2026年高考化学复习重点知识题型汇编：化学平衡的影响因素

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——化学平衡的影响因素

一.选择题(共20小题)

1.(2025•涪城区校级三模)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-IM.VkJ-mol'1

反应U：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ,mol1

反应ni:2CO(g)十2H2(g)—COz(g)+CH4(g)AH--247.1kJ*nK)r'

向恒压、密闭容器中通入ImolCOz和4moiH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图

所示。下列说法不正确的是()

A.反应I的平衡常数可表示为K=:溪)胃第

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动

2.(2025秋•黑龙江校级月考)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“磔达峰”的重

要方式。525℃>lOlkPa下，CO2{g}+4H2(^)=CH4(g)+2H2O{g}AH=-185fc/­mol~\反应达到

平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是()

A.升高温度

B.增大压强

C.加入适宜的催化剂

D.恒容时充入少量He(g)

3.(2024秋•成都期末)().5moi/LC11CI2蓝色溶液中存在(蓝色)+4。厂=［。〃。/一(黄色)

+4H2OAH>().：对该溶液的下列说法错误的是()

A.配制CuC12溶液时，可加入少量盐酸抑制C「+水解

B.加热，溶液颜色变为绿色

C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动

D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuC12固体

4.(2025秋•安徽期中)恒容密闭容器中发生反应：2c02(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g),

下列说法正确的是()

A.该反应AH>0

B.当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C.提高型黑比值，CCh的平衡转化率降低

D.平衡时分离出H2O,正反应速率加快，平衡正向移动

5.(2025秋•石家庄期中)工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)=Fe

(s)+C0(g),某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡I,

测得c(CO)=amol-L-,o此时其他条件不变，再充入少量CO(g),平衡移动且达到平衡2。下列叙

述正确的是()

A.当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态

B.平衡I逆向移动达到平衡2

C.平衡2时c(CO)>amoPL'1

D.平衡时加入少量FeO(s),导致v正>丫逆

6.(2025秋•台州期中)合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2(g)+3H?(g)=2NH3

(g)AH<0,下列说法正确的是()

A.使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率

B.在某一时刻，当3V正(H2)=2v逆(NH3)时反应达到平衡

C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D.在一定条件下,向密闭容器中投入1molN2和3moiH2反应生成2moiNH3

7.(2025秋•景德镇期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2<g)U2SO3

(g)AHVO为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是()

A.使用V2O5作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间

B.选择在400・500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高SO2的平衡转化率

C.采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备

成本相比不经济

D.原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命

8.(2025秋•多•城区校级期中)某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(s)。由下列图像

得出的结论错误的是()

X的转化率/%

B

A

...•

容器的体积/L

图3

A.其他条件相同，如图1所示,平衡时丫的转化率：c>b>a

B.其他条件相同，如图1所示，若压强pi>p2,贝Ia+b>c

C.向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y,丫的平衡转化率随温度变化曲线如图

2所示，则平衡常数KC>KB=KA

D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容港中均通入2molX和2moiY,反应到Imin

时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态

9.(2025秋•安徽期中)催化剂化用下，C2H2与H2加成制C2H4主要发生反应如下：

反应1H2(g)+C2H2(g)=C2H4(g)AHi<0

反应22H2(g)+C2H2(g)2H6(g)AH2Vo

同时间内，测得不同温度下C2H2转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状

态。产物选择性=X100%。下列说法错误的是

黑/。2H2)

1

0

据%

、

更

榔

港^

照

敢

£2

系

怛

温度/OC)

A.曲线I表示C2H4的选择性曲线

B.温度升高，反应1限度减.小，C2H6的选择性降低

C.140〜260℃范围内，反应1速率大于反应2

D.220C时C2H4的产率低于240℃时

10.(2025秋•石家庄期中)根据下列实验操作及现象，得出结沦错误的是()

选项操作及现象结论

A测定NaX溶液、NaY溶液的pH,前者大于后者Ka(HX)<Ka(HY)

