2026年高考化学复习重点知识题型汇编：制备实验方案的设计

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——制备实验方案的设计

一.选择题（共20小题）

I.（2025秋•青山湖区校级期中）科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一

种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（）

白磷（P1嗽溶液匚输鸣次磷酸姐匚PH.

（NaH2PO2）_>H$po^

A.次磷酸的分子式为H3P02,属于三元酸

B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O=a=3NaH2PO2+PH3t

C.白磷与过量NaOH反应得到的PH3属于氧化产物

D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3

2.（2025秋•烟台期中）亚氯酸钠（NaC102）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等,

一种以NaCIO3等为原料制备NaCIO2的工艺流程如图所示。

SO和空气

稀硫酸混省气体NaOH溶液H2O2

C°<»|吸收塔j成上限发f-NaC。

--------1----r-...-r1结葩

f-▼----------------

母液气体

已知：纯C1O2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。

下列说法正确的是（）

A.“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaCQ产率下降

D.理论上，每生产ImolNaCQ至少需要通入标准状况22.4LSO2

3.（2025秋•市中区校级月考）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是（）

„QA纵己烯饱和食盐4右用忖干燥.过滤1操作色

n。忘g2•粗品分液5机和

（沸点161七）（沸点831）

A.可用酸性KMnCM溶液检验粗品中的环己烯

B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质

C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出

D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管

4.（2025秋•深圳月考）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生

歧化反应：2cu+=CP+Cu。某小组用SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCL实验装置如图。下列说法

B.若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl

C.若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多

D.应实验装置末端增加尾气吸收装置

5.（2025•西城区二模）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量

In>Mg）制备Ga2O3一种流程如下。

2mol・L-'

沉淀

LED生产废料端萼”彩「1

滤液2

oUC.,3nL>滤液如带

III

Ga(OH),

已知：Ga和In均为第HIA族元素，In难溶于NaOH溶液。

下列说法不正确的是（）

A.Ga元素位于元素周期表的p区

80℃

B.I中，GaN生成[Ga（OH）4「的反应：GaN+OH'+3H2O[Ga（OH）4]+NH3t

C.从沉淀1中可以提取In和Mg

D.HI中，为使Ga（OH）3充分沉淀，需加入过量的硫酸

6.12025秋•临淄区期中）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaCKh）固体在加热条件下反应为制备C1O2,

装置如图所示。已知C1O2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃,沸点11℃,极易溶于水且与水反应，高

浓度的C1O2受热时易爆炸。下列说法错误的是（）

干燥空气

A.A中反应的离子方程式为2MnC>4+I0C1-+16H+—2Mn?++5Clzt+8H2O

B.导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下

C.C和F中盛装的试剂是碱石灰

D.D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的CIO2浓度过高，发生爆炸

7.（2024秋•广州校级期末）利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图I，已知：Zn溶于强碱时

生成可溶于水的[Zn（OH）4]2O下列有关说法正确的是（）

NaO中容液过量稀硫酸适量H/）2N2NaOH溶液

废

旧

。

镀

锌

Fe胶

体

铁

皮

粒

子

滤液

A.“氧化“后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2\Fe3\S。管

+3+

B.“酸溶”的离子方程式为Fe（OH）3+3H—Fe+3H2O

C.用NaOH溶液处理废旧镀绊铁皮，主要目的是为处理上面的油污

D.最后一步反应中，通入Nz的忖的是部分还原+3价铁

8.（2025秋•广东期中）一种制备C12O的原理为HgO（红色粉末）+2C12=HgCl2（白色粉末）+020。某

化学小组用如图装置制备C120（夹持装置已省略）。下列说法错误的是（）

①②

已知：①。20的熔点为-116C、沸点为3.8℃,易溶于水；C12的沸点为-34C。

②高浓度的020不稳定、易爆炸，C120与有机物接触或加热时会发生剧烈反应

A.装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色

B.装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止。20与橡胶接触发生反应

C.通入干燥空气的目的是将生成的020稀释，防止发生爆炸

D.从装置②逸出气体的主要成分是C120

9.（2025秋•运城期中）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入C02调节溶液pH）,下列说法

