山东省泰安市2025-2026学年高三年级上册期末考试化学试题（解析版）

试卷类型：A

高三年级考试

化学试题

注意事项：

L答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形色上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0・5毫米黑色签

字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域I弓写的答案无效，在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16S-32Cl-35.5Cu-64Pb-207

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.关于中国古代四大发明的描述错误的是

A.司南由天然的磁石制成，主要化学成分为Fc：01

B.造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解

C.印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成

D.火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.天然磁石主要成分为四氧化三铁（FgO,）,A正确；

B.草木灰（主要成分K，O1）水的作用是碱性环境，可以分解木质素等杂质，纤维素本身不溶于水或碱

性溶液，B错误；

C.高温烧制胶泥使黏土矿物转化为陶宽，形成硅氧键等新化学键，C正确；

点燃小小

D.火药反应为S+2KNO#3C^一K,S+N2?+3CO,碳元素由0价升高至+4价，被氧化，硫元素

由0价降低至-2价，被还原，硝酸钾中氮元素由+5价降低至。价，被还原，该反应属于氧化还原反应，D

正确；

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故选Bo

2.下列化学用语表述正确的是

C1

A.一氟乙烷的空间填充模型:B.cci,的电子式：ci:•c•:ci

磴Cl

C.质量数为79的硒核素：JSeD.Na?。：的电子式：Na+［：6：O：］2Na+

••••

【答案】D

【解析】

【详解】A.F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，A错误;

B.CCL的电子式中C1原子周围应有电子填充，CCL的电子式为:C1：C：C1：,B错误;

••:石广

••

C.硒的质子数为34,质量数为79的硒核素立Se,C错误；

D.N%O?中还有过氧根和钠离子，电子式为Na+［：6：6：/Na+,D正确；

••••

故选D。

3.自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，二列对应描述错误的是

选项资源利用与开发描述

A高粱秸秆一燃料乙醇纤维素水解最终生成了乙醇

BCO?-►乙烯该过程发生了还原反应

C石油一汽油可通过催化裂化实现

D青蒿一青蒿素该过程涉及乙醛萃取、柱色谱分离等操作

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.高粱秸秆一燃料乙醇过程中纤维素先水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，A错误;

B.CO2T乙烯发生了加氢去氯的反应，属于还原反应，B正询；

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C.石油f汽油，催化裂化可以增加轻质油的产量，c正确；

D.青蒿一青蒿素涉及有机物的提取过程，制备过程中，涉及乙醛萃取、柱色谱分离等操作，D正确;

故答案选A。

4.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH、+3Ch=Nj+6NHuCL为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN?中所含it键的数目为NA

B.8moiNH，被氧化时，转移电子的数目为6M

C.nC和101kPa时，22.4LQ：中所含分子的数目大于"八

D.53.5gNH.C1晶体中所含离子的数目为2.V、

【答案】D

【解析】

【详解】A.氮气分子中含有一个。键和两个兀键，28gN?为ImoL所含冗键数目对',A错误；

B.反应中1molN%被氧化生成Nz时转移3mol电子，若有8moiN%被氧化，转移电子的物质的量为

24moI,数目为24%,B错误；

C.25℃和lOlkPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此22.4LCL的物质的量小于1mol,分子数目小于

'八，C错误；

D.53.5gNH4CI为1mol,晶体由1molZf和1molQ।构成，离子总数为2乂…D正确：

故答案选D。

5.向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强热

产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

下列说法错误的是

A.A中残余物主要是焦炭

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B.B中冷水目的是使产物冷凝

C.试管B收集到的产品中，能使酸性高钵酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3种

D.C中浪水褪色

【答案】C

【解析】

【分析】A塑料中的聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等加强热发生分解，B装置将产物中常温下是非气态的物质

（苯、甲苯）冷凝，C中溟水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，尾气中含有的氢气、甲烷点燃处理。

