氧化还原反应-2026年高考化学（培优专练）解析版

氧化还原反应

9情境突破练9压轴提速练

一丽氤练

L萌考法T结合有机反应机理考查氧化还K反应】（2025•浙江台州•一模）某课题组以CH3OH,CO,H/作原

料催化合成乙酸的机理如图所示（+1、+3表示的价态）。下列说法不正确的是

A.［也以。。｝「可看成合成乙酸的催化剂

B.反应②中/发生了还原反应

C.若［冏我9。）2「中，均用13。标记，反应物QO用12。别牛成，仞2c

D.反应⑥的耳。中。原子进攻正电性很强的埃基碳

【答案】。

【分析】以CHQH,8,用作原料催化合成乙酸的机理，涉及用。的不同价态及中间产物的变化，

倒必（。。）2「（+1价）在反应起始通过与作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、

为。等发生多步反应最终生成C”QOOH并再生成［印咫（。0）2「（+1价）。

【解析】4据分析知［Ah&COb「在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，力正确；RRh从+1

变为+3被氧化，则CHJ被还原，6正确；0.根据反应机理可知，若［R/J2（CO）2「中C均用】3。标

记，反应物CO用I?。，则生成CHfCOOH,。错误；D由图可知⑥是断短基碳上的。一/键和水

中的H—O,成。一O,故耳。中O原子进攻电正性很强的瘦基碳，。正确；故答案选。。

2.法情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025•四川资阳•一模）利用如图装置进行实验:打开&、、,同时

关闭K：,;点燃Q处酒精灯.，一•定时间后，Q处试管中溶液变蓝;熄灭。处酒精灯，关闭K|,打开K：；,点燃

c处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

n

A.Q处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性

B.b处反应中为5仅作还原剂

C.乙醇滴加过程中,c处铜丝由黑变红.说明乙醇被还原

D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛

【答案】。

【分析】装直b为制取氧气装置，先通入装置。与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1,打开《后氧气通

入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。

【解析】4.a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中

仅体现酸性，力错误：6.过氧化氢在二氧化镒催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还

原剂，6错误：0.关闭笈，打开Ks,点燃c处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧

化铜与乙醇反应，使氧化铜由酸变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；0.d处试管产生转红

色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为

乙醇反应得到的乙醛，。正确；故选。。

3.断角度【结合工业流程考查H化还■（反应】（2025•云南玉溪•一模）从机电池废电解液（主要含钢离子为

vot.H+等）中回收帆元素，制备弘。5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

NaCIO3H2SO4（NH4）2SO4

A.GO：；的空间结构为三角锥形

B.“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钢氧化为+5价

C.（NHJ2soi晶体中含离子健、共价键和配位键

D.“煨烧”过程中需要不断鼓入空气

【答案】。

【分析】从废机催化剂中回收VX%,由流程可知，加氧化剂KC0,耨/。■V（y\H+等氧化为VOt,

浓缩富集时加入硫酸减少VOi水解，“沉4凡”过程加入硫酸锭得到偏锐酸核（NHAVO,）沉淀，“燃烧”

时分解生成%。5；据此解答。

【解析】A.CLO'中a的价层电子对数为（7+1）/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四而体

形，空间结构为三角锥形，4正确；6.由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4汾的机氧化

为+5价，6正确；C.（NHjSOq中NH；与SOT间为离子键，NH：内N—H有共价键和配位键（N

提供孤对电子，H+提供空轨道），SO『内S—O为共价键，C正确；O.燃烧NHVOR生成V,O-.的反

文.p

（Dj/EL

应为2NH|VO3=%O5+2N43T+H2OT,『为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓.入空气，。

错误；故答案选。。

压轴提速练

建议用时：45min

4.（2025•广东肇庆•一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处

为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

|-70%硫酸

BaCI,Na2SO3<■

溶液弋号

淀粉-KI_

溶液■—NaOH

品红溶液纣溶液

紫色石蕊溶液

胶塞酸性KMnCh溶液

A.理论上装有溶液的试管中无明显现象

B.一段时间后，1处和2处棉团均会褪色

C.3处棉球颜色不发生变化，说明SQ的氧化性弱于A

D.将4处酸性KMnO,溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的

【答案】8

【解析】A.HCI酸性大于"SO3,BaCl2与SO2不会发生化学反应，则理论上装有BaC。溶液的试管

中无明显现象，在正确；B.SQ具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，SQ的水溶液

具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，6错误；C.3处棉球颜色不发生变化，说明没有为生成，SQ的