A.A中稀盐酸可换成稀硫酸

B.试剂a是饱和Na2c03溶液

C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物

D.配制FeSCU溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+的水解

10.（2025秋・日照期中）以高碑烟尘（主要成分是As2O3、As2O5和PbsOs）为原料制备神酸钠晶体（NasAsCH

•IOH2O）的工艺流程如图。

NaOH溶液、Na2s比。2溶液

"T£浸11抽滤心色使系列操作一Na；AsOj10HQ

下列说法正确的是（）

A.“碱浸”时，Pb5O8与Na2s反应的物质的量之比为1：3

B.“抽滤”结束后，先关闭抽气泵

C.“氧化”的目的是将As（III）氧化为As（V）

D.“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

11.（2025秋•兖州区期中）钻是一种重要的过渡金属元素，实验室利用COC2O4-2H2O固体进行如图实验。

下列说法错误的是（）

足量盐酸

气体X黄绿色气体Z

A.固体Y为CsOs,气体X为COz

B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应

c.酸性条件下还原性：cr>co2+

D.溶解过程中理论可得（）.1molC12

12.（2025秋•河南期中）CIO2和NaC102均具有漂白性，QO2气体浓度过大时会发生爆炸.工业上用C1O2

气体制NaC102的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

1衣NaOH溶液

空气双氧水

A.向。02发生器中通入空气可以提高实验的安全性

B.吸收器里发生的反应中H2O2作氧化剂

C.步骤a包括过滤、洗涤、干燥

D.减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高002的吸收率

13.（2025秋•甘肃期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好,

常温卜.化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能

明显腐蚀氮化硅。一种川工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量02）合成氮化硅的工

艺流程如图：

稀酸

蒸

X馅水

硅块---粉碎

酸水后

铜屑）硅胶氮4匕炉洗

洗处理

600七1200~1400匕

S接真空装置

18-36h氮化硅

以下说法不正确的是（）

A.N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气

B.X可能是硝酸或硫酸

C.接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气

D.氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等

14.（2025秋•河北期中）焦亚硫酸钠（Na2s205）是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制

品、水产品、饮料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿（FeS2）

制备硫酸的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如图所示。

炉渣H2s0,

下列说法项正确的是（）

A.煨烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：4

△

B.加热时发生反应的化学方程式为2NaHSO3^=Na2s2O5+H2O

C.试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液

D.补充02及所加入NaOH溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气

15.（2（）25秋•黑龙江期中）氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶

于水和无水乙醉。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2\SO广等

杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如图：

H2NaOH

下列说法正确的是（）

A.为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②©③

B.加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤

C.反应H中CI2为氧化产物，反应HI中C12为还原剂

D.反应111后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适

16.（2025•晋中二模）实验室制取FcCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH）,下列说法错

误的是（)

8

A.试剂a是饱和NaHCO3溶液

B.装置C可以换成敞口容器

C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物

D.FeS04溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定

17.（2025秋•鲤城区校级期中）实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法

正确的是（）

山梨酸、乙醉

浓硫酸、沸石

A.反应时用水浴进行加热

B.操作①和操作②相同

C.试剂a可以是NaOH溶液

D.滤渣2为MgSCM晶体

18.（2025秋•鲤城区校级期中）硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出硫化氢气体。实验室可以

按以下路线制备硫化锂（）

N一甲基哦咯烷酮

（作溶剂）过星112s气体*

FI」「

LiOH溶解I——反应|------------------高温分解|--------►硫化锂浆液

下列说法正确的是

A.“反应”得到含锂物质的化学式为LiHSCM

B.高温分解主要发生氧化还原反应

C.X为SO2

D.不能用蒸馈水代替N一甲基哦咯烷酮

19.（2025秋•都江堰市校级期中）已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。

高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于C12、KMnCU等。工业上湿法制备K2FeO4的流

程如图所示：下列说法错误的是（）

过量NaClO、过量NaOH过量饱和KOH溶液

Fe（NO）过滤|-------H转化K2FeO4

NaCl、NaNO3滤液

（滤渣）

A.“反应”时，Fe（NO3）3作还原剂

B.上述流程所涉及反应均为氧化还原反应

C.“操作X”为过滤

3+

D.“反应”的离子方程式为：3C10-+2Fe+10OH-=2FeOl-4-3Cl-+5H2O

20.（2025秋•武汉期中）四氯化钛（TiC14）极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。

其熔点为-25℃,沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭

粉、TiO2在高温条件下制备TiCL。下列说法正确的是（）

A.②中盛装的是饱和NaCl溶液

B.TiC14产品最后在④中收集

C.反应时应先在③处加热，再开始①处的加热

D.该实验设计存在不足，应在⑤后连接一个装有碱石灰的干燥管

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案BBCADCADCCA

题号121314151617181920

答案BBBDBDDBB

选择题（共20小题）

1.（2025秋•青山湖区校级期中）科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一

种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是（)

