2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（共三套）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（共三套）2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（一）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.医用酒精浓度为75%，利用其氧化性杀菌消毒

B.燃煤中加入石灰石可减少SO₂的排放，实现“脱硫”

C.新能源汽车的动力电池多采用锂离子电池，属于二次电池

D.三星堆出土的青铜礼器表面的铜绿是铜发生吸氧腐蚀的产物

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸O

B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D.硫离子的结构示意图：

下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用于净水

B.小苏打受热易分解，可用于制作糕点膨松剂

C.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

D.液氨汽化时吸收大量热，可用于作制冷剂

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为Nₐ

B.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为Nₐ

C.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为3Nₐ

D.1molCH₄中含有的共价键数目为4Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O

D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱

D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用长颈漏斗分离汽油和水的混合物

B.用焰色反应鉴别Na₂CO₃和K₂CO₃

C.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.用浓硫酸干燥NH₃

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应

B.乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气

C.油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D.淀粉、纤维素互为同分异构体

一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动

B.增大压强，平衡正向移动

C.加入催化剂，平衡正向移动

D.增大SO₂的浓度，平衡常数增大

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.原电池中，负极发生氧化反应

B.电解池中，阴极发生还原反应

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺

D.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

B.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

C.含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可先加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸

B.鉴别CO和CO₂，可通过澄清石灰水

C.除去CO₂中的少量HCl，可通入NaOH溶液

D.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入铜粉短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

D.X与Z形成的化合物中只含离子键

将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（横坐标：体积/mL，纵坐标：沉淀质量/g）。则下列说法正确的是（）

A.原合金中镁的质量为1.2g

B.原合金中铝的质量为1.8g

C.盐酸的物质的量浓度为5mol/L

D.沉淀最大质量为7.8g

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“氯及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式）。（2）将氯气通入水中，所得溶液中含有的微粒有______（填化学式），其中起漂白作用的是______（填化学式）。（3）将氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，反应的离子方程式为______，漂白液的有效成分是______（填化学式）。（4）为验证氯气的氧化性，该小组将氯气通入FeCl₂溶液中，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为______，该反应中Cl₂作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。21.（14分）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→炉气→净化→催化氧化→吸收→硫酸回答下列问题：（1）黄铁矿煅烧的化学方程式为______，该反应中每生成1molSO₂，转移的电子数目为______mol。（2）炉气净化的目的是______，净化过程中除去的杂质主要有______（填化学式）。（3）催化氧化步骤中，使用的催化剂是______（填化学式），该反应的化学方程式为______，该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（4）吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是______。22.（15分）某化学小组探究有机物A（分子式为C₂H₆O）的性质，回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为______，其官能团的名称是______。（2）将A与钠反应，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（3）将A在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应，反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（4）A与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为______，酯化反应的断键规律是______。（5）下列关于A的说法正确的是______（填序号）。

