期末综合素质评价-2025-2026学年化学人教版九年级下册

期末综合素质评价

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Fe—56Zn—65

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.下列过程只涉及物理变化的是（）

A.氧气变为液氧

B.硫在空气里燃烧

C.白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝

D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

2.下面是生活中一些常见物质的近似pH,其中酸性最强的是（）

A.醋酸（pHN5）B.橘子汁（pH=3.4）

C.草木灰水（pHRl.l）D.炉具清洁剂（pHR2.4）

3.下列实验操作中正确的是（）

A.测定溶液的酸碱度B.称量固体C.二氧化碳验满D.蒸发结晶

4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现:将R放入稀硫酸中，有气泡产生，

同时生成正二价的盐；将R放入ZnS04溶液中无任|可变化，则下列化学方程

式正确的是（）

A.R+MgCl2=RC12+MgB.R+2AgC]=RCh+2Ag

C.R+2HCl=RCh+H2TD.A1+RSO4=A1SO4+R

5.[2025.广东]以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有

直接关联的是（）

选项劳动实践化学知识

A塑料瓶放入可回收物垃圾桶塑料制品口」回收再利用

B野炊时用废纸引燃木炭纸张的着火点低于木炭

水是人体必需的营养物

C为运动员送饮用水

质

用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉氢氧化钠在空气中易潮

D

具解

6.「跨学科』健康下列说法正确的是（）

A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7.[2025•天津和平区一模]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推

理正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元

素

C.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液

D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定

是活泼金属

8A趣返图文信息题工业上氢氧化钙制取步骤为：懒烧石灰石得生石灰（主要成分是

氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图

所示。下列叙述正确的是（）

溶解度/g

0.20l

A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变

B.10°C时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40°C,溶液变浑浊

C.20°C时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为喘xl00%

D.50c时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20c时，溶质质量分数变小

9.[2025•舟山模拟]航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧

化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）（其他成分不参加反应）。下列关于药饼说法

正确的是（）

A.取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应

B.药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量

C.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低

D.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊溶液会变红色

10.[2025・天津，双选|从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（）

选项实践活动化学视角

从微观粒子角度认识物质构

A用橡皮泥制作分子模型

成

活性炭能将天然河水净化为

B水质检测及自制净水器

纯水

设计垃圾的分类与回收利用从物质组成、分类、转化及

C

方案利用价值和保护环境等

角度设计

探究土壤酸碱性对植物生长

D用氢氧化钠改良酸性土壤

的影响

11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

沉淀质量女气体质量小

2

1

:氧气

°稀硫酸质量/g°时间/s

②④

A.图①：在空气中加热一定量的铜粉

B.图②：向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.图③：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉

D.图④：电解水生成氢气和氧气

12.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实

验。下列说法正确的是（）

厂＞滤渣

一定量的钟扮、铝粉

废液

的渔合物，过滤

A.图①：若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.图②：若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混

合物

C.图③：若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.图④：若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种

金属阳离子

二、填空题（本题包括4小题，共44分）

13.（8分）施整整情境化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭⑤熟石灰⑥维生素A⑦

大理石⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是__________0

(2)能为人体提供能量的物质是________0

(3)常用作厨房调味品的是__________。

(4)常用于改良酸性土壤的是__________o

(5)常用作建筑材料的是____________。

(6)最简单的有机化合物是_____________

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是_______。

(8)常用于冰箱除异味的物质是________o

14.(16分)卷钟化书材蚪人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

⑴钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室

可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵镒钢主要成分是铁、镒、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，镒钢属于

(填“纯净物”或混合物”)，其硬度(填“><”或“二1铁。

⑶地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁难溶于水，可用海水中提取的

氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是

(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是_________铁制品易

生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处

理，这是因为铝表面容易形成

____________________________________________________________;为脸证

Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

①Al、FeSCM溶液、Cu②A12(SO4)3溶液、Fe、CuSCh溶液

③Al、Fe、CuSO」溶液

15.(10分)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2,工业上用电解法制得的

LiOH溶液中含有NaOHe在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH

晶体。有关物质的溶解度如表所示。

温度/℃

溶解度/g2030405060

物质

LiOH12.812.913.()13.313.8

NaOH109118129146177

已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，U2CO3和Na2cCh的化学性质相似。

(DLiOH溶液的pH(填“>”“二”或“<”)7.