PH

次[酸钠包或次磷酸

白磷（P,分解广PH,

（NaHPO,）

2fH3PO4

A.次磷酸的分子式为H3P02,属于三元酸

B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2T=3NaH2PO2+PH3t

C.白磷与过量NaOH反应得到的PH3属于氧化产物

D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3

【答案】B

【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生.成PH3和NaH2Po2,NaH2PO2酸化得至I]H3PO2,H3PO2分解反应

的方程式为2H3P02金PH3t+H3Po4,以此解答。

【解答】解：A.白磷与过量的浓氢氧化钠溶液反应生成了NaH2PO2,说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸

的分子式为H3Po2,为一元酸，故A错误；

B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成磷化氢和NaH2P02过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素（0价）

被还原为PH3（P元素为-3价），部分被氧化为NaH2P02（P元素为+1价），根据得失电子守恒、原

子守恒知，化学方程式为：P44-3NaOH（浓）+3H2O=3NaH2PO2+PH3f,故B正确；

C.白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2P02过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素（0价）

被还原为PH3（P元素为-3价），PH3属于还原产物，故C错误；

D.假设最初的白磷为ImoLImolP4与氢氧化钠反应生成ImolPH3和3moiNaH2Po2,3molNaH2PO2

可以转化生成3moi次磷酸，次磷酸分解反应的方程式为2H3P02金PH3f+H3P04,3mol次磷酸分解生

成1.5molPH3,整个流程生成的磷化氢为2.5mol,故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个磷化氢分子,

故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

2.(2025秋•烟台期中)亚氯酸钠(NaC102)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，

一种以NaC103等为原料制备NaCIO2的工艺流程如图所示。

SO和空气

稀硫酸混省气体NaOH溶液H2O2

瓯103-»|~^~^|~^^^~|C0今|吸收塔j'咸上:发fitn—NaC。

-------------I----------------------------1结曲

f▼------------------------------------

母液气体

已知：纯。02易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。

下列说法正确的是()

A.“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸

B.“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaC102产率下降

D.理论上，每生产ImolNaClCh至少需要通入标准状况22.4LSO2

【答案】B

［分析］NaClO3加H2s04酸化溶解，鼓入SO2和空气，发生器发生反应:2NaCIO3+SO2=2CIO2+Na2SO4；

将产物C1O2鼓入吸收塔和H2O2>NaOH溶液反应，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2+2H2O,

经冷却结晶得到NaC102固体。

【解答】解:A.“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下。0*会与C「发生归中反应生成

C12,浪费原料NaClO3且引入杂质C12,故A错误；

B.“吸收塔”中，氧化剂CIO2f还原产物NaQO2,每个。02得I个电子，还原剂H2O2生成。2~氧

化产物，每个H2O2失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,故B

正确；

C.“吸收塔”中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解，NaCKh产率下降，故C错误：

D.根据2NaClO3+SO2=2C102+Na2s04、2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaC102+02+2H20,可得2NaC103〜

SO2〜2cle)2〜2NaC102,每生产ImolNaClCh至少需要通入标准状况0.5molX22.4L/mol=11.2LSO2,

故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

3.（2025秋•市中区校级月考）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是（）

unL\FeCl「6HQ△-以己烯饱和食盐小户、怕干燥.过滤।操作人/T\

岌弱，粗品分液有机相------------—>Q

（沸点161匕）（沸点831）

A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯

B.饱和食盐水的作用是洗去粗品中的有机杂质

C.分液时，先将水相从分液漏斗下口放出

D.操作a需用到的仪器有球形冷凝管

【答案】C

【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，用饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，

然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过淀、蒸镭得到

环己烯。

【解答】解.：A.环己醇也具有还原性，环己醇、环己烯均可以使酸性高镉酸钾溶液褪色，故不可以使

用高锦酸钾检验，故A错误；

B.加入食盐水，溶液极性增大，可以降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，故B错误；

C.有机相为环己烯为主的有机溶剂，分液时，先将水相从分液漏斗下口放出，环已烯密度比水小，从

分液漏斗上口倒出，故C正确；

D.操作a为蒸馄，需要酒精灯、直形冷凝管、温度计，锥形瓶，蒸储烧瓶，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、

