2026年高考化学复习重点知识题型汇编：原子结构与元素周期律的关系

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一原子结构与元素周期律

的关系

一.选择题（共20小题）

I.（2025啸泽二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序

数依次增大，最外层电子数之和为23,X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列

说法错误的是（）

A.原子半径：R>Y>Z

B.第一电离能：R>Z>M

C.简单氢化物的热稳定性：M>Q

D.X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应

2.（2025•河南四模）某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主

族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（）

彳

W-Y-W

I

X

A.第一电离能：W>Z>Y

B.X元素的最高正价等于族序数

C.最简单氢化物的还原性：Y>W>X

D.该试剂分子中丫原子的价层电子对数是5

3.（2025•肥城市模拟）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢健，对纤维素

有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的

基本骨架元素。下列说法正确的是（）

Q

I

XQ

I

Q

A.第一电离能：Y>Z

B.阴离子中X不满足8电子稳定结构

C.氢化物的沸点：Z>Y

D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应

4.（2025•黑龙江二模）一种新型电池中的电解质的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期元素，Z的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法惇用的是（）

YY

R〃

X——X

M+/\

V/丫

W

/\

ZZ

A.原子半径：W>Y>ZB.键角：ZXYW>ZYXY

C.第一电离能：Z>X>MD.单质沸点：X>Z>Y

5.（2024秋•成都期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运

动状态；丫和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正

确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y

B.常温下，Y和W常见单质的状态一定相同

C.短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

D.X与丫形成的多种化合物中，键合电子偏向X

6.（2025秋•南开区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成

对电子数WVX=Y,短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Z>Y>X>W

B.共价键极性：X-Z>X-Y

C.最简单氢化物的还原性：Z>Y

D.单质熔点最高的是X

7.（2024秋•徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，丫的简单

气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期口最大，M元素最高价氧化物的水化物的化

学式为H4Mo4。下列说法中正确的是（）

A.原子半径：r（X）<r（Y）<r（M）

B.简单气态氧化物的热稳定性：M<X

C.丫的简单氢化物可用浓硫酸干燥

D.Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键

8.（2025秋•泊头市期中）一种常见化工原料A（结构如图所示）的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可

用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是（）

Z

WYX-W

.

A.原子半径：WVXVYVZ,Y、Z处于同一主族

B.该物质中X和Z原子的杂化方式均为sp3

C.简单氢化物的沸点：Y>X>Z

D.X元素的第一电离能高于左右相邻元素

9.（2025秋•潮阳区期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数

和为14,X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，丫的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应

生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.第一电高能：X>Y

B.W、Y原子数2：I形成的物质中丫原子的杂化轨道类型为sp?杂化

C.X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体

D.Z元素一定位于周期表第VIA族

10.（2024秋•合肥期末）一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、

W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是（)

、

于法法

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12131

A.原子半径：Y>X>W

B.最简单氢化物的稳定性：Y>V>W

C.VZ2中各原子均满足8电子稳定结构

D.X的氧化物为两性氧化物

14.（2025•九江三模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电

子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是（）

WWZ

III

Q+[rW—Y—X—X—Z]~

W

A.电负性：X>Y>Z

B.化合物YW3和Y2W4中丫原子均为sp3杂化

C.Q的价电子所在能层有4个轨道

D.简单离子半径：YVZVQ

15.（2025•信阳二模）如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主

族的相邻周期，X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出丫的单质。E是更周期元素,

E与丫的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3.与E-的电子结构相同。下列说法错误的是（）

A.分子中W、丫的杂化轨道类型不相同

B.第一电离能：W>E>X

C.X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形

D.简单离子半径：W>E>Y

16.（2025秋•禄劝县期中）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增

大的短周期主族元素，丫的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电

负性最大的元素。下列说法错误的是（）

A.北金属性:Z>W

B.氢化物沸点：Z>Y

C.ZQ3是极性分子

D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物

17.（2024秋•青羊区校级期末）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于

自然界中的气体单质，丫原子内层与最外层电子数之比为10：1,Z的最高化合价为+6价。下列说法正

确的是（）

A.简单气态氢化物的稳定性：X>Z

B.原子得电子能力：Z>X

C.简单离子的半径：Y>X

D.Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的

18.（2024秋•辽宁期末）W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫是一种非金属元素且s能级和p能级上的电