【详解】A.A中废塑料碎片分解之后的残余物主要是焦炭，A正确；

B.B装置将产物中常温下是非气态的物质（苯、甲苯）冷凝，B正确；

C.试管B收集到的产品中，能使酸性高锌酸钾溶液褪色的物质是甲苯，其一氯代物有4种，（］）反应②是碳

化钙和水反应生成乙烘与氢氧化钙，反应方程式为：CaC2+2H2O->CH=CHt+Ca（OH）2,故答案为：CaC2

+2H2O-*CH=CHt+Ca（OH）2；

（2）试管B中含有苯和甲苯，苯不能使高钵酸钾褪色，甲苯可以使高锯酸钾褪色，一氯甲苯的同分异构体有

D.C中溟水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，使溟水褪色，D正确；

故选C。

6.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是

OH+HQ

A.双酚A分子中共线的碳原子最多有5个

B.苯酚与双酚A可以与NaHCO/容液反应

C.苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物

D.双酚A中有四种不同化学环境的氢原子

【答案】D

【解析】

【详解】A.苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误:

B.苯酚和双酚A中均含有酚羟基，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与双酚A不可以与NaHCO,溶液（竣基

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可以和NaHCO,反应)反应，B错误；

C.苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，二者结构不相似，组成相差的不是一个或多个CH2,二

者不属于同系物，C错误；

D.双酚A是对称结构，有四种不同化学环境的氢原子,如图所示,

D正确；

故答案选D。

7.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

『烈口HC1

W-l------

t______________________|

A.气体V可通过排水法收集B.电解Z的水溶液可得到W

C.X可做供氧剂D.Y易溶于水，溶液显碱性

【答案】B

【解析】

【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X,X与CO?

反应又能生成V,则W为Na,V为O2,X为NazCh，Y为Na2co3，Y与HC1反应生成Z,Z为NaCL

【详解】A.V为O2,可通过排水法收集，A正确；

B.Z为NaCl,电解NaQ水溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到W(Na),应该电解熔融氯化钠,

B错误；

C.X为NazOz，可与二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，C正确；

D.Y为Na2co3，易溶于水，碳酸根水解使溶液显碱性CO：+H,OHCO.+OH，D正确:

故选Bo

8.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

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爵

乙NaOH溶液

酸

乙

磕

浓聚四氟乙烯

酸

活塞

饱和

碳酸钠

溶液、

胆矶晶体

ABCD

A.证明浓硫酸的吸水性B.实验室制NH；

C.制备乙酸乙酯D.标定醋酸溶液的浓度

【答案】A

【解^5]

【详解】A.胆矶晶体l0，SO「5H?O）为蓝色，浓硫酸具有吸水性，能使胆机失去结晶水变为白色的

CuSO；,通过观察晶体颜色变化可证明浓硫酸的吸水性，该装置及操作正确且能达到实验目的，A正确;

B.实验室制取氨气是用氯化陵和氢氧化钙固体混合加热，而图中只用氯化镣加热,

氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又会重新化合生成氯化钱，不能制取氨气，该装置及操作不

能达到实验目的，B错误;

C.制备乙酸乙酯时，原料为乙酹和乙酸，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，右侧的导管不能插入液面以下,

易发生倒吸，该装置及操作不能达到实验目的，C错误;

D.用标准\。0//溶液标定醋酸溶液的浓度时，醋酸为弱酸，与\aOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显

碱性，应选用酚献作指示剂，而图中用甲基橙作指示剂，会导致滴定终点判断不准确，该装置及操作不能

达到实验目的，D错误;

故选Ao

9.葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是

A.葛根素的分子式为CJLQyB.能发生取代、消去、加成反应

C.能使酸性KVnO,溶液褪色D.Imol葛根素,能与6molNaOH反应

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【答案】D

【解析】

【详解】A.由图示结构简式可得葛根素的分子式为C.H*)Ov,A项正确；

B.葛根素结构中苯环、酮谈基、碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生消去反应，苯环、醇羟基、煌基

能发生取代反应，B项正确；

C.葛根素结构中有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，均能与酸性KV0°,溶液反应，使其褪色，C项正确；

