无机工艺小流程（学生版） -2026年高考化学二轮复习

无机上七小诵程

研真题

1.（2025・福建・高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃

剂亚磷酸铝［422（HAO3）：J的工艺流程如图。下列说法错误的是

Na,CO3,H,OH产O3A1C1,

*JLJLX

石灰渣调pHk版葩1fAMHPO/

I1

沉淀1滤液1

A.“沉淀1”可用于实验室制备CQ

B.“调pH”时应将溶液调至酸性

C.“沉铝”时存在反应：2A©#3Na2Hp0：尸AMHPOmi+GNaCL

D.电解“滤液1”可制得Na和

2.（2025・四川・高考真勘一种主要成分为何3（。。。2和K4%Qg的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要

的化工产品白磷（尸。、/GC'Q、Al2O3.其中，电炉燃烧发生的反应为：2C&3（尸Q）2+2K4s

煨烧

==

1()C6CaSiO:i+2K4。2+PiT+lOCOTo

浸渣滤液

卜列说法错误的是

A.“电炉煨烧”必须隔绝空气B.浸渣的主要成分是CaSOO：,

C.“炉气水洗”使E溶于水而与CO分离D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH

3.（2025・湖南・高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料

中回收镉、镒的部分工艺流程如下：

适状试剂XNaHC（\溶液

I

丁、/废料...>g集液―>|沉痛卜_L

（含cd?+,乂/+尸上亍」

滤饼MnCO,

己知：

①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的长沙：

金属化合物CdSCdCO3MnSMnCO,

K.p8.0x10-271.0X10-122.5X10-132.3xlQ-11

下列说法错误的是

A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

E.试剂X可以是Na2s溶液

C.“沉镉”和“沉镒”的顺序不能对换

D.“沉镒”时，发生反应的离子方程式为A加以+HCO-=MnCO：J+H+

4.（2025・甘肃・高考真题）处理某酸浸液（主要含〉+、&2+、CV+、4计）的部分流程如下:

Fc粉NaOHH2O2Na2CO3

CuAI(OHb沉淀Fe(OHb沉淀Li,CO,

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2%+3CV+=3（%+233+

B.“碱浸”过程中MzOH固体加入量越多，/V（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了八。O：,的溶解度比N的。。；,小的性质

5.（2024.江西・高考真题）从CPU针脚（含有铜、锲和钻等金属j中回收金的实验步骤如图。下列说法错误

的是

还原富集

A.将CPU针脚粉碎可加速溶解B除杂和溶金步骤需在通风橱中进行

C.富集后，主要存在于滤液中D.还原步骤中有SO「生成

6.（2024.贵州.高考真题）贵州重晶石矿（主要成分&SOJ储量占全国《以上。某研究小组对重晶石矿进：

行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钢（6。打。3）工艺。部分流程如下：：

............B

过量

重晶BaS盐酸

石矿-'溶^一

产品嵯粗品T合成反应Ti(OCH)

494溶解

下列说法正确的是

A.“气体”主要成分是凡S,“溶液1”的主要溶质是Na2s

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成RxTVO：,的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀凡SO1去除残留的碱，以提高纯度

7.（2024・湖南•高考真题）中和法生产岫2Hp。r亶耳。的工艺流程如下：

V

H3PO4-||-Na,CO3|

谪—感亘｝一磔孙Tg蓬卜—o—成品

已知：

①“尸Oj的电离常数：K1=6.9X10-3,《2=6.2x10-\K,=4.8x10-13

②Na2HPOci2H2O易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2cos溶液

B.“调pH”工序中X为MiOH或”中。|

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

8.（2024・吉林・高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CT并制备Z口,流程如下“脱氯”步骤仅。u元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

锌浸出液

H2SO4H2O2

铜屑——>浸铜一►脱氯，脱氯液

CuCI固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子CT

浓度（/£7）1450.031

A.“浸铜”时应加入足量凡。2,确保铜屑溶解完全

2+

E.“浸铜”反应：23+AH++H,O,=2Cu+H2H2H,O

C.“脱氯”反应：Cu+a?++2cl一=2（CuCl

D脱氯液净化后电解，可在阳极得到加

9.（2023•辽宁・高考真题）某工厂采用如下工艺制备。｛OH%,已知焙烧后。・元素以+6价形式存在，下列

说法错误的是

Na:CO,+O2於粉水解液

11

矿渣------->焙烧f水浸吧&4转化—Cr（OHb

（含FeO'CoOJ--------Jp1

滤清滤液②

A.“焙烧”中产生。。2B.滤渣的主要成分为民（OH%

c.滤液①中元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

10.（2023・河北・高考真题）一种以镭尘（主要成分为MnQ,,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯

MnCO.的清洁生产新工艺流程如下：

浓盐酸氨水NaF溶液NH’HCOj溶液

高纯MnCC>3

已知：室温下相关物质的K3P如下表。

4(OH)3

Mg(OH%Ca(OH%Fe(OH)2民(OH%Mn(OH)2MgE?CaF2

1()729KF11310f310-16.310-3SGKF12710-10.31()T3

卜列说法错误的是

A.酸浸工序中产生的气体①为氯气

B.滤渣①主要成分为4（0"）,和Re（OH）3

C.除杂②工序中逐渐加入NQF溶液时，若。出+、八匆2+浓度接近,则CaF2先析出

D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为跖产+2HCOR=MnCO,^COA+H2O

U.（2023•福建・高考真题）从炼钢粉尘（主要含玲：Q八%2。3和赤。）中提取锌的流程如下:

滤渣滤液

“盐浸”过程ZrQ转化为［赤。孙）/+,并有少量Fe2+和民3+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液"“下降，需补充

E.“滤渣”的主要成分为民（OH%

212

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（yVH3）4］+4HQ+S-=Zn5l+4/VH3-H2O

D.应合理控制（NH）2s用量，以便滤液循环使用

12.（2022・河北・高考真题）小山溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成小班工艺流程如下:

BaSH2SO4Li2CO3

HBr（少最BR~|还I原卜素IT中'和卜浓缩……~LiBr

II

滤渣气体

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的a%用NaC发溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为止。。：,+2HBr=CO2T+2UBr+H>O

D.参与反应的九（6/2）："（8。5）尔氏$01）为1：1：1

析考点

一、原料的溜（处理

1、固体原料粉碎或研磨、液体原料雾化

方法思考角度

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积，以加快反应

速率或使反应更充分。

同体原料粉碎或研目的:提高原料转化率、利用率、浸取率，提高产品的产率等

磨、液体原料雾化增大接触面积的方法:固体--粉碎、研磨；

液体一一喷洒；

气体--用多孔分散器等

2、雌依烧、蹴

方法思考角度

反应物与空气、氯气等氧化性气体或其他添加进去的物质（如硫酸）发生化学反应（所以焙烧

分为氧化焙烧、硫酸化焙烧和氯化焙烧等）。以气固反应为主，为避免物质融化反应温度一般

低于熔点，在5（）0~1500七之间。使用专门的化工装置如沸腾炉、焙烧炉等。焙烧的目的主要

有：

焙烧①除去硫、碳单质；

②有机物转化、除去有机物；

③高温下原料与空气中氧气反应，金属元素被氧化为高价态氧化物或高价态化合物；

④除去热不稳定的杂质（如碳酸盐沉淀）等。

工业上可以通过增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等来提高焙烧效率。

物质在高温条件下发生脱水、分解、挥发等化学变化的过程。反应温度在1000（左右，使用

灼烧

的仪器比较多样如煤气灯、电炉等。灼烧海带、颜色反应、焰色试验、灼烧失重、灼烧残渣等。

q..................

反应物受热分解或发生晶形转变，为避免融化温度低「熔点，但大多高于i2o(rc。如燧烧石

煨烧灰石、生产玻璃、打铁等,使用的化工设备如回转窑。煨烧的目的主要有：

改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如垠烧高岭土。

3、浸取

浸出率:是指固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。

奏高浸取率的措施:①将矿石研成粉末，提高接触面积;

