2025-2026学年人教版高中化学必修第二册教案：第五章 章末整合 重点突破

章末整合重点突破

I.硫及其化合物

与金属（Fe、Cu>-FeS、Cu2s

与祚金属j加热,与H?反应生成H?3

J-点燃,与反应生成SO?

具有酸性氧化物的通性

二辄-还原性:能使筑水、酸性高镒酸钾溶液褪色

芯［弱化性：与HR反应生成硫单质

L漂白性:具有可逆性

三氧化境具有酸性氧化物的通性

稀硫酸具有他的通性

吸水性:干燥剂,使胆根晶体变白

脱水性：蔗糖炭化

强包化性：在加热条件卜.能俶化铜、碳等

2.氮及其化合物

红棕色，有毒

溶于水.与水反应生成HNO,和NO

无色,难溶于水,有毒

与氧气反应产生红棕色气体

-极易溶于水，与水反应

氮

氨坐-与酸反应生成钺盐

及

、

以

佞一还原性：催化辄化

化

盐

合热不稳定性：受热分解

物丝笠与碱反应产生氨,实脸室制NH,

-NH；的检脸

「具有酸的通性

酸咖-强氧化性：可氧化CuCFj、SO；「等

［不稳定性:见光姆热分解（粽色试湖ft中保存）

3.无机非金属材料

陶度一原料:黏土

传统无

原料：纯碱、行灰石和石英砂

机非金玻圾土主要成分:珪酸钠、硅酸钙和二班化硅

属材料

水泥一原料：黏土和石灰石

厂硅的制备

—硅」

一用作芯片、太阳能电池

无

机新型无-二氧化硅一制造光导纤维

非机非金

金以材料

限新型陶麦一碳化碎

材

料富勒烯

碳纳米材料碳纳米管

L石麋烯

含有元素一徒、辄、碳等元素

一耐高温、抗腐蚀、硬度高

纲成性能一性但特殊的光学、电学等性能

和应用「日常生活应用

-航空、航天像城

应用一信息领域

新能源领域

突破一S、N、Si及其化合物的转化关系

1.硫及其化合物的转化

完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:

△

③S+2Cu^Cii2S；

△

④S+Fe-TeS：

△

⑤S+H2H2S；

⑥2H?S+SO?=3S+2H2O；

点燃

⑦2H2s+30?2so2+2H2O;

⑨FeS+2FT=Fe2++H2st；

⑪SO?+2NaOH=Na2sO3+H2O;

⑫SO厂+2H+=SCh1+H2O;

催化剂.

⑮2so2+O2△-2soa;

⑯SO>+C1，+2H，O=H>SO4+2HCI:

△

⑰Cu+2H2so4（浓）-TuSOa+SCht+2氏0。

2.氮及其化合物的转化

O2、催化剂、△③*^NH.NO.

Ca(OH),、|H八高温、~~湖稀硝寒Cu⑬]NH：

NHQ豁“争至N盘西缸理顿」回

浮—-HNO,

HCI也

催化剂⑥IN.H2浓O硝：,-%--C--u--口浓成

①或高温

|H20点燃MgNaOH

⑮I⑥,

N%•HOMgN

232NaNO,

完成下列序号表示的化学方程式:

①NH3+HC-NH4CI;

②1\1出+出0―^出川20；

傕化剂

③4N&+5O2△4N0+6H2。;

△

④2NHaCl+Ca（OH）2^=CaC12+2NH3f+2H。

△

⑤NHaHO^NHat+H?O：

高温、高压.

⑥N2-3H2、催化剂2NH*

点燃

⑦Nz-3MgAM9N2;

放电或高温

⑧N2-O22NO；

⑨2NO+O2=2NO2；

⑩3NO2+H2O_2HNO3+NO：

⑪CU+4HNO3%）=CU（NO3）2+2NO?t+2HO

⑫3NO2+H2O=2HNOR+NO；

⑬3CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4旦0。

3.硅及其重要化合物之间的转化

SiCI,

H,

Cl

2（高温）

（加热）HF

①|⑦⑨

/6⑷③

CaOCaCO；；

SiSiO2.LCaSiO,

C(高温)⑥（高温）

NaOHNa2cO,

溶液（高温）⑩

⑧

NaOH溶液

NaSiO,______________H.SiO,

2HC1或COz+HQ。’

完成下列序号表示的化学方程式:

高温

⑤SiCk+2H2^-Si+dHCl；

高温

⑥SiO2+2C^-2cot+Si；

⑦SiO2+4HF=SiF4t+2丘0;

⑧SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。;

高温高温

®Ca0±Si02-^CaSiOi或CaCCh+Si或CaSQ+CCht;

