沪教版九年级化学 第4节 几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 复分解反应 （同步讲义）解析版

第8章酸、碱、盐及其应用

第4节几种重要的盐

第1课时盐的组成和分类复分解反应

A教学目标

1.认识盐的组成特点，能判断盐类物质。

教学目标2.能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。

3.能依据实验事实判断常见的复分解反应。

重点：盐的性质。

重点和难点

难点：复分解反应发生的条件、除杂的方法。

探新知教材知识解读

♦知识点一盐的组成和分类

1.由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

2.盐的分类：

⑴根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同

①根据阳离子可分为：钾盐（如KN03、K2so4）；钠盐（如NaCkNa2CO3）；钱盐[如NH4NO3、（NH4）

2SO4];亚铁盐（如FeSO4>FeCk）o

②根据酸根离子可分为：盐酸盐（如NaCKFeCh）;硫酸盐（如CuSO』、K2SO4）:碳酸盐（如CaCO；、Na2co3）;

硝酸盐（如KNO3、NaNO3）o

（2）根据溶解性分类：可溶性盐（如Na。、C11SO4）和难溶性盐（如CaCO3sAgCl）。

口诀：钾钠铉硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠镀；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钢。

钾盐、钠盐、铉盐、硝酸盐在水中都可溶

盐酸盐除氨化银（AgCl）难溶于水外,其余多数都是可溶的

除硫酸钢（BaSOQ难溶于水,硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可

硫酸盐

溶的

除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是

碳酸盐

难溶的

4.盐溶液的颜色

大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下:

蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液紫红色溶液

含鱼的溶液，如CuSOi含电的溶液，如FeCk含度的溶液,如FeSCh

如幽&■溶液

溶液、CuCk溶液溶液、Fe2（SO,）3溶液溶液、FeCh溶液

良・即学即练

1.含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是（）

A.NO2B.KNO3

C.HNO3D.FeCL

【答案】B

【解析】A、NO?是二氧化氮，故A不符合题意；

B、KN03是由钾离子和硝酸根离子构成的，属于硝酸盐，故B符合题意；

C、HN03是硝酸，属于酸，故C不符合题意；

D、FeCL是由亚铁离子和氯离子构成的，不属于硝酸盐，故D不符合题意。

故选B,

2.分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（）

A.氧化物：H2O2>ZnSO4、COB.碱：Cu（OH）2,Ba（OH）2,C2H5OH

C.酸：H2co-H2so八CH3COOHD.盐：NH3H20.CaJ、Al?（SOJ

【答案】C

【解析】A、ZnSCh中含有锌、硫、氧二种元素，不属于氧化物，故分类不正确；

B、C2H50H不能电离产生氢氧根离子，不属于碱，故分类不正确；

C、H2c0八H2s04、CH.COOH电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸，故分类正确;

D、NH3・H?O电离时产生钱根离子和氢氧根离子，属于碱类,不属于盐，故分类不正确。

故选C。

♦知识点二盐的化学性质

①与某些金属反应CuSO.+Fe=FeS（）」+Cu现象：有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;

盐溶液+金属f新盐+新金属（置换

2AgN0;J+Cu=Cu（N03）2+2Ag现象：有银白色固体析由，溶液由无色变为

反应）（活动性：强制弱）蓝色

②与酸反应HCl+AgN03=AgCl1+2HN0J见象：有白色沉淀生成

盐+酸f新盐+新酸（复分解反应）H2S0,+BaCl2=BaSO,I+2HC1现象：有白色沉淀生成

Na2co-2HC1=2NaCl+Ha+C02t现象：有气泡产生

③与碱反应Na2C034-Ca（0H）2=CaC031+2Na0H现象:有白色沉淀生成

盐+碱f新盐+新碱（复分解反应）2Na0H4-CuS0,t=Cu（0H）2l+Na2soi

反应物均溶于水，生成物有沉淀现象：有蓝鱼沉淀生成，溶液由遹鱼变为无鱼

④与某些盐反应

Na2C0；.+CaCl2=CaC031+2NaCl现象：有白色沉淀生戌

盐溶液+盐溶液f新盐1+新盐2

Na2SO.+BaCL=BaSO,1+2NaCl现象：有巨色沉淀生成

（复分解反应）

i注意事项：盐能与单质、酸、碱发生反应，但不是所有的盐都能与这三类物质发生反应，必须结合每种i

*•«•

I盆中的金属离子和酸根离子来分析。

:

I■■即学即练

1.下列实验现象的描述不正确的是（）

A.铁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁

B.氢氧化钠溶液能使酚酎试液变红色

C.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀

D.石灰石与稀盐酸反应产生大量气泡

【答案】A

【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，收选项说法错

误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液能使酚酷试液变红色，故选项说法正确；

C、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，

可观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到产生.人量气泡，

故选项说法正确；

故选：Ao

2.有4瓶常用溶液：①BaCh溶液，②NaG溶液，③NazSO,溶液，④CuSO,溶液。不用其他试剂，可通过

实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是（）

A.①④®②B.®®®®

C.®@®®D.®®®®

【答案】B

【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后分别将硫酸铜加入剩下的三种溶液中，

有白色沉淀生成的是氯化钢，把剩余两液体分别滴入到氯化领中，若无明显现象，则为氯化钠，若产生白

色沉淀，则为硫酸钠溶液。故这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钢溶液、硫酸钠溶液、

氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钢溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，BP：④①©②或④①②③，故选Bo

♦知识点二复分解反应条件

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成

1、有沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2l+Na%

AgNO3+NaCl=AgCI1+NaNO?

BaCl2+K2sO4=BaS04J±2KCl

2、有气体放出Na2cO3+2HC1=2NaCI+H20±C02T

3、有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O

|・即学即练

1.下列关于复分解反应的说法中正确的是()

A.生成盐和水的反应一定是兔分解反应

B.复分解反应中元素的化合价可能发生改变

C.反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应

D.在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体

【答案】D

【解析】生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；

复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变,

B铛误；反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳

酸钠和水，C错误；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可

能同时出现水、沉淀和气体，D正确.

2.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是()

A.HC1和Ca(OH)2B.Na2cO3和H2so4

C.Ca(0H)2和Na2cO3D.KC1和C11SO4

【答案】D

【解析】A、HC1和Ca(OH)2,发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意；

B、H2sCh和Na2c相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意；

C、Ca（OH）2和Na2co3,会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；

D、KC1和CuSCU，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。

故选D。

揭规律讲透重点难点

一、常见的除杂质方法

1.要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质乂不能破坏原物质、引入新杂质。

2.常见情况有：

①"逢碱加酸’’（中和法）除杂；

②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO?（气体法）除杂；

③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液''生成CaC03bBaC03l、Cu（OH）2v.Mg（OH）2:

等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。

示例：（括号内为杂质）：

'氢氧化钠［碳酸钠］:•氢氧化钙溶液，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO31±2NaOHo（次“的法）

或氢氧化钢溶液，Ba（OH）2+Na2CO3=B^3j+2NaOH。（沉淀法｝

硝酸钠［碳酸钠］:•稀硝酸，Na2cO；+2HNO；=2NaNO3+H2消+CO23（气体法）

或硝酸钢溶液，Na2cCh+Ba（NO3）2=BaCChl+2NaNO3。

\或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO31±2NaNO3o

氯化钠［碳酸钠］:•稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaQ±H2O±CO21o（句体法）

或氯化钢溶液，Na2CO3+BaC12=BaCO3l+2NaCl.