②搅拌，使反应更加充分；

③当增大酸的浓度；

④加热：

⑤延长浸出时间

方法思考角度

①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；

酸浸②去氧化物(膜)：

③抑制盐类的水解；

①除去金属表面的油污；

减溶

②溶解两性化合物HL。：,、ZnO等),溶解铝、二氧化硅等；

水浸与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中；

醇浸提取有机物，常采用有机溶剂(乙醛，二氯甲烷等)浸取的方法提取有机物：

二、反应条件的控制一一pHM

1、控制溶液的西

条件控制思考角度

(1)调节溶液的酸碱性,使金属离子形成氢氧化物沉淀析出，以达到除去金属离子的目的；

①原理:加入的物质能与溶液中的H-反应,降低了H+的浓度，使溶液pH值增大；

②pH控制的范围:杂质离子完全沉淀时pH值〜主要离子开始沉淀时pH(注意两端取值)

③需要的物质：含主要阳离子(不引入新杂质即可)的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能

与H+反应，使pH增大的物质，如MgO、Mg(OHb、八的。。：，等类型的物质：

④实例1；除去CuSO.溶液中少量后“，可向溶液中加入CuO.CU(OII)2.

调节P"至3〜4,使属3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。尸炉叶溶液中存在水解平衡：Fe3+

pH控制

+3HQ&(OH)3+3"+,加入后，溶液中"-浓度降低，平衡正向移动，尸e(OH)

3越聚越多，最终形成沉淀。

a.加入CuO的作用：调节溶液的pH,使"3+转化为Fe(OH)3

b.加热的目的:促进&3+水解

实例2：己知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的如下表所示：

若要除去加2+溶液中含有的%2+：先用氧化剂把%2+氧化为&3+,再调溶液的pH至

3.7〜8.3。...........»

实例3：A用2+（尸炉+）：腐O、Mg（OH）2、MgCO.