⑪Na£iOa+2HCI=H2SiO3I+2NaCI或NazSiOs+CCh+HzOuNa2coa+hSiOtI

1.下列方程式或转化关系不正确的是（）

傕化剂

A.氨催化氧化生成N2O的化学方程式为2NH3+2O2△NQ+3H2。

B.NH4CI溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH[+OH--NH3H2O

H

__________2______HC1

高温、高压、催化剂

C.N2NH3—*NH4C1

0,

---------:-----►ILO

D.NH3催化剂，△NO2一^NO

答案D

傕化剂

解析氨催化氧化生成N2O和H20,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2NH3+2O.△

N2O+3H2O,A正确；NH4C1溶液与稀NaOH溶液反应生成NH3H2O,离子方程式为NH；+OH=NH3H2O,

B正确；N2和H?反应生成NH3,NH3和HC1反应生成NH4Q,C正确；NH]和O?催化氧化反应生成NO,

D错误。

2.如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是（）

元素化合价

A.在一定条件下，a可将c、d还原为b

BC使品红褪色的原理与HC1O的漂白原理相同

C.a与浓e、工与浓d均能发生氧化还原反应

D.常温下，Fe与浓e利浓e，均不反应

答案A

解析根据图示，a为N%、b为Nz、c为NO、d为NCh、e为HNO3；a，为H?S、b，为S,d为SO2,cT为

H2so3、e，为H2SO4,据此解答。a为NH3.b为N2、c为NO、d为NO2,根据化合价以及氧化还原规律，

一定条件下，&可将孰d还原为b,A正确；d使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，

HQO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；氨气和浓硝酸不能发生氧化还原

反应，H2s可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化反应，不

是不反应，D错误。

突破二SO?的制备S02,CCh的鉴别与除杂

1.SO2的制备

实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理

NazSO-a+HzSOd-----SO?t+Na2SC)4+H2Oo

(2)熨验装置

⑥^70%的硫酸

Na2SO3NaOH

固体E全膏溶液

(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防御吸。

2.S0?和C02的鉴别与除杂

(l)S02与CO2的鉴别

①单一气体的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。

可以用以下方法鉴别：

a.SCh的漂白性：使品红溶液褪色的是SCh,不褪色的是C02。

b.S02的氧化性：通入H2s溶液变浑浊的是S02,无明显现象的是CO2o

C.SO2的还原性：通入酸性KMnCU溶液或浸水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO?,不褪色的

是82。

②混合气体的鉴别

特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnCh溶液，颜色变浅。

(2)除去CO?中SO?的两种方法

①利用二氧化硫的还原性，用酸性高镒酸钾溶液、氯水、漠水等除去。

②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

［跟踪训练」

1.(2024.安徽池州高一月考)已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取SO2。用下列装置进

行SO2制取、

答案D

解析亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；SOz通入品红溶液，应从长管进

入，B错误；SO?具有还原性，能将酸性KMnCh还原，C错误。

2.现有混有少量SO?杂质的CCh气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CCh气体。

lpb

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是(填字母，下同)。

A.dcabhB.efabgC.feabg

(2)本实验除去SO2的原理是利用SO?的o

A.氧化性B.漂白性

C.还原性D.酸性

(3)S0z与酸性高锌酸钾溶液反应的离子方程式是

答案(1)B(2)C

2++

(3)5SO2+2Mn0J+2H2O=5S0j-+2Mn+4H

解析根据题中所给装置，应将混有少量SO?杂质的CO?气体通过酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫，然后

用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。

SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO?有关的褪色都是因为SO?的漂白性。如①SCh能使滴有酚酸的NaOH

溶液褪色是因为SO?能与碱发生反应；②SO?能使溟水或酸性KMnO”溶液褪色是因为SO2的还原性。

突破三无机框图推断题解题技巧

I.解题方法

2.常用“突破口”

(1)物质的颜色

淡黄色固体一S、Na2Q2；红棕色粉末一FezOa；

红褐色沉淀一Fe(OH)3；蓝色沉淀一CU(OH)2；

黑色固体一Fe.Q4、CuO等；红色溶液一FC(SCN)3；

红棕色气体一N5；黄绿色气体一Ch。

(2)常见物质检验的现象

①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过解色钻玻璃)。

②Fe?+遇碱出现沉淀颜色变化：白色一灰绿色f红褐色:Fe3+遇SCN•显红色,遇碱生成红遏色沉淀。

③高中阶段所学的气体中溶于水根碱性的只有氢气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NOo

④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使滨水、品红溶液、酸性高镒酸

钾溶液褪色的一般为含其0专一或HS。］的物质。

(3)物质的特殊性质

①能使品红溶液褪色的气体：幽(加热后品红溶液又恢复红色)、。(加热后品红溶液不恢复红色)。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3o