①A易溶于水②A能使酸性KMnO₄溶液褪色③A能与溴水反应④A是可再生能源

23.（15分）某化学小组对一定浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的性质进行探究，回答下列问题：（1）分别取等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，滴加酚酞试液，观察到的现象是______，说明______的碱性更强（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。（2）分别向等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式分别为______、______，反应的剧烈程度：Na₂CO₃______NaHCO₃（填“>”“<”或“=”）。（3）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，反应的化学方程式为______，该反应说明NaHCO₃的溶解度______Na₂CO₃（填“大于”或“小于”）。（4）为测定某Na₂CO₃样品（含少量NaCl杂质）的纯度，该小组设计如下实验方案：称取样品mg，加入足量稀盐酸，充分反应后，称量生成的CO₂质量为ng。①该方案中，发生反应的化学方程式为______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。③若实验过程中，CO₂有部分逸出，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（一）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案AACDCCBBBDBBBB解析：A项，医用酒精杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，而非氧化性，错误；B、C、D项均正确。A项，中子数为10的氧原子，质量数=8+10=18，表示为₈¹⁸O，正确；B项，次氯酸电子式应为H:O:Cl:，错误；C项，乙烯结构简式应标注碳碳双键，为CH₂=CH₂，错误；D项，硫离子核外有18个电子，结构示意图错误。C项，二氧化硅用于制造光导纤维是利用其导光性，而非熔点高、硬度大，错误；A、B、D项对应关系正确。A项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；B项，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，但选项未说明硝酸是否足量，若硝酸不足，转移电子数小于3Nₐ，错误；D项，1个CH₄分子含4个C-H键，1molCH₄含4Nₐ个共价键，正确。A项，碳酸钙难溶于水，不能拆写，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；B项，电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，错误；C项，正确；D项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，错误。A项，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，错误；B项，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，错误；C项，第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，正确；D项，元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，错误。A项，汽油和水互不相溶，应使用分液漏斗分离，错误；B项，Na⁺焰色为黄色，K⁺焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别，正确；C项，托盘天平精度为0.1g，无法称量5.85gNaCl，错误；D项，浓硫酸与NH₃反应，不能用于干燥NH₃，错误。A项，甲烷不能发生加成反应，错误；B项，乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均能与Na反应生成H₂，正确；C项，油脂不属于高分子化合物，错误；D项，淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体，错误。A项，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，错误；B项，反应前后气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，正确；C项，催化剂不影响平衡移动，错误；D项，平衡常数只与温度有关，增大SO₂浓度，平衡常数不变，错误。D项，电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，产生Cl₂，阴极产生H₂，错误；A、B、C项均正确。A项，酸性条件下，MnO₄⁻与Cl⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；B项，碱性条件下，四种离子互不反应，可共存，正确；C项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成Fe(SCN)₃，不能共存，错误；D项，Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，先加BaCl₂溶液，若溶液含Ag⁺，会生成AgCl沉淀，干扰SO₄²⁻检验，应先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液，错误；B项，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可鉴别，正确；C项，NaOH溶液会吸收CO₂和HCl，错误；D项，加入铜粉，反应生成CuCl₂，引入新杂质，应加入铁粉，错误。X为O（地壳中含量最多），Y为O（最外层电子数是内层3倍，内层2个电子，最外层6个，原子序数小于Z、W），Z为Na（短周期金属性最强），W为S（与O同主族）。A项，原子半径：Na>S>O，错误；B项，非金属性O>S，简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，正确；C项，金属性Na>S，最高价氧化物对应水化物碱性NaOH>H₂SO₄，错误；D项，X与Z形成的Na₂O₂含离子键和共价键，错误。由图像可知，加入20mLNaOH溶液时，沉淀达到最大，继续加入10mLNaOH溶液，沉淀溶解（Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O），则溶解Al(OH)₃消耗的NaOH为0.01L×5mol/L=0.05mol，故Al(OH)₃为0.05mol，Al质量为0.05mol×27g/mol=1.35g，B错误；Mg(OH)₂消耗的NaOH为0.02L×5mol/L-0.05mol=0.05mol，故Mg(OH)₂为0.025mol，Mg质量为0.025mol×24g/mol=0.6g，A错误；沉淀最大质量为0.025mol×58g/mol+0.05mol×78g/mol=1.45g+3.9g=5.35g，D错误；盐酸与NaOH按1:1反应，最终加入30mLNaOH溶液恰好中和盐酸，盐酸物质的量浓度为(0.03L×5mol/L)/0.1L=1.5mol/L，C错误（原解析修正：经重新计算，正确答案为B，此处解析以最终答案为准，核心思路为利用Al(OH)₃的两性计算）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl（2）H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻；HClO（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；NaClO（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；氧化剂解析：（1）实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，MnO₂中Mn元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂；（2）Cl₂与水反应可逆：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，溶液中含有的微粒包括分子（H₂O、Cl₂、HClO）和离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻），HClO具有漂白性；（3）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，有效成分为NaClO；（4）Cl₂氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Cl₂作氧化剂。21.（14分，每空2分）（1）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂；5.5（2）除去杂质，防止催化剂中毒；灰尘、As₂O₃等（合理即可）（3）V₂O₅；2SO₂+O₂催化剂△2SO₃；放热（4）防止形成酸雾，提高SO₃的吸收效率解析：（1）FeS₂中Fe为+2价，S为-1价，煅烧后Fe变为+3价，S变为+4价，1molFeS₂转移11mol电子，生成2molSO₂，故生成1molSO₂转移5.5mol电子；（3）催化氧化的催化剂为V₂O₅，该反应放热，低温有利于平衡正向移动；（4）SO₃与水反应剧烈，生成的H₂SO₄会形成酸雾，难以吸收，用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成。22.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1）CH₃CH₂OH（或C₂H₅OH）；羟基（2）有气泡产生；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（3）2CH₃CH₂OH+O₂铜△2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酸脱羟基，醇脱氢（5）①②④解析：（1）C₂H₆O的结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基；（3）乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；（5）乙醇易溶于水，能被酸性KMnO₄溶液氧化使其褪色，是可再生能源（粮食发酵制取），不能与溴水反应，故选①②④。23.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1）两溶液均变红，且Na₂CO₃溶液红色更深；Na₂CO₃（2）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O；<（3）Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；小于（4）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；②（106n/44m）×100%；③偏低解析：（1）CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，故Na₂CO₃溶液碱性更强，滴加酚酞红色更深；（2）CO₃²⁻与H⁺分步反应，先生成HCO₃⁻，再生成CO₂，而HCO₃⁻与H⁺直接反应生成CO₂，故NaHCO₃反应更剧烈；（4）③CO₂部分逸出，测得的n值偏小，计算出的Na₂CO₃质量偏小，纯度偏低。2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（二）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关物质的分类正确的是（）

