人教版高二化学下册选择性必修2《分子的空间结构》同步练习题（附答案）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《221分子的空间结构》同步练

习题（附答案）

1.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.NaCl的电子式：Na：ci：

B.用电子式表示MgCl的形成过程：：@・GMgG@：-----Mg2f

US。？的VSEPR模型:

D.CO：的空间结构模型:工

2.已知：侯氏制碱法的原理为NH-COz+Hq+NaCl:=NaHCOJ+NH4C1o下列化学用语

表示正确的是（）

A.由Na和C1形成离子键的过程:

B.中子数为8的氮原子：；N

C.C「的结构示意图：（+18）288

D.co2与H2O的VSEPR模型相同

3.下列相关微粒的说法正确的是（)

A.羟基的电子式：［：O：H「

B.中子数为20的氯原子：？?C

C.Na*的结构示意图：

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D.SO；-的VSEPR模型为四面体形

4.下列化学用语的表达正确的是（）

A.氢碘酸的电离方程式：HIH-+I

B.NJ的VSEPR模型：

C.基态碳原子价层电子排布式：2s22P2

D.过氧化氢的电子式：H"：6••：6••：rH-

5.下列化学用语书写正确的是（）

A.基态Mg原子的价电子排布图:

B.P-P兀键电子云模型:

C.As原子的简化电子排布式：

D.SO；的VSEPR模型:

6.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周

期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是（）

X

IW

ZJ

YW

/\

Xx

A.元素电负性：Y<X<W

B.简单氢化物沸点：E<Z<W

C.第一电离能：Y<Z<W

D.ZW；的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形

7.一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物W/KZ可用作阻燃剂，W为金属元素，

X的基态原子价层P轨道只有3个未成对电子，基态Y原子的核外电子数和成对电子数之比

为4:3,四种元素中Y只与Z同周期，并且Y与W的最外层电子数之和等于Z的价电子数。

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下列说法正确的是（）

A.电负性：Y>Z>X>WB.XY3Z”中心原子的价层电子对数为4

C.简单离子半径：X>Y>W>ZD.简单氢化物沸点：Y>X>W

8.侯氏制碱法的基本反应为NaCl+H2O+NH3+CO2『NaHCOQ+NH4c1。下列说法正确的

是（）

A.Na卡的结构示意图为

B.COz的空间结构为V形

C.电负性：N>O>H

D.NaHCO3既含离子键又含共价键

9.Y\Z（WRJ常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R

原子的价层电子排布式为脚口叩方，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其

最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是（）

A.元素电负性：R>Y

B.最简单氢化物的沸点：W>Y

C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.YX3、X,R+的VSEPR模型为三角锥形

1（）用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测健角大小，

下列判断正确的是（）

A.PC13为平面三角形B.SO3与COf为平面三角形

C.SO2键角大于120。D.BF3是三角锥形分子

11.由0、F、I组成化学式为IOZF的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正

确的是（）

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A.图中O代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

12.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是（）。

A.SO2，B.NFJ,C.HQJ+D.OF,，

13.WMXYZ是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W

的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，X

的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外

有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的zq加黑色的Z0两种氧化物。

（1）基态Z原子的核外电子有种不同的运动状态，种不同能级的

电子。

（2）MX3的空间构型是oH2X分子的价层电子对互斥模型名称为

（3）WOCU俗称光气，分子中W原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为

其分子中。键和兀键的个数比为0

（4）Ge与W是同族元素，W原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三

键。从原子结构角度分析，原因是________________。

14.用价电子对互斥理论回答下列问题。

(1)

项目。键成键电子对数孤电子对数空间结构

H2Se

BC13

PC13

SO2

sof

（2）用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角（填域“="）120。。

620世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简弥VSEPR模型），用于预测简单分子

的空间结构。其要点可以概括为：

I.用AX.E,“表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原

子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），〃+加称为价层电子对数。分子

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中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。

II.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。

III.分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;

ii.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；

iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv淇他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

（1）由AX“E”,的VSEPR模型填写下表：

n+m2①______

VSEPR模型②_______四面体形

价层电子对之间的键角③_______109。28’

（2）请用VSEPR模型解释C02为直线形分子的原因：o

（3）H2O分子的空间结构为,请你预测水分子中NH—O—H的大小范围并解释原因:

（4）SO。2和SOzF?都属于AX』E°型分子，S、0之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键

结合。请你预测SO2cL和SO走分子的空间结构：oSO?。分子中NQ—S-C1

（填“<>”或“="）SO五分子中NF—S—F。

参考答案与解析

1.答案：D

解析：NuCl是离子化合物，其电子式为Na♦［:dl：］・，A错误；用电子式表示MgCl2的形

••

成过程为：diW、MgG（:i：—>［：ci：rMg2*i：ci：j，B错误;so?中

••••••••

S形成的。键电子对数为2,孤电子对数为"菩=1,C错误；co；.中C的价层电子对数为

3,无孤电子对，故其空间结沟为平面三角形，且原子半径：C>0,D正确。

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2.答案：A

解析：中子数为8的N原子的质量数为15,故应写成;5N,B项错误；

C1为17号元素，Cr的结构示意图为,C项错误；

CO?的VSEPR模型为直线形，电。的VSEPR模型为匹面体形，D项错误。

3.答案：D

解析：羟基不带电，有」个未成对电子，电子式为Q：H,题给电子式为OH的电子式，A错

••

误；中子数为20的氯原子质量数为37,表示为:;Cl,B错误：Na+是Na原子失去最外层1

个电子得到的，结构示意图为砂)，C错误；so；的中心原子S的成键电子对数为3,孤

电子对数为gx(6+2-2x3)=l,因此价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，D正确。

4.答案：C

解析：A.氢碘酸为强酸，能够完全电离，电离方程式：HI=H^+r,A错误；

B.NCb中心原子N的价层电子对数为：3+沼」=4,有I对孤电子对，VSFPR模型为四面

体形，空间构型为三角锥形，B错误;