根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握

物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

4.（2025秋•深圳月考）Q1C1是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生

+2+

歧化反应：2CU=CU+CU0某小组用SO2与CU（OH）2悬浊液制备CuCl,实验装置如图。下列说法

不正确的是（）

A.实验时先将a中液体加入锥形瓶

B.若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：S02>CuCl

C.若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明S02通入量过多

D.应实验装置末端增加尾气吸收装置

【答案】A

【分析】SO2与Cu（OH）2卷浊液制备CuCl的流程为先在装置甲中利用Na2s03固体和较浓的硫酸反

应制取出SO2气体，然后在装置乙中与氨水和CuCl2生成的Cu（0H）2悬浊液反应生成CuCl固体，尾

气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。

【解答】解：A.根据分析，需要先让氨水和CuC12生成的Cu（OH）2悬浊液，然后通入S02,故A

错误；

B.若装置乙中有白色沉淀生成，根据题目信息，S02气体能将Cu（0H）2还原为CuQ,则还原性：

SO2>CuCI,故B正确；

C.若装置乙中出现了紫红色固体，说明有单质铜产生，也说明发生了歧化反应：2CU+=CU2++CU,此

时溶液为酸性，证明SO2通入量过多使溶液现酸性，故C正确；

D.SO2有毒，应实验装置末端增加尾气吸收装置，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意结合S02和Cu的化合物知识解答，难度中等。

5.（2025•西城区二模）实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN,含少量

In、Mg）制备Ga2O3一种流程如F。

2mol・L-'

产沉淀1

LED生产废料郎肥?》过滤，

―淀液2

oUC.,3n）滤液愕>过滤〉

IIIIVfGa(OH),^^Ga2O3

己知：Ga和In均为第HIA族元素，In难溶于NaOH溶液。

下列说法不正确的是（）

A.Ga元素位于元素周期表的p区

80℃

B.I中，GaN生成[Ga(OH)4「的反应：GaN+OH'+3H2O[Ga(OH)4]+NH3t

C.从沉淀1中可以提取In和Mg

D.HI中，为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸

【答案】D

【分析】LED生产废料的主要成分为难溶于水的GaN,含少量In,Mg金属，LED生产废料中加入2mol/L

的NaOH溶液并加热80℃,IIKMg都不溶丁NaOH溶液，GaN溶丁NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]

和NH3,过滤后得到的沉淀1为In、Mg,滤液中加入H2s04然后过滤得到Ca(OH)3和滤液，滤液

中含有Na2s04和过量的H2s04,Ga(OH)3受热分解生成Ga2()3和H2O。

【解答】解：A.基态线(Ga)位于第四周期，和AI位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p区，

故A正确；

B.GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH3,GaN生成[Ga(OH)4「的反应：GaN+OH'

00℃

+3H2O[Ga(OH)4T+NH3f,故B正确；

C.“沉淀1”含金属元素In、Mg,从沉淀1中可以提取In和Mg,故C正确：

D.III中，若加入过量的硫酸会使Ga(OH)3溶解，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分

及其性质、物质分离提纯方法、滴定原理是解本题关键，易错点是误差分析，题目难度中等。

6.⑵25秋•临淄区期中)实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaCKh)同体在加热条件下反应米制备C1O2,

装置如图所示。已知C1O2常温下为黄绿色气体，熔点-56C,沸点IIC,极易溶于水且与水反应，高

浓度的C1O2受热时易爆炸。下列说法错误的是()

干燥空气

A

A.A中反应的离子方程式为2Mn。]+10Cr+16H+=2Mn2++5C12t+8H2O

B.导气管K的作用是平衡气压，使液体顺利流下

C.C和F中盛装的试剂是碱石灰

D.D中通入一定量的干燥空气，可以防止生成的C1O2浓度过高，发生爆炸

【答案】C

【分析】实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaQ02)固体在加热条件下反应来制备C1O2,装置如图

所示，装置A中高锌酸钾与浓盐酸反应2Mn%+10Cr+16H+—2Mn2++5C12t+8H2O制取氯气，获得的

氯气中混有HCI气体和水，需用装置B中的饱和食盐水除去HCL再用C中无水氯化钙干燥CI2；高浓

度的CI02受热时易爆炸，需向装置D中通入一定量的干燥的空气稀释；装置E收集C1O2,装置F吸

收尾气，同时防止空气中的水进入E中，所以F中盛放的为碱石灰，以此分析解答。

【解答】解：A.装置A中高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：2M〃QT+10C「+16H+-