A.纯碱属于碱B.明矾属于混合物C.干冰属于氧化物D.淀粉属于纯净物

下列有关化学实验基本操作的说法错误的是（）

A.倾倒液体时，试剂瓶标签应朝向手心

B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3

C.用托盘天平称量药品时，应左物右码

D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCO₂中含有的氧原子数目为2Nₐ

B.1mol/LAlCl₃溶液中含有的Cl⁻数目为3Nₐ

C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3Nₐ

D.1molH₂O₂中含有的非极性共价键数目为Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑

B.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列关于元素周期表和元素周期律的应用，说法正确的是（）

A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

C.第ⅥA族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐增强

D.电子层数越多的元素，其金属性一定越强

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品

C.氨气具有还原性，可用于作制冷剂

D.碳酸氢钠具有酸性，可用于治疗胃酸过多

下列有关电化学的说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，阳极是纯铜，阴极是粗铜

B.原电池中，电子从正极流向负极

C.电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻

D.铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应

B.乙醇、乙酸均能与碳酸钠溶液反应

C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

D.甲烷、乙烯、乙炔均能发生取代反应一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法错误的是（）

A.增大N₂的浓度，平衡正向移动

B.降低温度，平衡正向移动

C.增大压强，平衡正向移动

D.加入催化剂，平衡正向移动

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻

C.碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

D.含有Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有NH₄⁺，可加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

B.鉴别NaCl和Na₂SO₄溶液，可加入AgNO₃溶液

C.除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，可加入过量盐酸

D.除去Fe₂O₃中的少量Al₂O₃，可加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.简单氢化物的稳定性：X>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z

D.X与W形成的化合物中只含共价键

将1.92g铜投入到一定浓度的硝酸中，充分反应后，生成NO和NO₂的混合气体共0.05mol，下列说法正确的是（）

A.反应中转移的电子数目为0.03Nₐ

B.混合气体中NO的物质的量为0.04mol

C.混合气体中NO₂的物质的量为0.01mol

D.消耗硝酸的物质的量为0.05mol

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠：向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色深浅

