2026届高考二轮复习《金属元素及其化合物》练习（解析）

2026届高考二轮复习金属及其化合物练习

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.（2025•山东省R照市高三下学期一模）2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器

和玉器上的纹样，青铜是铜和铅的合金。关于青铜的说法正确的是

A.在潮湿空气中，青铜会生成铜绿B.青铜的硬度比纯铜小

C.青铜是一种合金，属于纯净物D.青铜的熔点比纯铜高

【答案】A

【解析】在潮湿空气中，铜和氧气、二氧化碳、水蒸气反应生成绿色的碱式碳酸铜，A正

确；合金的硬度比其组分都大，青铜的硬度比纯铜大，B错误；青铜是一种合金，是铜、铅

混合物，C错误；合金的熔点比其组分都低，青铜的熔点比纯铜低，D错误；选A。

2.（2025•四川省泸州市泸县第五中学高三第一次诊断性）下列物质性质与应用对应关系正确的

是

A.过氧化钠可以与CO?反应放出。2,可用于潜艇中的供氧剂

B.硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂

C.SO?具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.明矶溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

【答案】A

【解析】过氧化钠可与CO2反应放出2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可用于潜艇中的供

氧剂，性质与用途相对应，A正确；硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶

液的碱性无关，B不正确：二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，与二氧化硫的氧化性无关，C

不正确；胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矶只能作净水剂不能杀菌消毒，D不正确。

故选Ao

3.（2025•湖南省多校高三上学期9月阶段监测联合考试）下列说法错误的是

A.热的Na2c。3溶液有很好的去除油污效果

B.工业上制取NaOH一般采用Na与出0反应

C.由银、铁、碳和钻组成的银钻合金耐高温

D.Fez。?可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

【答案】B

【解析】热的Na2（X）3溶液因水解呈碱性，油污主要成分为油脂，油脂在碱性条件易水解生成

可溶性的脂肪酸钠和甘油，加热促进水解碱性增强，去除效果好，A正确；工业制NaOH主要

采用电解饱和食盐水，而不用金属Na与水反应（成本过高），B错误；银钻合金属于耐高温合

金，常用于高温环境，C正丽；Fe2（）3为红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，D正确。故

选B。

4.（2025•四川省遂宇中学校2高三上学期一诊模拟考试）给定条件下，下列选项中所示的物质

第1页

间转化小能一步实现的是

02(g)C02(g)

A.Na(s)--->Na0(s)--->NaC0(s)

△2223

HCI(aq)NH3-H20(aq)

B.Al(s)TAlCl3(aq)----->Al(0H)3(s)

H20(g)HC(叫)02(g)H2S04(aq)

C.Fe(s)---->Fe0(s)---»FeCl(aq)D.Cu(s)--->CuO(s)----->CuS0(aq)

高温233△4

【答案】C

【解析】Na燃烧生成Na?。?，Na?。?和CO?反应生成Na2cO3和A正确；Al与稀盐酸反应

生成AICI3,AlCb与过量氨水反应生成A1(OH)3,B正确；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成

Fe3O4,C错误：Cu与。2在加热的条件下反应产生CuO,CuO与硫酸反应产生CuSO"D正确：

故选C。

5.(2025•黑龙江省鹤岗市萝北县高级中学高三上学期第一次模拟考试)下列化工生产原理错误

的是

A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁

C.电解法炼铝的原料是氧化铝

D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应

【答案】B

【解析】电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl丝！：2Na+CbT，A正确；将钠加入到氯化镁饱和

溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能制取篌单质，B错误；电解熔融的氧化铝

制取铝单质，C正确；炼铁高炉中所发生的反应2C+02T2co为吸热反应，

高温

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2为放热反应，D正确。故选B,

6.(2025•河南省安阳市高三上学期调研考试)下列过程对应方程式书写正确的是

A.用铝热法炼铁：Fe?。？+2A1型』2Fe+A”。？

+

B.用陶。2和水制备少量。2：Na2O2+H20=2Na+20H-+02T

3+

C.用FeCk净水原理：Fe+3H20=Fe(OH)3X4-3H20

D.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：02+2H20+4e-=40H-

【答案】A

【解析】可用铝热反应冶炼铁，A正确：用Naz。?和水制各少量。2,方程式Naz。？+“0=

2Na++20H~+02T中原子不守恒，离子方方程式为2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-+O2T,

