2026年高考化学复习重点知识题型汇编：原子核外电子的排布

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——原子核外电子的排布

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•湖北期末）下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是（）

A.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子

B.前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理

C.金属性越强，第•电离能越小，因此金属性Mg>AL第•电离能MgVAl

D.元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强

2.（2024秋•成都期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是（）

A.不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光

B.利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素

C.激光、LED灯光与原子吸收光有关

D.电子由激发态跃迁到基态将放出能量

3.（2025•河南模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是（）

Is2s2P

A.轨道表示式叫EEHU111］违背了洪特规则

B.邻羟基苯甲醛的分了-内氢键:

COOHHOOC

H/JLH

9八c%

C.

D.，该物质化学式为E4F4

4.（2024秋•武汉期末）下列图示或化学用语正确的是（）

A.HQO的电子式:H：O：C1：

B.镁原了•最外层电子的电子云图:

C.Ga的价层电子排布：3d104s24Pl

D.中子数为20的钾原子：得K

5.（2024秋•武汉期末）下列说法正确的是（）

A.M2+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,则元素M在周期表中位于第四周期第V1IB族

B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以叩能级结束

D.p能级的原子凯道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

6.（2025•汉中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+

2N2-------Si3N4+6CO.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为8的碳原子：IC

画［Tfit

B.基念氧原子的价电子排的图：2s2p

C.石英晶体SiO2的结构式：O=Si=O

D.CO分子中p-pir键的形成：8**8^日

7.（2024秋•辽宁期末）某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

8.（2024秋•辽宁期末）下列有美叙述中正确的是（）

A.s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动

B.基态原子价电子排布式为3d74s2的元素，位于第四周期第1B族

C.CCI4中C—C1键的键长比NC13中N—C1键的键长短

COOH

N

D.脯氨酸（H）存在手性异构体

9.（2024秋•越秀区校级期末）下列描述原子结构的化学用语正确的是（）

A.Cr的电子排布式为Is22s22P63s23P63d44s2

B.钠原子核外能量最高的电子云的形状：

白2份2888

C.Fe的原子结构示意图：//

3d

D.Mi?+的价电子排布图:

10.（2024秋•越秀区校级期末）现有四种元素基态原子的电子排布式如卜，则卜列有关比较中正确的是

（）

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

A.第一电离能：④>③>①〉②

B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：④>①>③>②

D.最高正化合价：④〉③=②,①

11.（2025秋•南宁期中）四鼠合铜酸钾K2[Cu（CN）4]常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是（）

A.中子数为8的碳原子：肥。

NC、/CN2~

Cu

NC/'CN

B.[CI/（CN）4]2一的结构示意图为：1

3d4s

C.基态Cu原子的价层电子的轨道表示式:

D.用电子云轮廓图示意CK中P—P。键的形成为：

HH

II

c-O-C-H

II

HH

A.乙醯的结构式:

回回EEI

B.基态碳原子的价层电子排布图：Is2s2p

C.H—Cl的s-p。键电子云图形:

D.CH3c（CH2cH3）3的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷

13.（2025春•荔湾区校级月考）下列微粒中心原子的价层电子对数与其他三者不同的是（）

+

A.NH3B.BF3c.H3OD.SO1-

14.（2025秋•福州期中）下列说法中正确的是（）

A.道尔顿首先提出原子学说，认为原子是个实心球

B.H2和D2.互为同素异形体

C.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动

15.（2025春•荔湾区校级月考）高强高导铜合金应用在国防、军工、电子、交通运输和航空航天等多个领

域，是各行各业不可或缺的材料。下列说法正确的是（）

A.铜的价层电子排布式为3d,4s2

B.铜合金是纯净物

C.铜在元素周期表的d区

D.配位键的稳定性：[。〃（/7饱）4]2+>[。〃（，2。）4]2+

16.（2025•肥城市模拟）下列化学用语表示正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：-+CH2CH2CH>

