甘肃省兰州市级2025-2026学年高一年级上册1月期末考试 化学试卷（含答案）

2025-2026学年高一上学期期末化学试题

一、单选题

1.化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是

A.第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点

B.利用格酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法

C.天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物

2.重水(D?O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.笊(D)原子核外有I个电子

B.iH与D互称同位素

C.比0与DzO互称同素异形体

D.HNO与D/o的相对分子质曷相同

3.《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5〜10nm之间的

炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错送的是

A.黑汁可透过滤纸但是不能透过半透膜

B.墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别

C.炭黑的化学性质与石墨相似

D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径

4.下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是

A.NaNa2O2NaOH->Na2CO3

B.CafCaOfCa(OHbfCaSO4

C.C-»CO,->NaHCO,->CaCO3

D.Cu―>CuO―>Cu(OH),―>CuCl,

5.下列关于物质分类的正确组合是

选非电酸性

电解质i，应

项解质氧化物

AH,O葡萄糖纯碱SiO2

B稀盐酸乙醇Ca(OH)2S02

CKOH液氯Fe(OHhP2O5

DCaCO3NH3NaOHC02

A.AB.BC.CD.D

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCOa溶液中：Mg2\K\OH>Cl-

B.澄清透明的溶液中：IC、MnO4.SO：、NO；

C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CH3coeT、NO；、SO；、Na+

D.BaCl?溶液中：H\Ag\NO；、OPT

7.下列离子方程式中，正确的是

+3+

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO,T+H,O

2+

C.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCOJ+CO；-+2H2O

D.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

8.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可

用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：

Fe(OH)3+QCT+OH-=FeO；+C「+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A.KzFeCh中Fc显+6价

B.上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2

C.KzFeCh与水反应每产生1个。2，转移6个电子

D.KzFeCh处理水时，形成的Fe(0H)3胶体能吸附水中悬浮的杂质

9.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，ImolCb与NaOH完全反应，转移电子数目为2M

B.标准状况下，4.48LHC1溶于1L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2mol・L」

C.标准状况下，2.24LH2O中所含的氢原子数目为0.2M

D.28g由N?和CO组成的混合气体中分子数目为M

10.同温同压下等体积的SO?气体和CO?气体，下列叙述中，氐哪的是

①分子数之比为11：16②质量之比为16：11③密度之比为11：16④物质的量之比为1：1

A.①③B.②④C.②③D.①④

11.下列叙述正确的是

A.电子的能最越低，运动区域离核越远

B.某原子K层上只有一个电子

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子

12.下列实验装置及操作正确且能达到实验H的的是

A.分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B.脸证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜

D.钾的焰色试验

13.已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电

子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有I个电子，W元

素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是

A.w元素形成的阴离子的结构示意图为(+16)286B.化合物XY属于酸性氧化物

C.能形成仅含Y元素的18电子微粒D.化合物Z2Y2能与XY?发生化合反应

14.下列实验与结论相匹配的是

实验结论

向未知溶液的试管中滴加新制氯水，再滴

A该溶液中一定有Fe3+

加KSCN溶液，振荡，溶液变红

向FeCb和FcCb混合溶液中滴加少最酸

B可以证明溶液中存在Fe2+

性KMnO』溶液，紫红色褪去

除去CO2气体中的HC1,将气体通过盛有

CNa2cO3溶液可以与HQ反应

饱和Na2co3溶液的洗气瓶

D用FeCh溶液腐蚀铜电路板氧化性:Fe3+>Cu2+

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

15.100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。

I.下表为元素周期表的短周期部分，①〜⑦代表七种短周期元素。

②③④

⑤©⑦

.........