或氯化钙溶液，Na2co什CaCb=CaCOU+2NaCl。

硫限钠［碳酸钠］:•稀硫酸，Na2cO3+H2sO4=Na2so吐FhQ+CChl。（气体法）

氯化钠［氢氧化钠］:•稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2Oo（中和

或氯化铜溶液，2NaOH+CuCb=Cu（OH）21+2NaClo

酸钠［氢氧化钠］:•稀硫酸，2NaOH+H2so4=1亚金Q吐亚Q。（中和法）

或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO尸Cu（0H）2，+Na2so4。

党酸钠［氢氧化钠］:•稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3±H2O。（中和^去）

或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NOgCu(OH)n+2NaNO*

J盐酸［硫酸］:•氯化钢溶液，H2SO4+BaC12=BaSO41±2HClo

1硝酸［硫酸］：•硝酸钢溶液，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4j+2HNO3o

硫酸亚铁［硫酸铜］:铁粉，Fe+CuSO4=Cu±FcSO4o

二、常见的复分解反应归纳

复分解反应类型满足条件

举例

反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件

酸+金属氧

盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2so产CuSOi+HQ

化物

酸十碱盐十水至少有一种溶丁水有沉淀或气体或水HCl+NaOH-NaCl+HzO

酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO>t

碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水

Ca(0H)2+Na2C0;t=CaC031+2NaOH

盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水

NaCl+AgN03=AgCl1+NaN03

M实践应用

1.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

ANa2so4溶液Na2CO,加盐酸至恰好不再产生气泡为止

BNaOH固体CaCO3加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

CNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的Na2co3溶液

DFeSOj溶液CuSO4加入过审Fe粉末，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化

钠，不符合除杂原则，故A错误；

B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，

不是NaOH固体，故B错误；

C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C

错误；

D、过量铁粉能与CUSOA溶液反应生成FeSO,溶液和Cu,充分反应后过滤，可以得到FeSO《溶液，故D正

确。

故选D。

2.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A检验某固体为碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡

B证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酸溶液的水中

C除去NaOH中少量的Na2CO3加入过量的氢氧化钙溶液

D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方

【答案】D

【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石

灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，

错误；

B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚配遇酸和中性溶液不变

色，错误；

C、除去NaOH中少量的Na2c03,Na2co3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去

杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（可量的），不符合除杂原则，实验方法不能达到实验目的，错误；

D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒

定律，蜡烛中含有碳元素，正确。

故选D。

帮解题方法能力构建

考点一盐的组成、分类及其溶解性

【例1】归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是

A.氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素

D.二氧化镒在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以二氧化镒可作切化学反应的催化剂

C.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素

D.化学变化过程中常伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化

【答案】C

【详解】A、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物；氯化钠、碳酸钙含金属元素，但存

在反例，如氯化钱（NH4C1）是盐，不含金属元素，A错误；

B、催化剂是能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质；二氧化锦在过氧化氢分

解中是傕化剂，但催化剂具有专一性，只对特定反应有效，例如，二氧化锌不能催化水的分解，B错误：

C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数相同的原子属于同种元素，C正

确；

D、化学变化常伴随发光、放热（如燃烧），但这不是化学变化的本质特征，物理变化也可能有发光、放热

现象，例如电灯发光放热（电能转化为热能和光能，无新物质生成），D错误。

故选C,

【例2】部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（）

微粒Clso：co；NO；

H+溶、挥溶溶、挥溶、挥

Ca2+溶微不溶

Mg2+溶溶微溶

X2+溶不小溶

A.不宜用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳

B.根据图表可知X2+为Ba?+

C.常温下，溶解度：CaCO3>C<iSO4

D.常温下，MgSQi溶液与稀盐酸不发生反应

【答案】C

【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，根据表中信息可知硫

酸许是微溶物，会覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，A正确：根据表中信息可知X"与硫酸根、碳酸根均

能形成沉淀，则X?+为Ba?*,B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度为CaCOjVCaSO,,

C错误；常温下，硫酸镁溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应.D正

确.