（2）抑制盐类水解；

像盐酸盐、硝酸盐溶液，通过结晶方法制备晶体或加热脱水结晶水合物制备相对应的无水

盐时，由广水解生成的盐酸或硝酸挥发,促使了金属离子水解（水解反应为吸热反应）导致产品

不纯

如：由MgCl2-6H,O制无水MgCk要在HCI气流中加热，否则：

MgClrGH,0=Mg9H卜+2HCIT+4HQ

（3）促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离

（4）“酸作用〃还可除去氧化物（膜）

（5）“碱作用〃还可除去油污，除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等

（6）特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

【注意】调节的试剂选取：

①选取流程中出现的物质；

②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；

③己学的常见酸碱（MzCH、Na2CO.,.HCI.H2s。卜NHyH2O.HNOJ。

2、控制■度（常用水浴、冰浴或油浴）

条件控制思考角度

①加快反应速率或溶解速率；

②促进平衡向吸热反应方向移动（一般是有利于生成物生成的方向）;如:促进水解生成沉淀。

③除杂，除去热不稳定的杂质，如：氏。2、氨水、铉盐（NHGI）、硝酸盐、NaHCO,、Ca（HCO；^、

加热

KMnO1等物质；

④使沸点相对较低或易升华的原料气化；

⑤煮沸时促进溶液中的气体（如氧气）挥发逸出等；

①防止某物质在高温时溶解（或分解）；

②使化学平衡向着题目要求的方向（放热反应方向）移动；

降温③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；

④降低某些晶体的溶解度，使其结晶析出，减少损失等；

⑤降温可以流少能源成本，降低对设备的要求,

温度过低:反应速率过慢或溶解速率小

温度过高:①催化剂逐渐失活，化学反应速率急剧下降

控制温度在

②物质分解,如：NaHCO、、NH.HCO^H2O2、浓HNO：、等

一定范围

③物质会挥发，如:浓硝酸、浓盐酸、醋酸、液澳、乙醇等

（综合考虑）

④物质氧化，如：Na2so§等

⑤物质升华，如：4升华

控制温度①防止副反应的发生；

（常用水浴、②使化学平衡移动;控制化学反应的方向：

③控制固体的溶解与结晶；

④控制反应速率;使催化剂达到最大活性；

冰浴或油⑤升温:促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；

浴)⑥加热煮沸:促进水解，聚沉后利于过滤分离；

⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量；

⑧降温:防止物质高温分解或挥发;降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求：

三、工艺流程中的分离与提纯

1、血

操作答题格导

固体与液体的分离;要分清楚需要的物质在滤液中还是在滤渣中。滤渣是难溶于水

的物质，如SiO?、R)SO］、难溶的金属氢氧化物和碳酸盐等。过滤主要有常压过滤、减压过

滤、热过滤。

(1)常压过谑：

通过预处理、调节P〃等工序可实现对杂质的去除，但值得注意的是需要分析对产品

的需求及生产目的的综合考虑，准确判断经过过滤后产生的滤液、滤渣的主要成分，准确

判断是留下滤液还是滤渣。

(2)减压过滤(油滤)：

过滤

减压过滤和抽滤是指一种操作,其原理与普通的常压过滤相同。相比普通过滤,抽滤

加快了过滤的速度。抽滤的优点是快速过滤，有时候还可以过滤掉气体，并能达到快速干

燥产品的作用。

(3)趁热过滤：

趁热过滤有将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤，但是由于常

规过滤操作往往耗时较长，这样会导致在过漉过程中因混合物温度降低而使溶质析出，影

响分离效果。因此可使用热过滤仪器、将固液混合物的温度保持在一定范围内进行过滤，

所以又称为热过滤。

2、蒸发结晶、冷却结晶、・结晶

操作答题指导

(1)适用范围:提取溶解度随温度变化不大的溶质，如：MzQ。

(2)蒸发结晶的标志：当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。

(3)实例

①从NaCl溶液中获取NaCl固体

蒸发结晶

Q.方法:蒸发结晶

6.具体操作:加热蒸发，当析出大量NaQ晶体时，停止加热,利用余热蒸干

②NaCl溶液中盘有少量的KNO,溶液

a.方法：蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出水)、洗涤、

...........»

干燥

b.具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是母液中是

KNO,和少量NaCl,这样就可以分离出大部分NaCl

c.趁热过滤的目的：防止KNO,溶液因降温析出，影响NaCl的纯度

（4）减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如耳。2、浓硝酸、

NH\HCO）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）。

（1）适用范围：提取溶解度随温度变化较大的物质（KNO3）、易水解的物质（FeCU或结晶

水化合物（CMSO「5H2。）。

（2）蒸发结晶的标志：当有少量晶体（晶膜）出现时

（3）实例：KN5溶液中混有少量的NaCl溶液

冷却结晶

a.方法：蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗

等）、干燥

b.具体操作:若将混合溶液加热蒸发后再降温,则析出的固体主要是KN。,,母液中是

NaCl和少量KNOj,这样就可以分离出大部分KNO..

重结晶将结晶得到的晶体溶于溶剂制得饱和溶液，又重新从溶液结晶的过程。

3、晶体干燥的方法

晶体干燥的自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好）,低温减压干燥（热稳定性

方法差）。

4、洗涤晶体

操作答题指导

洗涤试剂适用范闱目的

除去固体表面吸附着的XX杂质；可适当降

冷水产物不溶于水

蒸馆低固体因为溶解而造成的损失

水有特殊性的物质，其溶解除去固体表面吸附着的XX杂质；可适当降

热水

度随着温度升高而下降低固体因为温度变化溶解而造成的损失

有机溶剂（酒固体易溶于水、难溶于有减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去

洗涤品休精、丙酮等）机溶剂固体表面的水分，产品易干燥

饱和溶液对纯度要求不高的产品减少固体溶解

除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂

酸、碱溶液产物不溶于酸、可龙

质；减少固体溶解

洗涤沉淀方法：向过滤器中加入蒸镯水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后•次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若

未出现特征反应现象,则沉淀洗涤干净

5、萃取、反萃取、分液

操作答题指导

选用合适的萃取剂（如四氯化碳、金属萃取剂），萃取后，静置、分液--将分液漏斗玻璃塞

萃取与分液

的凹槽与分液漏斗口的小孔对准。下层液体从下口放出，上层液体从•上口倒出

①萃取:利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另

萃取与反萃

一种溶剂的过程。如用萃取滨水中的8力。

取

②反萃取:用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返怛1水相的过程，为萃取的逆过程。

6、蒸慎（分0）、减压蒸情

操作答题指导

蒸储是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成

蒸储或分储

蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的过程。

减压蒸储减小压强，使液体沸点降低,防止受热分解、氧化等。

7、加入氧化剂、沉淀剂

操作目的答题指导

加入氧化剂①转化为目标产物的价态

（或还原剂）②除去杂质离子网把F*氧化成昆3+,而后调溶液的pH,使其转化为民（。”）3沉淀除去］

①生成硫化物沉淀（如加入硫化钠、硫化钺、硫化亚铁等）

加入沉淀剂②加入可溶性碳酸盐,生成碳酸盐沉淀

③加入氟化钠，除去C2、

四、工艺流程中的物质确定

首先分析题干信息，明确原料成分，看清流程图中的箭头指向，根据物质性质写出相关的化学反应（离子方程

式或叱学方程式）,最后根据题干信息确定滤液中物质的成分。滤液中物质的成分确定的思维模型如图所示:

前面反应步骤的反应物—一在流程图上标注每一步物质

后面反应步骤的生成物＜循环物在流程中加入的物质，在后

循环物质的确

从流程图上看：箭头回头V厂|质确定f续步骤中会产生可以循环利

定用的物质（滤渣、滤液）

容易分离*-f可逆反应中有可以循环利用的物质

（1）流程图中回头箭头的物质。

............即

（2）生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），可能是前面某一步反

应的相关物质。

首先是生成物.不是反应物+副产品》从流程图上看:是支线产品

副产品的确定根据制备的目的判断不是主产品十厂।判断一常是对人类生产生活有用的、

无毒的、不污染环境的产品

①过量的反应物。

滤渣成分的确②原料中不参与反应的物质。

定③由原料转化的生成物。

④由杂质转化的沉淀物。

五、工艺流程中的“目的、作用、原因”分析

（1）沉淀水洗的目的，除去XX杂质（可溶于水）。

（2）沉淀用乙静洗涤的目的,a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分,使固体

快速干燥。

⑶冷凝回流的作用及目的8防止XX蒸气逸出而脱离反应体系，提高XX物质的转化率。

（4）控制溶液声的目的3防止XX离子水解;防止XX离子沉淀:确，呆XX离子沉淀完全;防止XX物质溶解等。

（5）“筵热过滤〃后，有时先向注液中加入少量水，加热至沸H,然后再“冷却结晶〃出目标产物的原因8稀释溶液，防

止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度。

（6）加过量A试剂的原因,使8物质反应完全或提高8物质的转化率等。

⑺加入，化性试剂的目的t使XX（还原性）物质转化为XX物质

（8）濯度不高于XXP的原因］温度过低反应速率较慢，温度过高xx物质（如HQ?、浓硝酸、NHH83等）分解

或xx物质（如浓硝酸、浓盐酸）挥发或xx物质（如Na2so等）氧化或促进xx物质（如4a3等）水解。

（9）减压蒸值（减压蒸发）的原因:减小压强，使液体沸点降低，防止xx物质（如H02、浓硝酸、NH'HCO；,等）受热

分解。

（io）蒸发、反应时的，体第BL抑制xx离子的水解（如蒸发4a溶液得无水4a时需在HCI气流中进行，加

热MgCl.A\II2O得抽时需在HCI气流中进行等）。

（11）配制某溶液时率先煮沸水的原因,除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化。

（12）反应容器中和大，相通的玻璃管的作用,指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大。

（13）加热的目的8加快反应速率或促进平衡向某个方向（•般是有利于生成目标产物的方向）移动。

（14）用平衡移动原理解狎某现象的原因।溶液中存在xx平衡，该平衡是xx（平衡反应的特点），xx（条件改变）

使平衡向xx方向移动，产生xx现象。

（15）有机物制备装・中长导管（或冷凝管）的作用，冷凝回流、导气

（16）有机物分离过程中加无水氯化后的作用,干燥（除水）

（17）固液加油型制，装■中值压漏斗上的支管的作用,保证反应容器（一般为圆底烧瓶）内压强与恒压漏斗内压

强相等（平衡压强），使恒压漏斗内的液体顺利滴下。

（18）湿度计的使用方法s蒸储时温度计的液泡置于蒸锚烧瓶的支管口处，测定储分的温度;制乙熔时温度计的液

泡置于反应液液面以卜.（不能接触瓶底），测定反应液的温度。

练模拟

1.（2025・湖北襄阳•一模）过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙

的流程如图所示。

20mL3molL'