氧化性弱于4，不能将「氧化为&,。正确；D4处用于验证SO2的还原性，SO2也能被FeCl,氧化,

将4处酸性KMnO、溶液换为Re。：,溶液也能达到相同目的，。正确：故选Bo

5.（25-26高三上•甘肃•月考）钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作

，机以某炼锌废渣［含有加、Pb、Cu、Fe.Co、Mn（II）等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的

一种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2淀渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSOj

B.“沉钵”条件下物质的还原性：S.@—>A加。2

C.“沉锦”后的滤液中金属阳离子主要有%2+、c*Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2coz+5cleT+5H2O=2co(OH%1+CT+4HCIO

【答案】。

【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、镒等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜

不溶解，赤及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进

入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Mi2s2(入将镒离子氧化为二氧化镒

除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子：再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4,铁离子完全转化为氮氧

化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到CO(OH)3°

【解析】4“酸浸”步骤中，C,不溶解，外单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉

淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液,浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；8.“沉

步骤中，N的SzOs将疑离子氧化为二氧化矮除去，二氧化镒为氧化产物，离子方程式为：52。仁+

2+

Mn+2H2O=MnQ1+4H++2SO/，反应中S20r为氧化剂，人m。2为还原产物，还原性顺序应为

SzOrvMnQ,/错误；C.加入No2s2。$后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了Na+,因此

3+

“沉镒”后的滤液中金属阳离子为Fe、CM+、2n2+、Na-,C错误；D.“沉钻”时加入次氯酸钠把

C/+氧化为戊>3+,同时生成CO(OH)3,C7O-被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可

得离子方程式为2Co2++5ao-+5H2。=2Co(OH)A+Cl-+4HCIO，。正确；故答案选。。

6.(2025•广东•模拟溜1浦)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以

某炼锌废渣［含有Z"、Pb、Cv,、Fe,Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一种流

程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2滤渣Co(OH)?

A.浸渣的成分仅有MS。」

B.“沉钵”条件下物质的还原性：S2或—>A例。2

C.“沉钵”后的滤液中金属阳离子主要有%2+、C*、z泞+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2C8++5C/O-+5H2。=2Co(OH)；J+CZ-+4HCIO

【答案】。

【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、牯、镒等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜

不溶解，血及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进

入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成C〃S沉淀：过滤后，滤液中加入Nd2s2。,将镒离子氧化为二氧化镒

除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节似¥=4,铁离子完全转化为氮氧

化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到Cb(OH)3。

【解析】4用稀硫酸“酸浸”时，。u单质不溶于硫酸，Pb的氯化物与硫酸反应生成PbSO、沉淀，浸渣

的主要成分为Cu、PbSO、,力错误；B.由“沉镒”时加入岫2s2。8反应生成沉淀，$2。一+

Mn2++2"O=Wl+4〃++2SQT,可知一氧化性：SQT>MnO2fB错误；C.S2燃一、帆。2均具

有强氧化性，“沉镒”后的滤液中的阳离子主要为Mz+、&3+、co计、Zn2+，。错误；。.次氯酸根具有

强氧化性，可以把Co'2+氧化为c/+，次氯酸根还原为氯离子，另一部分CIO~与反应生成的H+结合生

成弱电解质HCZO,该反应电荷和原子守恒，符合氧化还原反应规律，。正确；故选。。

7.(2025•河北保定•模拟加期将10mLO.lmol♦LKCIOS溶液和10mL0.3mol•LNaHSO.溶液混

合，所得溶液中c(CT)随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为ClOi+3HSO&=Cl-+35。5-+3H+