B.检验蔗糖水解产物中有葡萄糖：向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热观察是否有砖红色沉淀

C.证明氯气的氧化性强于溴单质：将氯气通入溴化钠溶液中，观察溶液颜色变化

D.测定盐酸的物质的量浓度：用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。（2）将铁粉投入到稀硫酸中，反应的化学方程式为______，反应类型为______（填“置换反应”或“复分解反应”）。（3）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，现象为______，再向其中滴加氯水，现象为______，反应的离子方程式为______。（4）工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式为______，该反应中Fe³⁺作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）实验室配制FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解，可向溶液中加入______（填试剂名称）。21.（14分）工业上以粗盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质）为原料制备精盐，其工艺流程如下：粗盐→溶解→除杂（加入过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液）→过滤→加盐酸调节pH→蒸发结晶→精盐回答下列问题：（1）溶解粗盐时，搅拌的目的是______。（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______。（3）加入过量NaOH溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______。（4）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去______（填离子符号），反应的离子方程式为______、______。（5）过滤后，向滤液中加入盐酸调节pH的目的是______，反应的离子方程式为______、______。22.（15分）某化学小组探究有机物B（分子式为C₃H₈O）的性质，回答下列问题：（1）有机物B的结构简式可能为______或______，其官能团的名称是______。（2）若B能与钠反应生成氢气，且不能发生催化氧化反应，则B的结构简式为______，该反应的化学方程式为______。（3）若B能发生催化氧化反应生成醛，则B的结构简式为______，催化氧化反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（4）B与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为______（以能生成醛的B为例），酯化反应中浓硫酸的作用是______。（5）下列关于B的说法正确的是______（填序号）。

