高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习章末测评验收卷（八）

章末测评验收卷(八)(满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.范晔在《后汉书》中记载:“火井欲出其火,先以家火投之,……光耀十里,以竹筒盛之,接其光而无炭也。取井火还煮井水,一斛水得四五斗盐,家火煮之,不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是()A.火井中可扩散出大量天然气,天然气的主要成分为CH4B.竹筒的主要成分是纤维素,纤维素不是高分子化合物C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热,进行食盐的蒸发结晶D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”答案B解析纤维素分子式为(C6H10O5)n,是高分子化合物,B错误。2.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,对应的冶炼方法是()A.焦炭还原法 B.湿法炼铜C.铝热还原法 D.电解冶炼法答案A解析火烧孔雀石和焦炭的混合物发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,2CuO+C2Cu+CO2↑,属于焦炭还原法。3.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是()A.煤中只含有碳元素B.煤的干馏是物理变化C.汽油属于纯净物D.石油分馏可以获得汽油答案D解析煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,A错误;煤的干馏有新物质生成,属于化学变化,B错误;汽油中含有多种成分,属于混合物,C错误。4.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是()A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境C.CO、甲醛等都是室内空气污染物D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法答案B解析A项,碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应,消耗盐酸,且碱性较弱,可用于治疗胃酸过多;B项,绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生;C项,CO、甲醛是有毒物质,都能对人体造成伤害,是室内空气污染物;D项,中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去,所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法。5.下列说法错误的是()石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷答案D解析石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,故A正确;分馏是物理变化,故B正确;由分馏产品得到乙烯发生了裂化、裂解,故C正确;乙烯与溴发生加成反应得到1,2⁃二溴乙烷,故D错误。6.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下:海水粗盐精盐NaOH溶液下列有关说法正确的是()A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑答案D解析A项,步骤一获得粗盐,应用蒸发原理,蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等,错误;B项,步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2+,错误;C项,因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应,则步骤二是过滤后再加盐酸,即过滤操作在加盐酸之前,错误;D项,步骤三为电解精盐溶液制备NaOH溶液,反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,正确。7.下列说法不正确的是()A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠B.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维答案C解析植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物,不属于碳氢化合物。8.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是()A.将有机垃圾转化为气态燃料B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展C.将1molCH4转化为4molH2用于合成氨D.CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3答案B解析A项,将有机垃圾转化为气态燃料,可以减少污染;C项,1molCH4在一定条件下可与H2O反应生成3molH2和1molCO,1molCO与H2O反应又得到1molH2,使CH4生产H2的量达到最大值,符合循环经济理念;D项,CO、CH3OH和C3H4合成CH2C(CH3)COOCH3原子利用率高,符合循环经济理念。9.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法中正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案C解析A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法,错误;B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀,错误;C选项中用活性炭可以吸附苯,正确;D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去,但是生成氢氧化钠,溶液碱性更强,污染更严重,错误。10.空气吹出法是海水提溴的常用方法,其工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.热空气吹出Br2,利用了溴的挥发性B.通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.该流程体现出氧化性强弱:Cl2>SO2>Br2D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素答案C解析由溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸可知,氧化剂溴的氧化性强于还原剂二氧化硫,C错误。11.如图为铝土矿(主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2)提取铝的流程,下列说法正确的是()A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中阳离子只存在Fe3+和Al3+C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液答案D解析铝土矿主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2,加入过量的稀硫酸溶解、过滤得到的滤渣A为二氧化硅,滤液A主要为硫酸铝和硫酸亚铁、硫酸铁,滤液中加入过量氢氧化钠溶液和过量硫酸反应,沉淀亚铁离子、铁离子,残渣B主要是氢氧化铁和氢氧化亚铁,滤液B主要是四羟基合铝酸钠溶液,通入过量的二氧化碳气体过滤得到的滤液C为碳酸氢钠和硫酸钠,固体C为氢氧化铝,灼烧得到的D为氧化铝,电解熔融氧化铝生成铝。分析可知残渣A主要是SiO2,故A错误;滤液A中有Fe3+、Al3+、Fe2+、H+,故B错误;盐酸为强酸,能与氢氧化铝反应,所以过程Ⅲ不可以用HCl替代二氧化碳,故C错误;分析可知滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液,故D正确。12.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下制取方案,其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑,你认为最合理的是()A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4答案A解析A项,CuCuOCuSO4中原子利用率高,经济、环保;B项,CuCuSO4中原子利用率低,且产生大气污染物SO2;C项,Cu与稀硫酸不反应;D项,CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多,成本较高,不经济。13.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A.低碳烯烃属于“新能源”B.CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C.低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念答案D解析低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯,不属于“新能源”,A错误;CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应,B错误;石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃,通过催化裂化和裂解才能得到烯烃,C错误;上述工艺流程中对原料HCl循环利用,产物中的水无污染,D正确。14.目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:下列说法不正确的是()A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子D.加入试剂②反应的离子方程式为OH-+H+===H2O答案D解析MgSO4可与石灰乳[溶质为Ca(OH)2]发生复分解反应转化为氢氧化镁沉淀,A正确;加入试剂①后,得到的是氢氧化镁沉淀和滤液,所以采用的分离方法为过滤,B正确;电解熔融氯化镁,可得到镁单质和氯气,所以得到48gMg转移电子的物质的量为48g24g·mol-1×2=4mol,C正确;试剂②为盐酸,可溶解氢氧化镁,使其达到富集的目的,因为氢氧化镁属于难溶物质,所以离子方程式中不可拆分,该过程的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H15.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室模拟从海藻里提取碘的流程的一部分,下列判断错误的是()已知:四氯化碳沸点76.8℃;碘的沸点184.4℃,在45℃左右开始升华。A.操作1是振荡、静置、分液,从上口倒出的液体是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”发生的反应为IO3-+5I-+6H+===3I2+3HC.分散系2是含碘的悬浊液,操作2是升华D.四氯化碳气化与碘单质升华时均需克服范德华力答案C解析由流程可知,在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液,发生的反应为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,操作1是振荡、静置、分液,分液得到含有NaI、NaIO3的溶液,即分散系1为含有NaI、NaIO3的溶液,再加入45%稀硫酸酸化,发生的反应为5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O,即分散系2为含有I2的悬浊液,二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(9分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:

。

(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎,

,则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:

,

检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是

。

答案(1)HCO3-+H+===CO2↑+H2O(2)移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;过滤,取滤液滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后沉淀溶解(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(或2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)解析(1)小苏打NaHCO3与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用,反应产生NaCl、水和二氧化碳,反应的离子方程式是HCO3-+H+===CO2↑+H2O;(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),设计实验验证其主要成分可以利用Al(OH)3的两性进行检验,操作方法是将药片碾碎,移入大试管中,加入盐酸,至样品几乎全部溶解为止;然后过滤,取滤液,向其中滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后白色沉淀逐渐溶解,变为无色澄清的溶液,就证明其中含的成分是氢氧化铝;(3)补铁剂中的Fe2+具有还原性,可以被氧化剂如H2O2、Cl2等氧化成Fe3+,有关反应的离子反应方程式是2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O或2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;检验Fe3+常用的试剂除可利用碱发生反应形成Fe(OH)3红褐色沉淀外,还可以用KSCN溶液17.(11分)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解);试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液。实验现象:试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味;往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去;试管③中的导管口有气泡放出;溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象,回答问题:(1)装置A的作用是:。

(2)写出试管③中反应的一个化学方程式:

。

(3)试管②中的少量液体的主要组成是(填标号)。

A.甲烷 B.乙烯C.液态烷烃 D.液态烯烃(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:。

(5)为提高人体素质,避免人体缺碘影响正常的生命活动,我国早已采取食盐加碘措施。据报道,人从食物中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图,回答下列问题:①甲状腺素的分子式是。