B.在0-4min的平均反应速率e(HSO5)=2.5X10T。mobmin-1

C.该反应为放热反应

D.6n】山时向混合溶液中加入少量Mi,fO』固体，不会改变曲线变化

【答案】6

［解析］A.C0中a为+5价，被还原为价)得6e-,HSOi中S为+4价，被氧化为SC^~(

+6价)失2e-;根据得失电子守恒，ClOi与HSOW计量数之比为1：3,再结合电荷守恒、原子守恒，离

子方程式为ClOi+3HSOW=Cl-+3SO/+3H+,4正确：氏0~4min内，由图可知c(CT)从0增

至0.010mol/L,则v(Cl-)=普=°=23X1(尸m川2-5山「；又不同物质表示的速率之

比等于化学计量数之比，则v(HSO5)=3o(CT)=7.5x屹:近十尸皿也)B错误；C.由图可知，反

应过程中曲线斜率逐渐增大(速率加快)，因产物无催化作用，推测反应放热使温度升高，速率加快，C

正确；O.Na2sol电离出的Na+、SO1-不参与反应，且产物离子无催化作用，加入后不影响反应物浓

度和反应速率，不会改变曲线变化，。正确；故答案选石。

8.(2025•河北衡水•三模)氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以电、凡、SiCl^g)(沸点

576C,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,不考虑S€Qj在丙装置和戊装置中的损耗。

稀硫酸

乙

下列说法不正确的是

A.乙装.置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B.丁装置中反应的化学方程式为2N?+6凡+3S，ClKg)==SiM+12HCI

C.戊装置中的试剂为浓硫酸

D.该实验中氮化硅的产率为75%

【答案】。

局温

【分析】以M、笈、SiCl^g)为原料在高温下制备氮化硅的方程式为2M+6H2+3stel*(g)

+12HCZ,甲装置用于生成氯气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将M、"'SEC。干燥、混合，在丁装置

内发生反应制取S&’M：戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的气体和

反应生前的HCI气体，以防止污染环境。

【解析】4.乙装置中NH*Cl与NUNO2反应生成M,反应方程式为NH。+NaNO?=NN+NaCl+

2兄。，其中NHQI作还原剂化合价升高生成氮气，NaNO2作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失

电子数均为3,物质的量之比1:1,4正确；B.丁装置中以M、H2、S2CMg)为原料在高温下制备氮化

硅，方程式为2M+6丛+3SiCl£g)显丝Si：M+\2HCl,3正确；C.StCl*极易水解，为仿止SiCl、进

2.8。g

入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确：D:7n(S&N)=2.8°g，n(SiM)=

140°g/mol

回,皿

==

0.02-mol,m(SiCl{)+m(HCl)=15.56°g,依据反应2皿+6H,+SSiCl^g)Si-,iNl-I-12HCI,

可求出n(HCl)=0.02°molx12=0.24°mol,m(HCl)=0.24°rnolx36.5°g/mol=8.76°g,

m(S£a」)=15.56。(7-8.76°9=6.8。g,n(S5)='&了।=0.04。mol,若S6al完全转

1z(J°g/mol

化为Si：N\，又可生成SiM的物质的量为整2mol，该实骁文化硅的产率为

O

0.020mol

x100%=60%,。错误；故选。。

0.02。mol-+0.04。niol

3•M

9.（25-26高三上•陕西宝璃•月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为C3S、

的2庆、/明凡）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶"时H、'分别转化为

［PtCk］2~和［'（为「，下列判断正确的是

02。2,稀硝酸Ch盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3，KOH

阳极泥NH4[AU(SO3)2]

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为OuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为24/+56+2。广=2［41&6「

D.有机层中回收的金属元素是P3萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

【答案】B

【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，0a2s与。2反应生成和S5,4g2Se与。2反应生成4g

和SeQ；烧渣（含CuO、Ag.Au.Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO.Ag、SeQ分别与稀硝酸、O2反应生

成。”（%。3）2、幽NO：,和"SeOj进入滤液，Au^Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸容时，4z、

Pt与CO'HCl反应转化为［4/07］-、［欢。6/；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有

［Ptaj-的有机相和含有［力”@］「的水层；水层中加入K0H和（NH^SO：,混合溶液，将［AuCl,］-转

化为NHJ44so3）：］。

【解析】A.由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu,S与Q反应生成CuO和SO?,反应的化学方程式为

高温

。物S+2。2=2。〃。+SO2,反应中氧化剂5与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1,4错误；B.由

分析可知，烧渣酸浸氧化时，（%。、Ag.SeOz分另屿稀硝酸、。2反应生成。4可。3）2、AgNO：,和

耳zScOi,酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO,从而保护环境，0正确；C.由分析可知，