B常温下，溶液pH=3.0HA为弱酸

C将含酚酰的Na2c03溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现COg的水解反应的△H>0

颜色变深

D将含KSCN的FeC13溶液分成两份，向其中一份溶液中其他条件不变，减小反应物浓度，平

加入铁粉，发现颜色变浅衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

11.(2025•保定三模)为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术

展开研究，该过程发生下列反应：反应【：CO2(g)+3H2{g)=CH3OH(g)+H2O(g^H=-58.6k]-

moT1

反应II：。。2(<。)+"2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=+41.2©•mo厂】

0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=3：I的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2

n牛ACH3OH)或n牛成(CO)

的转化率、CH30H或CO的选择性--------——-----x100%]以及CH30H的收率(CO2的转

九总陶£仁02)

化率XCH30H的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

%

^、22

M18

H14

10求

O，90

6、

X70笔

U

50断

a

30根

新

a

x

%

o

u

210230250270290

温度rC

A.反应I和II中，除H2外，其它分子都是极性分子

B.曲线a表示CH30H的选择性随温度的变化

C.图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%

D.在210℃〜250℃之间，CH30H的收率增大是由于CH30H的选择性增大导致

12.(2025•南通模拟)二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH1=-164.7kJ-mol-1

1

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol-

在1.01Xl()5pa条件下，按始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2cH4和CO

%

、

凝

朱

W喔

S

豆

7・

。0

B.800C时，反应H的化学平衡常数小于1

C.温度低于300C,曲线②对应的纵坐标数值可能大于30%

D.500C时，其他条件一定，增大压强，反应II平衡向逆反应方向移动

13.(2025秋♦芜湖期中)下列说法正确的是()

b

起始时n(SOJ/mol

图2

A.已知FeC13+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCL加入KC1固体，该平衡逆向移动

B.一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2s02(g)+02(g)U2SO3(g)的影响如图2所示,

反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高

C.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH<0,该反应分离出SO3,则平衡时间延长

D.图1中曲线a表示反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间

变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行

14.(2025秋•鞍山期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)=2C(g)AH<0,

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

d/

A.图I表示的是ti时刻增大B的浓度对反应速率的影响

B.图I【表示的是ti时刻之后处于不平衡状态

C.图III表示的是温度对平衡的影响

D.图N表示的是压强对化学平衡的影响，且piVpz

15.(2025秋•宁波期中)可逆反应：2A(s)+3B(g)(g)+2D(g)AHVO,在一定条件下达到

平衡，下列条件改变叙述正确的是()

A.增加A的量，平衡向正反应方向移动

B.降低温度的瞬间v(逆)减小的程度小于v(正)，然后、(正)逐渐增大，v(逆)继续减小，有利

于反应正向进行

C.压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但v正、v逆均增大

D.增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高

16.(2025秋•安徽期中)为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧亿碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其

反应为CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是

()

fc(mol/L),CO2的平衡转化率€：凡的平衡产率

压强压强T/KT/K

甲乙丙丁(b点在曲线上)

A.由甲图可知，交点a表示反应定处于平衡状态

B.由乙图可知，该反应为吸热反应

C.由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态

D.由J.图可知，反应过程中v逆>v正的点是c点

17.(2025秋•湖北期中)温度为T°C向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和ImolNO?发生反应：

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)o反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的

关系如图所示(V1VV2VV3)。下列说法正确的是()

A.图中a点所示条件下v(正)>v(逆)，c点所示条件下v(逆)>v(正)

B.若使用催化剂，则a点可能变成b点

C.向a点体系中充入一定量N02,达到新平衡时，N02转化率将减小

D.向b点体系中充入一定量C(s),达到新平衡时，NO2转化率将增大

18.(2025秋•南通期中)由下列图示得出的结论正确的是()

能

量

C(NO2)

2NHXg)

反应过程°压强/Pa°温度/C0n(NJ:n(HJ

图1图2图3图4

A.图I表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和〉生成物的键能总和

B.图2表示TC时BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)的某物理量x随压强的变化，则x可能是82

的平衡浓度

C.图3表示恒容容器内NO(g)+03(g)=NO2(g)+02(g)达平衡时NO2浓度随温度的变化，则

正反应活化能,逆反应活化能

D.图4表示相同条件下N2和H2合成NH3达平衡时NH3的体积分数随起始坐工的变化，则A、B两

n(%)

点H2的转化率相等

19.(2025秋•莒南县期中)一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。

已知：AH(J・mo「i)=-34585-26.4T：AG(J-mol_1)=-34585+26.4T-lnT+45.19T：气体均视为

理想气体。下列说法错误的是()

