2026中考化学常考考点之科学探究

2026年中考化学常考考点专题之科学探究

一.选择题（共3小题）

1.（2025•扬州）科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其

微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（）

观察现象

A.观察现象B.提出问题C.建立假说D.实验验证

2.（2025•宜秀区二模）研究和学习化学有许多重要的方法。下列方法中所举示例正确的是（）

选项方法示例

A观察法通过观察区分软水和硬水

B归纳法水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的

C推理法某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质中一定含有C、H、O三种元素

D分类法根据纯净物中元素的种类，可静纯净物分为单质和化合物

A.AB.BC.CD.D

3.（2025•无锡）设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图7中曲线a、b、c分别表示实验①、②、

③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（）

如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量

实验溶液加入试剂

①15mL4%的H2O2溶液无

②0.2gFeC13粉末

③0.2gMnO2粉末

A.H2O2在常温下分解缓慢

B.FeCh和MnO2都能使H2O2分解加速

C.MnO2使H2O2分解加速的效果比FeC13好

D.实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等

二,多选题（共1小题）

（多选）4.（2025•济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去ZnSO4溶液中混有的少量H2so4加入过量的锌粉，过滤

B除去NaNO3溶液中混有的少量Na2s04加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

C除去CaO中混有的少量CaCO3加入适量的稀盐酸

D除去CuO中混有的少量铜粉在氧气中充分加热

A.AB.BC.CD.D

三.实验题（共11小题）

5.（2025•济南）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。

（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。

①可供给呼吸的气体单质。

②可用于除铁锈的酸。

③可作气体肥料的氧化物。

④可用作调味品的盐<.

（2）化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。

①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1〜2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到

溶液变成红色，说明土壤样品呈（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。

②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入（填选项序号）。

A.硫酸

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.熟石灰

③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大法种子，分为

3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件

下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示，

不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表

日期酸性环境中性环境碱性环境

第一天2颗发芽，平均高度1.2cm3颗发芽，平均高度1.5cm2颗发芽，平均高度1.2cm

第二天4颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度2.5cm

第三天平均高度6cm4颗发芽，平均高度5cm4颗发芽，平均高度3.8cm

第四天平均高度8.5cm平均高度7.2cm平均高度6.5cm

第五天平均高度10.5cm平均高度9.2cm平均高度8.5cm

上述实验结果表明，大蒜在（填“酸性"中性”“碱性”之一）环境中生长最快。

④在③的探究活动中用到的实验设计方法有o

⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸储水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营

养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组

实验仪器是（填选项序号）。

A.量筒（100mL）.蒸发皿、酒精灯

B.量筒（100mL）.锥形瓶、药匙

C.量筒（50mL）、胶头滴管、药匙

D.量筒（50mL）、漏斗、铁架台、药匙

6.（2025•济南）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目

要求，回答下列问题：

（1）H2O2制取氧气的实验原理。

①用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的化学方程式为。

②收集氧气时可以用（填“向上”或“向下”）排空气法。

（2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g.

0.12g的MnCh粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2

溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s）的变化曲浅如图2。

①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶

液制氧气时，MnO2的最佳用量为（填“0.04/。080。12g之一）。

②MnCh催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量（填“有关”或“无关”）。

③金属钳也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安

全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施

是、（写出两条即可）。

（3）用CO（含少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（杂质为固体且不反应）中Fe3CU的质量分数。

实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）

co气体一一

氢

氢

氧

（含CO2和氧

化

化

钠

水蒸气）钠

溶

溶

液

液

①装置B的作用是o

②在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g,充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装

置A质量增加2.2g,装置D质量增加8.8g,此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为g

（精确至0.1g）,该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为（精确至0.1%）。

③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是o

7.（2025•天宇区）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。

实验步骤：

①以宜.径25cm,高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm,

20cm,30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、

02传感器。

②启动数据聚集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄

灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：

时间/S02含量/%CO2浓度/(mg・m3)