D.葛根素结构中只有酚羟基能与、aOH反应，1mol葛根素能与2moi、aOH反应，D项错误；

故答案选D。

10.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

2t

A.向KMnOj酸性溶液中滴入HQ?溶液：2MnO4+3H,O,+6H=2Mn+40,T+6H:O

B.向KAI(SOjL溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2

Al"+2S0f+2Ba*+4OH=2BaSO41+[AI(OH)4]*

C.将过量的H?S通入FeCh溶液中：2Fe]-i3S:=2FeSI+Sl

D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIOQl+0+6H=3I2+3H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.高锦酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为

2

2MnO4+5H2O2+6H*=2Mn*+50,t+8H,0,A错误；

B.KAHSOJ):溶液中加入过量Ba(OHL反应，根据少定多变原则，铝高子和硫酸根离子的计量数之比

为I：2,生成BaSO」和[A1(OH)J,电荷和原子守恒均满足，B正确；

C.H?S通入FeCL溶液中，H?S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为

v

2Fe+3H:S=2FeSl+Sl+6H,c错误；

D.白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，止确的离子方程式为

51+IO3+6CH.COOH=3L+3H2O+6CH5COO,D错误；

故选Be

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二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下：

石灰乳焦炭、氯气

II

海水•….苦卤水煨烧占囱F|一无水MgCI2

滤液co

下列说法正确是

A.“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替

B.若在实验室中进行煨烧，需使川蒸发皿

C.“氯化”过程是C1?氧化了焦炭

D.直接灼烧MgC12・61L。晶体口j•得到无水MgCI?

【答案】AC

【解析】

【分析】海水浓缩之后除去部分NaQ剩余的溶液为苦卤水含有大量的MgCI一向苦卤水中加入石灰乳进

行沉镁操作即生成VglOHI沉淀，过滤洗涤得到纯净的MglOHI,煨烧之后得到MgO,MgO和焦炭、

氯气进行氯化步骤，得到CO和无水MgC],该反应方程式为：MgO+CMJk=MgCU+CO,据此分析；

【详解】A.CaO可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其起

到的作用与石灰乳相同，故“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替，A正确；

B.若在实验室中进行煨烧，需使用用烟或者硬质玻璃管等耐高温的器皿，不能使用蒸发皿，B错误；

C.由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+CkhMgCL十CO,其中。的化合价降低，故C1?

是氧化剂，而C的化合价升高，枚C是还原剂，因此在该过程中C1?氧化了焦炭，C正确；

D.氯化镁为强酸弱碱盐，因此在空气中灼烧MgCL・61L°时会导致水解，生成氢氧化镁和易挥发的氯化

氢,而氢氧化镁再经灼烧后得到固体为氧化镁，无法得到无水MgCh，D错误；

故选AC。

12.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

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选项实验操作现象结论

常温下，用pH试纸测定0」mol」某

ApH不等于13该碱为弱碱

碱溶液的pH

Cu(OH)?为两性氢

B向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解

氧化物

向待测液中依次加入氯水和KSCN溶

C溶液变红待测液中含有Fe-

液

向Na[Al(OH)J溶液中加入结合H'的能力：

D生成白色沉淀

；

NaHCO、溶液[AI(OH)4]>CO-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.若该碱为一元强碱(如NaOH),0.1mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13,说明其

未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱(如Ba(OH)2),0.1mol/L溶液的pH应为13.3,此时pH也

不等于13,故结论“弱碱”错误，A错误；

B.CuS04溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量级水使其溶解生成[Cu(NH3)4户络合物，而非因

Cu(OH)2的两性，B错误;

C.待测液中先加氯水(可能氧化Fe2+为F/+),再加KSCN显红色，只能说明存在F，+,无法确定F—+是

否原液存在(可能原液已有Fe3+),C错误；

D.Na[Al(OH)4]与NaHCCh反应生成A1(OH)3沉淀，说明HCO；的酸性强于AI(OH)3，故[A1(OH)J结合

H+的能力强于CO；，D正确；

故答案选Do

13.的(NJH,可用作反应釜的脱氧清洗处理剂，反应机理如下图所示。下列说法正确的是

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A.反应②属于氧化还原反应B.经反应③后溶液pH增大

C.反应④N?H1为还原产物D.CuO是总反应的催化剂

【答案】BD

【解析】

【详解】A.由图可知，反应②中C4OT[CU(NHJJ铜元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，