A.反应的活化能：E正VE逆

B.恒温恒容充入N2,平衡向右移动

C.随温度升高而降低

D.平衡后，升高温度，AviE<Avig

20.(2025秋•如皋市月考)一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),该反

应在一定条件能自发进行。下列说法正确的是()

A.该反应的AH>0

B.反应的平衡常数表达式长=浅也柒

3

C(CO2)C(W2)

C.其他条件一定，增大压强能提高CH30H的产率

D.使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题(共20小题)

题号I234567891011

答案BADCBCBCBAC

题号121314151617181920

答案CCDCCCBBC

选择题(共20小题)

1.(2025•涪城区校级三模)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ・mol1

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=4l.2kJ・moL

反应IH：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+C反(g)AH=-247.1kJ-morl

向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和4molH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图

T/r

A.反应I的平衡常数可表示为K=，据W忸

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动

【答案】B

【分析】A.反应I中的生成物水是气态，应列入平衡常数的表达式中；

B.反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应］［和III可知，温

度升高反应I【正向移动，反应川逆向移动，co的物质的量增大；

C.反应【为放热反应，反应］I为吸热反应，降低温度有利于反应I正向移动，反应II逆向移动，即可

提高CO2转化为CH4的转化率；

D.根据盖斯定律，将反应(I+II+2XIII)/3得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=

(-164.7+41.2-247.1X2)/3kJ・mol>=-205.9kJ*mol'L

【解答】解：A.反应I中的生成物水是气态，反应I的平衡常数为K=4静密然，故A正确；

B.反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，温度升高反应II正向移

动，反应III逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4

的物质的量变化曲线，故B错误；

C.降低温度有利于反应【正向移动，反应I【逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以需

要研发在低温区高效的催化剂，故c正确；

D.根据盖斯定律，将反应(I+II+2XIH)/3得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=

(-164.7+41.2-247.1X2)/3kJ-mor'=-205.9kJ-mol'1,则反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2

(g)AH=+205.9kJ・mo「i,升高温度平衡正向移动，故D正确：

故选:Bo

【点评】本题考杳化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025秋•黑龙江校级月考)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“微达峰”的重

要方式。525℃>101kPa下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-185/c/•moC\反应达到

平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是()

A.升高温度

B.增大压强

C.加入适宜的催化剂

D.恒容时充入少量He(g)

【答案】A

【分析】A.升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动；

B.化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物；

C.催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动；

D.恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变。

【解答】解：A.升高温度会使化学反应的平衡向吸热反应方向移动，升高温度使上述平衡逆向移动，

故A正确；

B.化学平衡向着气体体积减小的方向移动，即增大压强时，反应物气体总物质的量大于生成物，即平

衡向气体体积减小的正反应方向移动，故B错误；

C.催化剂同等影响正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，故C错误；

D.恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，正、逆反应速率不变，仍然相等，平衡不移动，故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考杳化学平衡，侧重考杳学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024秋•成都期末）（）.5moi/LCuC12蓝色溶液中存在［。葭（％。）4］2+（蓝色）+4。厂=［可灯矛一（黄色）

+4H2OAH>0„对该溶液的下列说法错误的是（）

A.配制CU02溶液时，可加入少量盐酸抑制Cl>2+水解

B.加热，溶液颜色变为绿色

C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动

D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuC12固体

【答案】D

【分析】A.配制CuC12溶液时，CM+水解生成H+；

B.AH>0,加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，［CuCl4『-（黄色）增多；

C.加入NaCl增加浓度，平衡向生成［CuC14］2-的方向（右）移动：

D.CuC12溶液蒸干时，C户水解生成的Cu（OH）2和HQ,HQ挥发导致水解彻底，灼烧后Cu（OH）

2分解为CuO。

【解答】解：A.配制CuC12溶液时，Cu2+水解生成H+,加入盐酸可抑制cM+水解，故A正确；

B.AH>0,加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，［CuC14『-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，