第2页

B错误；用FeCb净水原理为Fe3++3H20=Fe(0H)3(J^2+3H+,C错误;钢铁吸氧腐蚀

的负极反应式为Fe-2el=Fe2+,D错误。故选A。

7.(2025•湖南省岳阳市汨罗市第二中学高三上学期9月月考)下列实验中，实验装置及操作均

正确的是

A.制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5〜6滴Fe2(SOQ3饱和溶液

B.检验澳乙烷与NaOH溶液反应后的Br：向反应后的溶液中加入AgN()3溶液

C.氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹

D.制备明帆大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却

【答案】D

【解析】制取氢氧化铁胶体的操作为应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和FeCh溶液，继续加热至

混合物变红褐色为止，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取,

A错误：澳乙烷与NaOH溶液反应后溶液显碱性，加入AgNCh溶液之前，应该先加硝酸酸化，

防止AgNCh与NaOH反应，B错误；C图示装置不能使生成的FeSO4溶液和NaOH溶液混合反

应，应该左侧试管为铁和稀疏酸反应生成FeSO4和H2,此排净装置中空气后，关闭止水夹，

使得左侧试管中生成的FeSO4被压入右侧试管中和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，C错误：若

得到较人颗粒的明矶晶体，需使溶液缓慢冷却，D正确。故选D。

8.(2025•广东省江门市高三下学期一模)部分含Na、。或Cu物质的分类与相应化合价关系如

图。下列推断合理的是

化合价_________________________________

+2efg

+1bed

0a

单质氧化物盐碱/酸

A.a与单质硫混合加热，生成物为f

B.若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂

C.新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b

D.f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f

【答案】C

第3页

【解析】a为单质，b为+1价氧化物Na2。、C112O或CbO,e为+2价氧化物CuO,c为+1价盐

钠盐、C/或含CIO的盐，f为+2价盐，含C/+的盐，d为+1价的酸或碱HC1O、NaOH,g为

+2价酸或碱为CU(OH)2。Na与S反应生成Na?S,Cu与S反应生成C112S,不能生成+2价的盐,

Ch与S不能生成盐，A错误；若d是HC1O,HCIO不稳定，见光或受热分解为HC1和。2，B

错误；新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu?。，C正确；若f为CuCb，CuCI2

溶液中存在水解平衡：0产+2比0一CU(OH)2+2HC1,HC1挥发，促进(：产水解，蒸干得到

CU(OH)2,CU(OH)2加热分解得到CUO,得不到固体CUCLD错误。故选C。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9.(2025•陕西省榆林市第十中学高三上学期一模)按下图流程处理含AI2O3和Fe?O3的工业废渣。

己知草酸(H2cqJ是二元弱酸，在紫外光照下可与Fe(HI)发生氧化还原反应。下列说法正确的

是

草酸溶液紫外光照NaOH

盥——————

FeC2O4A1(OH)3

A.“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe?+形式存在

B.草酸溶液中，c(H+)=c(C20：)+c(HC204)+c(OH)

C.“沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1

D.“沉铝”时，为使A产沉淀完全，应加入过量NaOH

【答案】C

【解析】“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe"形式存在，在紫外光照时才与草酸发生反应生成Fe2+,

+

A错误；根据电荷守恒，草酸溶液中，c(H)=2C(C2O^)+C(HC2O4)+c(OH),B错误；

“沉铁”时，Fe3♦被还原为Fe?+,草酸被氧化生成CO?，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产

物的物质的量之比为1：1,C正确；过量NaOH可与A产反应形成A1(OH)[,D错误。故选C。

10.(2025・广东省三校高三2月第一次模拟考试)如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能

一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项WXYZ

AFeFe(OH)2FeCl3FeCl2

BNaNa2。？NaOHNaCl

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CSSO2SO3H2sO4

DA1AICI3NaAIO2AI2(SO4)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】Fc分别与潮湿的空气、加热的氯气、稀盐酸反应可生成FC(OH)2、FcCh、FCC12O

Fe(OH%不能一步转化为FeCh，FeCh与Fe反应生成FeCb,FeCk与NaOH溶液生成Fe(OH)2.