A错误；

反应③离子方程式为：：随着反应

B.4[CU(NH3)J-+02+8NH3+2H,0=4[Cu(NH3)J-+40H,

的进行，氢氧根的浓度增大，溶液pH增大，B正确：

C.反应④中[Cu(NHJ/‘氮元素转化为N2H4,化合价由-3价升为-2价，被氧化，为氧化产物，C错误;

D.由图可知，总反应中CuO经过一系列变化最终又生成CuO,因此CuO是总反应的催化剂，D正确；

故答案选BDo

14.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铝废水，工业设备如图所示，下

列说法正确的是()

几乎不含

六价筋的水隔膜H：

pH为3.5〜6，

A.A接电源负极

22+3+3+

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O7'+6Fe+14H>—2Cr+6Fe+7H2O

C阴极区附近溶液pH减小

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时(标准状况下)，有0.2molCnCh?一被还原

【答案】B

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【解析】

【分析】A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。

B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的-离子氧化。

C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。

D.n(H2)=13.44L4-22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mo忤2=0.6mol,结合

22+3+3+2

Cr2O7-+6Fe+I4H+―2Cr+6Fe+7H2O,被还原的n(Cr2O7)=0.6mo^6=0.lmoU

【详解】A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，B连接电源负极，A接电源正极，A错误。

B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的CrzO?2一离子氧化，阳极区溶液中发生的氧

22+3+3+

化还原反应：Cr2O7+6Fe+14H+_2Cr+6Fe+7H2O,B正确。

C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。

D.n(H2)=13.44L4-22.4L/mol=0.6mol,得电子1.2mol,根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol+2=0.6moL结合

22+

Cr2O7*+6Fe+I4H+_?C产+6Fe3++7H?O,被还原的=0.Imol,D错误。

15.某同学研究一定温度下在不同PH的N,、co体系中的存在形式。已知图1中曲线表示NLCO

体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系：图2表示Mg(oH)、M40.沉淀随PH转化的过程。[已

知:pMg2-=-lgc(MgI)起始\aC()J=0.1molL』

下列说法不正确的是

A・图।中c(H：COJ=c(CO；一)时对应的PH为83

B

-图2中两条曲线交点处K、p[Mg|OH)小心(MgCOj

C.由图1和图2可知，pH=[0.25时一定存在c(H?COj+2c(CO；]=0.lmol・L”

第II页/共26页

D.由图1和图2可知，pH=8,pMg"=l时，发生反应:

>

Mg+2HC0；=MgCO3J+C02T+H:0

【答案】BC

【解析】

【分析】图1中随着pH增大，H2COj物质的量分数减小、HC。、物质的量分数先增大后减小、CQ物

cHCO；cir…

由图1知，当pH=6.37时，c(ll2COJ=c(HCO；),

则七=cs(H£二cO1j=1°，同理，

C(HCO；)

详解A.c(H：COj=c(CO；时

K"喘攀'喘罂1mH.R。pH为g.3l,A

正确;

B.平衡常数受物质种类和温度影响，Mg(OH|_MgCO为镁两种不同沉淀，两条曲线交点处两者

K”不同，B错误;

C.pH=10.25时，若镁离子浓度很大，可能有碳酸镁沉淀生成，据物料守恒，溶液中

cfH.COj+clHCOJc|CO;|<0.1molL则c(H(0、l+2c|CO；)不一定等于。.埼。］.小，c错

误；

D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，pH=8、pMg"=l时，该点位于曲线H的上方，

:

会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为：Mg+2HCO3=MgCO31+CO2T+H:O,D正确;

故选BCo

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三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.下图表示部分短周期元素（用字母x、y、z等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序

数递增的变化。

青

子

+3

半

径

+

仅

原子漏

（1）d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（2）g和h的单质中，更容易与H?反应的是（填化学式），理由是（用原子结构知识