子数相等，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示（“一”表示配位键，

即W原子提供孤电子对与X原子共用）。下列说法错误的是（）

■W\Y^W--

/人、

Li+丫\"

/一ZQ

LYYJ

A.第一电离能：W>Y>Z>X

B.简单氢化物的沸点；W>Y>Z

C.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

19.（2024秋•湖北期末）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns%pn。下列说法正确的是

Z}X-Cu-x—X=Y

XZ,W

A.该阴离子中铜元素的化合价为+3

B.元素电负性：YVXVZ

C.基态原子的第一电离能：W<X<Y

D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区

20.（2025秋•河北期中）南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物A,具有较大的缺电子特性，能增

加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同

一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化

合物，下列说法正确的是（）

ZN3

X—z—ZN,

XMX

NiZ-Z—M—Y—M—Z—ZN,

ZNtZN1

A.该分子中Y、Z、M均为卬3杂化

B.氢化物的沸点：M>N>Z

C.Y的最高价氧化物对应水化物具有两性

D.Z、M、N均可与X形成所有原子共平面（包括共线）的分子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案BCDBCCBACDA

题号121314151617181920

答案DCBBBABAD

选择题（共20小题）

1.（2025•荷泽二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序

数依次增大，最外层电子数之和为23,X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列

说法错误的是（）

M

丫、/

A.原子半径：R>Y>Z

B.第一电离能：R>Z>M

C.简单氢化物的热稳定性：M>Q

D.X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应

【答案】B

【分析】X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品

添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，

若丫为Si,则不满足Q为短周期主族元素，所以丫为C：M形成2个共价键，若M为S,则不满足Q

为短周期主族元素，所以M为O,M与Q同族，原子序数大于O,则Q为S,由原子序数依次增大,

可得Z为N,由最外层电子数之和为23,可得R的最外层电子数为23-（1+4+5+6+6）=1,则R为

Na,据此回答。

【解答】解：A.R为Na,丫为C,Z为N,Na位于第三周期，原子半径最大，C和N为与同周期，

原子半径C>N,则原子半径：Na>C>N,故A正确：

B.R为Na,Z为N,M为O,Na第一电离能三者中最小，小于N的2P轨道为半满结构，第一电离能

大于0,故第一电离能：N>0>Na,故B错误；

C.M为O,Q为S,非金属性O>S,非金属性越强，简单气态氨化物的稳定性越强，则简单氢化物的

热稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.反应为SO2+H2O2=H2SO*反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属r氧化还原反

应，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025•河南四模）某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主

族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（）

彳

W-Y-W

I

X

A.第一电离能：W>Z>Y

B.X元素的最高正价等于族序数

C.最简单氢化物的还原性：Y>W>X

D.该试剂分子中丫原子的价层电子对•数是5

【答案】C

【分析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F,由X,Y,Z,W的成键特点及X、丫、

Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知丫为P,Z为S,W为CI。

【解答】解：由上述分析可知，X为F元素、丫为P元素、Z为S元素、W为C1元素，

A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第nA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元

素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能；C1>P>S,故A错误；

B.X为F,F元素无正价，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>C1>P,则最简单氢化物的还原

性：PH3>HC1>HF,故C正确；

D.该试剂分子中丫原子形成4个。键和1个n键，故价层电子对数是4,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考宣元素推断和元素冏期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.（2025•肥城市模拟）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素

有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中丫是组成有机物的

基本骨架元索。下列说法正确的是（）

OZyZ、YW,Q-X-Q

nQ.