滤渣酸溶时，Au与C£、HCI最应转化为［4/（%］-、，反应的离子方程式为27U+3a2+2CF=

2［Aua,r，C错误；D.由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有旧£。6厂的有

机相和含有［力〃。］一的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，。错误；故选B。

10.（2025•河南信阳•一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿（其中Ti为+4价）在高温下经氯化得

到四氯化钛，再制取全屈钛的流程如图所示。下列说法错误的是

焦炭CU有毒气体

IM

F”T氯化Ar气氛:8。。℃，

V

FeCl3

A.因77al易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置

B,氯化过程中既是氧化产物乂是还原产物

C.若制取Imol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7moi

D.制取金属钛时•，可用。O2替代人丁以隔绝空气

【答案】。

问/皿

=

【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Ck2FeCl3

800℃

+6CO+27冗几，制取金属铁的化学方程式为：2Mg+TiClr==Ti+2Mge£，以此来解析。

Ar

【解析】4."。乙易水解，制备流程中需防止空气中的水蒸气进入，因此装置两端需添加干燥装置，4

正确；根据得失电子守恒如，氯化过程中发生反应的化学方程式为2%冗。3+6C+

高温

=

7Cl22FeCl:i+6CO+27VCZ,,Re化合价由+2升高为+3,而。的化合价由0价降低为一1价，

脱C73既是氧化产物又是还原产物，B正确；C.根据氯化过程中发生反应2民77。3+6。+

7a2皂丝2%*+6CO+27U%,根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TICIL7moic--Ti,可知若

制取lmol金属铁，氯化过程中转移电子的物盾的量至少为7moLC正确：0.制取金属铁时.选用氤

气的目的是隔绝空气，防止我、皿与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO?替代Ar

气以隔绝空气，0错误：故选。。

11.（25—26高三上・山东聊城・月考）铁黄［用0（0打）］广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁

犷烧渣［含尸出。3（6。％）、SEO2（15%）、a-4。3（10%）、CaO（5%）等］为原料制备铁黄的一种工艺流程

如图所示。已知：。-力。2。3不溶于水，也不溶于酸和碱。

NH4HCO3空气

稀硫酸过量铁粉川痂H西过滤麻

」、土I过滤I

黄铁矿

A酸浸―»还原|^—T

烧渣'气体

」滤渣

下列有关说法正确的是

A.“滤渣”的成分是S。、。-4。：,和Re

B.检验“还原”是否进行完全可选择铁氟化钾溶液

C.“沉铁”时生成ReCO：,沉淀和CO2气体

D.“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为4Re（OH）2+。2+2凡O=4%O（OH）+4HQ

【答案】。

【分析】将含%2O3、SiO”a-Al,Os.CaO的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成尾3+,。-4。3、SiO>

不溶解，同时生成的CaSOA微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将显3+还原为此2+,再用

NH.HCO,将形成FeCO,沉淀，通入空气将FeCO,氧化得到铁黄［FeO（OH）］。

【解析】4“滤渣”的成分是SiO?、a-4.2。3、Fe、CaSOA等，A项错误：反检脸"还原”是否进行完

全，即检验&3+可选择KSCW溶液，铁氯化钾是检验%2+的试剂，台项错误；C.“沉铁”时发生的反

应为Fe2+I2HCOQ=FeCO31ICO2TlHQ,。项正确；D“氧化”过程生成扶黄的化学方程式为

4FeCO3+O2+2Hq=4FeO(OH)+4CO2，。项错误：故答案选C。

12.（2025•河北•模拟连二亚硫酸钠（NaSOi，也称为保险粉）是一种重要的化学用品，易溶于水，难

溶于乙醇。向甲酸钠（HCOONa）与Mi2co：,的混合溶液中通入SO?气体，可得到连二亚硫酸钠及一

种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是

A.A%。S2。」属于盐，既有氧化性又有还原性

B.制备保险粉的离子方程式为：2HCOO-+4so2+CQT=2S>O2r+3。。2+HQ

C.No。S2O1暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的

量之比为1:2时，氧化产物为NaHSO.