解释）。

（3）以上某种元素的氢化物NJL是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。

①关于N?H］说法错误的是。

A.含有非极性键的极性分子

B.N的杂化方式为sp'

C.与N：0:反应时放出大量的热，产生无污染气体

D.在水中的电离方式与NH,相似，电离方程式为、?+WN?H；+0H

②N?匕与N：0,均含有N・N单键，但N：Oj中N・N键键长大于N?H.“原因是。

（4）利用N?H「空气燃料电池将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH的工作原理如下图所示：

负载

淡盐水

第13页供26页

①N膜为（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。

②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2g时，阳极质量减少go

【答案】（1）0、>Na->Al?f

（2）①.Cl2②.氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力

强（或C1的电负性大于S）

（3）①.B②.中氧元素电负性大，电子云偏向氯原子，N-N键中N原子的原子轨道重叠

度低，键长更长

（4）①.阳离子②.12.8

【解析】

【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是

O元素，c是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，据此分析回答问题。

【小问1详解】

d是O元素，e是Na元素，f是AI元素，0、Na、Al元素形成口勺离子电子层结构相同，核电荷数小的半径

大,故简单离子半径由大到小的顺序是0>>Na->Al,f;

【小问2详解】

g是S元素，h是C1元素，其中氯在硫的右侧，其非金属性较强，其单质更容易和氢气反应，故答案为：

CI2;氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强。

【小问3详解】

HH

①A.N?H［的结构式为N-N,含、键，属于非极性键，正负电荷中心不重合，属于极性分

HZH

子，A正确；

HH

K.\/3

B.的结构式为N—N,氮原子还有1对孤对电子，N的杂化方式为sp.杂化，B错误；

HZXH

C.N2H&与N：04氧化还原反应，化学方程式为22匕+电0产32+4也0,&和旦10均为无污染气体,

C正确;

D.在水中的电离方式与NH相似，由NH、的电离方程式NHJ+HJOWNH；+OH可知，电离方程式为

第14页/共26页

N2H4+H2O^N2H；+OH,D正确;

故选B；

②N：0：中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，N-N键中N原子的原子轨道重叠

度低，键长更长；

【小问4详解】

①由原电池装置分析可知，电极A上转化为N-发生氧化反应，故电极A为负极，电极B上氧气

转化为0H，发生还原反应，故电极B为正极，饱和食盐水中Na移向正极，C1移向负极，故M膜为阴

离子交换膜，N膜为阳离子交换膜；

②N?H「空气燃料电池负极电极反应式为N?H44C=N?+4H.铅酸蓄电池的阳极电极反应式为

PbSO4-2e+2H:O=PbO,+4H+S0^,当消耗3.2gN2H4即O.lmolN2H4时，电路中转移电子数为

0.4mol,即消耗0.2molPbSO一消耗imolPbSOj时阳极质量减少64g,故消耗0.2molPbSO,时阳极质量

减少12.8g。

17.CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解CuCL・2H】O制备CuCL

【资料查阅】

△200℃

~►CU2(OH)2CI;---->CuO

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有O

A.酸性B.丸氧化性C.难挥发性D.吸水性

第15页/共26页

（2）X装置的名称为。

（3）加完药品后的操作是。

（4）该实验装置的一处缺陷为。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的酸化-Cl.溶液中，待样品完全溶解后，配成

100mL溶液。取出10.00mL,用oniol・L1的标准溶液滴定到终点，消耗K£r?OT溶液bmL,

C弓被还原为CJ。样品中CuCI的质量分数为o

（6）若测定结果偏大可能的原因是。

A.样品中i昆有CuO

B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失

C.滴定管未用K£r/）7标准溶液润洗

D.装待测液前锥形瓶内残留少品水

【答案】（l）AC（2）球形干燥管

（3）先打开恒压滴液漏斗的旋塞，通一段时间气体后，点燃A处酒精灯

（4）装置C不能防止倒吸

【解析】

【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HC1气体，CuCIMHg在HC1气流的作用下，低

于140c加热，失去结晶水，得到CuCh，再升高温度至300c以上，CuCL分解，生成CuCI和C5若通

入HC1气体过少，CUC42H2O会部分转化为CU2（OH）202,CU2（OH）2C12又继续分解产生了CuOo

【小问1详解】

浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢，难挥发酸制易挥发酸，体现了浓硫酸的酸性、难挥发性，选AC；