!解题要点|

i本知识点主要考察盐的组成、分类及其溶解性，解题时需注意盐并不是指食盐，盐是一类物质，是।

।广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。根据物质।

I的溶解性，盐可以分为可溶性盐与不溶性盐，需识记清楚不同盐类物质的溶解情况，再进一步分析解答।

।题目。।

【变式1-1】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是

A.Ca（OH）2>HCkNaCIB.HNO?、NHyHQ、NaCI

C.H2s0八Na2co”Ba（OH）2D.KNCh、NaOH.HCI

【答案】B

【解析】A、Ca(OH%能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCI能电离出氢离子和酸根离子，属于酸：

NaCI能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误；

B、HNCh能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3H2。能电离出钱根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCI

属干盐，故选项正确；

C、H2so,能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2c。3能电离巴金属离子和酸根离子，属于盐；Ba(0H)

2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误；

D、KNO、能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCI

能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误；

故选:B。

【变式2-1】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()

A.宏观：浓H2s0」是无色液体

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：10g碳酸钠溶液与10g澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为20g

D.实验：用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH,结果会偏小

【答案】A

【蟀析】A、浓H2s是无色液体，正确；

B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铉溶液中的阳离子是钱根离子，错误；

C、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙不进入溶液，所得溶液的质量小

于20g,错误；

D、用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH,相当于稀释了稀盐酸，结果会偏大，错误。

故选A,

考点二盐的化学性质

【例3】四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCk③MgCl2@Na2so4,不用其它任何试剂，将它们••鉴

别出来的正确顺序是

A.②①③④B.C.②③④①D.④②3X3).

【答案】A

【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢

氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁

反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③故选A。

解题要点

本知识点主要考察盐的化学性质，解题时需注意①与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面I

的金属(钾、钠、钙除外)能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。②盐类物质与盐类物质或碱类I

物质发生反应时，反应物都必须可溶于水。I

【变式3-1】某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液

倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象：再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的

量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是()

试管编号试管A试管B试管C

稀盐酸稀硫酸稀盐酸

所用

试剂

镁条碳酸钠氢氧化钢溶液

①c点处溶液中的微粒只有Mg?+和cr

②匕-c时溶液的碱性逐渐增强

③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；

④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2sCh

C.③④D.②④

【答案】A

【分析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸与

碳酸钠过量和稀硫酸与镁条过量这两种情况。又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和be段有沉淀

产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钢过量，oa段：先和B

中的过鼠的稀硫酸反应，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O：ab段：再和A中过最的稀盐酸反应，

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；be段：C中过量的氢氧化钢再与M「+反应，

Ba(OH)2+MgCI2=Mg(OH)21+BaCl2。

【解析】①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c

点处溶液中应当只有Na+、Cl\Ba2+,故①错误；

②由分析可知，b-c时有反应Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+BaCL发生，溶液碱性逐渐减弱，故②错误；

③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钢反应，且没有沉淀生成，所以该酸

不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确：

④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2so4,无H2so4和Na2co3,此时试管C中的氢氧化钢一

开始依旧会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀，故④正确。

综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。

考点三复分解反应条件的理解与判断

【例4】证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（）

A.C0和CCh的组成元素相同，则它们的化学性质相同

B.火碱溶液能使无色酚酷溶液变红，因此所有做都能使无色酚酸溶液变红

C.复分解反应元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应

D.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件

【答案】C

【解析1A、CO2和CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不同，故推理错误：

B、氢氧化钠能使无色酚酰溶液变红，但并不是所有的碱都能使无色酚麟溶液变红，氢氧化铜等难溶性碱不

能使无色酚酸溶液变红，故推理错误；

C、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二

氧化碳和水，故推理正确；

D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的

条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可，故推理错误。

故选C。

武・■■■■■■■•・•・•・・・♦・■■■■■♦■■•■■*«•***«*•・■・♦■■■■•■■■■■■■■■■■■・0«*♦・■■■♦・■・・・•••••***«******«*••••*«♦・・■■•■■■■■・・,・・•;