请填写下列空白：

(1)②在元素周期表中的位置为,①的原子结构示意图为。

⑵④和⑦中非金属性较弱的是(填元素符号)。

(3)①和⑤中原子半径较大的是(填元素符号)。

II.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干

燥的氯气，请回答卜列问题：

(4)装置G的名称为。

(5)图中制氯气的化学方程式,其中盐酸表现的性质为o

(6)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或

B)o

(7)装置E的作用是o

⑻装置F的作用是。

16.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】29.8%

【密度】l.Ogcm1

注意：按一定比例稀释后使用

⑴该“84消毒液”的物质的量浓度为mol.L'。

(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。

a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙。

配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有(写仪器名称)。

b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为o

⑶用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是(填字母代

号)。

a.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并转移入容量瓶中

b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液

c.用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d.将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸储水的烧杯中稀释

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将稀释后的“84消毒液”转移到经检杳不漏水的容量瓶中

g.继续向容量瓶中加蒸储水，使液面接近容量瓶上的刻度线

(4)上述操作d中玻璃棒的作用是,操作f中玻璃棒的作用是0

(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是(填代号)，无影响的是(填代号)。

A.取用的“84消毒液”久置于空包中

B.用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C.定容操作时，俯视刻度线

D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

E.容量瓶用蒸饰水洗净后，没烘干就直接使用

(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mLL6mol/L的稀硫酸用

于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。

三、填空题

17.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。

铁+6

元

；Na2FcO4

素

的

化

合：FCC1

+33

价

+2.k-..........--

0蔡物质类而

单质氧化物碱

(1)铁在氧气中燃烧的产物为。

(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为。

(3)写出图中X转化为Y的化学方程式：

(4)高铁酸盐(如Na2FeO„)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氟

化性''或"还原性")O

(5)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实

验，其中结论正确的是,

A.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质

B.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质

C.依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质

(6)利用废铁屑制备FeQ,

i.取10.0g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤

ii.向滤液中加入足量氯水。

iii.再加入过量的NaOH,有沉淀Y生成

iv.过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0g红棕色的固体FcQi

①步骤ii中加入氯水发生反应的离子方程式是o

②沉淀Y的颜色为。

③该废铁屑中铁元素的质量分数为。

(7)壬一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe?♦和Fe'♦物质的量浓度恰好相等。则已反

应的Fe3♦和未反应的Fe"的物质的量之比为。

1.B

【详解】A.Q355D钢材和3I6L不锈钢属于金属材料，具有耐寒、耐腐蚀的特点，故A正确；

B.铝酸具有强氧化性，可以使铝氧化为氧化铝膜，同时铭元素附着在薄膜上，产生美丽的颜色，是一种化

学变化，故B错误；

C.纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；

D.La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一

种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确；

答案选B。

2.C

【详解】A.笊①)原子核外有1个电子，正确：

B.中咱与D质子数同，中子数不同，方与D互称同位素，正确；

C.同素异形体都是单质，不是化合物，错误：

D.1丛180与4160的相对分子质量都是20,正确。

答案选C。

3.B

【详解】A.墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确；

B.丁达尔效应是胶体与溶液的现象区别，但本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；

C.炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确；

D.墨汁(胶体)的分散质直径(1-100nm)大于稀盐酸溶液«1nm),D正确;

故选Bt,

4.D

占燃

【详解】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：2Na+O2=^2O2»N/O?与水反应生成：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,NaOH与少量.C仇反应生成Nag：CO2+2NaOH(iiM)=Na2CO3+H2O,

均可一步实现，A正确；

B.钙在常温下与氧气反应生成M：2。4+。2=2。”>，CQ与水反应生成口(。")2：CaO+H2O=Ca(OH)2,

CM。"％与H2sO«反应生成C〃SO「Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO44<,均可一步实现，B正确；

占燃

C.碳燃烧生成二氧化碳：C+O2=CO2,过量。。2与溶液反应生成Na"CO.

CO2（jJ：M）+NaOH=NaHCO,,NaHCO,与Ca（OH）?溶液反应可生成CaCO.：

Ca<OH）2+2NaHCO3=CaCO31+2H?O+Na2CO3,可一步实现，C正确；

D.铜被氯气氯化生成C〃O：2CU+O2-2CuO,但C〃。不溶于水，无法直接与水反应生成。（。”卜，需氧

化铜先与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应生成CU（OH）2,无法一步实现，D错误；

故答案选D。

5.D

【详解】A.凡。能发生微弱电离，属于电解质；葡萄糖为有机物，属于非电解质；纯碱是碳酸钠，属于

盐而不是碱；SiO?属于酸性氧化物；整个分类中碱的分类错误，A错误；

B.稀盐酸为混合物，不属于电解质；乙醇为有机物，属于非电解质；Ca（O”力属于碱；S。?属于酸性氧化

物；整个分类中电解质的分类错误，B错误；

C.KOH为碱，属于电解质；液氯是单质，不属于非电解质；代（。〃）3属于碱；2。5属于酸性氧化物；整

个分类中非电解质的分类错误，C错误：

D.属于电解质，N%属于非电解质，NaOH属于碱，属于酸性氧化物，整个分类中均正确，D

正确：

故答案为：D.