H—N—H-O—H

B.在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为；HH

D.基态硒（Se）原子核外电子排布式可简化为：[Ar]4s24P4

17.（2025秋•岳麓区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与

微观探析的说法错误的是（）

选项宏观辨识微观探析

A氯化钠晶体熔点高于氯化铝离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子

晶体晶体熔点越低

B03在水中的溶解度大于0203是极性分子，02是非极性分子

C石墨具有类似金属的导电性石墨层中未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原

子平面中运动

D钾和钠的焰色不同钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同

A.AB.BC.CD.D

18.（2025秋•兖州区期中）下列化学用语或图示表达正确的是（)

A.p-pn键的电子云形状:

nrrm

B.激发态H原子的轨道表示式：IsIp

C.SO2的VSEPR模型：。O

D.硅原子核外p能级有一个空轨道

19.（2025秋•武汉月考）下列事实与解释没有关联的是（)

选项事实解释

A.石墨具有导电性范德华力

B.铝具有很好的延展性电子气理论

C.Ba与Ca产生的焰色不同能曷量子化

D.-只别Na+的能力：15-冠-5冠雄空腔直径

>12-冠■4

A.AB.BC.CD.D

20.（2025秋•连云港期中）反应SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr可用于测定空气中SO2的含昂:。下列说法

正确的是（）

A.SO2的空间填充模型为OO

B.H2O分子中O原子为sp3杂化

C.H2so4中含有离子键和共价键

D.Br的基态外围电子排布式为3s23P5

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案BCDAADCDDBB

题号121314151617181920

答案CBADCAAAB

选择题（共20小题）

1.（2024秋•湖北期末）下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是（）

A.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能审:相等的电子

B.前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理

C.金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg>AL第一电离能Mg<AI

D.元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强

【答案】B

【分析】A.同一轨道中电子能量相同；

B.Cr、Cu的价电子排布中满足半满、全满时稳定；

C.同周期从左到右，元素第一电离能增大趋势，第HA、VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素；

D.元素电负性强弱是衡量元素的原子吸引电子的能力越强指标。

【解答】解：A.每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在

等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；

B.前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理，分别为Cr、Cu,故B正确；

C.金属性越强，第•电离能越小，因此金属性Mg>AL但Mg的价电子为全满状态，第•电离能Mg

>AI,故C错误：

D.元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强，单质的氧化性不一定越强，如氧

气和氯气，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重物质结构与性质的考查，涉及电负性、第一电离能等

衡量元素性质的知识点，综合性较强，题目难度中等。

2.（2024秋•成都期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是（)

A.不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光

B.利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素

C.激光、LED灯光与原子吸收光有关

D.电子由激发态跃迁到基态将放出能量

【答案】C

【分析】A.不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量；

B.每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线；

C.激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射；

D.电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量。

【解答】解：A.不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生

跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，故A正确；

B.每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，原子光谱的特征谱线可用于元素鉴定，故B正确；

C.激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，与原子吸收光的过程无关，故C

错误；

D.电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025•河南模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是()

Is2s2P

A.轨道表示式UHEEMl111］违背了洪特规则

H\

O---H

B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：O

COOH;HOOC

HJ：LH

ZXNHHNXX

H3C2!2CH3

C.IIII和II是同一种物质

D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为该物质化学式为E4F4

【答案】D

【分析】A.2s轨道应排布两个自旋相反的电子；

B.邻羟基苯甲醛中的一0H中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键：

C.I和H是两个对映异构体；

D.气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F。

【解答】解：A.2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；

B.邻羟基苯甲醛中的一0H中的H原子与醛基中的0原子之间形成分子内氢键，可表示为:

c.I和n是两个对映异构体，互为异构体，不是同一-物质，故c错误；

D.气态团簇中有4个E和4个卜，化学式为日卜，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学键，侧重考杳学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.（2024秋•武汉期末）下列图示或化学用语正确的是（）

••••

A.HC1O的电子式：H：9：q：

B.镁原子最外层电子的电子云图：尸1

C.Ga的价层电子排布：3d1°4s24Pl

D.中子数为20的钾原子：得K

【答案】A

【分析】A.HQO是共价化合物；

B.镁原子最外层电子排布在3s轨道匕其电子云为球形：

C.Ga是33号元素；

D.中子数为20的钾原子质量数为20+19=39。

♦•••

【解答】解：A.HCIO是共价化合物，氧原子形成两个键，电子式为：H：9：&1：,故A正确;

y

B.镁原子最外层电子排布在3s轨道.匕其电子云为球形，XI为P电子云图，故B错误；

C.Ga是33号元素，Ga的价层电子排布式为：4s24Pl故C错误；

D.中子数为20的钾原子质量数为20+19=39,表示为：岩K,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。