低中高低中高

10619.819.118.51940.22214.93056.5

16418.917.717.11798.52002.32755.3

19918.617.116.51771.91913.72666.7

（1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容

器壁的距离。

（2）蜡烛的成分之一为C23Hs8,其完全燃烧的化学反应方程式为。

（3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是。

（4）结合表格中02含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：。

（5）实验过程中温度和高处02含量变化曲线如图2和图3所示。

①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是。

②如图3所示，高处02含量二降后又明显升高的可能原因是。

（6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处（填序号）。

a.温度较低

b.CO2浓度较低

C.O2含量较高

②请再列举一-种建筑发生火灾时的自救方法：。

8.（2025•德阳）某小组同学在开展“揭秘♦暖宝宝，”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取“开展了

如下探究。

查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，

化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料）等；

②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。

【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理

拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺

杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中的“某种气体”和

H2O共同作用发生缓慢氧化放出热量。

【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量

小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。

ABCDEFGH

注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为C02：

②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置Eo

回答下列问题：

（1）“任务一”中的“某种气体”是o

（2）装置A中任意一种玻璃仪器的名称为。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为。

（4）装置B的作用是o

（5）装置G的作用是证明C02已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是。

（6）为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖

宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置（填装置标号）增重的

质量。

9.（2025•江西）兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。

（1）实验一:在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明会

影响化学反应速率。

（2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为,由此可知MnO2可加快H2O2分解的

速率。若反应前后MnO2的和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反

应的新催化剂，兴趣小组分别用5mLi0%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据,

催化效果最好的物质是

带火星带火星

木条木条

萨H。溶液

图1图2图3

实验编号催化剂收集气体体积收集Q体所用时间

①2g氧化铁7.0mL560s

②2g土豆7.0mL180s

③2g生姜5.1mL180s

（3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是（填序号）。

A.食品在冰箱中保存不易变质

B.燃煤发电时，把煤块粉碎

C.汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧

10.（2025•扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。

（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2

①反应的化学方程式为

②下列装置中（如图-1所示），仪器M的名称为，制备CO2时应选用的装置是（填

字母）。

图1图2

（2）制名超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3・H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反

应2NH3・H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O

①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是O

②已知C02在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和C02

的合理顺序是（填字母）。

A.先通入C02，再加入氨水

B.先加入氨水，再通入CO2

（3）碳酸钙样品成分测定。其碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和

纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率=

鳖第髡1X100%）随温度的变化如图-2所示。

起始固体的质量

①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为（填“a”或"b»

②曲线a在260〜400℃时残留率下降，原因是。

II.（2025•眉山）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下实验。

稀盐酸

▼

U-锌片铜片上何化铁日faOH溶液

ABCD

（1）有气泡产生的是（填字母序号）.

（2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为

（3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。

【提出问题】

D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一；NaCl猜想二；NaCl和IIC1猜想三；①.

【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠无明显现象猜想二不成立

粉末的试管中

II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶②猜想三成立，猜想一和二不成立

液

【实验结论】

综上所述，猜想三正确。

【反思与评价】

③能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是（填字母序号

A.无色酚配试液

B.铁粉

C.稀硫酸

D.氯化铁溶液

④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑。

12.（2025•江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。

（1）用砂纸打磨铁片的目的是V

（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为,证明铁的金属活动性

比银o

【杳阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体：粉末状的银为黑色

【提出问题】在水中，铁能与溶于•水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？

【作出猜想】猜想I：能反应猜想H：不能反应

【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为。

【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸储水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无

明显变化。甲同学据此认为猜想U正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变

化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①〜③处填空。

实验操作实验现象实验分析与结论

a.取少量滤液于试管中，滴加硝①滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为

酸银溶液③____________________。猜想I正确

b.取滤渣于另一支试管中，向其产生气泡，烧杯内有黑色固体

中加入足量②剩余

【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。

硝酸银溶液

三,打磨后的铁片

13.（2025•连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）,遇水分

解为Na2c03和H2O2,能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。

已知：溶解氧是指水溶液中溶解02的浓度，单位m&L/l可用溶解氧传感器测定。

【猜想】

（1）"鱼浮灵'’溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一：Na2c03溶液。

猜想二：。

猜想三：Na2c03溶液和H2O2溶液协同作用。

【实验】

实验I:配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH,向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2,有无色