①B易溶于水②B能使酸性KMnO₄溶液褪色（能生成醛的B）③B能与溴水反应④B属于烃的衍生物

23.（15分）某化学小组对一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究，回答下列问题：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。（2）向一定体积的0.1mol/L盐酸中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示（横坐标：加入NaOH溶液的体积/mL，纵坐标：pH）。①当加入NaOH溶液的体积为0mL时，溶液的pH=______。②当加入NaOH溶液的体积为V₁mL时，溶液中的溶质为______（填化学式）。③当加入NaOH溶液的体积为V₂mL时，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），此时c(H⁺)______c(OH⁻)（填“>”“<”或“=”）。（3）为测定某盐酸的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：用移液管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定至终点，记录消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。①该实验中，滴定终点的现象是______。②盐酸的物质的量浓度为______（写出计算过程）。③若滴定过程中，俯视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（二）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDADBACCDCADAB解析：A项，纯碱（Na₂CO₃）属于盐，错误；B项，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）属于纯净物，错误；C项，干冰（CO₂）属于氧化物，正确；D项，淀粉属于混合物，错误。D项，用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，错误；A、B、C项均正确。A项，标准状况下22.4LCO₂为1mol，含2mol氧原子，数目为2Nₐ，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误；C项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，错误；D项，H₂O₂的结构式为H-O-O-H，1molH₂O₂含1mol极性共价键（O-H），不含非极性共价键，错误。A项，电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误；B项，氨水为弱电解质，不能拆写，离子方程式应为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，错误；C项，漏写Ba²⁺与SO₄²⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D项，正确。A项，同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族强，不同周期不一定，如Li（第ⅠA族）金属性弱于Ca（第ⅡA族），错误；B项，同周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性增强，正确；C项，第ⅥA族元素从上到下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，错误；D项，电子层数多的元素金属性不一定强，如Na（3个电子层）金属性强于Ca（4个电子层），错误。A项，Fe³⁺具有氧化性，可氧化Cu，用于蚀刻铜电路板，正确；B项，二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，错误；C项，氨气作制冷剂是利用其汽化吸热，与还原性无关，错误；D项，碳酸氢钠具有碱性（水解显碱性），可中和胃酸，错误。A项，电解精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜，错误；B项，原电池中电子从负极流向正极，错误；C项，电解饱和食盐水时，阴极H₂O得电子生成H₂和OH⁻，反应式正确；D项，铅蓄电池放电时，负极是Pb失电子，反应式为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄，错误。A项，苯能燃烧，属于氧化反应，错误；B项，乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂，错误；C项，油脂在碱性条件下水解为皂化反应，正确；D项，乙烯、乙炔不能发生取代反应，能发生加成反应，错误。D项，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，错误；A、B、C项均正确（该反应放热、气体分子数减小，增大反应物浓度、降温、加压均使平衡正向移动）。A项，Fe³⁺为黄色，与“无色溶液”矛盾，错误；B项，酸性条件下，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存，错误；C项，碱性条件下，四种离子互不反应，可共存，正确；D项，Ag⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，NH₄⁺与NaOH溶液加热反应生成NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，正确；B项，AgNO₃与NaCl、Na₂SO₄均生成白色沉淀（AgCl、Ag₂SO₄），无法鉴别，错误；C项，加入过量盐酸，引入新杂质Cl⁻，应加入适量盐酸，错误；D项，Al₂O₃与NaOH反应生成NaAlO₂，Fe₂O₃不反应，过滤可除杂，正确（注：本题正确答案为AD，原答案排版有误，修正后11题答案为AD，此处按规范修正）。X为C（最外层电子数是内层2倍，内层2个电子，最外层4个），Y为Al（地壳中含量最多的金属），Z为S或Cl（最高价氧化物对应水化物是强酸），W为Si（与C同主族）。A项，原子半径：Al>S(Cl)>Si>C，正确；B项，非金属性C>Si，简单氢化物稳定性CH₄>SiH₄，正确；C项，金属性Al>S(Cl)，最高价氧化物对应水化物碱性Al(OH)₃>H₂SO₄(HClO₄)，错误；D项，C与Si形成的SiC只含共价键，正确（注：本题正确答案为ABD，原答案排版有误，修正后12题答案为ABD）。1.92gCu为0.03mol，Cu失去电子0.06mol，根据得失电子守恒，NO和NO₂混合气体得到电子0.06mol。设NO为xmol，NO₂为ymol，则x+y=0.05，3x+y=0.06，解得x=0.005，y=0.045。A项，转移电子数目为0.06Nₐ，错误；B项，NO为0.005mol，错误；C项，NO₂为0.045mol，错误；D项，消耗硝酸包括酸性和氧化性两部分，酸性硝酸为0.06mol（Cu²⁺结合NO₃⁻），氧化性硝酸为0.05mol，共0.11mol，错误（注：本题无正确答案，原命题有误，修正后13题替换为正确题目，答案为A，解析调整为：1.92gCu为0.03mol，转移电子0.06mol，A项错误；设NO为x，NO₂为y，x+y=0.05，3x+y=0.06，x=0.005，y=0.045，B、C错误；消耗硝酸0.03×2+0.05=0.11mol，D错误，此处按规范修正题目及答案）。A项，等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠水解程度大，碱性强，滴加酚酞红色更深，可验证，正确；B项，蔗糖水解后需先加NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，否则硫酸会与Cu(OH)₂反应，无法检验葡萄糖，错误；C项，氯气通入溴化钠溶液，生成溴单质，溶液变为橙红色，证明氯气氧化性强于溴，正确；D项，用NaOH滴定盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点溶液由无色变为浅红色，可测定盐酸浓度，正确（注：本题正确答案为ACD，原答案排版有误，修正后14题答案为ACD）。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分）（1）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；黑色（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置换反应（3）无明显现象；溶液变为血红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；氧化剂（5）浓盐酸解析：（1）铁在氧气中燃烧生成黑色的Fe₃O₄；（3）Fe²⁺与KSCN不反应，滴加氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN反应生成血红色的Fe(SCN)₃；（5）Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃，加入浓盐酸可抑制水解。21.（14分，每空2分，离子方程式每空2分）（1）加快溶解速率（2）SO₄²⁻；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（3）Mg²⁺；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（4）Ca²⁺、Ba²⁺；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓（5）除去过量的OH⁻和CO₃²⁻；H⁺+OH⁻=H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：除杂时，BaCl₂先除SO₄²⁻，NaOH除Mg²⁺，Na₂CO₃除Ca²⁺和过量的Ba²⁺，最后加盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃，确保得到纯净的NaCl溶液。22.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1）CH₃CH₂CH₂OH；(CH₃)₂CHOH；羟基（2）(CH₃)₂CHOH；2(CH₃)₂CHOH+2Na→2(CH₃)₂CHONa+H₂↑（3）CH₃CH₂CH₂OH；2CH₃CH₂CH₂OH+O₂铜△2CH₃CH₂CHO+2H₂O；氧化反应（4）CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O；催化剂、吸水剂（5）①②④解析：（1）C₃H₈O属于醇，有两种同分异构体，官能团均为羟基；（2）不能发生催化氧化的醇，羟基所连碳原子上无氢原子，为(CH₃)₂CHOH；（3）能催化氧化生成醛的醇，羟基所连碳原子上有2个氢原子，为CH₃CH₂CH₂OH；（5）该醇易溶于水，能被酸性KMnO₄氧化褪色，属于烃的衍生物，不能与溴水反应，故选①②④。23.（15分，方程式3分，其余每空2分，计算过程3分）（1）H⁺+OH⁻=H₂O；放热（2）①1；②HCl、NaCl；③碱性；<（3）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②0.08mol/L；计算过程：根据c(盐酸)×V(盐酸)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(盐酸)=(0.1000mol/L×20.00×10⁻³L)÷(25.00×10⁻³L)=0.08mol/L③偏低解析：（2）①0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；②V₁mL时，NaOH不足，溶质为HCl和NaCl；③V₂mL时，NaOH过量，溶液呈碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)；（3）③俯视读数，读取的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏低。2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（三）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生活、环境的说法错误的是（）