2Mn2++5C12t+8H2O,故A正确；

B.导气管K能够平衡锥形瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中液体顺利流下，故B正确：

C.装置C用于干燥氯气，需要选用无水氯化钙，而装置F的作用是吸收氯气，同时防止空气中的水进

入E中，盛放的为碱石灰，故C错误；

D.高浓度的。02受热时易爆炸，所以D中需要通入一定量的干燥空气，防止生成的CI02浓度过高,

发生爆炸，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查制备方案的设计与评价，明确题干信息、实验目的、制备原理为解答关键，注意掌握

常见元素化合物性质，题目难度不大。

7.(2024秋•广州校级期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3CH胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时

生成可溶于水的［Zn(OH)4］2\下列有关说法正确的是()

废旧

Fe。

镀锌胶体

铁皮粒子

滤液

A.“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2\Fe3\S0『

+3+

B.“酸溶”的离子方程式为Pc(OH)3+3H—FC+3II2O

C.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污

D.最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁

【答案】A

【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成［Zn(OH)

4产一和氢气，铁不溶解.，过滤得到滤液含［Zn(OH)4产一，分离出不溶物为Fe,加入稀硫酸与Fe反应生

成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe"、Fe3+的溶液，再通入

氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。

【解答】解•：A.由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶

液中所存在的离子有：，+、Fe2+.Fe3+.SO二故A正确；

B.“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+-Fe2++H2t,故B错误；

C.氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn

（OH）4]2',氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误；

D.制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+,故

D错误：

故选：Ao

【点评】本题主要考查制备实险方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

8.（2025秋•广东期中）一种制备C12O的原理为HgO（红色粉末）+2C12=HgCl2（白色粉末）+ChOo某

化学小组用如图装置制备C12O（夹持装置已省略）。下列说法错误的是（）

①②

已知：①。20的熔点为-116C、沸点为3.8℃,易溶于水；C12的沸点为-34C。

②高浓度的。20不稳定、易爆炸，C12O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应

A.装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色

B.装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止。20与橡胶接触发生反应

C.通入「燥空气的目的是将生成的C12O稀释，防止发生爆炸

D.从装置②逸出气体的主要成分是C120

【答案】D

【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成。20气体，由沸点可知②中冷凝得到020液体，最后出

来的气体为空气及过量的C12,高浓度的CI2O易爆炸，干燥空气可将生成的CI2O稀释，防止发生爆炸。

【解答】解：A.装置①中发生反应HgO+2C12=HgC12+C12O,故红色粉末逐渐变为白色，故A正确；

B.一氧化一氯与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止C12O

与橡胶塞反应，故B正确；

C.高浓度的一氧化二氯不稳定、易爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的一氧化二氯稀释，防止发

生爆炸，故c正确：

D.对比一氧化二氯和氯气的沸点可知，一氧化二氯在②中冷凝液化，最后出来的气体为空气及过量的

氯气，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查制备实险方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

9.（2025秋•运城期中）实验室制取FeCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH）,下列说法

正确的是（）

A.A中稀盐酸可换成稀硫酸

B.试剂a是饱和Na2c03溶液

C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物

D.配制FeSCU溶液时，加入稀盐酸抑制Fe?+的水解

【答案】C

【分析】装置A是CO2发生装置，用CaCO3固体和稀盐酸反应生成CO2；先通CO2是为了调节后续溶

液的pH,同时排走装置内的空气；装置B是除杂装置，试剂a通常是饱和NaHCCh溶液，作用是除去

CO2中混有的HC1杂质，避免HC1进入后续装置影响反应；装置C是反应装置，FeSCh溶液和Na2c03

溶液在CO2氛围下反应生成FeCO3；之前通入的CO2调节pH,防止生成铁的氢氧化物杂质。

【解答】解：A.A中是用碳酸钙和酸反应制CO2,稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在

碳酸钙表面，阻止反应继续进行，所以不能换成稀硫酸，故A错误；

B.试剂a的作用是除去CO2中混有的HCI杂质，应该用饱和NaHCO3溶液，而饱和Na2c03溶液会和

C02反应，不能用它除杂，故B错误；

C.先通入CO2调节pH,是为了降低溶液的碱性，防止Fe2+和OH结合生成铁的氢氧化物，故C正确：

D.配制FeS04溶液时，若加入稀盐酸，会引入。一，应该加入稀硫酸来抑制Fe?+的水解，故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025秋•日照期中)以高碑烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和PbsOs)为原料制备神酸钠晶体(NasAsCM

•IOH2O)的工艺流程如图。

NaOH溶液、Na2s比。2溶液

螂一，碱g1|抽滤隹幺|氧化一系列操作一Na/sO4-10H2O

下列说法正确的是()