气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是（填字母）。

（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5,说明其溶液呈性。

（4）由实验I可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生02）的物质为

实验室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mLMJ卜列试剂，测得如表数据。

实验序号iiiiiiiv

测量试剂水4%Na2c03溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2c03

溶解氧/mg・L.i4.64.46.59.1

【结论】

（5）由实验I、I【得出的结论是：猜想（填“一”或“二”或“三”）正确。

【反思】

已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

②Na2c03溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分。。歹与水反应生成HC。*和0H,质量分数相同的NaOH

溶液和Na2c03溶液，NaOH溶液pH大。

（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2

溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定

烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCKNaOH）

（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原

因：。

14.（2025•重庆）海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔c探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。

探究1：浑浊海水净化

小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物B.静置浑浊海水C.混合物流经木炭层，得到初步净化的

海水。

上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）,A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器

的名称是（填一种）,C操作中木炭层的作用是O

探究2：含水量测定

为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）时,

停止加热。实验数据记录如下表。

所用物质混合物质量依得到固体质量依

浑浊海水100a

初步净化的海水50b

，，“〈，，

探究3：导电性比较

小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况F,实验数据及结论如卜

表。

所用物质溶液体积/mL实验结论

自来水100导电能力弱

初步净化的海水50导电能力强

小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有

关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点。O

15.（2025•重庆）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃,燃烧

时产生大量白烟。

（I）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红

磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为,此对比实验说明燃烧的条件之一

是。

（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式

为。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2,燃着的白磷熄灭，其灭

火原理是o

16.（2025•宁夏）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹

的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。

【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹

物理方法：用的方法除去铝片、铜片表面污渍；

化学方法：写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式O

活动一：比较硬度

运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象），

得出铁的硬度大于铝。

活动二：制作书签

利用处理后的金属片制作书签,三种金属片依次按照图1所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。

涂蜡保护金属竹签刮蜡作画化学反应显画洗蜡完成作品

图1

在“化学反应显画''的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。

（1）滴入的试剂是稀硫酸，则的金属片表面没有显现图案。

（2）滴入的试剂是溶液，则三种金属片上均可显现图案。

【交流反思】（I）、（2）操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证

（写出一组试剂即可）。

【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。

活动三：保护金属

金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以

铁生锈为例展开探究。

【提出问题】铁生锈需要哪些条件？

【进行实验】取处理后的铁片，按图2所示进行实验。

煮

棉

花

及

「

一B

沸

干

剂

燥

过

植

物油

的

铁

片

铁

片

蒸

铁

饰

空"

水

①②③

图2图3

【实验现象】放置一周后，可观察到O

【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图3所示。

【交流表达】

（1）防止铁质书签生锈的方法是（写一种即可）。

（2）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议。

【拓展延伸】金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要

成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是。

17.（2025•西藏）我们学习过稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊溶液变红，能与铝反应，能除去铁锈。那

么，稀硫酸是否与稀盐酸具有相似的化学性质？实验小组就此开展了以卜探完。

【提出猜想】

猜想一：稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变红

猜想二：稀硫酸也能与铝反应

猜想三：稀硫酸也能除去铁锈

【实验准备】

实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,

需要水的质量是①.go

【实验验证】

实验组别实脸I实验2实验3

实验操作oo

向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶向装有打磨后的铝条向装有生锈铁钉的试

液的试管中滴入稀硫酸管中滴入稀硫酸

实验现象溶液变②色有③.产生铁锈消失

实验结论猜想一正确猜想二正确猜想三④.