A.第一电离能：Y>Z

B.阴离子中X不满足8电子稳定结构

C.氢化物的沸点：Z>Y

D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应

【答案】D

【分析】丫是组成有机物的基本骨架元素，则丫为C；Q的原子序数大于C,形成1个共价键，且离子

液体的阴离了•能与纤维素中的翔基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键

或4个共价键，原子序数大于C,小于F,则Z为N：X的原子序数小于C,且形成乂跖，则X为B.W

的原子序数最小，结合成键特点，则W为H,据此分析；

【解答】解：A.N的2P电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N>C,

故A错误；

B.B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故8跖中B满足8电子

稳定结构，故B错误；

C.丫为C元素，Z为N元素，NH3分子间可以形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3>CH4,故C错误；

D.HF为弱酸，可与SiC>2反应，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.（2025•黑龙江二模）一种新型电池中的电解质的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期元素，z的氢化物能够形成分子间氢键。卜.列有关说法错误的是（)

z

XX

M+

A.原子半径：W>Y>ZB.键角：ZXYW>ZYXY

C.第一电离能：Z>X>MD.单质沸点：X>Z>Y

【答案】B

【分析】Z的氨化物能形成分子间氢键，则为N、O或F,由于Z只能形成单键，则Z为F：丫只有2

个化学键，且可形成单键或双键，则Y为O；X形成4键，且与氧能够形成单键或双键，则X为C；

W原子序数小于C,且形成四配位的阴离子，则W为R；M为一价阳离子，M为Li。

【解答】解：Z的氢化物能形成分子间氢键，则为N、O或F,由于Z只能形成单键，则Z为F；Y只

有2个化学键，且可形成单键或双键，则Y为0；X形成4键，且与氧能够形成单键或双犍，则X为

C；W原子序数小于C,且形成四配位的阴离子，则W为B；M为一价阳离子，M为Li：

A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故半径：B>0>F,即：W>Y>Z,故A正确；

B.NXYW中Y为sp3杂化，NYXY为sp2杂化，则键角：NXYWVNYXY,故B错误；

C.同周期元素•第一电离能从左到右逐渐减小，故第一电离能：F>OLi,即：Z>X>M,故C正确：

D.碳单质为原子晶体，氧和氟的单质为分子晶体，原子晶体沸点大于分子晶体，分子晶体的相对分子

质量越大，沸点越高，则沸点：C>F2>02,即单质沸点：X>Z>Y,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.（2024秋•成都期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运

动状态；丫和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄•色。下列叙述正

确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y

B.常温下，Y和W常见单质的状态一定相同

C.短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

D.X与丫形成的多种化合物中，键合电子偏向X

【答案】C

【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na,丫和W最外层电

子数相同且有2个单电子，Y为C（Is22s22P2）或0（is22s22P力，W为Si（[Ne]3s23P2）或S（[Ne]3s23p4）,

据此分析；

【解答】解：X的核外电子仅1种运动状态，说明是H：Z的焰色试验显黄色，Z为Na,丫和W最外

层电子数相同且有2个单电子,Y为C（1s22s22P2）或0（1s22s22P4）,W为Si（[Ne]3s23P2）或S（[Ne]3s23P4）；

A.同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na>Si>C或Na>S>0,

故A错误；

B.02（气体）与S（固体）状态不同，故B错误；

C.短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，故C正确；

D.电负性：C>H或O>H,共用电子对偏向C或O,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.（2025秋•南开区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成

对电子数WVX=Y,短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：Z>Y>X>W

B.共价键极性：X-Z>X-Y

C.最简单氢化物的还原性：Z>Y

D.单质熔点最高的是X

【答案】C

【分析】W是短周期主族中原子半径最大的，故为Li（第二周期）或Na（第三周期）。结合未成对电

子数条件（WVX=Y）,若W为Li,则X和丫需满足未成对电子数为2且为同周期主族元素。第二周

期主族中，C（2p2,未成对电子数2）和O（2p4,未成对电子数2）符合条件，Z为F。因此，W=Li,

X=C,Y=0,Z=F或W=Na,X=Si,Y=S,Z=Cl,据比解答。

【解答】解：W是短周期主族中原子半径最大的，故为Li:第二周期）或Na（第三周期）。结令未成

对电子数条件（WVX=Y）,若W为Li,则X和丫需满足天成对电子数为2且为同周期主族元素。第

二周期主族中，C（2p2,未成对电子数2）和0（2p4,未成对电子数2）符合条件，Z为F。因此，W

=Li,X=C,Y=0,Z=F或W=Na,X=Si,Y=S,Z=C1；

A.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能顺序F>O>C>Li或CI>S>Si>Na,故A正