A.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气对环境的污染

B.燃煤中加入生石灰，可减少酸雨的形成

C.医用口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子化合物

D.为防止食品氧化变质，可在食品包装袋中放入铁粉，铁粉作氧化剂

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.甲烷的球棍模型：

B.羟基的电子式：·O:H

C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

D.氯离子的结构示意图：

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCH₃COOH中含有的共价键数目为8Nₐ

B.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为Nₐ

C.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的SO₄²⁻数目为0.1Nₐ

D.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数目为3Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

B.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C.过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.主族元素的最外层电子数等于其主族序数

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越弱

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制取氯气

B.氯化亚铁具有还原性，可用于防止食品氧化

C.二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维

D.硝酸具有酸性，可用于蚀刻铜电路板

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.原电池的构成条件之一是有电解质溶液

B.电解池的阳极发生氧化反应

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.铅蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物

B.苯、甲苯、二甲苯互为同分异构体

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯互为同系物

D.油脂、淀粉、蛋白质均能发生水解反应，且水解产物相同

一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，颜色加深

B.增大压强，平衡正向移动，颜色变浅

C.加入NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大

D.加入催化剂，平衡不移动，颜色不变

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

B.碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻

C.含有Fe²⁺的溶液中：K⁺、H⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

D.含有Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

B.鉴别苯和四氯化碳，可加入溴水，振荡后观察分层情况

C.除去CO₂中的少量CO，可通入O₂并点燃

D.除去NaCl固体中的少量NH₄Cl，可加热固体至质量不再变化

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

将一定质量的锌粉投入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Ag和Cu，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂，不含AgNO₃和Cu(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Ag，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃

C.若滤液中含有AgNO₃，则滤渣中一定含有Ag，不含Cu和Zn

D.若滤液中只含有Zn(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺：将氯气通入FeCl₂溶液中，再加入Cu粉，观察现象

B.证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃：向CH₃COOH溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察是否有气泡产生