5.（2024秋•武汉期末）下列说法正确的是（）

A.M2+的电子排布式为1S22s22P63s23P63d5,则元素M在周期表中位于第四周期第V1IB族

B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以叩能级结束

D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子凯道数也在增多

【答案】A

【分析】A.根据某元素+2价离子电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,则该元素是25Mn,进行分析；

B.根据过渡元素的价电子包括ns?、（n-1）d上的电子进行分析；

C.根据第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束进行分析；

D.根据随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变进行分析。

【解答】解：A.某元素+2价离子电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,则该元素是25Mn,Mn元素在第

四周期第VHB族，故A正确；

B.最外层电子数为腌2的原子，过渡元素的价电子还包括（n-1）d上的电子，故B错误；

C.第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束，故C错误；

D.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查电子排布式与电子排布图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

6.（2025•汉中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：38。2+6。+

2N2------Si3N4+6C0.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为8的碳原子：IC

回［Tfit

B.基态氧原子的价电子排布图：2s2p

C.石英晶体SiO2的结构式：O=Si=O

D.CO分子中p-pir键的形成：8^*8">f

【答案】D

【分析】A.中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数：

B.基态氧原子价电子排布为2s22Pt

C.石英晶体（SiOz）是共价晶体：

D.CO分子中C与O形成三健，其中n键由C和O的p轨道肩并肩重叠形成。

【解答】解：A.中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14,原子符号应为肾C,故A

错误；

B.基态氧原子价电子排布为2s?2p4,根据洪特规则，2P轨道的4个电子应优先分占3个轨道，且自旋

2s2p

平行，价电子排布图：Q0|N|tItI,故B错误；

C.二氧化硅是共价晶体，Si原子与4个O原子形成单键，O原子与2个Si原子相连，不存在O=Si

=O的分子结构，故C错误；

D.一氧化碳分子中C与O形成三键，其中n键由C和O的p轨道肩并肩重叠形成，属于p-pir键,

用电子云表示为:88-88一W故D正确;

故选：Do

【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

7.（2024秋•辽宁期末）某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】C

【分析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是

3P能级或3d能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数=核内质子数确定其质子数.

【解答】解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可

能是3P能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子,

如果是3P能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，3d能级半充满的

元素原子为Cr,符合该结构的元素有3种，

故选：Co

【点评】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是

3p能级，据此确定该元素的核外电了•数，再根据原了•核外电子数=核内质子数确定其质子数，题目难

度不大。

8.（2024秋•辽宁期末）下列有关叙述中正确的是（）

A.s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动

B.基态原子价电子排布式为3d74s2的元素，位于第四周期第IB族

C.CC14中C—C1键的键长比NCI3中N—CI键的键长短

<^^COOH

N

D.脯氨酸（H）存在手性异构体

【答案】D

【分析】A.电子是无轨迹运动，s电子云是电子在原子核外出现概率多少；

B.基态原子价电子排布式为3d74s2的元素是Co元素：

C.键长与原子半径的关系分析，原子半径C>N；

D.分子结构中碳原子李拦截四个不同原子或基团为手性碳。

【解答】解：A.s电子的电子云轮廓图是球形，s电子在原子核外出现概率大小，不是做圆周运动，故

A错误；

B.基态原子价电子排布式为3d74s2的元素是Co元素，位于第四周期第VIII族，故B错误；

C.因为氮原子的原子半径小于碳原子，NC13中N—CI键的缠长比CC14中C—C1键的键长短，故C错

误；

<^^COOH

N

D.脯氨酸（H）中和援基连接的碳为手性碳，存在手性异构体，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查了核外电子排布、化学键形成、周期表结构、手性碳的分析判断，注意知识的熟练学