【拓展提升】

请将下面的化学反应方程式补充完整:

Fe2O3+⑤H2SO4=FC2（SO4）3+3©

18.（2025•巴中）馒头作为我国传统主食之一，历史悠久，可追溯至西晋时期，《饼赋》中最早记载了“曼

头”。小明妈妈在做馒头时，将双效泡打粉加入水中，产生大量气泡。小明很好奇，与小组同学一-起开

展实验活动。

【查阅资料】双效泡打粉配料表中含有碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙等物质。

活动一：探究气体成分

【猜想】该气体为二氧化碳。

【设计实验】如图1

双效兀澄清

泡打粉旷石灰水

B

图1

【实验现象】

(1)B试管中观察到的现象为,该反应的化学方程式为

【实验结论】

双效泡打粉加入水中产生的气体是二氧化碳。

【反思交流】

(2)①和面时，为了防止较多二氧化碳逸出面团，应将双效泡打粉先与混合：选填“面粉”

或“水”)。

②双效泡打粉保存时应注意。

③焦磷酸二氢二钠可能呈酸性。

活动二：验证焦磷酸二氢二钠溶液的酸性。

【设计实验】如图2

紫色石焦磷酸二氯焦磷酸二氧

蕊溶液二钠溶液二钠溶液

00

NaOH少蚩的

■黑磷酸二氢层一溶液

+钠溶液氧化铁

①

图2图3

【实验现象】

(3)图2试管中现象为。

【实验结论】焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。

【继续实验】如图3

【实验现象】试管①和试管②都没有观察到明显现象。

【反思交流】

(4)小明同学认为应该在氢氧化钠溶液中先加入试剂，通过观察溶液颜色变化也能证明焦

磷酸二氢二钠溶液呈酸性。

（5）试管②中无明显现象的原因可能是o

（6）除上述所用试剂外，还可以选择物质，也可证明焦磷酸二氢二钠溶液呈酸性。

19.（2025•济南）（1）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。

【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？

【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应

生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。

【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，

有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定（填

“含有''或"不含有”）铁粉。

②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶

液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠,

小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是。

【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现

象：取少量该脱氧剂固体样品，,证明含有氯化钠。

（2）实验室里有KNO3化肥样品A,可能混入了MgC12、NH4Ck（NH4）2sCM三种物质中的一种或多

种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B,可能是NaOH和Na2c03的混合物或二者之一。化学小组

的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。

（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）

III.加入适量稀硝酸

白色沉淀C---------------------->沉淀不溶解

样品AI,加入适量Ba（N03

（一定量）

溶液，过滤■>无色滤液D~|M混合，微热广无色气体G

r->无色滤液E无色溶液H

样品BII.加入适量Ba（NOJ

（一定量）V.加入适量稀硝酸

溶液，过滤0白色沉淀F----------------------►有气体生成

请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题:

①白色沉淀C的化学式为

②步骤n中生成白色沉淀F的化学方程式为o

③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。

④在MgCMNH4CK（NH4）2so4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是（填

化学式）。

⑤固体样品B的成分为（填化学式）。

20.（2025•徐州）我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。

I.石油开采。

（1）石油属于（填"可再生''或"不可再生”）能源。

（2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的

石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为o稀硫酸能否代替稀盐

酸用「酸化压裂驱油？

【查阅资料】稀硫酸与CaCO?反应生成微溶的CaSO4,会逐渐在CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续

进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。

【进行实验】实验装置气密性良好如图-1,电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。

图2图3

（3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。

锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，CaSO4膜越（取滩”或“易”）形成。

实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速卜.正行实验。锥

形瓶内压强变化如图-3,分析可知,由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石

灰石持续反应的措施为：①；②O

【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。

（4）CO2增压驱油。向储油层注入C02可以（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油

顺利流出。

①利用C02驱油，不仅提高了石油产量，还实现了C02的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中

的。

②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因

为O

II.石油输送。

（5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有。

21.（2025•宿迁）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的

食用小苏打（标签显示：NaHCQa含量299%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影

响开展项目式探究。

[资料I]©NaHCOs受热易分解，Na2c03和杂质受热不分解。

②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCCh溶

液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。

项目一：探究该食用小苏打是否变质

（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCCh；猜想2：完全变质，成分为Na2co3；猜想3：部

分变质，成分为。

（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验，

设计实验实验现象、实验数据

实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶产生白色沉淀，化学方程式为.

液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%

的氯化钙溶液

实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即剩余固体质量为6.9g

质量不再变化），再称重

（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是,样品中该物质的质量分数

为，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数（填“偏大偏小”

或“无影响”）。

（4）【获得结论】猜想成立。

项目二：探究变质后对膨松效果的影响

【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒

头