D.取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2s。八Mz2s2。,和一种气

体（标准状况），该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:2

【答案】。

【解析】4.连二亚硫酸钠（Afa2s2。』）是盐类，其中硫的氧化态为+3,处于中间价态，因此既可能被氧

化（如生成+4价硫）也可能被还原（如生成+2价硫），具有次化性和还原性。4正确；B.反应中甲

酸.根（HCOO）被氧化为CCXC从十2—十4）,SO2被还原为凤。7（5从十4—十3）。配平后方程式为：

2HCOO-+4sO2+COl-=2s2欠一+3CO2+H,O电荷和原子均守恒，6正确；C.S2O]~暴露于空气

中被Q氧化，反应中。2为氧化剂，S>O^~为还原剂。每lmolO）得到4mole-，对应2mol£2。；-（每

1mol失去2moie1,氧化剂与还原剂物质的量比为1:2。S被氧化至+4价生成MiHS。：、，。正确；

D.分解反应为：2M2s2。尸岫2sO3+M22s2O3+SO2T,S2O]-中S（+3）被氧化为SO『（+4）和SO2（

+4）,同时被还原为S2O『（平均+2）。氧化产物（Mi2so3和SO?）总物质的量为2moi，还原产物

:N02S2O3）为lmol,比例应为2:lo选项。中“1:2”错误；故选。。

13.（2025•辽宁沈阳•二模）向含有①molHAQ,和y口⑹凡SQ的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产

物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应至。点时，可收集到气休4.48L（标准状况）

B.向b点所得溶液中加入。2粉,最多可溶解铜1.92g

C.x=0.1,g=0.2

D.Oa段发生反应的离子方程式：Fe+4H++NO^=Fe3++NOT+2HQ

【答案】A

i+

【分析】先发生反应Fe+4H++W3=Fe+NO]+2H2O,。点时NO）（或H+）消耗完后，再加入铁

粉，发生反应Re+2Fei+=3Fe2+,b点时Fe3+和Fei+的物质的量相同，当%3+反应完毕，而后再加入

2+++2+

Fe粉，溶液中Fe的量继续增大，说明a点过后，H有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H=Fe+H2

I,可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析;

【解析】4第一阶段生成NO、0.1moZFe3+,根据Fe+4H++NOR=Fe3++NOT+2H2。可得，

n(NO)=n(%3+)=O.lmol,最后阶段生成丛,整个过程加入的Fe转化%2+,最终生成().2rnoZFe2+,

根据电子转移守恒有3n(W)+2n(H>)=2n(Fe2+)，故3xO.lmol+2九(丛)=2x0.2mol,解得n(H>)

=0.05mol,故收集到气体总体积为(O.lmol+0.05mol)x22.4L/rnol=3.36L,A错误；B.b点对应

溶液中%2+与%3+物质的量相等，设反应的%3+为xmot，由反应比例2%3+〜3R*,知此时生成的

尸©2十物质的量为1.5加?wZ,则1.5x=0.1—①，解得c=0.04mol,故此处溶液中还轲Fe3f物质的量=

illmoZ_0.04mol=0.06mcl,由反应。/.+2斤偿+=2Fe2++。户，知此时最多可溶解的物质的号

==0.03mol，对应质量=0.03molx64g/mol=L92g,Z?正确；C.由分析知，

硝酸根在oa段完全反应转化为NO,由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+,oa),故n(Wl=O.lmol,

由N元素守恒知，n(HNO)=n(NO)=0.Imol,由%3+反应生成的%2+物质的量九尸_L=

0.15mol,则由H+与Re反应生成的物质的量处=0.2mol—0.15mol=0.05mol，对应H+物质的

量=2n2=0」mol,oa段反应为：Fe+NO^+4H+=Fei++NOT+2H2。知该段消耗的H+物质的量

=4n(Fe3+,oa)=0.4mol,故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+O.lmol=0.5mol.则

n(J/2SO4)=85HM？3)=0.5”4mol=0.2mol，故，=0.1,q=0.2,。正确；。.由分析知，硝

+i+

酸根在OQ段完全反应转化为NO,离子方程式：Fe+4H+NO&=Fe+NOT+2H2O,D正确：故选

4o

14.(2025•辽宁•二模)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S'?一并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。

下列错误的是

6H/>

［陪卜’■切方眇

A.过程〃反应的离子方程式为4两。r+2s2-+9凡O=S20T+4M»(OH)21+lOO/r

B.碱性条件下，氧化性：O,>MnOt>S2Oi-

C.过程/中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.将ImolS2-转化为SO『理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)