⑵从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶

法的理由是___________________________

(3)电解法制得的I000g溶液中，LiOH的质量分数为10%,NaOH的质量分数

为5%。

①该溶液中LiOH的质量为________go

②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为1()()g时，所得

溶液是NaOH的(填“饱和”或不饱和”)溶液。

⑷蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2c03。检验方法：

取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为

16.（1（）分）［2025.天津河西区一模］我国某盐湖（湖水中主要含有NaCkNa2co3）

常采用''夏天晒盐，冬天捞碱”的传统工艺。结合图1所示溶解度曲线及所学

知识，回答下列问题：

⑴夏天晒得的"盐〃是指_______（填化学式），其分离方法是__________（填“蒸

储”“蒸发结晶”或脩温结晶

⑵冬天捞,碱’时湖水中溶质的溶解度较小的是_______（填化学式）所得的,碱'

是指_______（填俗称），它所属物质类别是________（填字母）C

A.酸B.碱C.盐D.化合物E.纯净物

⑶此工艺实现盐和“碱”的分离原理中,不涉及的性质是________（填字母）。

A.溶解度受温度变化的影响不同B.溶液酸碱性C.溶解性

（4）假设在0C时实施“冬天捞碱"对此时的湖水进行分析:

①湖水中一定达饱和的溶质是（填名称）。

②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄

清石灰水、硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。

i.滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解、

ii.写出试剂1的名称：沉淀2的化学式：

iii.结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有

三、实验探究题（本题包括1小题，共14分）

17.[2025福州模拟]为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20°C时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_______（填名称）；

