化学+答案河北邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测考试(2.5-2.6)

A．若基态N原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则B．基态Cr原子价电子排布式：3d44s2B．BaSO4在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸A．将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al=D．溶洞形成的离子方程式：CaCO3+CO2+H2OƒCa2++2HCO3-)ƒNH2COONH4(l)②NH2COONH4(l)ƒCO(NH2)2(s)+H2O(g)。)ƒCO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=(Ea1-Ea4)kJ/molD．反应过程中NH2COONH4(l)会有大量累积不同温度下NO的产率如图2所示。下列说法正确的是A．p1>p2B．反应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为Ka<Kb=KcD．温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是900℃时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)D．若3px、3py这两个轨道填满电子，则M能层上至少有7个电子A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中水的电离程度大于0.0C．等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多，酸性：HB>HAD．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为9:11A．电极CeH2作负极B．H-由Na[AlH4]电极移向CeH2电极时存储能量D．理论上，当有2molCeH3生成时，两极的质量变化差值为4gA中加入1mL1.0mol.L-1HBr溶液色B向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液淀CCu(H2O)42+转化为[CuCl4D向FeCl3和KSCN的混合液中Z同主族，Y的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法错误的是A．Y与Z形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性B．X、Z形成的化合物与水反应生成强酸12．已知：FeCl3+3KSCNƒFe(SCN)3+3KClΔH<0。将20mL0.005mol.L-1FeCl3溶液(接近无色)和20mL0.015mol.L-1KSCN溶液混合，得到红色溶液B。小组同学为了探究盐效应(溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应)对平A．取2mL上述红色溶液B，加入5滴0.015mD．上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCNƒFe(SCN)3+3KCl平衡体系的实验组是实验①③④,其中盐效应影响较大的阳离子是Na+B．向较浓H2SO4中加水稀释，HC．NaHSO3溶液中加入少量的碘单质，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)减小D．NaHSO3溶液中：2HSO3-ƒSO-+H2SO3的平衡常数K≈4.3×10-6为Cu2+或Hg2+)，室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)=0.1mol.L-1，调节溶液的pH。测得溶液中-lgc(M2+)与溶液pH的关系如图。已知：室温下，H2S的Kal=1.1×10-7，Ka2-13。下列说法错误的是S2-)=1.43×10-17mol.L-36(1)一种常见锂离子电池的反应为Li1-xCoO2+LiC6②写出碳棒a上的电极反应式。(4)如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。③若乙池反应后溶液体积为200mL，Pt(b)电极上消耗了1.12L(标准状况)的O2，理论上乙池溶液的(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2.4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和加持装置已知：SOCl2的沸点76℃,且极易水解生成两种酸性气体。②装置c的名称，作用是冷凝回流SOCl2。③装置b中发生反应的化学方程式。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2.4H2O脱水反应，其具有的摩尔质量用Mg/mol表示}样品中钒(V)的含量，操作如2O，所用1mol.L-1的(NH4)2Fe(SO4)2、弱酸H2CO3NH3.H2O)a-4a-2Ka2-8-7Ka2-11Ka-8b-5b(1)浓度均为0.01mol.L-1的H2SO3、H2CO3和HClO溶液pH最高的是(填化学式，下同)。浓度均为的Na2SO3、Na2CO3和NaClO溶液pH最高的是。NH4HSO3溶液pH7。(3)将少量CO2气体通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式。向Na2SO3溶液中滴入过量HCOOH入少量NH4Cl固体，氨水的电离平衡移动的方向和原因。(5)FePO4难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备FePO4，反应的离子方程式为：Ⅰ、在某真空刚性密闭容器中加入适量FeSO4固体(足量)，某温度下发生反应：2FeSO4(s)ƒFe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)，容器内气体总压强p随时间发生如下变化。0123456784Pa)0(2)下列说法能表示反应达到平衡状态的(3)该温度下用分压表示的压强平衡常数Kp=Pa2。(用该温度下各物质的分压代替物(4)8min时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动，10min时反应再次达到平衡状态，在下图中画出SO2(g)的分压从8min到10min的变化曲线，并在a、b处填写SO2的2(g)；(6)在其他条件相同时，只增大反应物cH2O(g)对甲醇与水蒸气反应速率几乎没有什么影响，给出合理的123456789ADDADDDCBCBCCD1-xC6或Li1-xC6/LiC6Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2(2)PbO2--2O多孔碳或C-2O(4)N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O2CuSO4++2H2OƒFe(OH)2+2H+Fe+2Fe3(2)防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解球形冷凝管FeCl2.4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑生成的HCl(3)cNHF