6moiL“盐酸NaOH溶液30%H2O2

℃

CaO,-8H,O1'05>CaO,

•■烘干Ih-

下列说法不正确的是

A.“煮沸”的主要目的是除去“a

B.“冰水浴”的作用是防止耳。2受热分解

C.MzOH溶液的作用有利于CaO2制备反应正向移动

D.若NaOH过量，可能产生Ca（OH）2沉淀，造成产品纯度降低

2.（2025.安徽蚌埠•三模）某工业含铜废料含有Cu、CuO.OuS、CaSOq等成分，利用该含铜废料可生产硝

酸铜晶体［GMNOM。兄O］，生产的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

20%HNO+

CuCNOjhSHp

A.“焙烧”过程可将废料中的S元素转化为SO?除去

B“酸化”过程为加快反应速率，可进行搅拌并适当提高硫酸浓度

C.若滤液中的溶质为ZnSO、,则试剂Q为加,试剂b为稀硫酸

D.若“氧化”一步中无红棕色气体产生，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

3.（2025•福建漳州•三模）工业上从锲铝矿（主要含NiS、MoS?、SiO?及Fe的硫化物）中分离铝、锲的工艺

流程如下：

Na2CO3,空气水硫酸镁

银钥矿T巡ip同降温结晶—N牒°。

气体NiO等MgCC）3晶体A

已知：“水浸”后，滤液主要含质Q。,、No2sNaWoOj溶液。下列说法错误的是

A.“焙烧”时。2的作用之一是将人以%氧化为岫2痴。4,

B.“水浸”后的滤渣主要成分是MO,S。。?和民（。〃）3；

C.“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO、+NoQQ=Na2SO^MgCO.d

.........亩

D“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体4主要成分是岫2soM0^0

4.（2025・浙江・模拟预测）利用菱镭矿［主要化学成分为跖£03，含@腐（83）2、&02等杂质］制备

MnCO,粉的工艺流程如下：

己知：

①高温下,MnCO.分解为痴0,CaMg（CO,）2分解为CaCO；^MgO；

NHrHQ\JIT+

②MnO-MgO-^^Mg2+

下列说法不正确的是

A.步骤/，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤

B.步骤b将M替换为CQ，淅开始显著分解的温度升高

C.步骤。，提高氨水（NHJz。。,溶液中（即,）2。。3含量，可提高产品纯度

D.步骤D将温度升高为95P,Mn沉淀率提高

5.（2025・河北•一模）以二氧化钵为原料制取高镒酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

KOHKCIO3丫CC）2（『量）

MnO,一|灼烧卜*J档c-I转化~~•过——结晶l-KMnO4

----------|KzMnO4|——斤U晶体

MnO2母液

A.“灼烧”可在铁用烟中进行

B.“转化”过程中的反应为3K皿加Oj+4co2+2Hq=MnO?l+2KMnO.^4KHeO3

C.“转化”时不可改用盐酸代替。。2

D.“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热

6.（2025•江西赣州•二模）稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，以氟碳钝矿石（含CeFCO.）

为原料制备CeQ的工艺流程可表示为：

HSO磷酸二异辛酯比。2、HSO

2j4J24

氟碳钝矿石萃取分液T有机层去氧M反一取fCe3+--»CcO2

已知:在硫酸介质中，Ce（IV）可被磷酸二异辛酯萃取，Ce（HI）不能被磷酸二异辛酯萃取。下列叙述错误

的是

A.“氧化焙烧”时,为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部持续通入

B.“酸浸”过程中，一般选用70%的H2sO4溶液是为了提高浸取效率

C.磷酸二异辛酯（）分子中，。原子采用sp3杂化

D.“反萃取”过程中凡5起氧化剂作用

7.（2025・甘肃白银•三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要成分为CgS,还

含有SEO2和汽2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：兄以力的KR=4.4xIO-7,

11

K.2=4.7xIO-：NHL。的K,=1.8xl（）-\下列说法错误的是

H2s5

CU2(OH)2CO3

滤渣I滤渣IIMnCO3滤液H

A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣/中分离出来

B.滤渣n为%（OH%

C.“沉镒”时反应的离子方程式为MT/+HCO&+NH：\=Mngl+NH；

D.NH4HCV3溶液呈腰性

8.（2025・四川绵阳•三模）从含少量4g的。〃。料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下:

Al(SO)j—|j—稀NaOH「►溶液

24惰性气体

稀HjSO,eC」溶液川煮沸.