故B正确；

C.加入NaCl增加CT浓度，平衡向生成［Cud/-的方向（右）移动，故C正确；

D.CP水解生成的Cu（OH）2和HQ,CuC12溶液蒸干时，HC1挥发导致水解彻底，灼烧后Cu（OH）

2分解为CuO,最终得到CuO而非CuCl2,故D错误；

故选；Do

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025秋•安徽期中）恒容密闭容器中发生反应：2CO2（g）+6H2（g）4cH3cH20H（g）+3H2O（g）,

下列说法正确的是（）

A.该反应AH>0

B.当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C.提高七彳比值，C02的平衡转化率降低

九(“2)

D.平衡时分离出H20,正反应速率加快，平衡正向移动

【答案】C

【分析】A.已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向；

B.反应前后气体总质量不变，恒容卜密度始终不变；

C.提面CO?与Hz的初始比值，相当丁H浓度相对不足；

D.分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致CO2、H2的

浓度减小。

【解答】解：A.已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即该反应的AS<0,该反应若要能够

自发进行，则推出AH小于0,故A错误；

B.反应前后气体总质量不变，恒容下密度始终不变，即当气体密度不变时，不能说明反应达到平衡状

态，故B错误；

C.提高二氧化碳与氢气的初始比值，相当于H2浓度相对不足，二氧化碳的转化率因H2的限制而降低，

故C正确；

D.分离H2O会降低逆反应速率，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，导致二氧化碳、

H2的浓度减小，即正反应速率由二氧化碳和H2的浓度决定，即分离H2O不会加快正反应速率，应该

是导致正反应速率减慢，故D错误：

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

5.(2025秋•石家庄期中)工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)=Fe

(s)+CO(g),某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1,

测得c(CO)=amol-L-,o此时其他条件不变，再充入少量CO(g),平衡移动且达到平衡2。下列叙

述正确的是()

A.当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态

B.平衡1逆向移动达到平衡2

C.平衡2时c(CO)>amoPL',

D.平衡时加入少量FeO(s),导致v正>丫逆

【答案】B

【分析】A.变量不变时，可逆反应达到平衡状态；

B.恒容容器中，增大生成物浓度，平衡逆向移动；

C.温度不变，平衡产生K不变，K=c(CO),故c(CO)不变；

D.固体量的改变，平衡不移动。

【解答】解：A.平衡体系中，气体只有CO,气体摩尔质量始终不变，不是变量，故当华体摩尔质量

不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B.恒容容器中，增大生成物浓度，平衡逆向移动，故平衡1逆向移动达到平衡2,故B正确；

C.温度不变，平衡产生K不变，K=c(CO),故c(CO)不变，所以平衡2时c(CO)=amol・L”，

故C错误；

D.平衡时加入少量FcO(s),平衡不移动，VF=V逆，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不大。

6.(2025秋•台州期中)合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2(g)+3H-(g)=2NH3

(g)AH<0,下列说法正确的是()

A.使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率

B.在某一时刻，当3V正(H2)=2v逆(NH3)时反应达到平衡

C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

D.在一定条件下，向密闭容器中投入1molNz和3molHz反应生成2moiNH3

【答案】C

【分析】A.催化剂不能提高平衡转化率；

B.正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

C.通过调控反应条件，可以使平衡正向移动；

D.可逆反应中，反应物不能完全转化。

【解答】解；A.使用催化剂仅可以加快反应速率，不能提高平衡转化率，故A错误；

B.在某一时刻，当2V正(H2)=3v逆(NH3)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；

C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，即提高反应的转化率，故C正确；

D.可逆反应中，反应物不能完全转化，在一定条件下，向密闭容器中投入ImolN2和3moiH2反应，

生成NH3小于2m01,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考查，难度不人。

7.(2025秋•景德镇期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+02(g)=2SO3

(g)AHVO为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是()

A.使用V2O5作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间

B.选择在400・500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高SO2的平衡转化率

C.采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备

成本相比不经济

D.原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命

【答案】B

【分析】A.催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率；

B.该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，S02的平衡转化率会降低；选择4。0・500℃的温

度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高；

C.该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满

足生产需求，旦加压需要更高成本的设备；

D.原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性。

【解答】解.：A.催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故A

正确；

B.升高温度会使平衡逆向移动，SO2的平衡转化率会降低；选择400-500"。的温度，主要是因为此温

度下催化剂的活性最高，并非为了提高S02的平衡转化率，故B错误；

C.加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本

的设备，收益不如成本支山，因此采用常压操作，故c正确；

D.原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活一性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，故D