C.基态碳原子电子排布式为1522s22P2,价层电子排布式：2s22P2,C正确;

D.过氧化氢是共价化合物，电子式为H：O：O：H，D错误；故选C。

5.答案：B

解析：A.泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则基态Mg原子的价电子

排布图:

B.P-g键呈镜面对称，电子云模型:B正确;

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C.As的原子序数为33,属于主族元素，由构造原理可知电子排布为Is22s22P63s23P634°4s24P3,

所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d4s24P3,C错误；

DSO,的中心原子S原子的价层电子对数为3+殳受=3,无孤电子对，为sp?杂化，VSEPR模

型为平面三角形，D错误；

故选Bo

6.答案：B

解析：A.同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电

负性：H<C<O,故A错误；

B.PHrNH,、凡0均是共价化合物，P&和N&均为分子晶体，组成利结构相似，但NH3分

子间存在氢键，故沸点N&高于P&,也。在常温下呈液态，NH，在常温下呈气态，故简单

氢化物沸点：PH3<NH3<H2O,故B正确；

C.同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2P能级有3个电子，处于半

充满、较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(0)的第一电离能，故第一电离能：C<O<N,

故C错误；

D.NO?的价层电子对数目：2+>川之=？=3,VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形，

故D错误；

故答案选B。

7.答案：B

解圻：根据题意可知，W为Na、X为P、Y为O、Z为F。电负性为F>O>P>Na,A错误。

形成共价键数目最多的为中心原子，POsF?-的中心原子为P,根据公式计算出P原子的价层电

子对数为4,B正确。

简单离•子半径；P3->O-2>F->Na+,C错误。

NaH为离子晶体，沸点最高，也。分子间形成氢键，大于P&分子间的分子间作用力，D错

误。

8.答案：D

解析：A.Na，的质子数为11,核外电子数为10,结构示意图为,A错误;

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B.CO2中心C原子的价层电子对数为：2+二丁=2,故其空间构型为直线形，B错误;

C.同周期从左到右电负性依次增大，故0>N,N和0的非金属性比H强，电负性大小为0>N>H,

C错误；

D.NaHCOs中钠离子和碳酸氢根离子含离子键，碳酸氢根离子内含共价键，D正确；

故答案为：Do

9.答案：A

解析：A.R为0,Y为N,元素电负性：R>Y,故A正确；

B.W为S,Y为N,电负性大小为N>S,最简单氢化物的沸点：Y>W,故B错误；

C.亚硫酸是弱酸，故C错误；

D.N%的VSEPR模型为四面为，故D错误；

故答案选A。

10.答案：B

解圻：B.SO3与CO；-中心原子价电子对数均为3,无孤目子对，都是平面三角形的分子，选项

B正确。

11.答案：C

解析：图中O(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A错误；

根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个0原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须

有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为10F，因此，该化合物中

不存在过氧键，B错误；I原子的价电子数为7,该化合物中F元素的化合价为O元素的

化合价为-2,则I元素的化合价为+5,据此可以判断每1原子与其他原子形成3个单键和1个

双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，

C正确；

该位合物分子中既存在I—O单键，又存在1=0双键，单键和双键的键长是不相等的，因此,

该化合物中所有碘氧键键长不相等，D错误。

12.答案：D

解析：A.SO?中S原子的价层电子对数为2+；x(6-2x2)=3,含有1个孤电子对，VSEPR模

型是平面三角形，SO?的空间结构是V形，A不符合题意；

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B.NR中N原子的价层电子对数为3+5x(5-3xl)=4,含有1个孤电子对，VSEPR模型是四

面体形，NF,的空间结构是三角锥形，B不符合题意；

C.HQ+中0原子的价层电子对数为3+Jx(6-1-3xl)=4,含有1个孤电子对，VSEPR模型是

四面体形，HQ+的空间结构是三角锥形，C不符合题意；D.OF?中0原子的价层电子对数为

2+-x(6-2xl)=4,含有2人孤电子对，VSEPR模型是四面体形，OF2的空间结构是V形,

D符合题意。

13.答案：(1)29；7

(2)平面三角形；四面体形

O

(4)Ge原子半径大于C的半径，形成的。键较长，p-p轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或

三键

解析：(1)基态铜原子的核外有29个电子，核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63do4s\故

有29种不同的运动状态，7种不同能级的电子°

5+12x3

(2)NO3中心原子的孤电子对数为：(-)=0,价层电子对数为3+0=3,其空间构型

是平面三角形；H。中心原子的孤电子对数为：9=2,价层电子对数是2+2=4,该分子的

价层电子对互斥模型为四面体形;

O

(3)分子中C原子采取杂化成键，光气分子的结构式为p,单键全由。键形

/

C1

成，双键由。键和兀键形成，其分子中。键和兀键的个数比为3:1；

(4)双键、三键中含有兀键，同主族元素从上往下半径越大，Ge原子半径大于C的半径，形

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成的。键较长，P-P轨道很难肩并肩重叠，难以形成双键或三键。

14.答案：(1)

项目。键成键电子对数孤电子对数空间结构

H2Se22角形

BC1330平面三角形

PC1331三角锥形

SO2