;解题要点i

I本知识点主要考察对复分解反应条件的理解。以及是否能发生复分解反应的判断，解题时需注意学I

I握复分解反应的三个条件：有沉淀或气体或水生成。注意如果是盐类物质与碱类物质参与反应时，反应I

I物都必须能溶于水。I

【变式4-1】卜.列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Na，Ca^、CPB.NH；、K*、CO：

C.Cu2+>C「、SO；D.Ba2+>Al"、CO：

【答案】A

【解析】pH=4<7,显酸性，说明溶液中含有H+：

A、Na，Ca2+.C「三种离子之间互相不反应，且与H+也不反应，能大量共存，且形成无色溶液，符合

题意；

B、H卜与C。；-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；

C、Cu＞在水溶液中呈蓝色，不符合题意；

D、Ba?+离子反应生成碳酸钢沉淀，不能大展共存，不符合题意。

故选：Ao

【变式4-2］为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。

实验编号甲乙丙T

稀硫酸NaNOCuSO4

稀盐酸3溶液

11溶液

11

实验图

y_Na,CO3NBaCI

H_NaOH:HNaOH

溶液g-溶液

溶液目■溶液

实验现象无明显现象无明显现象产生蓝色沉淀

（I）甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入—溶液才能证明发生了复分解反应。

（2）丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是一£

（3）乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是

如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的—，反应的化学方程式为

（4）根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是

【答案】（1）无色酚歌

（2）二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体

（3）有气泡产生氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2i+Na2SO4

（4）有水或气体或沉淀生成

【解析】（1）甲实验中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由于无色酚欲溶液遇碱性

溶液变红、遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以可向盛有氢氧化钠溶液的试管中先加入无色酚取溶液，溶

液变红，再加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明甲中发生了反应；

（2）丙实验中，硝酸钠与氯化钢不发生复分解反应的原因是二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体,

不满足复分解反应发生的条件；

(3)乙实验中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；

丁实验中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜

离子结合生成氢氧化铜沉淀；该反应的化学方程式为2NaOH+CuS(4=Cu(OH)2J+Na2so

(4)根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。

刷好题同步分层测评

值基础达标

1.下列归纳错误的是()

A.离子一定带电B.单质中只含一种元素

C.盐中一定含金属离子D.酸和碱中一定都含氢元素

【答案】c

【解析】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定带电，故说法正确；

B、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质中只含一种元素，故说法正确；

C、盐是由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐中不•定含金属离子，如NH4HCO3,故

说法错误；

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，碱是指电离出的阴离子全

部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，所以酸和碱中一定都含氢元素，故说法正确；

故选:C。

2.治疗胃酸过多发生的某反应是3HQ+A1(OH)3=A©3+3H2O,其中未涉及的物质类别是()

A.酸B.碱

C.单质D.盐

【答案】C

【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HC1属于酸，不符合题意：

B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al(0H)3属于碱，不符合题意；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，比。是由氢元索和氧元素组.成的化合物，故选未涉及的物质类别是单

质，符合题意；

D、盐是由金属阳圈子或钱根离子与酸根岗子构成的化合物，AlCh属于盐，不符合题意；

故选：Co

3.下图表示X和丫的相互关系，表中符合图示关系的是

ABCD

D.D

【答案】C

【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧化物和含氧化合物属于包含关

系，故A不符合题意；

B、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，因此两者属于并列关系，故B不符合题意；

C、硫酸盐可以是钠盐（如硫酸钠），但钠盐不一定是硫酸盐（如氯化钠），因此两者属于交叉关系，故C

符合题意；

D、水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱,

因此酸和碱属于并列关系，故D不符合题意。

故选C。

4.构建化学基本观念是学好化学的基础.下列有关叙述不正确的是（）

A.物质都是由元素组成的

B.氯化钠和碳酸钠都属于盐类

C.化学反应常常伴随能量的吸收或释放

D.过氧化氢分子（HQJ是由氢分子（%）和氧分子（OJ构成的

【答案】D

【解析1A、物质都是由元素组成的，故A正确；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属

于盐，故B正确；

C、化学反应一定伴随能量的变化，能量变化往往表现为热量的变化，有些化学反应吸收热量，有些化学反

应放出热量，故C正确；

D、分子是由原子构成的，过氧化氢分子（H2O2）是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故D错误；