(含少，itAg)「Ao

已知：4（。月％和。1（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

A.酸浸与煮沸后均为过滤操作B.加入的稀NaC归应过量

C.固体混合物的组分中含有。zOD.燃烧过程中有氧气生成

9.（2025•福建三明•三模）睇白（Sb。：,,两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含睇工业废渣（主要

成分为：SbQ、,、SbzOs，含有C&O、Re2。：,、儿。等杂质）中制取SbQ,的工艺流程如下图所示。

稀盐酸过量铁粉稀盐酸（NHJ2cO）

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知:滤饼的主要成分是：SbQ：＞CQ下列说法错误的是

A.Sb在元素周期表中的位九:第5周期V4族

E.“还原”时被还原的金属元素有：Sb、6、汽：

C.“水解”时主要的离子方程式：4sb3++2CT+5HQ=SbQ02l+lOH+

D.“洗涤”时检测尸1十洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红：

.................................一

10.（2025•河北衡水•二模）一种电解乙酰基毗嗪废水（含有机物、Fe:i+和硫酸等）中的硫酸镂制备过二硫酸镂

微型流程如图。下列说法错误的是

氨水(NH4)2S2O8

NH.SCN：,_____,...........

废水除铁->辄化(N1I4)2SO4T电解f(NH4)2s20r

Fe。小

A.除铁前需先调节pH,否则会消耗过多氨水

B.上述流程中过二硫酸铉可循环利用

C.氧化过程中，若有2s参与反应，转移电子数约为L204X1024

D.整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应

11.（2025•贵州・模拟预测）可用于生产锂基润滑脂，以a-锂辉石为原料制备

"OH的工艺流程如下：

硫酸石灰石碳酸氢铉Ca（OH）2

r2co3在不同温度下的溶解度如卜表所示:

温度/℃010203040506080100

0.72

"2。。3勿1.541.431.331.251.171.081.010.85

下列说法错误的是

A.“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率

B.流程中不产生引起“温室效应”的气体

C.“沉锂”后应趁热过滤

D.“苛化”时的化学方程式为Ca（OH）2+LA-2CO,=CaCO^2UOH

12.（2025・四川绵阳•一模）工业生产中利用方铅矿（主要成分为P6S,含有%S2等杂质）制备尸bSC\晶体的

工艺流程如图所示。下列说法错误的是

滤渣1滤清2酸性废液

（含MnCh、S等）（含Na,、Mn2\C「等）

已知:

①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl式s）+2Cr（aq）=[PbCl^~（aq）AH>0。

③K》（PbSOJ=1.8x10叫K式PbCl。=1.6xIQ-5

A.“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大CI-浓度,便于铅元素进入溶液

E.加入MnO调pH时，使平衡Fe3++3凡。=民（OH%+3H+正向移动，除去Fe3+

C.“沉降”时加入冰水可使平衡PbCl,（s）+20r（Q,q）=[PbCl^yaq）逆向移动

D.PbCl,经“沉淀转化”后得到PbSO、，若用1LH2soi溶液转化2mQlPbCb沉淀（忽略溶液体积变化）,

则HQ溶液的起始物质的量浓度不得低T2.000mol/£

13.（2025・湖南长沙•二模）一种以废旧电池正极材料（主要成分为〃。外附附“。2,其中Co为+3价,还含少

量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备械O,的流程如下：

NaOHH,O,氨水K,S,O8Na2C（）,

废料溶液稀疏被（NH4）2C2O4南掖NaOHNa2cO,LiMn2O4

下列说法错误的是

A.“灼烧”后的固体产物中，C。和4均为+3价

B.在“酸浸”过程中所滴加的也。2的作用为氧化剂

C.“沉镒”过程11>,溶液先变为紫红色，原因为5s2。仁+2MM+8H2。=10SOT+2MnO^+16H+

D.“合成”。7版2。过程中，发生反应会有。。2和O2放出

14.（2025・湖南长沙•二模）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠（N«M）,该物质是一种无色晶体,

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列

说法正确的是

NaOH溶液N凡试剂①试剂②

A.合成NaNO?时,每生成lrnolNaNO2,转移Imol电子

B.试剂①与试剂②分别为乙醛、乙醇

C.合成NQM的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.已知M的中心原子N采取印杂化,且存在两个大冗键，则每个大兀键可用nj表示

15.（2025•河北衡水・二模）1817年，瑞典化学家永斯・贝采利乌