NaHCCh

B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种

C.由尿素、NaCIO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaCIO溶液滴加到尿素溶液中

D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成

答案C

解析饱和NaCl溶液中应先通入氨气再通入CCh,A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物

的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaQO具有强氧化性，为防止N2H」被过量NaClO溶液氧化，制备

N2Hj时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所

以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。

II.CZI3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是（）

A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

△

B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca+2NH3-Ca3N?+3H2

C.实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

D.从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置

答案D

解析硬质玻璃管中干燥的NHa与Ca反应生成CZI3N2和Hz,B正确；实验时，先滴入浓氨水制取Nh,

利用生成的NH；排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C正确；（2和口之间要增加干燥装置，应使

用无水CaCk,D错误。

12.（18分）如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。

已知：A为气体，A〜F都含有相同的元素。

（1）写出下列物质的化学式：C、Fo

（2）D易溶于水，标准状况下，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。

①最终试管中所得E的物质的量浓度为（不考虑E的扩散）molL'o

②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式

是。

③描述检验F中阳离子的操作：o

（3）工业上可用反应①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。

若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为。

答案(1)NONH4NO3

1催化剂

⑵①土②6NO2+8NH3=7N2+12H2O③取适量NH4NO3于试管中，加入蒸储水溶解，再加入浓

NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是镂根离子

(3)2mol

解析由题意可推知A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水

生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸钺，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸钺。

(2)①NO?易溶于水，和水反应生成HNO3:3NO2+H2O=2HN03+NO,标准状况下，将体积为VmL的试

管充满NO?后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO,液体充满试管的三分之二，则所得HNO