【小问2详解】

X是球形干燥管；

【小问3详解】

CUCI2-2H2O受热会转化为CU2（OH）2C12,所以要先反应生成HC1一段时间后再点燃装置A的酒精灯，即先

打开恒压滴液漏斗的旋塞，反应一段时间后，点燃酒精灯；

【小问4详解】

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装置C没有防倒吸;

【小问5详解】

根据得失电子守恒，滴定过程中各物质关系式为6CuQYFeCh6FeCl「K，rq?,10.00mL溶液消耗〃

(K2Cr2O7)=abx10mol，M100mL溶液中«(CuCl)=0.06abmol,

皿CuCI)0.06Mx99.5一”。/597ab

(，)=-1-------Lx110A0A0%/=-----------x100%=------；

/fi件丛inm

【小问6详解】

A.样品中混有CuO,对测定结果没有影响，A错误；

B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的KzCnO溶液体枳偏小，测定结果偏小，

B错误;

C.滴定管未用KzCnO?标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定

结果偏大，C正确；

D.装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误；

故选C。

18.电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知H、SO|、H、OC\、HCIO的电离

常数如下表所示。

弱酸HCIO

H,SOjH2CO3

=UxlO-1=4.5x10"

电离常数(25°C)K.=4.0x108

1心

KJ：=6.Ox10=5.0x10”

(1)等物质的量浓*度1的Saj,CO，NaClO的碱性由强到弱的顺序为___________。

(2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量__________(填标号)。

A.NiHSO；固体B.Na,CO|固体C.NaHCO,固体D.心、$01固体

(3)某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的NaHCO、溶液进行pH测定，结果如下表。

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NaHCO1溶液的浓度

10.110-2105

/（mol-L'）

溶液的pH（25℃）8.308.308.297.84

①25℃时01molLNaHCO|溶液中c|OH|c|CO；I（填“v”或J”）。

,7

②已知25c时，（jFeCOj=3.2x10』，Kp[Fe（OH）J=5.0x10,Ig2=03o

向ImoLL।的NaHC。，溶液中滴加少量FcCI?溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉淀是

（填化学式）。

（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中CI的浓度。已知常温下人:「数

值如下表。回答下列问题：

AgBrAglAg2CiO4AgSCN

颜色浅黄色沉淀黄色沉淀砖红色沉淀白色沉淀

1x10”1x10"1x10121.0x10”