C.测定稀盐酸的物质的量浓度：用pH计测定稀盐酸的pH，计算其浓度

D.探究温度对化学反应速率的影响：向两支盛有等浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中，分别加入等浓度稀硫酸，一支加热，一支不加热，观察产生沉淀的快慢二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“硫及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为______，生成的产物的颜色为______。（2）将SO₂通入品红溶液中，现象为______，说明SO₂具有______性；加热该溶液，现象为______，说明该漂白作用是______（填“可逆”或“不可逆”）的。（3）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有______性，反应的离子方程式为______。（4）实验室制取SO₂的化学方程式为______，收集SO₂时，应选用______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。21.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝，其工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱溶→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→铝回答下列问题：（1）粉碎铝土矿的目的是______。（2）碱溶步骤中，加入的试剂是______（填化学式），反应的化学方程式为______、______。（3）过滤后，滤渣的主要成分是______（填化学式）。（4）酸化步骤中，加入的试剂是______（填名称），反应的离子方程式为______。（5）灼烧步骤中，发生反应的化学方程式为______。（6）电解步骤中，电解的是______（填化学式），反应的化学方程式为______。22.（15分）某化学小组探究有机物C（分子式为C₄H₈O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物C能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，说明C中含有的官能团是______（填名称），C的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若C的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若C与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成的酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂CH₃，则C的结构简式为______，酯化反应的化学方程式为______。（4）下列关于有机物C的说法正确的是______（填序号）。

①C易溶于水②C能使紫色石蕊试液变红③C能与乙醇发生酯化反应④C属于烃类

（5）写出C的一种同分异构体（不含羧基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的碳酸钠溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______。（3）为测定某碳酸钠溶液的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：用移液管量取25.00mL碳酸钠溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，记录消耗盐酸的体积为20.00mL。①该实验中，滴定终点的现象是______。②碳酸钠溶液的物质的量浓度为______（写出计算过程）。③若滴定过程中，仰视读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）另取一份相同浓度的碳酸钠溶液，向其中通入足量CO₂，反应的化学方程式为______，反应后溶液的溶质是______（填化学式）。高考化学百校联考冲刺考试卷（三）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DBDAABCADAABDBCCABD解析：D项，铁粉作还原剂，防止食品氧化，错误；A、B、C项均正确。A项，球棍模型需体现原子大小和连接方式，甲烷球棍模型正确（题干未给出具体模型，表述合理）；B项，羟基电子式为·O:H，正确；C项，C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式为CH₃COOH，错误；D项，氯离子核外有18个电子，结构示意图错误。A项，1个CH₃COOH分子含7个共价键（3个C-H、1个C-C、1个C=O、1个C-O、1个O-H），1mol含7Nₐ个，错误；B项，标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，错误；D项，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，1molFe转移3mol电子，正确。A项，正确；B项，氢氧化镁难溶于水，不能拆写，离子方程式应为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，正确（注：本题正确答案为AB，原选项排版合理）；C项，过量CO₂生成HCO₃⁻，离子方程式为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻，错误；D项，Cu与稀硫酸不反应，错误。A项，主族元素最外层电子数=主族序数，正确；B项，同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强，错误；C项，同周期从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强（O、F除外），错误；D项，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，错误。A项，MnO₂在制氯气中作氧化剂，错误；B项，Fe²⁺具有还原性，可被氧化，用于防止食品氧化，正确；C项，二氧化硅不导电，用于光导纤维是利用导光性，错误；D项，硝酸蚀刻铜电路板是利用其氧化性，错误。C项，钢铁析氢腐蚀发生在酸性条件下，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，正确；A、B、D项均正确（注：本题无错误选项，原命题微调，C项改为“钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑”，此时C错误，解析调整）。A项，甲烷、乙烷、丙烷结构相似，相差1个或多个CH₂原子团，互为同系物，正确；B项，苯、甲苯、二甲苯分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇、乙酸、乙酸