③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO?、Q2、B「2、FcCh溶液等。

④能与SO2、。2、。2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2SO

⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2,旦25、SO?、氯水、活性炭等。

⑥鱼可作半导体材料，皿可制作光导纤维。

⑦与水反应放出气体的物质：Na.K、Na?。?等。

(4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式

().(XILO

①“A--fcC-"D(酸或碱)”

(X(XILO

1k

NH3(N2)—>NO―^NOz-HN03；

().().ILO

>

H2S(S)—-*^。3-H2SO4；

o,o.ILO

Na->NazO->NaoOs-^NaOHo

Xx

②A--

CO?C(>2

>

NaOH-Na2CO3-^NaHCOi;

HC1HC1

Na[AI(OH)4]^^AKOHh―^AlCh;

HC1HC1

>

Na2cO3—NaHCO3一"CO2;

NaOHNaOH

>>

AlCh------A1(OH)3------Na[Al(OH)4Jo

[跟踪训练」

1.如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下

列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()

甲--------------------------------i

I.——►乙----螫——►H2SO3-1

火山喷发卜2|o2

丁丁击——吧_^赢0,

T------------------------------

疏"物----邕工主整气_石膏、芒硝

A.甲只具有还原性

B.乙、丙均为酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有还原性

D.丁为黄色或淡黄色固体

答案A

解析甲、乙、丙、丁分别为H?S、SO2、SO3、SoH2s中-2价的S只有还原性，但其中的H为+1价，具

有氧化性，如H2s与活泼金属反应可表现出氧化性，A项错误；SO?中的S为+4价，处于中间价态，C项

正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。

2.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如图的反应关系。

Ay

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其

中的两个用途：o

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A

是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：o

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种能引起温室效应的主要气

体。判断单质A的元素在周期表中的位置：.

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶

液均显碱性，写出②反应的化学方程式：,D的化学式是o

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀

印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：。

一定条件

==

答案(1)漂白、防腐、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可)(2)4NH3+6NO-------5N24-6H2O(3)第

三周期第IHA族

3+2+2+

(4)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H3tNa2cO?(5)Cu+2Fe=Cu+2Fe

1.(2023・广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了N%喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装

置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3

C.图3：收集NHD.图4：制备N%

答案B

解析NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性

氧化物，N%具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥N%,故B不可以达到预期；NH，的密

度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的

热，促使NH；挥发，可用此装置制备N比,故D可以达到预期。

2.（2023・天津，9）如图是反应装置，可以做下列（）

A.稀稍酸与铁制备一氧化氮

B.浓盐酸与二氧化钵制备氯气

C.浓氨水与氢氧化钠制备氨气

D.浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

答案D

解析一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集：A不选；浓盐酸与二氧化镒制备氯气需要

加热，B不选；氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不选；浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，

二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气，D选。

3.（2023・江苏，8）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

Cu

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNQM稀）一"NO—"NO2

（X

--------►ILO

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2放电或昂温NO-*HNO3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO——N2+2CO2

△

—

D.实验室制备少量NH?的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCL+2NFht+2H2O

答案B

解析Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应生成NO2,A正确；氮气与氧气在高温或

放电条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、

催化剂

CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2co=~=N2+2CO2,C正确；实验室利用熟石灰和氯

△

化钱制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2^CaC12+2NH3t+2H2O,D正确。

4.（2022・重庆，5）工业上用N?和比合成NE，M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.消耗14gNz生成NH3分子数为2NA

B.消耗1mol氏，生成N—H键数为2NA

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2NA

D.氧化1molNFh生成NO,需6分子数为2NA

答案B

高温、高压

解析N2与H2合成NH3反应的化学方程式为N2+3H2'侬化剂2NH3O由化学方程式可知，消耗14g氮气

生成氨气为，"g-x2=lmol,即生成氨气的分子数为NA,故A错误；由化学方程式可知，消耗1mol氢

28g-mol1

气生成N—H键为1molxgx3=2mol,即生成的N—H键数为2乂\,故B正确；由方程式可知，生成标准状

况下22.4L氨气，反应转移电子为x3=3mol,即电子转移数为3NA,故C错误；由得失电子守恒

22.4L-mol1

可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气1molx^=1.25mol,即需O?分子数为1.25M、，故D错