【答案】。

【解析】4.过程〃中，MnOl-和S.?-反应生成Mn(OH\和S?。/,Mi元素由+4价下降到+2价，S

元素由一2上升到+2价,根据得失电子守恒和电荷守恒配半离子方程式为：4砺。,+2夕-+9H2。

=S>C^-+4A加(OHb1+10OH,工正确；氏氧化剂的氧化性大于一氧化产物，由图可知,碱性条件下,

5能将Mn(O")2氧化为MnOT能将夕一氧化为S2。匕故氧化性：O2>MQ/>S?。匕B

正确；C.过程/中Mn(OH)2和。2反应生成两。丁，A讥元素由+2价上升到+4价，O元素由0价

下降到一2价，得失电子守恒时讨A伍(OHb］：以。2)=2:1,即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2,C

正确；O.由图可知，总反应为夕一和。2反应转化为SOT,S元素化合价一2价上升到+6价，O元素

由0价下降到一2价，lmolS?一转化为SO『，需2小"。2,标况下体积为44.8错误：故选。。

15.(2025•安做六安•模拟BWI)我国科学家利用Co的化合物在%(OH%氧化过程中的催化作用，促进了电

催化过程中流失的Re催化活性中心的原位自修复再沉积的主要反应过程)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

H2O^Z*CoOOH(s)i/Fc(OH)2(aq)

S

OH-,-C-J<CO(OH)2(S)^^*.......

O2+2H2OyFcOOH(s)

OH-,-e--A匚c2-/、J

、FcOJ(s)J

I浸出，...........

FeOJ-(aq)

A.FeOOH>CoOOH

B.若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行

C.存在反应：FeOOH+OH--=Fe&r+H,O

D.图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

【答案】B

【解析】4由图可知，在CoOOH与%(OH%的反应中，CoOOH中Co3+被还原为。。2+(生成

Cb(OH)2),尸e(OH)2中R*被氧化为民」+(生成尸©OO")。氧化剂为CbOOH,氧化产物为属00日，

氧化性：氧化剂〉氧化产物，故CoOOH>ReOOH,4错误；B.反应中Co(OH)2.%(OH%等氢氧化

物在酸性条件下会溶解，且反应需OH-参与(如图中OH--e-过程),酸性条件下OH一浓度极低,无

法提供反应所需环境，催化过程无法进行，B正确；C.%。中Fe为+3价，&OT中尸e为+6

价，反应式为：FeOOH+50H--3e-=FeC^+3氏。，。错误：D非极性键为同种原子间的共价

键，图中仅。2(非极性键。=。)参与反应时断裂非极性键，无新的非极性键形成，。错误；故选6。

16.(2025•河北衡水•模拟BMI)从碘的CQ4溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是

T固态k

川水层:含Na+、「、向稀?酸>|含h浊液/

碘的浓NaOH溶液

甲苯溶液

©

A.生成厂的反应为6OH-+372=5Z-+&+3H2O

B.操作①的分离原理与用甲苯从水中提取心相同

C.水层中2日(岫+)=九(r)+九(10：；)

D.向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色

【答案】C

【解析】4碘在碱性条件下发生歧化反应生成r和Q，反应方程式为6OH-+312=5厂+&+

3HoA正确；B.操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取&的分离原理也是萃取分液，8正确；

C.由电荷守恒可知，n(A/d+)4-n(H+)=n(Z-)+n(/O；7)+n(OH~)，溶液呈碱性，则n(jVd+)+

u(H+)-MOH］二〃(八)十小(［。［)<2九(Mz+),。错误;D.滤液中含未完全反应的/-、IOi及H+,

U

酸性条件下发生归中反应生成《，过滤后得到的滤液是碘的饱和水溶液，含有少量溶解的，2,，2溶于

甲苯使有机层显紫色，。正确；故答案选。。

17.（2025•辽宁大连•模拟8（测）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液

［①Na2SO,溶液;②稀“2SQ溶液;③KjRe（CN）6］溶液;④N。历Q$溶液）混合，混合后溶液的pH随

时间的变化如图所示。已知：SOT+H+=HSOW在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是

10r

J厂

...