确；

B.Z的电负性人于Y,则X-Z犍极性更强，故B正确;

C.单质氧化性：Z>Y,则最简单氢化物的还原性：Z<Y,故C错误；

D.C的单质（如金刚石）或Si的单质（单晶硅）均为共价晶体，熔点远高于W单质（金属晶体）、丫、

Z单质（分子晶体），故D正确；

故选：C。

【点评】本题考杳元素推断和元素周期律，侧重考杳学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.（2024秋•徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单

气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期口最大，M元素最高价氧化物的水化物的化

学式为H4Mo“下列说法中正确的是（）

A.原子半径：r（X）<r（Y）<r（M）

B.简单气态氢化物的热稳定性：M<X

C.丫的简单氢化物可用浓硫酸干燥

D.Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子健

【答案】B

【分析】丫的氧化物溶液显碱性，推断丫为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序

数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4Mo4,推断M为Si（H4SiO4）,X与M同主族，

故X为C。

【解答】解：丫的氢化物溶液显碱性，推断丫为N（NH3）OZ的原子半径最大且在短周期中，结合原

子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4Mo4,推断M为Si（H4S1O4）,X与M同主

族，故X为C;

A.原子半径顺序应为NVCVSi,而非CVNVSi,故A错误；

B.C的非金属性强于Si,CH4稳定性高于SiH4,故B正确:

C.NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，故C错误；

D.Na燃烧产物Na2O2中含共价键（如0—0键），故D错误；

故选；B。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

8.（2025秋•泊头市期中）一种常见化工原料A（结构如图所示）的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可

用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是（）

1)

z

/\

WYX-W

J

A.原了半径：W<X<Y<Z,Y、Z处于同•主族

B.该物质中X和Z原子的杂化方式均为sp3

C.简单氢化物的沸点：Y>X>Z

D.X元素的第一电离能高于左右相邻元素

【答案】A

【分析】基态X原子核外有3个未成对电子，则X为N或P：W只形成1个共价键，原子序数小于X,

则W为H；Y可形成2个共价键，Y为O或S；乙可形成6个共价键，原子序数大于O,则Z为S,Y

为0,所以X为N；综上所述，W、X、Y、Z依次为H、N、0、So

【解答】解：基态X原子核外有3个未成对电子，则X为N或P；W只形成1个共价键，原子序数小

于X,则W为H；Y可形成2个共价键，Y为0或S；Z可形成6个共价键，原子序数大于0,则Z

为S,Y为0,所以X为N；综上所述，W、X、Y、Z依次为H、N、0、S；

A.同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，一般不同周期元素，原子核外电子层数越多，

原子半径越大，则原子半径：W(H)<Y(O)<X(N)<Z(S),Y(O)和Z(S)属于同一主族，

故A错误；

B.该物质中X(N)的价层电子对数为3+5-髻1=%有1个孤电子对，为sp3杂化，Z(S)的价层

电子数为4,S无孤电子对，为sp3杂化，故B正确；

C.X是N,丫是0,Z是S,三种元素形成的简单氢化物分别是NH3、WO、H2S,三种物质都是由分

子通过分子间作用力结合成的物质，NH3、比。分子之间存在氢键，H2s分子之间不存在氢键，硫化氢

沸点在三者中最低，且常温下水是液态、NH3为气态，沸点：H2O>NH3,因此三种氢化物的沸点高低

顺序为：H2O>NHS>H2S,故C正确；

D.同周期元素从左到右第一电离能有增加的趋势，第VA族元素由于其最外层具有半充满的p轨道而

具有较大的第一电离能，因此第一电离能高于左右相邻元素，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.(2025秋•潮阳区期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大H勺短周期主族元素，W、X、Y的原子序数

和为14,X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，丫的最高价氧化物对应水化物和简