故选：Do

5.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，卜.列推理正确的是（）

A.紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色，所以紫色石蕊溶液遇到氢氧化镁变蓝色

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物.所以纯净物一定是由同种分子构成的

C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素

D.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐中一定含有金属离子

【答案】C

【解析】A、紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色，但氢氧化镁不溶于水，不会使石蕊变蓝，故A不符合题意；

B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构

成的，故B不符合题意；

C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数相同的原子属于同种元索，故C符合题意；

D、盐是由金属阳离子或铁根离子和酸根阴离子构成的化合物，硝酸铉属于盐，不含金属离子，故D不符

合题意。

故选C。

6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.山金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

D.碱溶液能使酚配溶液变红，能使酚St溶液变红的溶液一定是碱溶液

【答案】B

【解析】A、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定

是中和反应，例如CuO+HAOLCuSO4+Hq,该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属

于中和反应，A选项错误；

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯

净物一定是化合物，B选项正确；

C、盐是由金属阳离子或铉根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于

盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH’CL属于盐，但不含金属元素，C选项错误；

D、酚酷遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酰溶液变红，但能使酚猷

溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如Na2cCh溶液，呈碱性，能使酚酸溶液变红，但不属于•碱溶液，D选

项错误。

故选：Bo

7.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不止确的是（）

A.宏观：酸和碱中一定都含有氢元素

B.微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性

D.实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解

【答案】C

【解析】A、酸是电离时产牛的阳离子都是氢离子的化合物，碱是•电离时产牛的阴离子都是•氢氧根离子的化

合物，故酸、碱中一定含氢元素，不符合题意；

B、盐是由金属离子（或镂根离子）与酸根离子构成的化合物，放盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯

化钱，不符合题意；

C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确

定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，符合题意；

D、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，还可以继续溶解氯化钠，则20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加

入固体氯化钠，还可以继续溶解氯化钠，不符合题意；

故选C。

8.请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或儿种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各

一个。

⑴可用于治疗胃酸过多的盐是;

⑵侯氏制碱法中的“碱”是。

⑶可用于食品干燥剂的是0

（4）一种不稳定的酸o

【答案】⑴曲〃。。3

⑵叫。。3

⑶ChO

⑷匕毁

【解析】（1）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为Na"。。一

（2）侯式制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2co-

（3）生石灰常用作食品干燥剂，化学式为

（4）碳酸在常温卜.不稳定，化学式为HK。,。

9.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类口常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质

及其主要成分：

物质食盐炉具清洁剂洁厕灵

主要成分氯化钠氢氧化钠盐酸

⑴氯化钠属于（填“酸”“碱”或"盐”），构成氯化钠的粒子是（用符号表示）。氯化钠

的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是。

⑵水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是，用洁厕灵清除

碳酸钙的反应方程式为,

⑶使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是。

【答案】⑴盐Na'和CT消除公路上的积雪

⑵水垢溶解，产生大量气泡CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+C02T

⑶炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀

【解析】（1）由金属阳离子或钱根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子

构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na'和Q。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是