正确；

故选；Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

8.(2025秋•罗城区校级期中)某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)WcZ(g)+dW(s)。由下列图像

得出的结论错误的是()

A.其他条件相同，如图1所示，平衡时丫的转化率：c>b>a

B.其他条件相同，如图1所示，若压强pi>p2,则a+b>c

C.向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入•定量的X和Y,Y的平衡转化率随温度变化曲线如图

2所示，则平衡常数KC>KB=KA

D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2moiY,反应到tmin

时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态

【答案】C

【分析】A.增大X的物质的量，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，丫的转化率增大；

B.W为固体，气体体积的变化取决于（a+b）与c的相对大小，由图可知，X的物质的量一定时，pi

条件下Z的体积分数大于p2,若压强pi大于P2,说明增大压强，平衡向正反应方向移动；

C.升高温度，丫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，该反应为放热反应；

D.A点容器体积小于B点，说明A点压强大于B点，增大压强，反应速率加快，A中反应先达到平

衡。

【解答】解：A.增大X的物质的量，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大,

由图可知，X的物质的量的大小顺序为：c>b>a,则平衡时Y的转化率：c>b>a,故A正确；

B.W为固体，X的物质的量一定时♦，pi条件下Z的体积分数大于p2,若压强pi大于P2,说明增大压

强，平衡向正反应方向移动，说明化学计量数的大小关系为：a+b>c,故B正确；

C.升高温度，丫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，该反应为放热反应，由

图可知，反应温度的关系为：C>A=B,则平衡常数的关系为：KC<KB=KA,故C错误：

D.增大压强，反应速率加快，A中反应先达到平衡，由B口反应已达到平衡状态可知，A中反应一定

也达到了平衡状态，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025秋•安徽期中）催化剂作用下，C2H2与H2加成制C2H4主要发生反应如下:

反应1H2(g)+C2H2(g)=C2H4(g)AH1<O

反应22H2(g)+C2H2(g)=C2H6(g)AH2Vo

同时间内，测得不同温度下C2H2转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状

态。产物选择性=华缱笋。％。

5下列说法错误的是

I

O

M%

、

更

榔

港^

姒

谀

£2

鼻

怛

140160180200220240260

(温度『C)

A.曲线I表示C2H4的选择性曲线

B.温度升高，反应1限度减小，C2H6的选择性降低

C.140〜260°。范围内，反应1速率大于反应2

D.220c时C2H4的产率低于240c时

【答案】B

【分析】A.C2H4与C2H6选择性之和约为I,温度升高时，C2H6选择性曲线在下降，曲线I上升、曲

线H先上升后下降；

B.由题给信息可知，图示温度区间反应未达到平衡状态，温度升高C2H6的选择性降低与反应速率有

美；

C.140〜260c范围内，C2H4的选择性高于C2H6,相同时间内生成C2H4更多：

D.设起始C2H2投料为xmol,220c时生成C2H4的物质的量为98%XX87%=0.8526X,240C时生成

C2H4的物质的量为93%xX93%=0.8649xo

【解答】解：A.温度升高时，C2H6选择性曲线在下降，曲线I上升、曲线H先上升后下陶故曲线I

表示C2H4的选择性曲线，故A正确；

B.图示温度区间反应未达到平衡状态，温度升高C2H6的选择性降低与反应速率有关，与反应限度无

关，故B错误；

C.140〜260c范围内，C2H4的选择性高于C2H6,相同时间内生成C2H4更多，故反应1速率大于反应

2,故C正确；

D.设起始C2H2投料为xmoL220℃时生成C2H4的物质的量为98%xX87%=0.8526x,240℃时生成

C2H4的物质的量为93%xX93%=0.8649x,故220℃时C2H4的产率低于240℃时，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025秋•石家庄期中)根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是()

选项操作及现象结论

A测定NaX溶液、NaY溶液的pH,前者大于后者Ka(HX)<Ka(HY)