②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,我们用稀盐酸和淀粉⁃KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在,对应的离子反应方程式是

。

答案(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中(2)CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br(3)CD(4)CH3CH2CH2CH3、(5)①C15H11NO4I4②5I-+IO3-+6H+===3I2+3H解析试管①中,发生石蜡油的分解,是催化裂化的过程;试管②酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,说明有烯烃产生;试管③中的导管口有气泡放出,溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去,产物可能为气态烯烃。(1)气体烯烃能与溴水发生加成反应,使气压降低,发生倒吸,装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中;(2)根据分析可知,通入试管③中气体为气态烯烃,可以与溴水发生加成反应,反应的一个化学方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br;(3)石蜡油催化裂化,生成短链的气态烷烃和烯烃,还有液态的烷烃和烯烃;(4)丁烷的同分异构体有两种,分别是正丁烷和异丁烷,结构简式为CH3CH2CH2CH3和;(5)①根据甲状腺素的结构简式可知分子式为C15H11NO4I4;②稀盐酸和淀粉⁃KI试纸可以检验食盐中碘酸钾,说明在酸性条件下,I-和IO3-发生氧化还原反应生成I2,离子方程式为5I-+IO3-+6H+===3I2+3H2O18.(11分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。(1)氯元素在周期表中的位置是。

(2)提取溴的过程中,滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式:

。

经过2次Br-Br2转化的目的是。

(3)设计能证明SO2水溶液能够还原Br2的实验方案:

。

(4)通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg,无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是。

(5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为mg·L-1。

答案(1)第三周期第ⅦA族(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-富集溴元素(3)取反应后适量溶液,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,则证明SO2水溶液能够还原Br2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(5)60解析流程所示为海水资源的综合利用,向海水中加入石灰乳,得到氢氧化镁沉淀和母液,将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作,最终会得到单质镁,而将母液酸化后,通入氯气将Br―氧化,然后用热空气将氧化产物Br2吹出,而后用SO2将其还原,起到富集的作用,最后再用氯气将其氧化得到溴单质。(5)使用该法最终得到36gBr2,则Br原子的质量为36g,提取率为60%,原海水中的Br原子的质量为36g60%=60g,则原海水中溴的浓度为(60×1000)mg1000L=60mg·L19.(11分)药品是每个家庭必备品,特别是有老人、小孩的家庭,家里准备一些常用的药品是非常有必要的,因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品:通过查阅三种药物的说明书得知:①维生素A的结构简式为②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式为③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式为请回答下列问题:(1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为,试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式:

。

(2)三种药物的结构中含有苯环的为。

A.维生素A B.羟甲香豆素C.阿司匹林(3)等物质的量的三种药物与足量的氢气反应,消耗的氢气在相同条件下的体积比是。

A.5∶3∶4 B.5∶4∶3C.4∶3∶5 D.3∶4∶5(4)已知:羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH的物质的量之比为。

答案(1)羧基、酯基+H2O+CH3COOH(2)BC(3)A(4)1∶1解析(3)1个维生素A分子中含有5个碳碳双键,而1个阿司匹林分子中含有1个苯环,1个羟甲香豆素分子中含有1个苯环和1个碳碳双键,因此1mol三种药物消耗氢气的物质的量分别为5mol、3mol、4mol。(4)1个阿司匹林分子中含有1个羧基和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1mol阿司匹林消耗3molNaOH。1个羟甲香豆素分子中含有1个羟基(直接连在苯环上)和1个酯基,其中酯基水解后生成羧基和羟基,且羟基直接连在苯环上,因此1mol羟甲香豆素消耗3molNaOH。20.(13分)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:已知:pH=2时,Ⅰ.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;Ⅱ.2MnO4-+I2+4H+①氧化过程的离子方程式为

。

②根据I2的特性,分离操作X为,冷凝得到粗碘。

③