消除公路上的积雪。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、

氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大

量气泡，该反应化学方程式：CaCO3+2HC1=CaCI2+H,O+C02To

（3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，

要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。

||综合应用

10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（）

A.NaOH、H2so4、BaChB.NaOH、CuSCh、NaCI

C.HNO3、KNO3、K2SO4D.Ca（OH）2>Na2cO3、KC1

【答案】C

【解析】A、H2so4、BaCb反应生成硫酸钢白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；

B、NaOH、CuSCh反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；

C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意；

D、Ca（OH）2、Na2cO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。

故选C。

11.下列离子能在pH=l的无色溶液中大量共存的是（）

A.0H，靖、NO；、Ba2+B.Ag+、SO：、C「、Na+

C.Na'、CO；、Ca'、CPD.Mg"、SO；、A/，NO；

【答案】D

【分析】pH=1的无色溶液中含大量的氢离子。

【解析】A、OFT会与酸性溶液中的H+反应生成水，不能大量共存，此项不符合题意；

B、Ag+和C「会生成氯化银沉淀，不能大量共存，此项不符合题意；

C、C0:会与酸性溶液中的H+反应生成水和二氧化碳，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能

大量共存，此项不符合题意；

D、这四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，此项符合题意。

故选D。

12.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是

A.NaOH、H2so八BaCI2B.NaOH、CuSCh、NaCI

C.HNO3、KNO3、（SO」D.Ca（0H）2、Na2co3、KCI

【答案】C

【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。

【解析】A、HSd、BaCL反应生成硫酸钢白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；

B、NaOH、CuSO,反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；

C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意；

D、Ca（OH）2、Na2cO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。

故选C。

13.下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（）

A.NaOH、Ba（NO3）2,NaCKMgSO4B.NaOH、FeJ、HC1、HNO3

C.Na2co-HC1、BaCl2,NaCID.K2CO3,KCI、K2sO」、Ba（OH）2

【答案】C

【解析】A、四种溶液两两反应，硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钢都能反应产生白色沉淀，现象相同,无法区分，

故选项不符合题意；

B、FeC13溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCh溶液；能与FcCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶

液，但稀盐酸和稀硝酸都能使红褐色沉淀消失，现象相同，无法区分，故选项不符合题意；

C、四种溶液两两混合，能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钢，分别加入另外的两种溶液，能使沉淀溶解的是稀

盐酸，无变化的是氯化钠；再分别向产生沉淀的两种溶液中，加入稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，则另

一种为氯化钢，可以区分，故选项符合题意；

D、四种溶液两两反应，碳酸钾和硫酸钾都能与氢氧化钢反应产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项

不符合题意。

故选C。

14.下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是（）

选项实验目的实验方案

A检验某氢氧化钠固体是否变质取样，加入过量稀盐酸

B分离Na2cO；和CaCOq固体加水溶解，过滤，洗涤，干燥

C鉴别NaOH、NH,NO；、NaCI固体分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化

D除去CaCh溶液中的盐酸取样，加过量的CaCO”过滤

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，

只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，

若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确；

B.Na2cO3易溶于水，CaCOq难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶

液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误：

C.NaCH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH,NO,固体溶于水吸热，溶液温度降低，NaC固体溶于水不

放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确；

D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去CaCl2溶液中

的盐酸，加过量的CaCOs，过滤，可以完成，此选项正确；

故选B。

15.某白色固体混合物可能含有Ba(NCh)2、CaCl2>K2CO3,现进行如下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：

③取少量②的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列判断正确的是()

A.白色固体中肯定含有K2c03,至少含有Ba(NO3)2和CaCb中的一种

B.白色固体中肯定含有CaCb、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2

+

C.②中现象对应的离子方程式为CO：+2H=CO2t+H2O

D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

【答案】B

【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2c03,白色沉淀为碳酸钙或碳酸

钢；

②向①的悬浊液中加入过最的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钢都能与硝酸反应生

成二氧化碳气体，气体为二氧化碳；

③取少量②的溶液滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉木中含CaCh：

所以白色固体中肯定含有CaCL、K2CO3,可能含有"Ba(NO3)2。

【解析】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2c03、CaCh,故A不符合题意；

B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCh、K2co3,可能含有Ba(NO3)2,故B符合题意；

2<

C、步骤②中碳酸钢、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为BaCO3+2H*=Ba+CO2^+H2O,

24

CaCO3+2H-=Ca+CO2^+H2O,故C不符合题意；

D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。

故选B.

16.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根

据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：

⑴海水“晒盐”是通过_____(填“蒸发结晶"或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物

可用作氮肥的是(填名称)。

⑵步骤