A.“碱浸”时，Pb5O8与Na2s反应的物质的量之比为I：3

B.“抽滤”结束后，先关闭抽气泵

C.“氧化”的目的是将As(III)氧化为As(V)

D.“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【分析】以高碑烟尘(主要成分是AS2O3、AS2O5和Pb5O8)为原料制备神酸钠晶体(Na3AsO4-10H2O)

流程中，AS2()3、AS2O5与NaOH溶液反应依次形成Na3Ase)3和Na3Ase)4,Pb5Os与NaOH^Na2s反应

为PbS：H2O2氧化滤液中的Na3AsO3生成NasAsO4,经系列操作得到碎酸钠晶体。

【解答】解：A.“碱浸”时，Pb5(”与NaOH、Na2s反应为PbS,Pb50s与Na2s反应为PbsO8+8Na2S+8H2。

=5PbS+3S+16NaOH,Pb5O8与Na2s反应的物质的量之比为1：8,故A错误；

B.“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶勺抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，故B错误；

C.根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将

As(III)氧化为As(V),故C正确；

D.神酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考有学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.(2025秋•兖州区期中)钻是一种重要的过渡金属元素，实验室利用COC2O4-2H2O固体进行如图实验。

下列说法错误的是()

足量盐酸

气体X黄绿色气体Z

A.固体Y为CsOs,气体X为COz

B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应

c.酸性条件下还原性：cr>co2+

D.溶解过程中理论可得().1molC12

【答案】A

【分析】A.0.3molCoC2O4・2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1g,Y中含有0.3molCo,则

O的物质的量为n(O)=2l.l9一0.3m。'孕叫则固体Y为CO3O4；

16gmol

B.第一步和第二步中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应；

2+

C.溶解时发生的反应为CO3O4+8HCI—3COC12+4H2O+C12,此反应中C1'为还原剂，Co为还原产

物，故酸性条件下还原性：cr>co2+；

D.由C选项方程式可知生成0.3molCoC12,C0CI2的同时生成O.lmolC3

【解答】解：A.0.3moicOC2O，・2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1g,Y中含有().3molCo,

则0的物质的量为n(O)=24.1g—0.3m。野眇no!,则固体丫为Co3O4,故A错误；

16gmol

B.第一步和第二步中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故B正确；

C.溶解时发生的反应为CO3O4+8HC1=3CO02+4H2O+C12,此反应中C\'为还原剂,C02+为还原产物，

故酸性条件下还原性：Cl'>Co2+,故C正确；

D.由化学方程式CO3O4+8HQ=3coe12+4H2O+C12可知生成0.3molCoCh,CoC12的同时生成O.lmol。2,

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查了物质的制备，题目难度中等，掌握物质制备的方法，是解答该题的关键。

12.(2025秋•河南期中)CIO2和NaQO2均具有漂白性，C1O2气体浓度过大时会发生爆炸。工业上用C1O2

气体制NaC102的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()

浓NaOH溶液

空气双氧水

A.向C1O2发生器中通入空气可以提高实验的安全性

B.吸收器里发生.的反应中H2O2作氧化剂

C.步骤a包括过滤、洗涤、T燥

D.减缓向吸收器中通入气体的速率，可以提高。02的吸收率

【答案】B

【分析】由制备流程可知，发生器通入空气，可将C1O2排出，确保其在吸收器中被充分吸收，在吸收

器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2—2NaClO2+O2+2H2O,然后真空蒸发、冷却结晶，步骤a为过滤、洗涤

和干燥，得到NaQO2,以此解答该题。

【解答】解：A.C15气体浓度过大时会发生爆炸，向CI5发生器中通入空气可以稀稀CIO2,提高实

验的安全性，故A正确；

B.吸收器反应在碱性条件卜进行，反应为2ClO2+2NaOH+H2O2—2NaClO2+O2+2H2O,H2O2作还原剂，

故B错误；

C.步骤a为过滤、洗涤和干燥，得到NaCIO2,故C正确；

D.减缓向吸收器中通入气体的速率，可以使气体充分反应，可以提高CIO2的吸收率，反应结束后，

发生器中含有少量CIO2,用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

13.（2025秋•甘肃期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好,

常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能

明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和N2（含少量02）合成氮化硅的工

艺流程如图：

稀酸

蒸

X馅水

硅块---粉碎

酸水后

N,f|铜屑硅胶氮4匕炉洗

洗处理

600tI200-1400匕