6.B

【详解】A.NaHCO,溶液中，HCO；与OFT反应生成CO；-和H2。，且Mg?+与生成Mg（OH）2沉淀，

不能大量共存，A错误；

B.澄清透明的溶液允许有颜色，MnO；为紫红色，但题目未限制无色，且K，MnO,、SO；、NO；之间不

反应，能大量共存，B正确；

C.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3coeT与H+结合生成弱酸CH3cOOH,无法大量存在，C错误；

D.BaCl?溶液中与Ag+生成AgO沉淀，且H+与OFT反应生成水，不能大量共存，D错误；

故答案选B。

7.D

【详解】A.铁片投入稀盐酸中应生成亚铁离子（Fe2+）,而非铁离子（Fe3+）,正确离子方程式为

+2+

Fe+2H=Fe+H2T，A错误;

B.醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(CH3COOH)表示，不能拆分为H+,正确离子方程式为

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH.COO+CO2T+H2O,B错误；

C.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时，所有碳酸氢根离了(HCO?)应转化为碳酸钙沉淀，正确离子

2+

方程式为Ca+HCO；+OH=CaCO,i+H;O,C错误：

D.铜和硝酸银溶液反应置换出银，离子方程式正确，D正确；

故答案选Do

8.C

【详解】A.根据化合物中化合价代数和为0,KzFeOj中K为+1,O为-2,计算得Fe为+6价，A正确；

B反应中Fe从+3升到+6(每个Fe失去3e),Cl从+1降至IJ-1(每个C1得到2e)电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl),

配半后氧化剂(CIO)与还原剂(Fe(OH)3)的物侦的量比为3:2,B止确;

C.KzFeCU与水反应生成02时，0的氧化态从-2升到0,每生成1个。2分子需失去4个电子，而非6个，

C不正确；

D.Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正

确；

故选C。

9.D

【详解】A.。2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1molCk转移1mol电子，转移数目为NA,A错误;

B.4.48LHCI物质的量为0.2mol,但溶于水后溶液体积不是1L,浓度不是0.2mol/L,B错误；

C,标准状况下H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,28g混合气体总物质的量为1mol,分子数为D正确；

故答案选D。

10.B

【详解】①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：I;故①不符合题意；

②两种气体质量之比为64：44=16：11,故②符合题意；

③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11：故③不符合题意；

④由分析可知，其物质的量之比为1：1,故④符合题意；

故选②④符合题意，答案选B。

11.B

【详解】A.电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；

B.氢原子K层上只有一个电子，B正确；

C.锐为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；

D.由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误：

答案选B。

12.B

【详解】A.胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液应用渗析法，A错

误；

B.应该将稳定性较差的碳酸氢钠放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生二氧化碳使澄

清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性更强，能达到实验目的，B正确：

C.钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应牛成氢氧化钠和氢气.氢氧化钠再与硫酸铜反应牛成氢氧化铜沉

淀，不能置换出铜，C错误；

D.钾的焰色试验需透过蓝色钻玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，D错误；

故答案选B。

13.C

【详解】

A.W元素形成的阴离子为S、S2-的结构示意图为61@288,A项错误；B.化合物XY为co,co

属干不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；

C.Y为O元素，18电子仅含O元素的微粒为。；，C项正确；

D.化合物Z2Y2、XY?依次为Na二02、CO2,两者反应生成Na2co3和Ch,该反应不属于化合反应，D项错

误；

答案选C。

14.D

【详解】A.若原溶液存在Fe?+,滴加氯水，Fe?+可以被氧化为Fe",滴加KSCN溶液，振荡，溶液也会变

红，A错误；

B.由于溶液中存在C