A不符合题意；Na分别与氧气、水、氯气反应可生成Na?。?、NaOH、NaCl,NazO?与水生成

NaOH,Na?。?与盐酸反应生成NaCLNaQ不能一步转化为Na?。?，B不符合题意：S可燃烧生

成SO2,但不能一步转化为so?或H2so4。SO2催化氧化生成SO3，SO3与水化合生成H2so4，

浓硫酸与铜或碳共热可生成SO2,C不符合题意：A1分别与盐酸、NaOH溶液、H2sO’溶液生

成AlCh、NaA102>A12(SO4I3OAICI3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO?，NaAlO2与过昼稀硫

酸反应生成AMSOJ，A12(SC)4)3与BaCk溶液反应生成溶液AlCb,D符合题意。

故选D。

11.(2025•江西省高三下学期3月联考)江西的铜矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和

电子元件。以某铝矿渣(主要含T@2。3、FeO、AI2O3及油脂等)为原料制备万能材料NaTaOs的流

程如图。

纯碱足量CO,

钠盐和

留矿粉f焙烧f水浸浸液系列操作NaTaO

氧化物3

足量空气

已知：□焙烧时，Ta2O3^FeO转化成NaTa()3、Fe2O3；ZINaTaO?溶解度随着温度升高而快速增

大。下列叙述错误的是

A.“焙烧”可选择陶瓷容器

B.通入足量空气的目的之一是除去油脂

C.固体1可用于制造红色颜料

D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等

【答案】A

【解析】留矿渣(主要含Ta2()3、FeO、AI2O3及油脂等)中加入纯碱、通入足量空气焙烧，油脂

(有机物)转化为CO2,Ta2O3>FeO转化成NaTaOs、Fe2O3,AI2O3转化为NaAKOH3所得钠盐

和氧化物加入水水浸，固体1的主要成分是不溶于水的Fe?O3,水浸后的浸液中有NaTaO?和

NaAl(OH)4，通入足量CO2,NaAKOH'转化为A1(OH)3沉淀,故固体2是A1(OH)3,溶液经过

系列操作得到NaTaO.a。陶瓷容器的材质含SiO2，纯碱在高温下与SiO?反应，“焙烧”应该选择

铁质容器，A错误；原料中有油脂，在“焙烧”中与空气中的反应生成CO?等，B正确；“固体

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I”是Fe?。?，可用于制造红色颜料，C正确；由于NaTaO3溶解度受温度影响较大，可采用结晶

法分离，冷却热饱和溶液析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到产品，D正确。故选A。

12.(2025•山东省聊城市高三下学期一模)某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的

转化，下列说法不正确的是

数滴0.1mol/L

NaOH溶液

滴加ImoPL继续滴加分成

笈水r笈水、两份a,b均有蓝色絮

5mL0.1moll一状沉淀生成

CuSO」溶液

两滴O.lmol/L

生成蓝色絮沉淀溶解H、S(\溶液

状沉淀溶液呈深蓝色-=---->

④

A.上述过程涉及2种配离子

B.过程匚中Cu(OH)2的存在促进了NH3•出0的电离

C.由□□可知，溶液中存在平衡Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H一

D.试管b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2sO,消耗了溶液中的NH3

【答案】B

【解析】实验二I反应为CUSO4+4NH3HoeU(OH)21+(NH4)2SO4，产生蓝色絮状沉淀；实验匚反

应为氢CU(OH)21+4NH3H2O=[CU(NH3)4]SO4+4H2O,实验Z1向溶液中加入NaOH溶液，c(OH)

增大，平衡Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)j2++2OH向逆反应方向移动，有Cu(OH)2蓝色絮状沉淀