020406080100

//min

A.pH下降阶段:快速产生SOT

B.pH上升阶段：Na历O3作氧化剂

C.K［%（CN%］被氧化之后的产物可用来检验用3+

D.10min前pH迅速下降是因为H+在反应过程中起到了催化作用

【答案】C

【解析】A.pH下降阶段H+浓度增大，可能是HSO?被氧化为SOV并释放该过程会快速产生

SOT,4正确；B.pH上升阶段H+浓度减小，可能是从13。3（历。?）作氧化剂被还原，反应消耗H+

导致pH上升，6正确：C.K^Fe（CN^］中Fe2+被氧化为Fe3+，产物为（铁氯化钾），其

可检验Fe2+而非%3+，。错误；D10min前pH迅速下降，说明H，的生成速率突然加快，这是自催

化反应的特征，即反应产物/T对该反应有催化作用，。正确；故答案为：（7。

18.（2025•河北石家庄♦模拟Jffll）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是

强咚“氢化物A—空铜，化产物A&一氧化物酸A

正盐＜o

痴4氢化物B—江氧化产物B&一氧化物酸B

A.正盐为（NHJ2S,可由氢化物4与氢化物石反应得到

B.氧化产物人与氧化产物B均可被氧化又可被还原

C.氧化物力、6均为最高价氧化物，酸A、6均为强酸

D.酸4与氢化物力、酸6与氯化物8均可能发生反应

【答案】C

【分析】当正盐与强酸反应时，生成氨化物力为兄S,则月中阴离子为夕-，”2s被氧气氧化得到氧化产

物4为SO2,被氧气氧化得到氧化物4为SO*,与水反应生成酸A为H2sO\;当正盐与强碱反应时，生

成氨化物Z?为N%,则正盐为按盐，NIL,被氧气氧化得到氧化产物Z7为NO,被氧气氧化得到氧化物

8为NO2,与水反应生成酸B为HNO：/可在此基础上对各选项作出判断。

【解析】人正盐为（NHi畀S,氨化物力（兄S）与氧化物8（AW；）,可发生反应生成（NHJ2S,人正确；B

12

氧化产物4so2）中S为+4价，处于中间价态，被氧化（如被。2氧化成so：j也可被还原，（如被H2s

还原S）;氧化产物6（NO）中N为+2价，处于中间价态，被氮化（如被Q氧化成NO?）也可被还原,

:如被NH」还原M）,6正确；0.氧化物A为SO：,,是最高价氧化物：氧化物B为NO?,不是最高价氧

化物，。错误：D.酸4H2soJ与氨化物4H2$）可发生氧化还原反应，酸双印\。）与乳化物6

可发生反应生成硝酸镁，。正确；故选C。

19.（2025•四川成都•三模）制备尸丛并探究其性质的装置如图。已知易被空气氧化，Cu；F为灰黄色

难溶物。下列说法正确的是

A.使①中生成PH：：时,要先滴加饱和食盐水

B.通入M只是为了将P国写体驱赶至试管中

C.若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性

D.若③中有NO产生,可推测反应中尸丛被氧化

【答案】。

【分析】利用饱和食盐水与人包内反应生成P%,依次通过硝酸银溶液和硫酸铜溶液，从而检验其性质。

【解析】4制备PH.时，因R%易被空气氧化，实验开始前需先通入M排尽装置内空气，再滴加饱和

食盐水反应，若先滴加食盐水,生成的P式会被装置内空气氧化，4错误；B.通入M的主要作用是

排尽装置内空气，防止PH,被氧化，同时可将生成的驱赶至后续试管，“只是”表述错误，B错误；

C.②中CuSO、溶液与反应生成灰黄色CuF,Cu元素由+2价降为+1价（被还原），则PH,表

现还原性（P元素可能被氧化为更高价态），而非氧化性，。错误；D.③中若生成NO,NO中N元素

为+2价（由AgNO,++5价N还原得到）,则必有物质被氧化，PH,中P为一3价易被氧叱，故可推测

PH,被氧化，。正确；故答案为：Do

20.（2025•四川巴中.模拟81浦）发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通

过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐悦性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历

如图转化进行发蓝处理。

①NaNC>2溶液、

FeNaO；i容液―,Na2FeO2

②NaNO,溶液—Fe.O4

AA

Na2Fc2O4

13

已知：NaNO?的还原产物为N%。下列说法不正确的是

A.离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜

B.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”

C.反应②的氧化剂与还原剂比为6:1

A

D.反应③的化学方程式为IjO,()|c,O,•INuOII

■■■■■■

【答案】c

【分析】根据