2026年贵州高考化学题库(含答案)

2026年贵州高考化学题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.空气

C.石油

D.硫酸铜溶液2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁制品生锈

C.石蜡熔化

D.碘的升华3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.Ca²⁺4、下列化学式书写正确的是

A.KClO3

B.C2H6O

C.NaHSO4

D.H2O25、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.稀硫酸

B.石墨

C.NaCl固体

D.酒精溶液6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol7、下列离子反应方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2Cl⁻=FeCl₂

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑8、将10gNaCl固体溶于90g水中，所得溶液的质量分数为

A.10%

B.11.1%

C.20%

D.25%9、下列物质中，含有共价键的是

A.MgO

B.H2O

C.NaCl

D.K2O10、下列关于元素周期律的描述，正确的是

A.同一周期，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属元素的最高正价等于其最外层电子数

D.卤素单质的氧化性随原子序数增大而增强11、某物质在熔融状态下能导电，该物质可能是

A.CO₂

B.H2O

C.NaOH固体

D.MgCl212、在下列条件下，能加快锌与盐酸反应速率的是

A.降低温度

B.使用浓盐酸

C.加入NaCl固体

D.用ZnO代替Zn13、下列说法正确的是

A.pH值为3的溶液与pH值为4的溶液混合，pH值为3.5

B.盐类水解反应是吸热反应

C.非金属元素的原子半径一定小于金属元素的原子半径

D.酸的电离程度越大，酸性越强14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.苯15、下列实验操作正确的是

A.用浓硫酸干燥NH3气体

B.用NaOH溶液吸收Cl₂气体

C.用蒸馏法分离乙醇和乙酸

D.用焰色反应检验Na⁺和K⁺二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后：

（1）若升高温度，平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）若加入催化剂，反应的活化能______（填“增大”或“减小”）；

（3）若增大压强，SO₂的转化率______（填“增大”或“减小”）；

（4）若将反应体系的压强升高到原来的2倍，再次达到平衡时，SO₃的浓度是原来的______倍（可能更大、更小或不变）；

（5）请写出该反应的热化学方程式，并标明ΔH。17、（12分）已知：

C+O₂→CO₂ΔH1=-393.5kJ/mol

H₂+1/2O₂→H₂OΔH2=-285.8kJ/mol

CO+1/2O₂→CO₂ΔH3=-283.0kJ/mol

（1）请写出甲烷燃烧的热化学方程式（CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O）；

（2）计算甲烷燃烧的ΔH（ΔH=ΔH3-(ΔH1+2ΔH2)）；

（3）若24gCH₄完全燃烧释放的热量是______kJ（相对分子质量CH₄=16）。18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2，该有机物的实验式为CH₂O。

（1）请写出该有机物的分子式；

（2）若该有机物能与银氨溶液反应生成银镜，且能与NaOH溶液反应，其结构简式可能是______；

（3）请写出该有机物在酸性条件下水解的化学方程式；

（4）该有机物可能属于哪类物质？（填“单糖”、“双糖”、“多糖”或“酯”）19、（12分）实验室制取Cl₂气体的反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）实验中可以用品红试纸检验Cl₂气体的______性质；

（3）如果用该方法制备11.2L（标准状况）Cl₂气体，需要MnO₂的质量是______g（MnO₂的摩尔质量为87g/mol）；

（4）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式；

（5）该反应中被氧化的HCl分子与被还原的MnO₂的物质的量之比是______。20、（10分）某烧杯中盛有100mL1mol/LNaOH溶液，向其中通入CO₂气体，反应后溶液中含有Na₂CO₃和NaHCO₃。

（1）若通入0.05molCO₂，写出反应的化学方程式；

（2）计算此时溶液中Na₂CO₃的物质的量为______mol；

（3）若再向上述溶液中滴加稀盐酸，最先产生的气体是______（填“CO₂”或“H₂”）；

（4）当CO₂与NaOH恰好完全反应时，生成的Na₂CO₃的物质的量为______mol；

（5）写出该溶液中CO₃²⁻与H⁺反应的离子方程式。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.C

5.A

6.B

7.D

8.B

9.B

10.B

11.D

12.B

13.B

14.C

15.D解析：

1、氧气是单质，属于纯净物；空气是混合物；石油是混合物；硫酸铜溶液是混合物。

2、铁制品生锈是铁与氧气、水反应生成铁的氧化物，是典型的化学变化。

3、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Ca²⁺符合离子符号书写规范。

4、KClO3、C2H6O、NaHSO4、H2O2均为合法化学式，选项C符合题意。

5、稀硫酸是强电解质，且能导电，符合题意。

6、标准状况下，1mol气体占22.4L，11.2LH₂即为0.5mol。

7、反应式配平正确，符合离子反应方程式书写规范。

8、质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。

9、CO₂分子中含有共价键，其余物质均为离子化合物。

10、同一主族元素，金属性随原子序数增大而增强；非金属元素的最高正价等于最外层电子数。

11、MgCl₂是离子化合物，且在熔融状态下可导电。

12、使用浓盐酸能加快反应速率。

13、盐类水解反应是吸热反应，而非金属元素的最高正价不一定等于最外层电子数。

14、淀粉是高分子化合物。

15、Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H₂O，能用NaOH溶液吸收Cl₂气体。二、非选择题答案：

16、（1）逆反应（2）减小（3）增大（4）大于1倍（5）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol

17、（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OΔH=-802.6kJ/mol（2）-802.6kJ（3）802.6kJ

18、（1）C₂H₄O₂（2）CH₃COOH（3）CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺（4）酯

19、（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑（2）氧化性（3）4.35g

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O（5）2:1解析：

16、该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动；催化剂降低活化能；增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向；若压强增大到两倍，则SO₃浓度必然大于原浓度的两倍；热化学方程式可由给定数据配平。

17、甲烷燃烧反应为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，计算ΔH为：ΔH1+2ΔH2-ΔH3=(-393.5)+2×(-285.8)-(-283.0)=-802.6kJ/mol。

18、实验式为CH₂O，分子式为C₂H₄O₂；能与银氨溶液反应且能与NaOH反应的物质为乙酸；水解反应生成CH₃COO⁻和H⁺；C₂H₄O₂为酯类物质。

19、MnO₂作为氧化剂，与浓盐酸反应生成Cl₂，配平离子方程式后计算MnO₂质量为0.05mol×87g/mol=4.35g；Cl₂与N