+

生成；实验口，向溶液中加入稀硫酸，NH3+H=NH；,aNH”减小，平衡

2+

[Cu(NH3)F=Cu2++4NH3正向移动，c(Ca)增大，Cu+2OH=Cu(OH)2b产生蓝色絮状沉淀。

溶液中的C/+与水分子形成配离子e11(比0)4产，上述过程涉及£11(比0)4产和|CU(NH3)/+2种

配离子，A正确；过程口中Cu(0H)2溶于氨水，发生CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4】2++

20『反应，不能说明Cu(0H)2的存在促进了NH3-H20的电离，B错误；实验□□说明溶液中

存在平衡CU(OH)2+4NH?=[CU(NH3)F+2OH,向溶液中加入NaOH溶液，c(OH)增大，平衡

向逆反应方向移动，有Cu(0H)2蓝色絮状沉淀生成；C正确；实验口说明铜氨络离子在溶液中

存在[Cu(NH3)4]"=Cu2++4NH3平衡，向溶液中加入稀硫酸，NH3+H+=NH；,c(NH3)减小，平衡

2+

正向移动，c(CiF)增大，Cu+2OH=Cu(OH)2j,产生蓝色絮状沉淀，D正确。故选B。

三、非选择题

13.(2025•黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期9月月考)钛&Ti)被称为“航空金属”。工

业上常利用钛铁矿[主要成分FeTiO3(钛酸亚铁)，含少量Fe2()3、CaO.SiCh等杂质]为原料生产

金属钛和绿矶(FeSO/hO)等产品的一种工艺流程如下：

第6页

己知：TiO?•易水解生成不溶于水的H2TiO3o

(1)请写出硫酸浸取过程中发生主要反应的化学方程式：。

(2)“滤渣I”的主要成分为(填化学式)。

(3)步骤匚加入铁粉的目的是。

(4)步骤匚除生成TiCL外，还生成一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式一。

(5)步骤口中镁与TiCL,高温下反应制备钛时需加保护气，下列不能作为保护气的是(填字

母)。

A.ArB.CO2C.N2D.He

(6)从滤液X获得绿矶(FeS04・7%0)的一系列操作是过滤，洗涤，干燥。

【答案】(l)FeTiO3+2H2sO』=TiOSO4+FcSO4+2H2。(2)CaSO4^SiO2

3+2

⑶将Fe转化成Fe,(4)TiO2+2C4-2Cl2J2^TiCl44-2COT(5)BC

(6)蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】钛铁矿［主要成分FcTiCh，含少量FezOs、CaO>SiO?等杂质］中加入硫酸浸取，FeTiO3

转化为Fe?+、TiO2+,Fe?。?转化为Fe?'CaO转化为微溶物CaSO』，SQ不溶于硫酸，过滤，

2+

滤渣I含有SiO2.CaSO4,滤液中加铁粉，F/+被还原为Fe,TiO?+水解成不溶于水的H2TiOv

H2TQ3搬烧生成TiCh，TiCh在高温条件下与C、Cb反应生成TiCL和CO,用镁还原TiCL,生成

金属Ti；FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、二燥到绿矶。

(1)硫酸浸取过程中，FeTiCh转化为Fe?+、TiO2+,反应的化学方程式为FeTiC>3+

2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2Oo

(2)加硫酸浸取时，CaO转化为微溶物CaSOvSiO?不溶于硫酸，滤渣I的主要成分为CaSO4、

Si02o

(3)根据流程图，加铁粉后从得到溶液X获得绿矶，可知步骤加入铁粉的目的是将Fe?*转

化成Fe?十。

(4)步骤口u02在高温条件下与C、Cb反应生成TiCh和一种可燃气体，该气体为CO,反应

的化学方程式为TK)2+2C+2c%誓TiCL+ZCO九

(5)步骤□中镁与TiCL高温条件下反应制备钛时需要加保护气，CO2、N2都能与Mg反应，

所以不能作为保护气的是CO2、N2,选BC。

(6)从滤液X(FeSO」溶液)获得绿研的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

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14.（2025•山东省河泽市高三下学期第一次适应性检测）硫化银（NiS）是一种重要的化学品，实验