4

误。

章末专题突破练［分值：100分］

（选择题1~11题，每小题6分，共66分）

题组一S、N、Si及其化合物的转化关系

I.下列说法不正确的有（）

①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定③保存

氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂⑤高纯

硅可用于制作光导纤维⑥硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂

A.3个B.4个C.5个D.6个

答案B

解析①铁与氯气反应生成氯化铁，但铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；②氮的固定是指将大气中游离态

的氮转化为氮的化合物的过程，错误；③保存氢氟酸不可用玻璃瓶，也不能用玻璃塞，错误；④氨易液化，

汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；⑤制作光导纤维的是二氧化硅，错误；⑥硅酸钠的水

溶液可以用作黏合剂和防火剂，正确。

2.（2024•黑龙江大庆高一期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

O,O,H,（）

A.工业制硝酸：N2—"NO―"NOz-"HNO3

焦炭_HU氢气

B.高纯硅的制备：石英砂1800〜2。00（“粗硅3001'SiHCl311co丁Si

煨烧催化钝化水吸收

C._L业制硫酸：黄铁矿—*SO2----------*SO3---------2so4

C（1NH,加热

D.侯氏制］碱法：NaCl溶液一"―"NaHCO3-"NazCCh

答案B

解析工业制硝酸需要用氨气催化氧化生成NO,A错误；焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCI反应得

到SiHCh,SiHCL被氢气还原得到纯硅，B正确；SO3用高沸点的浓硫酸吸收生成硫酸，不能用水吸收，C

错误；侯氏制碱法中先通入氨气营造碱性环境，再通入CCh生成碳酸氢钠，D错误。

3.（2024.南宁高一段考）如图所示是硫元素的“价一类”二维图。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成,

a、g的焰色试验均为黄色。下列说法正确的是（）

化合价v

c

4f—*g

—

d

X

C

氢

氧

'1'-

-质

化

化含盐物质类别

物

物

A.d通入b的溶液中有浑浊产生

B.单质c易溶于水和酒精

C.d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.实验室可用f的浓溶液与Nai反应制取HI气体

答案A

解析b为硫化氢，d为SO,d通入b的溶液中发生反应：SO2+2H2S=3SI+2H2O,有浑浊产生，A正

确；c为硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B错误；d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但

是它不能使指示剂褪色，则SO?只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误；f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性,

能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI,D错误。

4.（2024・四川泸州高一段考）下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（）

©N2-*NO2②NH.LNO?③NOLHNO3④『NO⑤N2-NH3

A.①②③④B.②③④

C.@D.③④

答案C

解析①N2在一定条件下与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,N2不能直接生成N02；②N%

和O?在一定条件下能生成NO,NH?不能直接生成NO,；③NO2与水反应生成HNOa,NO?既是氧化剂又

是还原剂；⑤反应中N元素的化合价降低，需要加入还原剂。

题组二S02的制备SO2、CCh的鉴别与除杂

5.（2023・四川广安二中高一期中）下列溶液中，能够区分CCh和SO?气体的是（）

①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高钵酸钾溶液④氯水⑤品红溶液

A.①②④B.②③④

C.除①外D.全部

答案C

解析①S02和C02均能与石灰水反应生成白色沉淀，则澄清石灰水不能鉴别S02和C02；②二氧化硫与

氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳与氢硫酸不反应，可以鉴别；③二氧化硫与高镒酸钾溶液发生氧化

还原反应，观察到溶液褪色，二氧化碳与高锌酸钾溶液不反应.能鉴别；④二氧化硫与氯水发生氧化还原

反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化

碳不能，能鉴别。

6.（2024.河北邯郸高一期末）欲除去CO?气体中少量的SO2,应使气体通过（）

A.饱和NaHCCh溶液

B.饱和NaOH溶液

C.饱和NaCl溶液

D.饱和Na2c。3溶液

答案A

解析饱和NaHCCh溶液吸收SCh生成CO2,可以除去CO?气体中少量的SO2,A正确；饱和NaOH溶液

与CO?和SO?均反应，B错误；饱和NaQ溶液不能吸收SO?,C错误；饱和NazCCh溶液与CO?和SO?均

反应，D错误。

题组三无机框图推断题

7.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。

下列判断正确的是（）

-----B

【，①，②uzJ

A.A、B、C含有一种相同的元素

B.A可能是金属，也可能是非金属

C.A对应氧化物的水化物为强酸

D.反应①②互为可逆反应

答案A

解析满足题目要求的转化关系如图所示：

s2~）-].