②配制该溶液需要_______g水。

(「

13

B

I3/

锹

查川粒

ABCDE

图1

⑵向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①（填“试管1”或“试管2”）中溶液变为红色。

②试管3中可观察到,反应的化学方程式为

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图2

所示，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3所示，判断溶

液X是__________（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中

的溶质为（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4所示（实验过程中热

量散失忽略不计），据此可得出反应过程中（填“吸收”或"释放'）能量

的结论。

四、计算题（本题包括I小题，共6分）

18.某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%,小丽同学对此产生疑问。她

取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后,

称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SCU=Na2sCM

+2co2T+2H2O,其他成分不与稀硫酸反应）

⑴计算反应中产生CCh的质量为go

⑵请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量

的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）

答案

-1.A【点拨】氧气变为液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物

理变化。

2.A3.D4.C

5.D【点拨】用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，

与氢氧化钠在空气中易潮解无关，。错误。

6.B【点拨】钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，

C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。

7.C【点拨】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，

但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+

H2O不属于中和反应，故A选项推理不正确；由金属阳离子和酸根阴离

子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化镇是一种盐，

不含金属元素，故B选项推理不正确；溶液是均一、稳定的，均一、稳

定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故C选

项推理正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生

的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D选项推理不正确。故

选C。

8.B【点拨】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应消耗溶剂水，故恢复到

原温度，溶液质量减小，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,

10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,有溶质析出，B正确；20℃

时氢氧化钙的溶解度为0165g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数

计算式可表示为一口地空一xl00%,C错误；将50℃时赖口氢氧化钙

0.165g+100g

溶液降低温度至20。。时，氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出，溶质质量

分数不变，D错误。

9.B【点拨】氢氧化锂为碱，不和碳酸钠反应，故A错误；氢氧化锂和二氧化

碳反应，因此药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量，

故B正确；将药饼放入稀盐酸中，会向外放热，因此液体温度升高，故C

错误；取少量药饼溶于水，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊溶液会变蓝色，故

D错误。故选B。

10.A.C【点拨】用橡皮泥制作分子模型可以更直观地从微观粒子角度认识物

质构成，入正确；活性炭能吸附天然河水中的色素、异味及部分不溶性杂

质，不能除去可溶性的杂质，3错误；从物质组成、分类、转化及利用价

值和保护环境等角度设计垃圾的分类与回L攵利用方案，。正确；氢氧化钠

具有强腐蚀性，且价格高，不能用来改良酸性土壤，。错误。

11.C【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行,固体的质量逐渐增加，

至完全反应后不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钢的混合

溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钢离子结合生成不溶于酸的硫酸钢

沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属过量,故最终生成的氢气质量应

相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解水，生

成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为21,D错误。

12.D【点拨】金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,将锌粉、铝粉加入含Cu(NO3)2.

AgNCh和A1(NO3)3的废液中，A1先与AgNCh反应。当滤液呈无色时，

CU(NO3)2、AgNCh全部反应，滤液中的溶质一定有A1(NO3)3,可能有

Zn(NO3)2,不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KC1溶液产生白色沉

淀，则AgN03过量，滤渣中只有Ag,B错误；若滤渣由三种金属组成,

即为Cu、Ag、Zn,CU(NO3)2,AgNOj全部反应，滤液呈无色，C错误；

滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若CU(NC)3)2、AONO3

恰好完全反应,则滤液中的金属阳离子为Z"+、AP+,D正确。

二、13.⑴②⑵③⑶①(4)@⑸⑤⑦

⑹⑧(7)©(8)@

14.⑴氧F□水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑵混合物；>

(3)MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCh

(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化；③

15.(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小(3)©100②不饱和

(4)Li2co3+2HCI=2LiCl+H2O+CO2T

【点拨】(l)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH

>7c(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小,故从电

解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶

法。(3)①该溶液中LiOH的质量为1()00gxlO%=100go②2()℃时，氢氧

化钠的溶解度为109g,将该溶液蒸发溶齐/降低温度到20℃,当剩余水

的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为1000gx5%=50g,则所得

溶液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li2c03和稀盐酸反应生成氯化锂、水和

二氧化碳，反应的化学方程式为Li2co3+2HCl=2LiCI+H2O+CChf。

16.(l)NaCl；蒸发结晶

(2)Na2CO3；纯碱(或苏打)；C、D、E(3)B

(4)①碳酸钠②i.有气泡产生ii稀硝酸；AgCliii.Cl-、CO32-

【点拨】⑴氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快,

氯化钠易结晶析出，所以夏天晒得的“盐”是NaCl；因为氯化钠溶解度受

温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法分离；

(2)冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小更多，易结晶析出，冬天捞"减〃

时，温度较低，湖水中析出溶解度较小的Na2cCh；所得的“碱”是碳酸钠，

俗称纯碱或苏打；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，从物质

类别看，属于盐，同时盐属于化合物，化合物属于纯净物，故选C、D、

E；

(3)“夏天晒盐，冬天捞碱”是利用氯化钠和碳酸钠溶解度受温度变化的影响

不同以及它们的溶解性实现分离的，整个过程未涉及溶液酸碱性，故选B；

(4)①冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，所以湖水中一定

达饱和的溶质是碳酸钠；

②加入适量试剂1后，产生沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙、硝酸银产生沉

淀，氯化钠可以与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。加入试剂2后

可观察到沉淀部分溶解，则试剂2是稀硝酸，不使用稀硫酸是避免产生微

溶于水的硫酸银，避免无法判断是否含有氯离子。所以要判断是否含有碳

酸根离子和氯离子，选择加入的试剂1是硝酸银溶液，试齐I」2是稀硝酸。

三、17.⑴①烧杯②72⑵①试管1②有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCh+

(3)①稀盐酸；NaCkNaOH②释