用0.1OOOmol,L%gNC>3溶液滴定50.0mL0.。50QmoI,L”「溶液的滴定曲线如图所示。

(

，

豆

耳

|

005101520253035404550

r（AgNO3）mL

相同实验条件下，若改为（LOWOmol」O,反应终点c点（25,5）移到点（用横纵坐标的数值

来表示，下同），相同实验条件下，若改为d.OSQOmoLL"Br,反应终点c点（25,5）移到点。

【答案】（1）Na2c>NaClO>Na^SOj（2）c

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（3）①.<②.FeCO,

⑷①.（20,5）②.（25.6.5）

【解析】

【小问1详解】

电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知凡则酸性

HSO;>HCIO>HCOJO酸性越弱，对应的钠盐的水解程度越大，溶液碱性越强，所以等物质的量浓度

的N」：SO）、N1:CO；sNaCIO的碱性由强到弱顺序为Na］CO|>NaClO>Na；jSO］；

【小问2详解】

增强氯水的漂白性即增加HC1O浓度。氯水中存在平衡Cl+H?O=HCl+HC］。，增加HQ0浓度，则要

使平衡正向移动，且不消耗HC10。

A.\s0：与HC1O发生氧化还原反应，消耗HC1O,使氯水漂白性减弱，A错误；

B.由表中数据可知酸性HC1O>HCO「所以\a：CO,与HC10发生复分解反应生成NaHCOi和NaCIO

,消耗HC1O,使氯水漂白性减弱，B错误：

C.由表中数据可知酸性H2cOJAHCIO,所以HC1O不能和NaHCOi反应，但是NaHCO1会消耗HCI

生成氯化钠、二氧化碳和水，使CL+H,O=HCl+HClO正向移动，HC1O浓度增加，氯水漂白性增强,

C正确；

D.\「S0与HQ0发生氧化还原反应，消耗HCIO,使氯水漂白性减弱，D错误；

故答案选C；

【小问3详解】

①已知题目中25℃时O.lmoLLRaHCOs溶液的pH=8.30,则c（OH）=10iml/Lo由于碳酸氢根离

子的电离和水解程度都是比较弱的，d"COjwO」mol/L,再由&2=4）?凄?3）=5.0X10",

pH=8.30,求出UC0；1二人1；；：0'="）；：':5,0xl0^mol/L,所以c（0H）<t（CO；）

。②类似①求出ImoLL।的NaHCO、溶液中

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K,,・c(HCO；)5.0x|0Hxl

c(CO；]==5.0x10:mol.L,则生成Fee。、沉淀需要的

c(HJ10

C(FC»S("CO3)3.2)d0-n

,厂c(COjJ_5.0xl0H=6.4x1093moi/Llmol-L的NaHCO、溶液中pH=8.30,则

c(OH)=1057mol/L,则生成Fe(OH)：沉淀需要的

摩sK,/Fe(OH)J5.0x10"

cVe=572=50x10

\)=C：/OHJUO)E°"L°则生成FeC°3沉淀需要的

“Fc)=6.4xl()31noi/L更少，所以生成的沉淀是FeCO「NaHCO,溶液和FcCI：溶液反应的离子方

程式为F6+2HCOjFeCOjJ+CO?T+H[O；

【小问4详解】

Ag.和CT始终1:1反应，相同实验条件下，若改为50.0mLQ.QWOmoLLCI,则需要

0.100001。1148?^\的体积/=——c…―--------=20mL,温度不变，K^AgCl)不变，滴定

0.1000mol/L

终点c(Cl)=JK邛(Ag(l)=心0/=lO-mol/L,则一lgc(Cl)=-|g||Q、=5,所以改为

■」・『,C「后,反应终点^乜125,5)移到(20,5)；若改为。.OSQQmolL"Bi,Ag♦和Br也是

1:1反应，所以需要O.lOOOmolLAgN(X的体积P=————--------=25mL,

0.1000mol/L

AjAgBr)=lxlO,3,则滴定终点(、(Br)=jK,JAgBr);Jlx10川=10Mm。瓦,-lgc|Br)=

-lg(10^5)=6.5,所以改为0.05Mmol」"Br后，反应终点c点(25.5)移到|25.6.5)。

19.钢渣中富含CaO、SiQ、FeO和Fc：O等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中Ca、Si、Fe元

素，同时制备K3[Fc(Cei」流程如下。已知：K3[Fc(CqjJ为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇;

/Ctp(CaC2O4)=3.2x10\

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①K2c2。、

②HQ

NaOH溶液试剂Y

（1）为了提高酸浸速率，可以采取的措施有（写两条）。

（2）滤液加饱和KCO,溶液，水浴加热至40℃,慢慢加入”，H0溶液，不断搅拌并维持温度在40℃

左右，维持温度在40℃左右的原因是o

（3）已知向10mL0.2moLLHSg,溶液中滴入一定量0.2mi）l・LK0H溶液。混合溶液的pH与IgX

c（HC,0j

[X=KF7T7或总的关系如图所示。

c（H2c2。4）CHCjOJ

测得滤液H中pH=3,c|H2C:04）=0.01mo!L则c（Ca＞）=mol-fo

（4）&[%（孰。4）3]・3电0在水中溶解度曲线如下图，从滤液II得到K3[Fe（3O4）」-3H?O的实验操

作是。得到的产品中有少量K?C：O,杂质，需进行操作除去杂质，趁热过滤的装

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(5)滤渣碱浸所得溶液中，