B常温下，0.1mol・L「HA溶液pH=3.0HA为弱酸

C将含酚酰的Na2c03溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现的水解反应的AH>0

颜色变深

D将含KSCN的FeC13溶液分成两份，向其中一份溶液中其他条件不变，减小反应物浓度，平

加入铁粉，发现颜色变浅衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A.越弱越水解；

B.弱酸不能完全电离；

C.Na2c03溶液中存在平衡：C。夕+H20UHC03+OHZ

D.将含KSCN的FeC13溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+

浓度减小，平衡：Fe3++3SCN#Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅。

【解答】解：A.测定等浓度的NaX溶液、NaY溶液的pH,前者大于后者，说明Ka(HX)VK&(HY),

故A错误；

B.常温下，0.1mol・L/iHA溶液pH=3.0,说明HA没有完全电离，则HA为弱酸，故B正确；

C.将含酚限的Na2c03溶液分成甲、乙两份，加热乙，发现颜色变深，即平衡：C。歹+H20O，C0*+OH

一正向移动，OH一浓度增大，说明C。歹的水解反应的AH>(),故C正确；

D.将含KSCN的FeC13溶液分成两份，向其中一份溶液中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+

浓度减小，平衡：Fe3++3SCN#Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，说明其他条件不变，减小反应

物浓度，平衡逆向移动，故D正确；

故选：A。

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素，属于基本知识的考杳，难度不大。

II.（2025•保定三模）为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术

展开研究，该过程发生下列反应：反应【：。。2（9）+3〃21%）=。，3。“（9）+，2。（9）4”二一58.6©.

moT1

1

反应II：co2（g）+”2（g）=co（g）+=+41.2矿mor

0.5MPa下，将n（H2）：n（CO2）=3：I的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2

71牛成（C/。H）或n牛成（C0）

的转化率、CH30H或CO的选择性［—--------------——---------X100%］以及CH3OH的收率（CO2的转

九总岩化仁°2）

化率XCH30H的选择性）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

金22

裕18

与

H14

O16090

X70

。50

愕30

耕

B：

群

o

。

210230250270290

温度/C

A.反应I和II中，除H2外，其它分子都是极性分子

B.曲线a表示CH30H的选择性随温度的变化

C.图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%

D.在210℃〜250C之间，CH30H的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致

【答案】C

【分析】题中反应I为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，

甲醵的收率降低；反应II为吸热反应随着温度的升高，CO的收率和选择性升高，故曲线a代表CO的

选择性随温度的变化。

【解答】解：A.二氧化碳是非极性分子，故A错误；

B.反应II为吸热反应，随着温度的升高，一氧化碳的选择性升高，曲线a表示一氧化碳的选择性随温

度的变化，故B错误：

C.图中所示270℃时，一氧化碳的选择性为70%,则甲醉的选择性为30%,故二氧化碳的转化率=

鬻晨=翳=21%,故C正确；

C/OH的选择性30%

D.在210c〜250c之间，CH30H的收率增大是由于温度升高，生成CH30H的反应速率增大导致，

故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题T中抽取有用的信息，结合己

有的知识进行解题。

12.(2025•南通模拟)二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：

反应I:CO2(g)+4H2(g)#CH4(g)+2H2O(g)A%=-164.70•moL

1

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2fc；•mor

在LOlXlo'Pa条件下，按n秘始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2cH4和CO

占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()

%

、

凝

朱

喔

昌

蛭

磐

£

0

。

司

H

D

7・

0

。

A.曲线①对应的物质是CO2

B.800C时，反应II的化学平衡常数小于1

C.温度低于300℃,曲线②对应的纵坐标数值可能大于30%

D.500C时，其他条件一定，增大压强，反应II平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【分析】A.反应I和反应n均消耗co?,随温度升高，反应I逆向移动、反应n正向移匆，co2的物

质的量分数逐渐减小；

B.反应I［在800C时，CO的物质的量分数小于CO2,即c(CO)<c(CO2),又因为c(H2O)=c

(CO),c(H2)>C(CO),根据反应II的平衡常数可知KV1；

C.温度低于300C时，反应I正向进行程度较大，反应H进行程度较小，主要发生反应I,根据反应

I可知，生成的CH4的物质的量是C02消耗量的"假设CO2完全转化为CH4,CH4的物质的量分数

最大为20%,所以曲线②对应的纵坐标数值不可能大于30%；

D.反应II是气体体积不变的反应，在500c时，其他条件一定，增大压强，反应H平衡不移动，但反