2024-2025学年江苏盐城滨海县明达中学高一(上)阶段二化学试题含答案

高一年级第二次阶段检测化学试卷可能用到的相对原子质量：1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A．对生活废弃物进行分类处置B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行是成成选项ABC只DIⅡⅢ垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，A正确；过度开发资源，造成严重的生态破坏，不利于保护环境，B错误；煤炭燃烧时安装“固硫”装置可以减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨，C正确；采取“低碳”出行的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境措施，D正确；正确选项B。A．中子数为8的N原子的质量数为8+7=15，该核素为1N，A项错误；B．铵根和氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，氯化铵之间既有离子键又有共价键，B项错误；C．氯化钠中钠离子与氯离子之间为离子键，电子式为，C项错误；D．H2O分子的结构为V形，H2O分子的空间填充模型为，D项正确；故选D。该反应的反应物是两种，生成物只有一种。因此反应的基本类型是化合反应，故合理选项是A。由方程式可知，反应中，铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，发生氧化反应，锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，得到电子发生还原反应被还原。A．根据分析，铝是反应的还原剂，A错误；B．根据分析，二氧化锰是反应的氧化剂，得到电子被还原，B正确；C．根据分析，二氧化锰是反应的氧化剂，锰元素得到电子，C错误；D．反应中，铝元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，D错误；故选B。A．H+和OH反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．Cu2+与OH反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．NO3、OH、SO、Na+相互不反应，在溶液中能大量共存，故C符合题意；D．SO与Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。(2)C(3)D（1）A．氢氧化钠溶液的碱性较强，摄入胃部后会对胃黏膜表面产生直接损伤并产生大量热，导致溃疡穿孔，所以在医疗上，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故A错误；B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C．钠和钾形成的钠钾合金呈液态，具有导热性好的特性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，故C正确；D．热的纯碱溶液的碱性较强，去污能力强，所以可用于去除物品表面的油污，故D正确；故选A；（2）A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率快于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的反应速率，所以分别向等量的白色粉末中逐滴加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢可以鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故A正确；B．碳酸氢钠不能与氯化钡溶液反应，碳酸钠能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成可以鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故B正确；C．碳酸氢钠和碳酸钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的碳酸钙白色沉淀，所以分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊可以鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故D正确；（3）A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,故A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑,故B错误；C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为OH+CH3COOH=CH3COO—+H2O，故C错误；D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2↑+故选D。A．电解NaCl溶液可以生成Cl2，Cl2与Fe反应生成FeCl3，不生成FeCl2，A不符合题意；B．MgCl2溶液于石灰乳可以生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2得到MgO，B符合题意；C．S在氧气中点燃生成SO2，不生成SO3，C不符合题意；答案选B。A．N、O、F属于同一周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性B．P、S、Cl属于同一周期元素，同周期从左到右元素的最外层电子数逐渐增大，最外层电C．Na、Mg、Al属于同一周期元素，同周期从左到右主族元素最高化合价逐渐增大，元素最高化合价：Na<Mg<Al，C正确；答案选A。A．12C和14C的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B．碘晶体是分子晶体，受热转变成碘蒸气时，吸收的热量用于破坏分子间作用力，故B正确；C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，故C错误；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；A．向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，也可能是含有SO，A错误；B．向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑说明浓硫酸有脱水性，膨胀并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性，B错误；C．钠元素的焰色实验为黄色，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有Na+，可能含有K+，C错误；D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明溶液中含有NH，D正确；故合理选项是D。A．Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，根据得失电子守恒可知c(ClO)+5c(ClO3)=c(Cl)，A错误；B．根据图象可知，Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，反应后n(ClO)=0.04mol、n(ClO3)=0.02mol，部分氯元素从0价分别升高到+1、+5价，部分氯元素从0价降低到1价，因此根据得失电子守恒可知nCl)=n(ClO)+5n(ClO3)=(0.04+0.02×5)mol=0.14mol，B正确；C．根据图象可知，t1~t2过程中有KClO、KClO3生成，因此发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O、3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，C错误；D．Cl2通入一定浓度的KOH溶液中歧化反应生成KClO、KCl、KClO3，K原子和Cl原子个数比均为1:1，结合选项A中分析，根据钾原子守恒可得：n(KOH)=n(Cl)+n(ClO)+n(ClO3)=(0.14+0.04+0.02)mol=0.2mol，D错误；答案选B。公众号课标试卷(2)Na(3)H2S(4)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(5)NaHSO4(6)AC元素X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子核内仅有1个质子，为H；Y为地壳中含量最多的元素，为O；Z为短周期中金属性最强的元素，为Na；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4，为S；化合物XN常温下为气体，则N为（1）元素Y为O，名称是氧；其在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族。（2）Z的元素符号是Na；Na+离子的结构示意图为：M为S，气态氢化物的化学式H2S，其电子式为：（4）Z为Na、N为Cl，两者最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，发生反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。（5）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种化合物的化学式为NaHSO4。A．M、N的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，可证明N的非金属性强于M，A正确；B．常温下，单质M的熔、沸点比N的高，为两者物理性质，不能证明N的非金属性强于C．N的气态氢化物比M的更加稳定，可以证明N的非金属性强于M，C正确；D．一定条件下，M与N的单质都能与NaOH溶液反应，不能证明N的非金属性强于M，D故选AC。(2)还原剂防止NaClO2分解，影响产品纯度由题给流程可知，向氯酸钠固体中加入稀硫酸溶解得到的溶液中通入二氧化硫和空气混合气,将溶液中的氯酸钠转化为二氧化氯，将反应生成的二氧化氯通入氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中，二氧化氯与混合溶液反应生成亚氯酸钠；由于NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，制得亚氯酸钠晶体的操作为先将亚氯酸钠溶液加热至略低于60℃浓缩至有晶膜出现，由亚氯酸钠溶解度曲线可知，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以冷却至略高于38℃结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠晶体。（1）①亚氯酸钠中钠元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价；由方程式可知，反应生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为2mol，则标准状况下生成2.24L二氧化氯时，转移电子的物质的量为mol，故答案为：+5；0.1；@由题给信息可知，二氧化氯发生器中鼓入空气的目的是稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过大发生爆炸，故选b；（2）①由分析可知，二氧化氯通入氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中的目的是二氧化氯与混合溶液反应生成亚氯酸钠，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：还原剂；@由题给信息可知，亚氯酸钠在温度高于60℃时易分解生成氯酸钠和氯化钠，属于吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是使二氧化氯液化，增大反应物的接触面积，易被混合溶液吸收，同时防止温度过高，亚氯酸钠分解生成氯酸钠和氯化钠，影响产品纯度，故答案为：防止NaClO2分解，影响产品纯度；（3）由分析可知，制得亚氯酸钠晶体的操作为先将亚氯酸钠溶液加热至略低于60℃浓缩至有晶膜出现，再冷却至略高于38℃结晶、过滤、洗涤、干燥得到亚氯酸钠晶体，故答案为：d；a。(2)除去Cl2中挥发的HCl浓硫酸(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)50044.6无影响偏高A中浓盐酸与KMnO4固体反应生成Cl2，通过B装置中的饱和食盐水除去其中的HCl，再通过C中浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E是吸收多余的氯气，防止污染空气。（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4是氧化剂，HCl作还与还原剂的物质的量之比为1：5；（2）饱和食盐水的作用是除去Cl2中挥发的HCl，C中盛浓硫酸，作用是干燥Cl2；（3）E用NaOH吸收尾气中的Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）①配制480mL1mol·L1的稀盐酸应该用500mL的容量瓶；根据稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，1mol/L×500mL=11.2mol/L×x，得出x=44.6mL，需要浓盐酸的体积为44.6mL；②容量瓶中有少量蒸馏水不影响定容的体积，无影响；定容时俯视容量瓶造成溶液体积偏小，配制浓度偏高。(2)NH3+SO2+H2O=NH4HSO3或(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(3)A(4)CO2(5)分解反应(6)2.24%（1）由于雨水中溶解由CO2，雨水pH一般为5.6，酸雨一般指的是pH小于5.6；①把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放量，故错误；②化石燃料脱硫能减少二氧化硫的排放量，故正确；③开发新能源能减少化石能源的使用，能减少二氧化硫的排放量，故正确