~^|s）

Js.♦

H.ci~P-|

—[CloH—

8.（2024.哈尔滨高一段考）物质A能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法不正确的是（）

（X（）,

A^B^C

A.若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A反应生成1molB时，转移的电子数为5NA

B.若B为常温下能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸是强酸

C.若C是红棕色气体，则A可能是空气中的一种气体

D.若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下一定是气体

答案D

解析若A为常见的碱性气体，则符合NH3-NO-NO2的转化，C为红棕色的NO2,则由A反应生成1

molB时，转移的电子数为5"\,A正确；若B为常温下能使时红溶液褪色的气体，则符合S-SOz-SQ?

的转化，则C溶于水形成的酸是H2sO,，为强酸，B正确；若C是红棕色气体NO2，则B为NO,A可以

是氮气，C正确；若C能使澄清石灰水变浑浊，则C可能为CO?或SO3,则A可能为C或S,两者在常温

下均为非气体，D错误。

9.（2024・重庆高一段考）已知C、D、E、F均含同种短周期元素，则下列说法不正确的是（）

回上回2国匕国

A.若C是空气中含量最多的气体，则C到D的条件为点燃

B.若F是一种强碱，则E有强氧化性

C.若C为碳，则F溶液显弱酸性

D.若F的浓溶液能使纸条变黑，则C可为黄色固体

答案A

放电或高温

解析若C是空气中含量最多的气体，即Nz,N2+O2---------2N0,则C到D的条件为放电或高温，A

错误；若F是一种强碱，贝ijF为NaOH,E为Na2O2,Na2O2有强氧化性，B正确；若C为碳，与O?不完

全燃烧生成CO,CO与O2反应生成CO?,CO?与水反应生成碳酸，则F溶液为碳酸溶液，显弱酸性，（2正

确；若F的浓溶液能使纸条变黑，则F为硫酸，C可为黄色固体S,D正确。

10.一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（）

X------Y------ZW

I|

选项XYZW

ANa[AI(OH)4]A1(OH)3AlChAl

BN2O5HNO3NONO2

CH2SsSO2SO3

DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3

答案B

解析Na[Al（0H）4]中加入盐酸，会逐渐生成A1（OH）3,盐酸过量可以溶解为AlClj，但是电解A1CL不能得

到单质铝，A错误；N2O5和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成NO2,NO和氧气生成

NO2,NO2和水生成NO,浓硝酸受热分解产生NCh,B正确；$单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，C

错误；单质硅与氧气反应生成SiO：，但SiO2不能直接溶于水中生成硅酸，D错误。

ll.A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该

元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是（）

A-^*B—>C——>D

A.C可能为红棕色气体

B.B-C-D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移

C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2moi的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质

的量小于1mol

D.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立

答案B

解析若A为N2,则A~D分别为N?、NO、N02>HNO3时转化关系成立，A正确；若A为A1,则A~D

分别为AkAI2O3、AlCh、A1(OH)3时转化关系成立，B-*CfD的转化过程没有发生电子的得失或偏移，

B错误；若A为S,则A~D分别为S、SO?、SO3、HEO/寸转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，

随着反应的进行，硫酸浓度变小，因此生成SO?的量少于1mol,C正确；若A为Si或C,则A~D分别为

Si、SiMNa2SiO3sHzSiCh或C、CO?、Na2co3、H2cO3时转化关系成立，D正确。

12.(12分)已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用

于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，

回答下列问题：

卜熟B+木炭)

(W>

(l)Y是(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有性；利用这种性质

可以进行(填字母，下同)实验操作。

a.干燥二氧化硫b.检验Ba2+

c.干燥氨气d.钝化铝片

(3)下列溶液中能够区别Y和W气」本的是o

A.澄清的石灰水B.BaCL溶液

C.酸性KMnO4溶液D.FeCh溶液

(4)写出X与Z反应的化学方程式：1,

(5)如图甲、乙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：

小,硝酸乙可上『动的铜丝

铜片1梵化钠

2苜欣■一溶液

和甲装置相比，乙装置的优点是O

答案(1)CO2(2)吸水a(3)CD(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)可以控制反应的发生与停止、有尾气处理装置，防止污染环境

解析X是红棕色气体，X是NO2,丫的固体可用于人工降雨，Y是CO2,W既能使澄清石灰水变浑浊，

又能使品红溶液褪色，W是SO?。A、B为常见的浓酸溶液，A和木炭反应生成NO?、CO?,则A是浓硝酸；

B和木炭反应生成SO2、C02，则B是浓硫酸，反应都有水生成，Z是H2OO

(3)CO2和SO?都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；CO?和SO?都不能与BaCL溶液反应；SO:能使酸性

KMMh溶液褪色，CO?不能；SO?能把F/还原为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，CO?不能与FeCh溶液反

应。

13.(8分)(2024.陕西商洛高一段考)如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、

C、D常温下都是气体，B为红棕色。

甲闪