江西省南昌市2025届高三下学期第一次模拟测试化学试题（含答案）

2025届高三模拟测试

化学

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Cl:35.5K:39Fe:56Te:128

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。有关

说法正确的是

A.赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的Fe(OH)₃

B.赣南脐橙含有大量的维生素C,维生素C是一种有机高分子化合物

C.赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质具有良好的抗氧化能力

D.稀土元素提高了脐橙的品质和口感，稀土元素是指地壳中含量极少的元素

2.下列化学用语或表述正确的是

A.硼酸(H₃BO₃)分子的结构简式为：

B.聚乙炔的链节：—CH—CH—

C.SO₃的VSEPR模型为：

D.用电子式表示HCl的形成过程：H+·ci→H:CI

3.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

H₂O-

CaCl₂固体

A.定容B.测量H₂的体积C.萃取振荡时放气D.干燥NH₃

4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1mol有机物N

B.32gS,)分子中含有的S-S键数为N

C.常温下，pH=11的溶液中含有OH-的数目约为10¹NA

D.标况下，22.4LCl₂和足量Fe反应，转移的电子数为2NA

5.在给定情境下，下列物质转化关系错误的是

A.用糯米酿制米酒：(C₆H₁₀Os)→C₆H₁O₆→C₂H₅OH

B.炒菜后铁锅没有清洗：Fe→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·nH₂O

C.从海水中提镁：Mg²→Mg(OH)₂→MgO→Mg

酒精在人体内代谢：

)D.CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH→CO₂

6.拉诺康唑是一种新型抗真菌药，下图是合成拉诺康唑的一种中间体。下列有关说法错误的是

A.该物质分子式为C,H₈O₂Cl₂

B.该物质所有碳原子可能共面

)C.1mol该物质最多可以消耗3molNaOH

)

D.该物质与足量H₂加成后的产物有3个手性碳

一高三化学第1页(共6页)一

7.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

证明非金属性：

A相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液的pH

S>C

向两支试管中均加人5mL0.1mol·L"H₂C₂O₄溶液和5mL证明温度对化学反

B0.1mol·L-'NaOH溶液，一支试管放入冰水，另一支试管放入热水应速率的影响

证明—COOH中

用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和CHCOOH溶液的pH

C₃0-H键的极性不同

D用湿润的淀粉—KI试纸检验某气体证明该气体是氯气

8.Y₁₆X₁Z₃MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数增

大的短周期元素，其中X与其它元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，

Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列说法正确的是

A.电负性：Y>MB.原子半径：Z>Y>X

C.第一电离能：N<MD.简单氢化物的键角：M<Z<Y

9.KIO₃是食盐的补碘剂，一种制取KIO₃的中间反应为：

6I₂+11KCIO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑,下列说法错误的是

A.氧化性：CIO₃->IO₃B.该反应的还原产物为KCl和Cl₂

C.I的半径大于Cl,故I₂的熔沸点高于Cl₂D.生成11.2L(标况)Cl₂时，转移了10mol电子

10.一种碳中和的原理如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),

在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时φ(CH₃OH)

间，测得混合气体中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系

如图所示。下列说法错误的是

A.该反应可低温自发进行

B.b点时反应达到了平衡状态

C.二氧化碳转化率：c>b>a

D.及时移除H₂Og),可以提高甲醇的平衡产率

11.常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是

选项a中试剂b中试剂c中试剂c中现象

A饱和食盐水电石KMnO₄溶液溶液褪色

B70%浓硫酸Na₂SO₃紫色石蕊溶液先变红后褪色

C浓氨水生石灰AgNO₃溶液先浑浊后澄清

D浓盐酸石灰石漂白液溶液出现黄绿色

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12.我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaFe[Fe(CN)₆]电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，

可通过H₂O₂实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是

A.该电池装置负极材料需足量

B.放电时，SO₄²向Zn电极移动

C.放电时，右侧电极反应为：NaFe[Fe(CN)₆]+xe⁻+xNa⁴=Na₁+Fe[Fe(CN)₆]

D.自充电时，每消耗1molH₂O₂,溶液中增加2xmolNa⁴

13.KFe(CN),是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr,下图立方体是其晶胞的

(K未画出)。下列说法错误的是

A.该晶体的化学式为KFe₂(CN)₆

B.晶体中与每个Fe³距离最近且等距离的CN-有6个

C.晶体的密度表达式是

D.K+可能在每一个立方体中心位置

14.常温下，用浓度为0.10mol·L¹的H₂SO₄标准溶液滴定10mL浓度均为0.20mol·L'的NaOH和

Na₂A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液

混合后体积变化)。下列说法错误的是

8V(H₂SO₄)/mL

A.HA⁻一H⁺+A²-的K≈10-8.4B.点a:c(SO₄²-)<c(A²-)

C.V₁<15mLD.点c:c(H+)+c(Na')=4c(SO₄²-)+c(OH)

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)

硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)等]是

回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下：

硫酸NaHSO₃

铜阳极泥一硫酸化焙烧焙烧渣—→H₂O浸出水浸渣一HCl浸出还原Te

SO₂(g)、SeO₂(g)H₂O吸收粗Se

已知：①Se和Te为同主族相邻周期的元素，性质有相似性

②TeO₂微溶于水

(1)Te的价层电子排布式为0

(2)写出“硫酸化焙烧”时Cu₂Se和硫酸反应生成SO₂、SeO₂的化学方程式◎

(3)“H₂O吸收”生成的可以循环利用，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比

是0

(4)Cu₂Te和硫酸的反应类似Cu₂Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是_;验证

“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入

溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。

(5)“HCl浸出”生成TeCl₄溶液(碲元素以Te的形式存在),写出“还原”的离子方程式

(6)Te粉中Te质量分数的测定，步骤如下：

①取5.0gTe粉，加入某酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃),将其配制成100mL溶液，取

20.00mL溶液于锥形瓶中。

②往锥形瓶中加入20mL0.10mol·L⁻¹酸性K₂Cr₂O,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸

(H₆TeO₆)。

③往锥形瓶中加入指示剂，用0.10mol·L⁻¹硫酸亚铁铵【(NH₄)Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸

性K₂Cr₂O,溶液，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算Te

粉中Te的质量分数为0

16.(14分)

配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生

成的配体与醋酸钴反应，其反应式为：

某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]并测定其载氧量的实验如下：

I.制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]

实验步骤1:在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5

min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入N₂并通过恒压滴液漏斗向含有双水杨醛缩乙二胺的溶液

中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流，合成装置如下图所示.

一高三化学第4页(共6页)一

步骤2:回流1h,沉淀转化为暗红色晶体；

步骤3:充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

回答下列问题：

(1)仪器A名称是(填名称)。

(2)向仪器A中通人N₂的目的是;

(3)回流结束后进行如下操作：

A.停止通氮气B.停止加热C.关闭冷凝水

正确的操作顺序为(填标号)。

Ⅱ.测定载氧量

步骤1:按图安装仪器。

步骤2:…………

步骤3:将mg的[Co(IⅡ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲

酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通人氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气

后，关闭活塞停止通氧。

活塞1

最气管

水平仪二活塞2

橡皮管

步骤4:调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为

V₁。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量

气管水位的体积刻度V₂。已知氧气的压强为p,温度为T。(p、T均已转换为国际单位)

(4)步骤2的操作是,DMF的结构简式为◎

(5)步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是

(6)配合物载氧量n(吸收的O₂):n[Co(Ⅱ)Salen]的计算式为

17.(15分)

在催化剂作用下NH₃可将烟气中的SO₂还原为S₂,实现变废为宝，反应如下：

反应I:2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)△H₁=+92kJ·mol-¹

反应Ⅱ:3H₂(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)+H₂S(g)△H₂=-207.4kJ·mol¹

反应Ⅲ:4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)△H₃=+95.6kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)SO₂中S的杂化方式是

(2)反应IV:△H₄=kJ·mol⁻¹。

一高三化学第5页(共6页)一

(3)670K、20MPa下，向反应器中通人氨气，发生反应I。达到平衡后，再向反应器中通人水

(4)NH₃和SO₂还有另一种反应V:2NH₃(g)+SO₂(g)=H₂S(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。反应IV、V的

lgk,与温度的关系曲线如图。

T/K

①表示反应V的曲线是(填“m”或“n”)。

②反应Ⅲ在1273K的lgK,=o

(5)研究发现，NH₃和SO₂在有水蒸气存在下会生成副产物亚硫酸铵和焦亚硫酸铵，查到一部分

热力学数据如下：

(NH₄)₂S₂O₅(s)=2NH₃(g)+2SO₂(g)+H₂0(g)lgK=41.89-17705/T

(NH₄)SO₃(s)=2NH₃(g)+SO₂(g)+H₂O(g)lgK₂=32.27-14171/T

为减少副产物的生成，反应条件应选择(“高温”或“低温”),原因是。

18.(15分)

K是合成某药物的中间体，一种合成K的流程如下，回答下列问题：

E

(1)化合物E的名称是,H中官能团有(填名称)。

(2)写出由B生成C的化学反应方程式

(3)写出I的结构简式o

(4)H到I的反应类型是,有机物J的作用是

(5)化合物C的沸点比B的沸点,原因是

(6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构有种(不考虑立体异构));其中

只有一个手性碳原子的结构简式为0

①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂;②分子中有2个甲基

一高三化学第6页(共6页)—

2025届高三模拟测试

化学答题卡

选择题(用2B铅笔填涂)

1囚四C回6囚回CD11|囚BCD

2A国C回7囚国CD12囚BCD

3囚回CD8囚|国CD13囚国CD

4囚国C回9「囚国CD14囚BCD

5囚国C回101囚国CD

非选择题(用黑色墨水签字笔书写)

15.(14分)

(1)

(2)……………

(3)__………

(4)………

、

(5)………

(6)

16.(14分)

(1)_

(2)

(3)……—_

(4)—

(5)……________

(6)

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!

考生请勿在此区域作答

17.(15分)

(1)

(2)

(3)

(4)_

(5)

18.(15分)

(1)_

(2)_

(3)

(4)_

(5)_

(6)_

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!

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化学参考答案及评分意见

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

序号12345678910

答案