室利用H?S、NH3通入含NiCb的溶液制备NiS,其装置如图所示（夹持装置略）。已知NiS溶于

稀酸，有水存在时易被。2氧化成Ni（OH）S。回答下列问题：

⑴制备时进行操作：⑴检查装置气密性并加入药品。打开，关闭K2、K3,通入N2,其

目的是:（ii）关闭K1,打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2s气体，同时打开K2通入N%,

观察到HI中产生浑浊，继续反应一段时间。

装置II的作用是。装置IH中发生反应的离子方程式为。图示装置存在的缺陷

是O

⑵反应结束后关闭K4,在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、格进行抽滤洗涤。装置IV

接在（填“b”或"c"）处。证明NiS洗涤干净的方法是o

i=^£=—抽气泵*凝气

HITS

洗涤水

IVV

（3）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于

锥形瓶，加入30mL040moULEDTA（Na2H2丫）溶液。煮沸,滴入几滴PAN作指示剂，趁热用

O.lOmol/LCuSClt溶液滴定过量的EDTA（Ni?♦与Ci产与EDTA化学计量数之比均为1：1）。当滴

定到达滴定终点时，消耗CuSO,溶液为10mL（滴定过程中杂质不参与反应）。样品中NiS质量

分数为。

【答案】（I）&、K4反应都处在氮气氛闱下，防止NiS被氧气氧化为Ni（OH）S除去中H2s

2+

的HC1杂质气体H2S+Ni+2NH3=NiSX+2NHt没有"S、NH3的尾气处理装置

（2）b取最后一次抽谑洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉

淀产生，则证明洗涤干净

（3）91%

【解析】（1）检查装置气密性并加入药品。打开Ki、K4,关闭K2、K3,通入氮气排尽装置的

空气，防止NiS被氧气氯化为Ni（OH）S：浓盐酸具有挥发性，装置II可用饱和NaHS溶液除去

中H2s的HC1气体，IH中H?S、NiCl2,NH3反应生成NiS沉淀，离子方程式

2+

^:H2S+Ni4-2NH3=NiSI+2NHt；图示装置存在的缺陷是没有H2S、NH3的尾气处理装置；

（2）由图可知，装置IV是拍滤装置，装置V是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置III中液体相连

第8页

通，故b口接IV抽滤装置，c口接V洗涤沉淀装置；NiS沉淀表血可能会附着C「，证明NiS洗

涤干净即证明洗涤液不含C「，方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，

再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；

(3)由题可知，Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+,并且过量的

EDTA可以被C『+滴定来计算用量，所以过量的〃(EDTA)=n(CM+)=0.1mol/Lx10x

10-3L=1x10-3mol,n(Ni2+)=n(EDTA)-n(过量EDTA)=(0.1x30-1)x

3

Q，rij….2x10~molx91g/molx^^

10-3mol=2x10-3mol,则该银样品纯度为：----------------100%=91%o

2.5g

15.(2025•陕西省西安市高三上学期11月联考(一模))氯化亚铜(CuQ)常用作有机合成工业中

的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀流酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易

水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+sFe2+.C「)生产CuQ和电路板

蚀刻液，流程如下：

泄液①-过盘蚀刻液

-----------------1

广波液②cn

［滤渣①翻产［cs。？京V。，溶液

［滤渣②」L>CuSO4溶液尸胃

L^CuCh—JJcuCl晶体

回答下列问题：

(1)生产过程中：X是(填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液匚反应生成蚀刻液的离子方

程式O

(2)写出生成CuCl的离子方程式o

(3)CuCI晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是。

(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是o

(5)CuCl的另一种制备原理是:

［CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液；

匚深蓝色溶液与Cu继续反应得到［CU(NH3)2］C1；

□［CU(NH3)21C1加浓盐酸中和即可得到CuCl。

写出口的化学方程式u

(6)CuQ晶胞如图所示，晶体的密度为pgLlcm-3,晶胞边长为anm,则阿伏加德罗常数为

molt0