握，题目难度中等。

9.（2024秋•越秀区校级期末）下列描述原子结构的化学用语正确的是（）

A.Cr的电子排布式为Is22s22P63s23P63d44s2

B.钠原子核外能量最高的电子云的形状：

888

C.Fe的原子结构示意图：）））

3d

D.M«+的价电子排布图：ItItItI1It

【答案】D

【分析】A.Cr的电子排布式中3d5半满状态最稳定；

B.钠原子核外能量最高的电子在3sl上；

C.Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2；

D.Mi?+的价电子排布式3d5。

【解答】解：A.Cr的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl故A错误；

B.钠原子核外能量最高的电子电子在3sl上，电子云为球形，故B错误;

C.Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2,其原子结构示意图为

故c错误；

3d

D.MT?+的价电子排布图：ItItItI1It1故D正确;

故选：Do

【点评】本题考查了原子核外电子排布的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大,

10.（2024秋•越秀区校级期末）现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是

（）

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P5

A.第一电离能：④>③>①>②

B.原子半径：②〉①，③〉④

C.电负性：④〉①，③》②

D.最高正化合价：④〉③二②,①

【答案】B

【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①Is22s22P63s23P4是S元素、②Is22s22P63523P3是P元

素、③Is22s22P3是N元素、④Is22s22P5是F元素,

A.同周期自左而右第一电高能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状

态；

B.根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；

C.同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；

D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价。

【解答】解：A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NVF,但P元素原子3P能级

容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SVP,

同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P,所以第一电离能SVPVNVF,即④，③,

②》①，故A错误；

B.同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P>S,N>F,电子层越多原子半径越大，故原子半

径P>S>N>F,即②,①，③〉④，故B正确；

C.同周期自左而右电负性增大，所以电负性PVS,NVF,N元素非金属性与S元素强，所以电负性P

VN,故电负性PVSVNVF,即②〈①〈③〈④，故C错误；

D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②=③，故D

错误；

故选：Bo

【点评】考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，根据原子结构推断元素

是关键，注意基础知识的掌握.

11.(2025秋•南宁期中)四鼠合铜酸钾K2[CU(CN)4]常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是()

A.中子数为8的碳原子：

,■

NC/CN2-

Cu

NC/'CN

B.[©”(CN)/?一的结构示意图为：1

3d4s

c.基态cu原子的价层电子的轨道表示式：OWWJJT][TU

D.用电子云轮廓图示意CK中P—P。键的形成为:

【答案】B

【分析】A.中子数为8的碳原子，质子数为6,质量数为14；

B.[Cu(CN)4产的结构中Cu和4个CK形成四个配位键；

C.能级能量大小3d>4s,全满状态稳定；

D.p-p。键是p轨道“头碰头”重叠形成。

【解答】解：A.中子数为8的碳原子，质子数为6,质量数为14,原子符号记C,故A错误；

NC、/CN2-

Cu

/CN

B.[Cu(CN)4产一的结构中Cu和4个CM形成四个配位键，结构示意图为：1J,

故B正确；

।川川川川川m

C.能级能量大小3d>4s,基态Cu原子的价层电子的轨道表示式3d4s,故C错误；

D.p-p。键是p轨道“头碰头”重叠形成，不是肩并肩重叠，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、化学键形成、微粒结构的分析判断，注意知识的熟

练掌握，题目难度中等。

12.(2025秋•浙江月考)下列化学用语表示正确的是()

HH

II

cC

II

HH

A.乙醛的结构式：

回豆EE口

B.基态碳原子的价层电子排布图：Is2s2p

C.H-Cl的s-p。键电子云图形：U)0

D.CH3c(CH2CH3)3的系统命名：3・甲基・3・乙基己烷

【答案】C

【分析】A.乙醛的结构为两个乙基连接氧原子；

B.价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子；

C.H—C1的s・p。键由H的Is轨道与Cl的3P轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分

布；

D.CH3c(CH2CH3)3的正确系统命名需优先选择最长碳链。

【解答】解：A.选项中绘制的是甲醛的结构式，乙醛的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为

H

H

HH

I

I

II

C

C

CC

O

H

H

I

I

II

H

H

HH故错

A误

：

图为

排布

电子

价层

子的

碳原

基态

子，

层电

最外

子的

指原

来说

元素

主族

对于

电子

价层

B.

TT

nT

回

误；

B错

,故

2p

2s